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第2講化學常用計量 真題回訪 1 2016 全國卷 T8 設NA為阿伏加德羅常數(shù)值 下列有關敘述正確的是 A 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB 1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC 1molFe溶于過量硝酸 電子轉移數(shù)為2NAD 標準狀況下 2 24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0 4NA 解析 選A 乙烯和丙烯的最簡式相同 都是CH2 所以14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA A項正確 N2和H2的反應為可逆反應 1molN2不可能完全反應 所以1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA B項錯誤 1molFe與過量硝酸反應 生成硝酸鐵 電子轉移數(shù)為3NA C項錯誤 標準狀況下 CCl4為液體 不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算 D項錯誤 2 2015 全國卷 T8 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NAB 2L0 5mol L 1亞硫酸溶液中含有的H 數(shù)為2NAC 過氧化鈉與水反應時 生成0 1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0 2NAD 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應 產物的分子數(shù)為2NA 解析 選C D和H的質量數(shù)不同 則18gD2O和18gH2O的物質的量不同 其含有的質子數(shù)不同 A錯誤 亞硫酸為弱酸 在水溶液中不完全電離 所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA B錯誤 過氧化鈉與水反應生成氧氣 氧氣來源于 1價的氧元素 所以生成0 1mol氧氣時轉移電子0 2NA C正確 NO與氧氣反應生成二氧化氮 但常溫下 二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡 產物的分子數(shù)小于2NA D錯誤 3 2015 全國卷 T10 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中HC和離子數(shù)之和為0 1NA C 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NAD 235g核素發(fā)生裂變反應 凈產生的中子 數(shù)為10NA 解析 選C 60g丙醇的物質的量為1mol 1mol丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NA A錯誤 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中含有碳元素0 1mol 而含碳元素的物質有H2CO3 HC和 所以三者的和為0 1mol B錯誤 鈉在反應中只失去1個電子 23g鈉為1mol 即失去1NA個電子 C正確 由方程式可知凈產生中子數(shù)為9 所以235g核素為1mol 凈產生的中子 數(shù)為9NA 4 2015 全國卷 T9 烏洛托品在合成 醫(yī)藥 染料等工業(yè)中有廣泛用途 其結構式如圖所示 將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品 若原料完全反應生成烏洛托品 則甲醛與氨的物質的量之比應為 A 1 1B 2 3C 3 2D 2 1 解析 選C 該有機物的分子式為C6H12N4 根據(jù)元素守恒 C來自甲醛 N來自氨 所以分子中的C與N的原子個數(shù)比即為甲醛與氨的物質的量之比為6 4 3 2 5 2013 全國卷 T9 N0為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 1 0L1 0mol L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B 12g石墨烯 單層石墨 中含有六元環(huán)的個數(shù)為0 5N0C 25 時pH 13的NaOH溶液中含有OH 的數(shù)目為0 1N0D 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 解析 選B 命題特點 1 客觀題 1 考查 常數(shù) 結合阿伏加德羅常數(shù)以物質的組成 電解質溶液 氧化還原反應等為載體 考查有關摩爾質量 氣體體積 溶液濃度 電子轉移數(shù)等的簡單計算 2 考查 計算 以元素化合物 反應熱為載體 考查有關物質的量的綜合計算 2 主觀題 考查 計算 結合化學實驗 化學平衡常數(shù) 熱化學方程式 電化學等高考熱點 考查有關物質的量的綜合計算 真題備選 1 2012 全國卷 T9 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述中不正確的是 A 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB 28g乙烯和環(huán)丁烷 C4H8 的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C 常溫常壓下 92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD 常溫常壓下 22 4L氯氣與足量鎂粉充分反應 轉移的電子數(shù)為2NA 解題指南 解答本題時應從具體微粒個數(shù)的求法分析 注意氣體摩爾體積應用的條件 解析 選D 因為常溫常壓下22 4L氯氣的物質的量不是1mol 而只有1mol氯氣與足量鎂粉充分反應轉移的電子數(shù)才是2NA 由此判斷D項不正確 A項NO2 CO2都是一個分子中含有兩個氧原子 從而分析A項正確 B項 乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同 等質量的兩者含有的碳原子數(shù)相同 從而分析B項正確 C項 NO2 N2O4的最簡式相同 等質量的兩者含有的原子數(shù)相同 與狀況無關 從而分析C項正確 2 2011 全國卷 T7 下列敘述正確的是 A 1 00molNaCl中含有6 02 1023個NaCl分子B 1 00molNaCl中 所有Na 的最外層電子總數(shù)為8 6 02 1023C 欲配制1 00L1 00mol L 1的NaCl溶液 可將58 5gNaCl溶于1 00L水中D 電解58 5g熔融的NaCl 能產生22 4L氯氣 標準狀況 23 0g金屬鈉 解析 選B 具體分析 NaCl為離子化合物 不存在NaCl分子 A錯誤 1 00molNaCl中含有1 00molNa 而Na 的最外層電子數(shù)為8 所以1 00molNaCl中 所有Na 的最外層電子總數(shù)為8 6 02 1023 B正確 配制溶液時不能直接將溶質溶于一定體積的水中 而應該是溶于少量水中再加水稀釋至所需體積 C錯誤 電解58 5g熔融的NaCl 只能得到0 5mol氯氣 即標準狀況下11 2L氯氣 D錯誤 知識回顧 1 必考的 兩大數(shù)據(jù) 兩組單位 和 兩大規(guī)律 6 02 1023mol 1 22 4L mol 1 g mol 1 mol L 1 相等 不變 2 ?？嫉囊晕镔|的量為中心計算 六個基本公式 和 四個關鍵問題 1 牢記六個基本公式 n n n c B w 100 c w 2 明確四個關鍵問題 3 常考的溶液配制 六儀器 七步驟 兩不能 和 四數(shù)據(jù) 1 六儀器 托盤天平 量筒 燒杯 2 七步驟 計算 或量取 并冷卻 并洗滌 裝瓶并貼簽 容量瓶 玻璃棒 膠頭 滴管 稱量 溶解 轉移 定容 搖勻 3 使用容量瓶的 兩不能 容量瓶是精確配制溶液的儀器 不能用于溶解 稀釋和貯存液體 容量瓶的規(guī)格是固定的 不能配制任意體積的溶液 所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等 4 明確溶液配制過程中的 四數(shù)據(jù) 記錄質量或體積的數(shù)據(jù)小數(shù)點后一般保留一位數(shù)字 選擇一定規(guī)格的容量瓶 作答時要標明容量瓶規(guī)格 轉移溶液時要洗滌燒杯 次 定容時液面距刻度線以下1 2cm處 改用 滴加蒸餾水 2 3 膠頭滴管 易錯辨析 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 常溫下 11 2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0 5NA 提示 常溫下 11 2L甲烷氣體的物質的量不一定是0 5mol 2 28g乙烯中含共用電子對總數(shù)為6NA 提示 1個C2H4分子中含有4個碳氫共價鍵和一個碳碳雙鍵 則1mol 28g C2H4中含有6mol共用電子對 3 0 1mol L 1的NaHSO4溶液中 陽離子的數(shù)目之和為0 2NA 提示 不知溶液體積 無法計算溶質的微粒數(shù) 4 標準狀況下 22 4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA 提示 NO2氣體中存在2NO2N2O4平衡 故氣體分子數(shù)小于NA 5 5 6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0 3NA 提示 5 6g鐵粉物質的量為0 1mol 被硝酸氧化為Fe3 失去的電子數(shù)為0 3NA 若鐵過量會生成Fe2 失去的電子數(shù)為0 2NA 亦有可能生成兩者混合物 6 稱取2 0gNaOH固體 可先在托盤上各放一張濾紙 然后在右盤上添加2g砝碼 左盤上添加NaOH固體 提示 NaOH固體有強腐蝕性且易潮解 不能放在濾紙上稱量 7 用可配制0 10mol L 1NaOH溶液 提示 不能在容量瓶中溶解固體或稀釋液體 8 用固體NaCl配制0 5mol L 1的溶液 所用的儀器是燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 提示 用固體配制一定物質的量濃度溶液時應用托盤天平準確稱量固體質量 考點一阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用 典型例題 1 NA的應用 2015 四川高考改編 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 2 0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB 標準狀況下 22 4L乙醇中含有的碳碳單鍵數(shù)目為NA C 標準狀況下 5 6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0 5NAD 50mL12mol L 1鹽酸與足量MnO2共熱 轉移的電子數(shù)為0 3NA 解析 選A A項 H218O與D2O的相對分子質量均為20 中子數(shù)均為10 因此2 0g該混合物中所含中子數(shù)為NA A正確 B項 在標準狀況下 乙醇不是氣體不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質的量 B錯誤 C項中 CO2與Na2O2發(fā)生如下反應 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 標準狀況下5 6L即0 25molCO2應轉移 0 25mol電子 即轉移電子數(shù)為0 25NA C錯誤 D項 隨著反應進行 鹽酸的濃度下降 當達到一定的程度便不再反應 故轉移的電子數(shù)小于0 3NA D錯誤 2 NA的應用 2016 四川高考改編 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 2 4gMg在足量O2中燃燒 轉移的電子數(shù)為0 1NAB 標準狀況下 5 6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0 5NA C 氫原子數(shù)為0 4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)為0 4NAD 0 1L0 5mol L 1CH3COOH溶液中含有的H 數(shù)為0 05NA 解析 選B 2 4gMg的物質的量為0 1mol 反應中失去0 2mol電子 故A錯誤 標準狀況下5 6LCO2的物質的量為0 25mol 含有的氧原子數(shù)為0 5mol 故B正確 氫原子數(shù)為0 4NA的CH3OH分子的物質的量為0 1mol 甲醇的結構式為 含有0 5mol共價鍵 故C錯誤 0 1L0 5mol L 1CH3COOH溶液中醋 酸的物質的量為0 05mol 因為醋酸是弱酸 不能完全電離 所以溶液中含有的H 數(shù)小于0 05NA 故D錯誤 答題技法 三步 搞定有關阿伏加德羅常數(shù)類題目 誤區(qū)提醒 關于NA試題常設的 六大陷阱 1 氣體摩爾體積的運用條件 考查氣體時經常給定非標準狀況下 如25 1 01 105Pa 氣體體積 讓學生用22 4L mol 1進行換算 誤入陷阱 考查氣體質量時 增加迷惑性信息 常溫常壓 讓很多學生判斷錯誤 2 忽視物質的聚集狀態(tài) 22 4L mol 1適用對象是氣體 包括混合氣體 命題者常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑學生 如H2O CCl4等 3 混淆某些氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目 命題者常用一些反應中轉移電子的數(shù)目來迷惑學生 如Na2O2與H2O反應 Cl2與NaOH溶液反應 Fe與鹽酸反應 1mol氯氣與過量鐵反應 電解硫酸銅溶液等 4 不理解物質的組成結構 如Na2O2是由Na 和構成 而不是Na 和O2 NaCl為離子化合物 只有離子 沒有分子 苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵 氣體單質的組成除常見的雙原子分子外 還有單原子分子 如He Ne等 三原子分子 如O3 等 5 忽視電離 水解對溶液中離子數(shù)目的影響 考查電解質溶液中離子數(shù)目或濃度時常設置弱電解質的電離 鹽類水解方面的陷阱 6 忽視可逆反應不能進行到底 如2NO2N2O4 2SO2 O22SO3 合成氨反應等 新題預測 1 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 標準狀況下 1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NAB 50mL18mol L 1濃硫酸與足量銅反應 轉移電子數(shù)為0 9NA C 常溫下 1L0 1mol L 1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0 1NAD 常溫常壓下 22 4L乙醇含有的分子數(shù)目為NA 解析 選C 氦氣為單原子分子氣體 1個氦氣分子含有2個電子 因此1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA A錯誤 濃硫酸與足量銅反應時 隨著濃硫酸的濃度不斷降低 降到一定程度時 不再發(fā)生反應 因此50mL18mol L 1濃硫酸與足量銅反應 轉移電子數(shù)小于0 9NA B錯誤 NaClO溶液中陰離子總數(shù)與陽離子總數(shù) 相等 1L0 1mol L 1NaClO溶液中陽離子有Na 和H Na 的數(shù)目為0 1NA 因此Na 和H 的總數(shù)大于0 1NA 也說明溶液中陰離子總數(shù)大于0 1NA C正確 常溫常壓下 乙醇為液態(tài) 無法用氣體摩爾體積進行物質的量的計算 D錯誤 2 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 標準狀況下 2molSO3含有的氧原子數(shù)為6NAB 一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應 轉移電子數(shù)一定為3NA C 在1L的碳酸鈉溶液中 若c 1mol L 1 則Na 個數(shù)為2NAD 含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液 所得溶液中Na 的濃度為2mol L 1 解析 選A 一個SO3中含3個氧原子 故2molSO3中含6mol氧原子即6NA個 A正確 鐵粉和酸的量不明確 反應后轉移的電子數(shù)無法確定 B錯誤 在溶液中會水解 當c 1mol L 1 鈉離子濃度大于2mol L 1 則Na 個數(shù)大于2NA個 C錯誤 含4NA個離子的固體Na2O2的物質的量為4 3mol Na 的物質的量為8 3mol 溶于水配成1L溶液 溶液中的鈉離子的濃度大于2mol L 1 D錯誤 3 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 等質量的H2O與CH2D2含有的質子數(shù)不同B 室溫下向1LpH 1的醋酸溶液中加水 所得溶液中H 數(shù)目大于0 1NA C 分子數(shù)為NA的CO N2混合氣體體積約為22 4L 質量為28gD 室溫時 足量的Zn與濃硫酸反應共產生2mol氣體 轉移電子數(shù)大于2NA 小于4NA 解析 選B 1個H2O分子與1個CH2D2分子中所含質子數(shù)都是10 兩者的摩爾質量也都是18 因此等質量的H2O與CH2D2含有的質子數(shù)相同 A錯誤 1LpH 1的醋酸溶液中 氫離子的濃度為10 1mol L 1 氫離子的數(shù)目為0 1NA 當加水稀釋時 醋酸的電離程度增大 氫離子數(shù)目增多 因此所得溶液中H 數(shù)目大于0 1NA B正確 分子數(shù)為NA的CO N2混合氣體質量為28g 但體積在標準 狀況下約為22 4L C錯誤 足量的Zn與濃硫酸反應 先生成SO2 隨著濃硫酸濃度減小 再生成H2 無論生成SO2還是H2 每生成1mol氣體 轉移的電子數(shù)都是2NA 因此足量的Zn與濃硫酸反應共產生2mol氣體 轉移電子數(shù)為4NA D錯誤 加固訓練 1 2016 邯鄲一模 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3 轉移的電子數(shù)為NAB 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C H鍵的數(shù)目為2NA C 室溫時 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的數(shù)目為0 2NAD Fe與水蒸氣反應生成22 4L氫氣 轉移電子數(shù)為2NA 解析 選B MgO和Mg3N2的混合物中鎂的化合價都為 2價 1mol鎂變成鎂離子失去2mol電子 即失去2NA個電子 A錯誤 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有氫原子個數(shù)為2mol 含有C H鍵的數(shù)目為2NA B正確 常溫下 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中c OH 0 1mol L 1 1L該溶液中含有0 1molOH 含有的OH 數(shù)目為0 1NA C錯誤 氣體條件未知 Vm不確定 無法計算氫氣的物質的量 無法計算轉移電子數(shù) D錯誤 2 2015 廣東高考 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是 A 23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B 1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C 標準狀況下 22 4LN2和H2混合氣體中含NA個原子D 3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4 失去8NA個電子 解析 選D 23g鈉與足量水反應生成0 5molH2 所以生成H2分子的個數(shù)是0 5NA Cu和足量熱濃硫酸反應不會生成SO3分子 由于氮氣和氫氣均是雙原子分子 所以標準狀況下22 4LN2和H2混合氣體為1mol 含有2mol原子 3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4 相當于有2mol變成三價鐵 轉移6mol電子 1mol變成二價鐵 轉移2mol電子 所以總共轉移8mol電子 3 2016 淮南一模 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 1L1mol L 1FeCl3溶液完全水解產生的Fe OH 3膠體粒子數(shù)為NAB 氫氧燃料電池正極消耗22 4L氣體時 電路中通過的電子數(shù)目為4NA C 28 6gNa2CO3 10H2O溶于水配成1L溶液 該溶液中陰離子數(shù)目為0 1NAD 常溫常壓下 0 1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2 5NA 解析 選D 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體 故生成的膠粒個數(shù)小于NA個 A錯誤 燃料電池中氣體所處的狀態(tài)不明確 故正極上消耗的氧氣的物質的量和電子數(shù)無法計算 B錯誤 將Na2CO3 10H2O固體溶于1L水后 碳酸根水解會導致陰離子個數(shù)增多 故溶液中的陰離子個數(shù)大于0 1NA C錯誤 1molC8H18中含25mol共價鍵 故0 1molC8H18中含2 5mol共價鍵 即共價鍵數(shù)目是2 5NA D正確 考點二一定物質的量濃度溶液的配制 典型例題 1 溶液配制 實驗室要配制480mL0 2mol L 1NaCl溶液 實驗室只有含少量硫酸鈉的氯化鈉固體 設計如下方案 請回答下列問題 1 固體A的化學式為 2 試劑2的名稱為 判斷試劑2是否過量的方法 操作3的名稱 3 加入試劑1 3發(fā)生反應的離子方程式分別為 4 配制過程中不需要使用的化學儀器有 填選項的字母 A 燒杯B 500mL容量瓶C 漏斗D 膠頭滴管 5 用托盤天平稱取氯化鈉 其質量為 g 6 下列主要操作步驟的正確順序是 填序號 稱取一定質量的氯化鈉 放入燒杯中 用適量蒸餾水溶解 加水至液面離容量瓶頸刻度線下1 2cm時 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切 待冷卻至室溫后 將溶液轉移到500mL容量瓶中 蓋好瓶塞 反復上下顛倒 搖勻 用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2 3次 洗滌液轉移到容量瓶中 7 如果實驗過程中缺少步驟 會使配制出的NaCl溶液濃度 填 偏高 偏低 或 不變 解析 粗鹽中含有硫酸鈉 除去硫酸根離子應選擇試劑1氯化鋇溶液 氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉 然后再用試劑2碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇 過濾得到的溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉 加入足量的試劑3鹽酸 鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉 二氧化碳和水 可以除去過量的碳酸根離子 最后經過蒸發(fā)結晶得到純凈的氯化鈉 1 固體A的化學式為BaSO4 BaCO3 2 試劑2的名稱為碳酸鈉 檢驗試劑2碳酸鈉是否過量只需要檢驗溶液中是否含有碳酸根離子存在即可 操作為取上層清液滴加BaCl2 無白色沉淀產生則未過量 反之過量 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體的操作為蒸發(fā)結晶 3 氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉 離子方程式 Ba2 BaSO4 鹽酸與 碳酸鈉反應生成氯化鈉 二氧化碳和水 離子方程式 2H H2O CO2 4 配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟 計算 稱量 溶解 轉移 洗滌 定容等 用到的儀器 托盤天平 藥匙 燒杯 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 所以用不到的儀器為漏斗 故選C 5 配制480mL0 2mol L 1NaCl溶液 應選擇500mL容量瓶 實際配制500mL溶液 需要溶質的質量 m 0 2mol L 1 0 5L 58 5g mol 1 5 85g 6 配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟 計算 稱量 溶解 轉移 洗滌 定容等 所以正確的順序為 7 實驗過程中缺少步驟 導致溶質的物質的量偏小 依據(jù)c 可知溶液濃度偏低 答案 1 BaSO4 BaCO3 2 碳酸鈉取上層清液滴加BaCl2 無白色沉淀產生則未過量 反之過量蒸發(fā)結晶 3 Ba2 BaSO4 2H H2O CO2 4 C 5 5 85 6 7 偏低 2 實驗操作 用重鉻酸鉀法 一種氧化還原滴定法 可測定Fe3O4中的二價鐵含量 若需配制濃度為0 01000mol L 1的K2Cr2O7標準溶液250mL 應準確稱取 gK2Cr2O7 保留4位有效數(shù)字 已知M K2Cr2O7 294 0g mol 1 配制該標準溶液時 下列儀器不必要用到的有 用編號表示 電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管 解題指南 解答本題時應注意以下3點 1 正確計算所需K2Cr2O7的質量 2 托盤天平的精確度為0 1g 3 根據(jù)實驗步驟和溶質狀態(tài)來判斷選用儀器 解析 稱取K2Cr2O7的質量為m K2Cr2O7 0 01000mol L 1 0 2500L 294 0g mol 1 0 7350g 用固體配制溶液 要用電子天平稱量固體質量 并在燒杯中溶解 然后轉移到容量瓶中 不需要量取液體的量筒和移液管 答案 0 7350 母題變式 1 若定容時仰視容量瓶刻度線 則配制溶液濃度 提示 定容時仰視刻度線 導致溶液體積偏大 物質的量濃度偏小 2 滴定操作中 應該用 滴定管 填 酸式 或 堿式 盛裝K2Cr2O7標準溶液 理由是 提示 酸式K2Cr2O7標準溶液有強的氧化性 能腐蝕堿式滴定管的橡膠管 故應用酸式滴定管盛裝 3 溶液稀釋計算 取100mL0 3mol L 1的硫酸溶液和300mL0 25mol L 1的硫酸溶液加水稀釋至500mL 該混合溶液中H 的物質的量濃度是 A 0 21mol L 1B 0 42mol L 1C 0 56mol L 1D 0 26mol L 1 解題指南 解答本題時應注意以下兩點 1 溶液稀釋時溶質不變 混合溶液溶質是原溶液溶質之和 2 硫酸是二元酸 解析 選B 根據(jù)題意可知 容量瓶中H2SO4溶液的H 濃度關系如下 c3V3 c1V1 c2V2 可得n H 0 1L 0 3mol L 1 0 3L 0 25mol L 1 2 0 21mol 所以c H 0 42mol L 1 答題技法 一定物質的量濃度溶液配制過程的誤差分析思路 新題預測 1 實驗室中需要配制2mol L 1的NaCl溶液950mL 配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質量分別是 A 950mL 111 2gB 500mL 117gC 1000mL 117gD 1000mL 111 2g 解析 選C 因實驗室沒有950mL的容量瓶 所以應該選用1000mL的容量瓶進行配制 1000mL2mol L 1的氯化鈉溶液中 溶質氯化鈉的物質的量為n NaCl 1L 2mol L 1 2mol 溶液中溶質氯化鈉的質量為m NaCl 2mol 58 5g mol 1 117g 2 實驗室需480mL1 0mol L 1的NaOH溶液 假如其他操作均是準確無誤的 下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是 A 稱取氫氧化鈉20 0gB 定容時俯視觀察刻度線C 移液時 對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行洗滌D 移液用玻璃棒引流時 玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方 解析 選B 配制480mL溶液 需要選用500mL容量瓶 需要氫氧化鈉的物質的量為1 0mol L 1 0 5L 0 5mol 需要氫氧化鈉的質量為40g mol 1 0 5mol 20g 稱量氫氧化鈉質量符合要求 不會產生誤差 A錯誤 定容時俯視刻度線 導致配制的溶液的體積偏小 濃度偏高 B正確 沒有洗滌燒杯 導致配制的溶 液中溶質的物質的量減小 配制的溶液濃度偏低 C錯誤 玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方 導致配制的溶液的體積偏大 濃度偏低 D錯誤 3 1 配制500mL0 1mol L 1Na2CO3溶液 圖中操作 中應該填寫的數(shù)據(jù)為 實驗時操作的先后順序為 填編號 2 定容搖勻后 有少量溶液外流 對所配制溶液的濃度的影響 填 偏大 偏小 或 無影響 解析 1 托盤天平稱取無水Na2CO3的質量為0 5L 0 1mol L 1 106g mol 1 5 3g 步驟為計算 稱量 溶解 轉移 洗滌 定容 搖勻 排出編號順序 2 定容搖勻后 即使有少量溶液外流 對所配制溶液的濃度也是沒有影響的 答案 1 5 3 2 無影響 加固訓練 1 某學習小組需0 1000mol L 1的Na2CO3溶液450mL 下列有關配制時的說法正確的是 A 稱量前應將Na2CO3 xH2O灼燒至恒重B 配制時需用托盤天平稱取4 8g無水Na2CO3C 100 00mL上述溶液含離子總數(shù)為0 03NAD 配制好的Na2CO3溶液應轉移到帶玻璃塞的試劑瓶中 解析 選A 因x數(shù)值不確定 Na2CO3 xH2O式量不確定 稱量前應將Na2CO3 xH2O灼燒至恒重 A正確 B 配制時因無450mL容量瓶 需選擇500mL容量瓶 因此需用托盤天平稱取無水Na2CO3的質量為0 5L 0 1000mol L 1 106g mol 1 5 3g B錯誤 C Na2CO3溶液里存在的水解 實際存在的離子數(shù)不等于0 03NA C錯誤 Na2CO3溶液顯堿性 配制好的Na2CO3溶液應轉移到帶橡皮塞的試劑瓶中 D錯誤 2 實驗室欲配制100mL1 0mol L 1Na2CO3溶液 下列操作正確的是 A 用托盤天平稱量Na2CO3 10H2O晶體10 6g 倒入燒杯中加適量的水溶解B 當燒杯中固體全部溶解后 立即用玻璃棒引流轉移至容量瓶中 C 定容時如果加水超過了刻度線 用膠頭滴管直接吸出多余部分D 若配制時 俯視液面定容 所配溶液的濃度偏高 再補加少量蒸餾水至刻度線 解析 選D 實驗室欲配制100mL1 0mol L 1Na2CO3溶液 需要Na2CO3 10H2O晶體的質量 0 1L 1 0mol L 1 286g mol 1 28 6g A錯誤 容量瓶為精密儀器 只能盛放室溫液體 溶解后應冷卻到室溫再進行移液操作 B錯誤 定容時如果加水超過了刻度線 用膠頭滴管直接吸出多余部分 導致溶質的物質的量偏小 溶液濃度偏小 應重新配制 C錯誤 若定容時俯 視液面 導致溶液體積偏小 所配溶液的濃度偏高 應平視刻度線 繼續(xù)加水到凹液面最低處與刻度線相切 D正確 3 1 配制濃度為2mol L 1的NaOH溶液100mL 用托盤天平稱取NaOH固體時 天平讀數(shù)將 填寫字母 A 等于8 0gB 等于8 00gC 大于8 0gD 等于0 2g 2 某實驗中需2mol L 1的Na2CO3溶液950mL 配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為 稱取Na2CO3的質量為 解析 1 稱量NaOH固體時需用小燒杯盛放 故天平讀數(shù)等于8 0g 燒杯質量 2 根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知 應配制2mol L 1的Na2CO3溶液1000mL 所需Na2CO3的質量為1L 2mol L 1 106g mol 1 212 0g 答案 1 C 2 1000mL212 0g 備選考點以物質的量為中心的計算 典型例題 1 概念應用 2016 衡水一模 某氧原子的質量為ag 12C原子的質量為bg 且NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列說法中正確的是 A 氧元素的相對原子質量為B 1mol該氧原子質量為aNAgC xg該氧原子所含的電子數(shù)為D yg該氧原子的中子數(shù)一定為 解題指南 解答本題時應注意以下兩點 1 正確理解基本概念的含義 2 掌握原子結構中各微粒關系 解析 選B 氧元素因中子數(shù)不同有幾種核素 原子 元素的相對原子質量是指該元素的核素按其豐度計算的平均值 該氧原子的相對原子質量為 但不是氧元素的相對原子質量 A錯誤 該氧原子的質量為ag 1mol即NA個該氧原子的質量為aNAg B正確 一個該氧原子的質量是a xg該氧原子個數(shù)為x ag 1個氧原子所含的電子數(shù)是8個 則xg該氧原子所含的電子數(shù) 為 C錯誤 氧元素有幾種核素 原子 該氧原子的中子數(shù)不一定是8 D錯誤 2 有關濃度的換算 2016 南昌一模 下圖是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內容 據(jù)此下列說法正確的是 A 該硫酸和氨水的物質的量濃度分別約為18 4mol L 1和6 3mol L 1B 各取5mL與等質量的水混合后 c H2SO4 6 45mol L 1C 各取5mL與等體積的水混合后 w H2SO4 12 5 D 各取10mL于兩燒杯中 再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水 解題指南 解答本題時應注意以下三點 1 物質的量濃度和質量分數(shù)的換算 2 注意等質量混合和等體積混合含義 3 溶液密度和質量 體積之間的關系 解析 選B 根據(jù)c 可以計算出硫酸和氨水的物質的量濃度分別約為18 4mol L 1和12 9mol L 1 A錯誤 假設分別與等體積的水混合后 c H2SO4 9 2mol L 1 c NH3 6 45mol L 1 因為硫酸的密度大于1而氨水的密度小于1 故等質量混合后c H2SO4 6 45mol L 1 B正確 若與等質 量的水混合后 w H2SO4 49 w NH3 12 5 因為硫酸的密度大于1而氨水的密度小于1 故等體積混合后 w H2SO4 49 w NH3 12 5 C錯誤 濃硫酸與水混合時應將濃硫酸沿著容器壁慢慢加入水中并不斷用玻璃棒攪拌 D錯誤 3 有關氣體計算 如圖 在一個容積固定的恒溫容器中 有兩個可左右滑動的密封隔板 在A B C內分別充入等質量的X H2 Y三種氣體 當隔板靜止時 A C內的氣體密度相等 下列說法不正確的是 A 摩爾質量 M X M Y B 分子數(shù)目 N X N Y C 氣體的體積 V X V Y D 物質的量 n X n H2 n Y 解題指南 解答本題時應注意以下兩點 1 根據(jù)基本概念 理解 2 正確理解阿伏加德羅定律 解析 選D 相同條件下 質量相等 密度相等 則X Y兩氣體的體積相等 由圖示裝置可知A B C三室中壓強相等 所以X Y氣體與H2的物質的量相等 由M 知 X Y的摩爾質量也相等 答題技法 物質的量濃度計算的兩個關鍵 1 正確判斷溶液的溶質并求其物質的量 與水發(fā)生反應生成新的物質 如Na Na2O Na2O2NaOH SO3H2SO4等 含結晶水的物質 如CuSO4 5H2O CuSO4 特殊物質 如NH3溶于水后大部分結合為NH3 H2O 但計算濃度時仍以NH3分子作為溶質 2 準確計算溶液的體積 不能用水的體積代替溶液體積 應根據(jù)V 求算 溶液發(fā)生化學反應后 應根據(jù)化學方程式判斷溶質物質的量的增加或減少 并注意溶液體積變化和各種守恒關系的應用 新題預測 1 下列敘述錯誤的是 A 配制溶液時 加水超過容量瓶刻度用膠頭滴管將多余溶液吸出會導致溶液濃度偏低B 配制0 1mol L 1的Na2CO3溶液480mL 需用500mL容量瓶 C 在標準狀況下 將22 4L氨氣溶于1L水中 得到1mol L 1的氨水D 向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O 使溶液均恰好飽和 則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1 1 保持溫度不變 解析 選C 超過刻度導致溶液體積偏大 若將多余的溶液吸出 會使得溶液中溶質的量減少 濃度偏低 A正確 實驗室沒有480mL的容量瓶 應用500mL的容量瓶進行配制 B正確 在標準狀況下 22 4L氨氣的物質的量為1mol 溶于1L水中得到溶液濃度不是1mol L 1 C錯誤 假設都生成2molNaOH 需要1molNa2O2同時消耗1mol的水 需要1mol的Na2O同時消耗1mol的水 則需要加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1 1 D正確 2 在同溫同壓下 2個等體積的燒瓶一個集滿NH3 另一個集滿HCl和N2的混合氣體 如圖所示引發(fā)噴泉實驗 實驗停止后兩個燒瓶內溶液的關系是 不考慮燒瓶內溶質的擴散 氨水的溶質按NH3計算 A 溶質的物質的量濃度不同B 溶質的質量分數(shù)相同C 兩個燒瓶中都充滿液體D 若在標準狀況下 所得鹽酸和氨水的濃度都約為0 045mol L 1 解析 選D 因氮氣不溶于水 故混有氮氣的燒瓶中不能充滿液體 C錯誤 設該條件下氣體的摩爾體積為Vm 燒瓶的體積為V 因氣體極易溶于水 液體的體積等于氣體的體積 則有c 在標準狀況下 Vm 22 4L mol 1 此時所得溶液濃度為0 045mol L 1 A錯誤 D正確 兩溶液中溶液質量和溶質質量均不相同 質量分數(shù)不同 B錯誤 3 Ba2 是一種重金屬離子 某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3 KI K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2 的物質的量濃度 1 現(xiàn)需配制250mL0 100mol L 1的標準Na2S2O3溶液 所需要的玻璃儀器除量筒 250mL容量瓶 玻璃棒外 還需要 2 需準確稱取Na2S2O3固體的質量為 g 3 另取廢水50 00mL 控制適當?shù)乃岫?加入足量的K2Cr2O7溶液 得到BaCrO4沉淀 沉淀經洗滌 過濾后 用適量的稀鹽酸溶解 此時Cr全部轉化為Cr2 再加入過量KI溶液進行反應 然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液 反應完全時 消耗Na2S2O3溶液36 00mL 已知有關反應的離子方程式為 Cr2 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2O I2 2S2 2I S4 則該工廠廢水中Ba2 的物質的量濃度為 解析 1 題中要求 玻璃儀器 因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管 2 Na2S2O3固體的質量為0 100mol L 1 0 25L 158g mol 1 3 95g 但實驗室所用的托盤天平只能準確稱量到0 1g 故需準確稱取Na2S2O3固體的質量為4 0g 3 設Ba2 的物質的量為x 則根據(jù)相關反應可得以下關系式 Ba2 BaCrO4 Cr2 I2 3S213x0 036L 0 100mol L 11 3 x 0 036L 0 100mol L 1 解得x 1 2 10 3mol 則c Ba2 0 024mol L 1 答案 1 膠頭滴管 燒杯 2 4 0 3 0 024mol L 1 加固訓練 1 2016 廈門一模 鉛筆是常用的學習用品 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土 某型號的鉛筆芯質量的一半成分是石墨 用該鉛筆寫一個化學方程式消耗鉛筆芯的質量約1mg 那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為 A 2 5 1019個B 2 5 1022個C 5 1019個D 5 1022個 解析 選A 鉛筆芯質量的一半成分是石墨 用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg 則一個鉛筆字含有的碳的質量為0 5mg 所以一個鉛筆字含有的碳的物質的量為 所以含有的碳原子數(shù)目為5 12 10 4mol 6 02 1023 2 5 1019 2 2015 海南高考改編 下列指定微粒的數(shù)目不相等的是 A 等物質的量的水與重水含有的質子數(shù)B 等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C 同溫 同壓 同體積的CO和NO含有的質子數(shù)D 等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù) 解析 選C A項 1mol普通水與1mol重水中含有的質子數(shù)都是10mol 所以等物質的量的水與重水含有的質子數(shù)相等 B項 乙烯 丙烯都屬于烯烴 分子式符合CnH2n 最簡式是CH2 若二者的質量相等 含最簡式的個數(shù)相等 含有的共用電子對數(shù)也相等 C項 同溫同壓下 同體積的CO和NO分子數(shù)相同 每個分子中含有的質子數(shù)不相同 所以同溫同壓下 同體積的CO和NO含有的質子 數(shù)不同 D項 由于Cl2的氧化性很強 與變價金屬Fe反應時產生的是FeCl3 與Al發(fā)生反應產生AlCl3 所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數(shù)目相等 3 2016 重慶一模 以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是 A 6g石墨中的共價鍵數(shù)目B 常溫常壓下 17gND3中所含分子數(shù)目C 向0 2molNH4Al SO4 2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解 消耗的OH 數(shù)目D 0 1mol羥基 OH 中所含電子數(shù)目 解析 選C A項 石墨中每個碳原子含有共價鍵個數(shù) 3 1 2 1 5 含6g碳元素的石墨晶體中 含有碳原子是0 5mol 共價鍵是0 5mol 1 5 0 75mol 其個數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù) A錯誤 B項 ND3的摩爾質量為20g mol 1 17gND3中所含分子數(shù)目為17 20 NA 其分子數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù) B錯誤 C項 反應先生成沉淀 后生成氣體 然后沉淀溶解 0 2molNH4Al SO4 2 先消耗0 6molNaOH生成沉淀 然后消耗0 2molNaOH生成氨氣 再消耗0 2molNaOH溶解Al OH 3 總共消耗的OH 數(shù)目為NA C正確 D項 一個羥基 OH 中有9個電子 則0 1mol羥基中所含電子數(shù)目為0 9NA 小于阿伏加德羅常數(shù) D錯誤 4 某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中 c Mg2 2mol L 1 c 6 5mol L 1 若將200mL此混合液中的Mg2 和Al3 分離 至少應加入1 6mol L 1的苛性鈉溶液 A 0 5LB 1 625LC 1 8LD 2L 解析 選D 根據(jù)電荷守恒 忽略H OH 濃度 2c Mg2 3c Al3 2c 2 2 3c Al3 2 6 5 則c Al3 3mol L 1 混合溶液中 n Mg2 2mol L 1 0 2L 0 4mol n Al3 3mol L 1 0 2L 0 6mol 若將此溶液中Mg2 和Al3 分離 則需要NaOH 0 4mol 2 0 6mol 4 3 2mol V NaOH 2L