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專題21硫及其化合物 考點(diǎn)54硫及其化合物考點(diǎn)55氧族元素及O3 H2O2的性與用途 考點(diǎn)54硫及其化合物 600分知識(shí)700分考法考法1 SO2 CO2的鑒別與檢驗(yàn)考法2 硫酸 硫酸鹽和亞硫酸鹽的性質(zhì)考法3 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 硫化物 1 硫化氫 物理性質(zhì) 具有臭雞蛋氣味的有毒氣體 密度比空氣大 能溶于水 化學(xué)性質(zhì) 2 金屬硫化物 2 硫單質(zhì) 1 物理性質(zhì)硫俗稱硫黃 淡黃色固體 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 可用CS2洗滌沾有硫單質(zhì)的試管 2 化學(xué)性質(zhì) 3 二氧化硫與三氧化硫 1 二氧化硫 物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的有毒氣體 密度比空氣大 能溶于水 易液化 化學(xué)性質(zhì)a 弱酸性 H2S的水溶液是氫硫酸 H2SH HS HSH S2 3 二氧化硫與三氧化硫 2 三氧化硫在常溫 常壓下 三氧化硫是一種無色 易揮發(fā)的固體 能與水劇烈反應(yīng)生成硫酸 并放出大量的熱 也能溶解在濃硫酸中形成發(fā)煙硫酸 SO3是酸性氧化物 它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽 4 硫酸的性質(zhì) 1 物理性質(zhì)純硫酸是無色 黏稠的油狀液體 沸點(diǎn)高 難揮發(fā) 2 濃硫酸的特性 吸水性 濃硫酸具有吸水性 可干燥酸性或中性氣體 如H2 O2 HCl Cl2 CO CO2 SO2 CH4等 不能干燥H2S HI等還原性氣體以及堿性氣體NH3 脫水性 濃硫酸能夠?qū)⒃S多有機(jī)物 特別是糖類 中的氫 氧原子按照水分子中氫 氧原子個(gè)數(shù)比2 1奪取出來 如濃硫酸可使紙張?zhí)炕?強(qiáng)氧化性 常溫下鐵 鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化 加熱時(shí) 濃硫酸可以與除金 鉑之外的所有金屬 非金屬單質(zhì)以及其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 如 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性 6 重要的硫酸鹽 返回 考法1SO2 CO2的鑒別與檢驗(yàn)1 SO2和CO2的鑒別 1 用品紅溶液 能使品紅溶液褪色的是SO2 不能使品紅溶液褪色的是CO2 2 用氫硫酸 出現(xiàn)渾濁的是SO2 無明顯現(xiàn)象的是CO2 3 用高錳酸鉀溶液 使溶液紫紅色褪去的是SO2 無明顯現(xiàn)象的是CO2 4 用溴水 使溶液橙色褪去的是SO2 無明顯現(xiàn)象的是CO2 5 用硝酸酸化的硝酸鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀的是SO2 無明顯現(xiàn)象的是CO2 6 用FeCl3溶液 使溶液黃色變淺的是SO2 無明顯現(xiàn)象的是CO2 返回 考法2硫酸 硫酸鹽和亞硫酸鹽的性質(zhì)1 濃硫酸的五大性質(zhì)強(qiáng)氧化性 脫水性 吸水性 酸性和難揮發(fā)性及其應(yīng)用 特別是濃硫酸的強(qiáng)氧化性 脫水性和吸水性的區(qū)別 重點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性 2 濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律 1 鈍化 常溫下濃硫酸使Fe Al快速生成致密氧化膜從而形成鈍化 如加熱或?qū)饬蛩嵯♂?則可以溶解氧化膜而繼續(xù)反應(yīng) 2 與活潑金屬 如Zn 反應(yīng) 開始產(chǎn)生SO2 硫酸濃度變小后 產(chǎn)生H2 3 與不活潑金屬 如Cu 反應(yīng) 開始產(chǎn)生SO2 加熱 濃度變小后 稀硫酸不再與Cu反應(yīng) 注意 濃硫酸與不活潑金屬反應(yīng) 反應(yīng)條件為加熱 還原產(chǎn)物是SO2 濃硫酸變稀后反應(yīng)停止 4 濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性 又表現(xiàn)酸性 在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 考法2硫酸 硫酸鹽和亞硫酸鹽的性質(zhì) 返回 考法3硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中各個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)發(fā)生的條件 產(chǎn)生的現(xiàn)象 價(jià)態(tài)的變化等知識(shí)點(diǎn) 2 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 考法3硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系3 SO2 SO3是酸性氧化物 H2SO3 H2SO4是各自對應(yīng)的酸 熟悉物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì) 相同價(jià)態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的 如 返回 考點(diǎn)55氧族元素及O3 H2O2的性質(zhì)與用途 600分知識(shí)700分考法考法4 氧族元素的性質(zhì)考法5 二氧化硫污染的防治 1 氧族元素氧族元素包括氧 硫 硒 碲 釙五種元素 元素符號依次是O S Se Te Po 其相似性和遞變性分別如下 2 O3和H2O2 1 臭氧臭氧密度比氧氣大 在水中的溶解度比氧氣大 其化學(xué)性質(zhì)比氧氣活潑 不穩(wěn)定性 可以轉(zhuǎn)化為O2 其化學(xué)方程式為 強(qiáng)氧化性 Ag Hg等金屬在空氣或氧氣中不易被氧化 但在臭氧中可以被氧化 O3能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán) 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 O3和H2O2 2 過氧化氫 結(jié)構(gòu) 電子式為 結(jié)構(gòu)式為H O O H H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物 化學(xué)性質(zhì)a 不穩(wěn)定性 加熱或光照或加入金屬離子都能加速H2O2分解 因此H2O2應(yīng)保存在棕色瓶中并放置在陰涼處 3 二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響 1 酸雨的形成原理硫酸型酸雨的形成過程可用下列化學(xué)方程式表示 2 酸雨的危害破壞農(nóng)作物 森林 草原 使湖泊和土壤酸化 腐蝕建筑物等 3 酸雨的防治 調(diào)整能源結(jié)構(gòu) 利用物理 化學(xué)方法對含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理 以降低SO2的排放 對含SO2的廢氣進(jìn)行處理和回收利用 返回 考法4氧族元素的性質(zhì)1 氧族元素性質(zhì)的相似性 1 單質(zhì)與金屬的反應(yīng) 與大多數(shù)金屬直接化合 2 氧 硫 硒與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物 碲不能直接與氫氣化合 氣態(tài)氫化物的通式為H2R 它們的穩(wěn)定性逐漸減弱 即熱穩(wěn)定性 H2O H2S H2Se H2Te 其中后三者的水溶液都是弱酸 3 硫 硒 碲都有兩種氧化物RO2和RO3 對應(yīng)水化物的通式為H2RO3和H2RO4 考法4氧族元素的性質(zhì)2 氧族元素性質(zhì)的遞變性 1 同一主族元素從上至下 電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大 失電子能力逐漸增強(qiáng) 得電子能力逐漸減弱 因此 氧族元素依氧 硫 硒 碲的順序 非金屬性逐漸減弱 2 掌握有關(guān)O3 H2O2的重要性質(zhì) 特別是它們的強(qiáng)氧化性 注意其性質(zhì)與O2及其他強(qiáng)氧化劑的區(qū)別 返回 考法5SO2污染的防治 返回