《高考化學(xué)專題精講 8.3鹽類的水解課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)專題精講 8.3鹽類的水解課件.ppt（37頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

8 3鹽類的水解 1 定義在溶液中鹽電離出來的離子跟 結(jié)合生成 的反應(yīng) 鹽類的水解及其規(guī)律 水電離產(chǎn)生的H 或OH 弱電解質(zhì) H OH 水的電離平衡 增大 3 特點(diǎn) 4 水解的規(guī)律有弱才水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 否 中 CH3COO 是 酸 是 堿 3 等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 X溶液 Ba OH 2溶液 它們的pH依次增大 則X溶液不可能是 A 氨水B 硅酸鈉溶液C NaOH溶液D NaHCO3溶液 4 已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1 H2Y K HX K2 H2Y 則下列敘述不正確的是 A 物質(zhì)的量濃度相同時(shí) 各溶液的pH關(guān)系為pH Na2Y pH NaX pH NaHY B amol LHX溶液與bmol LNaOH溶液等體積混合 所得溶液中c Na c X 則不一定a bC 在HX溶液中滴入Na2Y溶液 反應(yīng)2HX Y2 2X H2Y成立D 若0 1mol LNaHY溶液呈酸性 則其水解能力小于電離能力 解析強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性 且對應(yīng)弱酸的酸性越弱 其水解程度越大 堿性越強(qiáng) K2 H2Y 最小 表明HY 的電離能力最弱 相應(yīng)的Y2 的水解能力最強(qiáng) A項(xiàng)正確 根據(jù)電荷守恒可知c Na c H c X c OH 由于所得溶液c Na c X 所以溶液呈堿性 當(dāng)a b相等時(shí) 恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽 也能使溶液呈堿性 B項(xiàng)正確 較強(qiáng)的酸可以制得較弱的酸 HX的酸性比HY 的強(qiáng) 但比H2Y的弱 因此反應(yīng)方程式為HX Y2 X HY C項(xiàng)錯(cuò)誤 當(dāng)酸式鹽的水解能力大于其電離能力時(shí) 溶液呈堿性 反之溶液呈酸性 D項(xiàng)正確 答案C 1 內(nèi)因酸或堿越弱 其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越 溶液的堿性或酸性越 鹽類水解的影響因素 大 強(qiáng) 2 外因 右移 增大 增大 右移 減小 增大 右移 增大 減小 增大 減小 減小 增大 右移左移右移右移左移 增大增大減小減小增大 增大增大減小減小增大 增大減小增大增大減小 3 下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液 并分別放置在盛有水的燒杯中 然后向燒杯 中加入生石灰 向燒杯 中加入NH4NO3晶體 燒杯 中不加任何物質(zhì) 1 含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?用離子方程式和必要文字解釋 2 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶 中溶液紅色變深 燒瓶 中溶液紅色變淺 則下列敘述正確的是 填字母 A 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量 3 向0 01mol L 1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體 Na2CO3固體 FeSO4固體 使CH3COO 水解平衡移動(dòng)的方向分別為 填 左 右 或 不移動(dòng) BD 左 左 右 鹽類水解的應(yīng)用 1 下面提到的問題中 與鹽的水解有關(guān)的是 明礬和FeCl3可作凈水劑 為保存FeCl3溶液 要在溶液中加少量鹽酸 實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí) 應(yīng)先把它溶在鹽酸中 而后加水稀釋 NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3 Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞 而不能用玻璃塞 用NaHCO3與Al2 SO4 3兩種溶液可作泡沫滅火劑 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣 長期使用硫酸銨 土壤酸性增強(qiáng) 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A B C D 全部 2 在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液 Al2 SO4 3 Na2CO3 KCl CuCl2 NaHCO3 可以得到相應(yīng)鹽的晶體 可以含有結(jié)晶水 的是 A B C D 解析蒸干時(shí)CuCl2會(huì)水解為Cu OH 2和HCl 蒸干時(shí)NaHCO3會(huì)受熱分解生成Na2CO3 CO2和H2O 答案B 4 已知H2O2 KMnO4 NaClO K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性 將溶液中的Cu2 Fe2 Fe3 沉淀為氫氧化物 需溶液的pH分別為6 4 9 6 3 7 現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體 CuCl2 2H2O 為制取純凈的CuCl2 2H2O 首先將其制成水溶液 然后按圖示步驟進(jìn)行提純 請回答下列問題 1 本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是 填選項(xiàng)字母 A K2Cr2O7B NaClOC H2O2D KMnO4 2 物質(zhì)Y是 3 本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的 原因是 4 除去Fe3 的有關(guān)離子方程式是 5 加氧化劑的目的是 6 最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2 2H2O晶體 應(yīng)如何操作 C CuO 或Cu OH 2或CuCO3或Cu2 OH 2CO3 不能 因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2 生成Cu OH 2沉淀 將Fe2 氧化為Fe3 便于生成沉淀而與Cu2 分離 不能 應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā) 1 水解除雜警示利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義 其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同 通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì) 因Fe3 水解程度比Mg2 水解程度大 可加入MgO Mg OH 2或MgCO3等 調(diào)節(jié)溶液的pH 使Fe3 的水解平衡正向移動(dòng) 生成Fe OH 3沉淀而除去 注意不能加NaOH NH3 H2O等可溶性堿 因加這些物質(zhì)pH升高太迅速 且堿過量不易覺察 Mg2 也可能轉(zhuǎn)化為Mg OH 2沉淀 還會(huì)引入NH Na 等雜質(zhì)