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第2講綜合實驗探究 1 了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法 2 能根據(jù)實驗試題要求 做到 設計 評價或改進實驗方案 了解控制實驗條件的方法 分析或處理實驗數(shù)據(jù) 得出合理結論 繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖 3 以上各部分知識與技能的綜合應用 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 溶液的配制 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制要用容量瓶 而一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制不需要容量瓶 2 離子檢驗 要注意試劑的加入順序 如檢驗Fe2 時應先加入KSCN溶液 觀察現(xiàn)象為不變紅色后再加入氯水 用焰色反應實驗來檢驗K 時要透過藍色鈷玻璃片觀察 3 物質(zhì)鑒別 要注意試劑的選擇 如鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液不能選用Ca OH 2溶液 而應選擇CaCl2溶液 4 物質(zhì)除雜 要注意除雜試劑的選擇 如不能選用飽和Na2CO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體 5 物質(zhì)的制備 不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯 而應用飽和Na2CO3溶液 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015甘肅蘭州高三實戰(zhàn)考試 下列實驗操作不能達到預期目的的是 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 用CCl4將溴從溴水中萃取出來 再利用蒸餾的方法分離溴與CCl4 A項可達到預期目的 B項中NaOH過量 Mg OH 2和Fe OH 3兩種沉淀共存 不能達到預期目的 蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應 而葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應 C項可達到預期目的 向Na2SiO3溶液中通入CO2有透明的膠狀物質(zhì)生成 說明碳酸的酸性強于硅酸的酸性 而碳酸和硅酸分別為碳元素和硅元素的最高價氧化物對應的水化物 可以證明碳的非金屬性強于硅的非金屬性 D項可達到預期目的 答案 B 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015課標全國卷 用下圖所示裝置進行下列實驗 將 中溶液滴入 中 預測的現(xiàn)象與實際相符的是 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 鹽酸首先中和氫氧化鈉 A項錯誤 常溫下鋁在濃硝酸中鈍化 B項錯誤 氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中 開始時NaOH溶液是過量的 因此開始時不產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁 C項錯誤 草酸具有還原性 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D項正確 答案 D 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015安徽江南十校高三聯(lián)考 下列有關實驗設計或操作 觀察或記錄 結論或解釋都正確的是 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中 其還原產(chǎn)物應為NO A項錯誤 Na在空氣中燃燒火焰呈黃色是Na的焰色反應現(xiàn)象 與Na2O2固體的顏色無關 B項錯誤 檢查分液漏斗口塞子是否漏水時 若倒立后塞子處不漏水應將口部塞子旋轉180 后再次檢查 D項錯誤 答案 C 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015廣東韶關高三調(diào)研 下列實驗操作 現(xiàn)象與結論的對應關系正確的是 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 A項試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 說明在試管口處生成了NO2 不能說明溶液中被Fe2 還原為NO2 也可能為溶液中生成的NO氣體在試管口與空氣中的O2反應生成NO2 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁是因為生成了NaHCO3晶體 B項錯誤 等pH的兩種酸 酸性越弱 對應的酸的濃度越大 C項正確 難溶電解質(zhì)易轉化為更難溶的電解質(zhì) D項結論錯誤 答案 C 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 忽視原理的正確性 如利用鹽酸 碳酸鈉溶液 硅酸鈉溶液來證明非金屬性Cl C Si 2 實驗操作不規(guī)范 所加試劑的順序不正確等 如濃硫酸的稀釋中將水注入濃硫酸 3 實驗現(xiàn)象描述不準確 如將KSCN溶液滴入含F(xiàn)e3 的溶液中描述成 有紅色沉淀生成 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 2015重慶卷 實驗室制取氨氣 提示 氨氣極易溶于水 不能用排水法收集 答案 2 向淀粉溶液中加入稀硫酸 水浴加熱后向其中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱 沒有紅色沉淀生成 說明淀粉沒有水解 提示 沒有中和作催化劑的稀硫酸 答案 3 將某氣體通入品紅溶液中 品紅溶液褪色 則此氣體一定是SO2 提示 能使品紅溶液褪色的氣體有SO2 O3 Cl2等 答案 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 4 將Al2 SO4 3溶液蒸干 灼燒至恒重 最終剩余固體是Al2O3 提示 加熱蒸干Al2 SO4 3溶液時 Al3 的水解雖然受到促進 但由于水解生成的H2SO4不揮發(fā) 濃度較大時反而抑制其水解 蒸干后可得Al2 SO4 3固體 答案 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 制備實驗 1 制備實驗方案設計的基本思路制備一種物質(zhì) 應根據(jù)目標產(chǎn)品的組成來確定原料及反應原理 設計反應路徑 選擇合適的儀器和裝置 最后根據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分離提純出來 整個過程可表示為 根據(jù)目標產(chǎn)物 確定可能原理 設計可能實驗方案 優(yōu)化實驗方案 反應路徑 選擇原料 設計反應裝置 方法 儀器等 實施實驗 步驟 操作要點 控制反應條件等 分離提純產(chǎn)品 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2 氣體物質(zhì)制備方案的設計思路 氣體制備原理決定發(fā)生裝置 氣體性質(zhì)決定干燥裝置 所制氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)氣體的性質(zhì)共同決定了凈化方法 氣體制備裝置的連接順序 發(fā)生裝置 凈化裝置 含干燥裝置 收集裝置 尾氣處理裝置 安裝順序 由下往上 從左到右 操作順序 檢查裝置的氣密性 先放固體藥品 后放液體藥品 點燃酒精燈 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2 性質(zhì)驗證實驗 1 物質(zhì)性質(zhì)驗證實驗方案設計的基本流程根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì) 設計可能的實驗方案 優(yōu)化實驗方案 實施實驗 原理 方法 儀器 藥品 操作要點等 觀察現(xiàn)象 記錄數(shù)據(jù) 綜合分析得出結論 在進行性質(zhì)實驗方案的設計時 要充分了解物質(zhì)的結構 性質(zhì) 用途與制法之間的相互關系 要根據(jù)物質(zhì)的結構特點來設計化學實驗方案 探究或驗證物質(zhì)所具有的一些性質(zhì) 對于物質(zhì)化學性質(zhì)實驗方案的設計 要抓住物質(zhì)的本質(zhì)特征進行整體考慮 學會應用分析 比較 綜合 概括的方法 可應用元素周期律來分析元素及化合物的有關知識 使物質(zhì)的存在 性質(zhì)和制法的知識條理化 系統(tǒng)化 在設計實驗方案時 要對物質(zhì)結構與性質(zhì)有正確的理解與認識 推測物質(zhì)的性質(zhì)應從其結構出發(fā) 與已學過的物質(zhì)的結構進行比較 抓共性 找個性 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2 設計性質(zhì)探究實驗方案的基本原則 實驗方案要可行 要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實驗室難以達到的條件 實驗方案要簡單易行 實驗順序要科學 要對各個實驗步驟進行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排 保證實驗的準確 安全 高效 同時要減少副反應和避免實驗步驟間的干擾 實驗現(xiàn)象要直觀 要求設計的實驗在操作過程中要有明顯的實驗現(xiàn)象 便于對物質(zhì)化學性質(zhì)進行確認 實驗結論要可靠 要反復推敲實驗步驟和多方論證實驗結果 做到實驗結論的準確可靠 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 3 定量測定實驗 1 重量分析法 重量分析法就是根據(jù)可測量物的質(zhì)量來確定被測物質(zhì)組分含量的方法 一般是先使被測組分從試樣中分離出來 轉化為一定的稱量形式 然后用稱量的方法測定該成分的含量 根據(jù)被測成分與試樣中其他成分分離的不同途徑 通常應用的重量分析法又分為沉淀法 氣化法等 沉淀法就是利用沉淀反應使被測成分生成溶解度很小的沉淀 將沉淀過濾 洗滌 烘干或灼燒后成為組成一定的物質(zhì) 然后稱其質(zhì)量 再計算被測成分的含量 這是重量分析的主要方式 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2 滴定分析法 滴定分析法是傳統(tǒng)化學分析法中重要的分析方法之一 是將一種已知其準確濃度的試液滴加到被測物質(zhì)的溶液中 通過指示劑的變化判斷反應終點 根據(jù)所用試劑的濃度和體積求得被測組分的含量 滴定分析法要求發(fā)生的反應要完全 反應速率要快 要選擇恰當?shù)闹甘緞?根據(jù)反應類型不同可以分為酸堿中和滴定 氧化還原滴定 沉淀滴定 絡合滴定 根據(jù)滴定的方式又可分為直接滴定法 反滴定法 置換滴定法和間接滴定法等 中學階段主要考查的是酸堿的直接中和滴定 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015課標全國卷 草酸 乙二酸 存在于自然界的植物中 其K1 5 4 10 2 K2 5 4 10 5 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水 而其鈣鹽難溶于水 草酸晶體 H2C2O4 2H2O 無色 熔點為101 易溶于水 受熱脫水 升華 170 以上分解 回答下列問題 1 甲組同學按照如圖所示的裝置 通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 裝置B的主要作用是 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2 乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO 為進行驗證 選用甲組實驗中的裝置A B和下圖所示的部分裝置 可以重復選用 進行實驗 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 乙組同學的實驗裝置中 依次連接的合理順序為A B 裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是 能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 3 設計實驗證明 草酸的酸性比碳酸的強 草酸為二元酸 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 1 澄清石灰水通?？梢杂脕頇z驗二氧化碳 所以推測產(chǎn)物中有二氧化碳 草酸易升華 加熱易變成氣體隨分解產(chǎn)物進入C裝置 影響二氧化碳的檢驗 2 要想檢驗一氧化碳 必須先除凈二氧化碳和水蒸氣 選F D G裝置 再利用一氧化碳的還原性檢驗它的存在 選H D裝置 還要進行一氧化碳的尾氣處理 選I裝置 若存在一氧化碳 則黑色的氧化銅被還原為紅色的銅 一氧化碳被氧化成二氧化碳使澄清石灰水變渾濁 3 根據(jù)相對強酸制弱酸的原理 用碳酸鹽溶液和草酸混合 只要能看到氣泡產(chǎn)生即可 利用酸堿中和的原理 證明氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的2倍 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 答案 1 有氣泡逸出 澄清石灰水變渾濁CO2冷凝 水蒸氣 草酸等 防止草酸進入裝置C反應生成沉淀 干擾CO2的檢驗 2 F D G H D ICuO H中黑色粉末變?yōu)榧t色 其后的裝置D中的石灰水變渾濁 3 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液 有氣泡產(chǎn)生 用NaOH標準溶液滴定同濃度的草酸溶液 消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一 具有香蕉的香味 實驗室制備乙酸異戊酯的反應 裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 實驗步驟 在A中加入4 4g異戊醇 6 0g乙酸 數(shù)滴濃硫酸和2 3片碎瓷片 開始緩慢加熱A 回流50min 反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中 分別用少量水 飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌 分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體 靜置片刻 過濾除去MgSO4固體 進行蒸餾純化 收集140 143 餾分 得乙酸異戊酯3 9g 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 回答下列問題 1 儀器B的名稱是 2 在洗滌操作中 第一次水洗的主要目的是 第二次水洗的主要目的是 3 在洗滌 分液操作中 應充分振蕩 然后靜置 待分層后 填標號 a 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c 先將水層從分液漏斗的下口放出 再將乙酸異戊酯從下口放出d 先將水層從分液漏斗的下口放出 再將乙酸異戊酯從上口倒出 4 本實驗中加入過量乙酸的目的是 5 實驗中加入少量無水MgSO4的目的是 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 6 在蒸餾操作中 儀器選擇及安裝都正確的是 填標號 7 本實驗的產(chǎn)率是 填標號 a 30 b 40 c 60 d 90 8 在進行蒸餾操作時 若從130 便開始收集餾分 會使實驗的產(chǎn)率偏 填 高 或 低 其原因是 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 2 由反應物及產(chǎn)物的性質(zhì) 易溶于水的有硫酸 乙酸 可知第一次水洗的目的 3 分液時應該 下流上倒 由乙酸異戊酯的密度比水的小可知d選項正確 4 結合化學平衡的移動進行分析 6 a d溫度計的位置錯誤 c裝置不能用球形冷凝管進行冷凝 只有b選項正確 7 n 異戊醇 n 乙酸異戊酯 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 答案 1 球形冷凝管 2 洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉 3 d 4 提高異戊醇的轉化率 5 干燥 6 b 7 c 8 高會收集少量未反應的異戊醇 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015湖北黃岡高三元月調(diào)研 查閱資料知 Br2的沸點為58 78 密度為3 119g cm 3 微溶于水 有毒 1 常溫下 單質(zhì)溴通常呈態(tài) 保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量 工業(yè)生產(chǎn)中 海水提取溴常用空氣吹出法 其生產(chǎn)流程可用下圖表示 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 某化學實驗小組模擬該法設計了如下實驗裝置 夾持裝置略去 從濃縮的海水中提取溴 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 實驗步驟如下 關閉活塞b d 打開活塞a c 向A中緩慢通入Cl2至反應結束 關閉a c 打開活塞b d 向A中鼓入足量熱空氣 關閉b 打開a 再通過A向B中通入足量的Cl2 取B中所得液體進行蒸餾 收集液溴 2 當觀察到A中液面上方出現(xiàn) 實驗現(xiàn)象 即可判斷步驟 中反應已經(jīng)結束 3 X試劑可以是 填序號 尾氣處理選用 填序號 a H2Ob 飽和食鹽水c 氫氧化鈉溶液d 飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 4 蒸餾時應該選擇 操作中應控制的關鍵實驗條件為 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 該實驗小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應 實驗裝置如下 5 E裝置可用來檢驗反應產(chǎn)物HBr 則D裝置的作用是 若要檢驗E中收集的HBr 圖示裝置檢驗HBr時還不夠完善 請結合原有實驗裝置予以改進 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 3 試劑X的作用是吸收Br2蒸氣 達到富集溴的目的 故應具有較強的還原性 故選Na2SO3溶液 4 球形冷凝管不適用于蒸餾裝置 適用于冷凝回流裝置 5 實驗的目的是檢驗生成了HBr 為了排除Br2蒸氣的干擾 除冷凝外還需要增加盛有CCl4的洗氣瓶以充分吸收Br2蒸氣 答案 1 液水 2 黃綠色 3 dc 4 控制溫度在59 5 除去未反應完的溴蒸氣在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015山東煙臺高考診斷性測試 過氧化鈣是一種重要的化工原料 溫度在350 以上容易分解 1 利用反應Ca s O2CaO2 s 在純氧條件下 制取CaO2的裝置示意圖如下 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 請回答下列問題 裝置A中反應的化學方程式為 儀器a的名稱為 裝置D中盛有的液體是濃硫酸 其作用一是觀察氧氣的流速 判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度 二是 儀器安裝后應進行的實驗操作 a 通入氧氣b 檢查裝置氣密性c 加入藥品d 停止通氧氣e 點燃酒精燈f 熄滅酒精燈g 冷卻至室溫 正確的操作順序為 完全反應后 有關數(shù)據(jù)記錄如下 據(jù)此可判斷m2與理論值不符 則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2 利用反應Ca2 H2O2 2NH3 H2O 6H2OCaO2 8H2O 2 在堿性環(huán)境中 制取CaO2的流程示意圖如下 請回答下列問題 主反應中 NH3 H2O在Ca2 和H2O2的反應歷程中所起的作用是 該反應所需的條件及操作為 填字母 a 把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫 氨水溶液中b 把過氧化氫 氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中c 滴加時先攪拌后靜置 觀察晶體析出d 滴加時不停攪拌 直至晶體完全析出e 反應體系熱水浴加熱f 反應體系冰水浴冷卻 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 洗滌CaO2 8H2O晶體時 判斷晶體是否完全洗凈的試劑為 濾液循環(huán)使用時需在反應器中加入一種物質(zhì) 該物質(zhì)的化學式為 利用反應2CaO22CaO O2 測量產(chǎn)品中CaO2含量時 停止反應且冷卻至25 后的裝置示意圖如下 若直接讀數(shù)確定25 1大氣壓下氣體的體積 則測量結果 填 偏大 偏小 或 無影響 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 1 A為制取氧氣裝置 根據(jù)裝置特點 可采用H2O2在MnO2催化下制取氧氣或Na2O2與H2O反應制取氧氣 實驗時要防止裝置中空氣的影響 故點燃酒精燈前要先通入氧氣將裝置中空氣排盡 實驗結束后還要繼續(xù)通入O2直至冷卻到室溫 防止CaO2高溫分解 由Ca CaO2 m Ca 15 08g 14 80g 0 28g CaO2的質(zhì)量應為 72g mol 1 0 50g 而實際生成產(chǎn)物的質(zhì)量為15 25g 14 80g 0 45g 可知可能含有雜質(zhì)CaO Ca3N2等 2 把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫 氨水溶液中可保證反應在堿性條件下進行 a對 b錯 滴加時不停攪拌 不利于晶體的析出 c對 d錯 反應體系冰水浴冷卻的目的一是產(chǎn)物溶解度小 有利于產(chǎn)物析出 二是防止H2O2分解 e錯 f對 根據(jù)守恒可知濾液循環(huán)使用時需在反應器中加入Ca OH 2 量筒內(nèi)液面高于水槽內(nèi)液面 所測量氣體的壓強偏小 測得氣體體積偏大 導致測量結果偏大 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 答案 1 2H2O22H2O O2 或2Na2O2 2H2O4NaOH O2 蒸餾燒瓶防止空氣進入C裝置影響產(chǎn)品純度bcaefgd CaO Ca3N2等 2 中和過氧化氫和Ca2 反應析出的氫離子 促進反應進行 或中和反應生成的HCl 使反應CaCl2 H2O2CaO2 2HCl向右進行 acfAgNO3溶液Ca OH 2 偏大 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 制備實驗中忽視產(chǎn)品的保護 若制備實驗中的產(chǎn)品易被氧化 或易與空氣中的某些成分發(fā)生反應 則要保護產(chǎn)品 一般保護方法為 實驗前用惰性氣體排盡裝置中的空氣 實驗裝置末端要連接干燥管 或通入水中 形成水封等 2 忽視儀器的保護 在陌生物質(zhì)的制備實驗中 往往給出一些信息 如 某物質(zhì)遇有機物發(fā)生爆炸等 則需要注意裝置中儀器的連接不能使用橡膠管等 3 測定實驗中要有消除干擾氣體的意識 如用惰性氣體將干擾氣體排出 或用溶液吸收干擾氣體等 4 測定實驗中要有使被測量氣體全部被測量的意識 如可采取反應結束后繼續(xù)向裝置中通入惰性氣體以使被測量氣體全部被吸收劑吸收 5 氣體體積的測量要特別注意消除 壓強差 如保持液面相平 還要注意視線與液面最凹處相平 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 定量測定實驗中 若有多次平行實驗 一定要取各次實驗的平均值 提示 對平行測定中數(shù)據(jù)偏差大的數(shù)據(jù)要舍棄 該數(shù)據(jù)稱為 離群數(shù)據(jù) 舍棄的原因是可能在操作中出現(xiàn)了較大失誤 答案 2 中和滴定的錐形瓶用待測液潤洗會使滴定結果偏大 提示 中和滴定的錐形瓶不能用待測液潤洗 否則相當于量取的待測液體積偏大 導致測定結果偏大 答案 3 用量筒量取20mL0 5000mol L 1H2SO4溶液于燒杯中 加水80mL 配制成0 1000mol L 1H2SO4溶液 提示 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應使用容量瓶 答案 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 探究類實驗題的一般命題思路是 發(fā)現(xiàn)問題 提出問題 即在學生現(xiàn)有知識水平的基礎上做出猜想或假設 解決問題 設計實驗進行驗證 最后得出結論 在能力考查點的設置上則可以考查學生發(fā)現(xiàn)問題的能力 提出問題的能力 做出合理假設或猜想 探究問題的能力 設計實驗進行探究 分析問題的能力 根據(jù)實驗現(xiàn)象得出合理結論 等 在知識點的涵蓋上則既可以考查基本概念 基本理論 又可以考查元素化合物的有關知識 而且符合新課程改革在學習方法上強調(diào)的 探究學習 自主學習 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015湖南十三校第二次聯(lián)考 已知SO2可以用Fe NO3 3溶液吸收 某學習小組據(jù)此按下圖裝置展開如下相關探究 取一定量的銅片于三頸燒瓶中 通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸 加熱 裝置A中有白霧 硫酸酸霧 生成 裝置B中產(chǎn)生白色沉淀 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 回答下列問題 1 裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 檢查圖中連通裝置A B氣密性的方法是 2 加入濃硫酸之前先通入N2一段時間 其目的是 排除裝置A中白霧影響 可在裝置A B間增加洗氣瓶C 則C中盛放的試劑是 若用氫氧化鈉溶液處理尾氣 則發(fā)生反應的離子方程式為 3 經(jīng)過討論 該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因 提出下列假設 不考慮各因素的疊加 假設1 裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應 假設2 假設3 Fe NO3 3溶液顯酸性 在此酸性條件下能氧化SO2 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 4 請你設計實驗驗證上述假設3 寫出實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 1 該裝置的氣密性的檢查可運用液封法 即關閉彈簧夾1和彈簧夾2 打開分液漏斗活塞 向分液漏斗中加水至水不能流下 或用微熱法 需要關閉彈簧夾1和分液漏斗活塞 2 加入濃硫酸之前先通N2一段時間 其目的是驅(qū)趕裝置中的空氣 排除空氣的干擾 因為在溶液中氧氣可氧化二氧化硫 A中的白霧是硫酸 C中盛放的試劑應該只吸收硫酸 但是不溶解或消耗SO2 可以是NaHSO3飽和溶液 氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫 生成亞硫酸鈉 SO2 2OH H2O 3 二氧化硫具有還原性 可被氧化生成硫酸根離子 進而生成硫酸鋇沉淀 故裝置B中的沉淀是硫酸鋇 和Fe3 均能將SO2氧化為 4 假設3的驗證 即檢驗硝酸可氧化SO2 設計實驗時 根據(jù) 此酸性條件下能氧化SO2 要考慮控制變量 即HNO3溶液的pH與1 0mol L 1Fe NO3 3溶液的pH相同 然后通入SO2氣體 根據(jù)現(xiàn)象得出結論 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 答案 1 分液漏斗關閉彈簧夾1和彈簧夾2 打開分液漏斗活塞 向分液漏斗中加水至水不流下 且數(shù)分鐘后仍不流下 則氣密性好 否則不好 或其他合理答案 2 排除空氣的干擾飽和NaHSO3溶液SO2 2OH H2O 3 SO2被Fe3 氧化為 4 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015遼寧朝陽三校協(xié)作體高三下學期第一次聯(lián)考 某化學興趣小組為探究Cl2 Br2 Fe3 的氧化性強弱 設計了如下實驗 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 整套實驗裝置存在一處明顯的不足 請指出 2 用改正后的裝置進行實驗 實驗過程如下 3 因忙于觀察和記錄 沒有及時停止反應 D E中均發(fā)生了新的變化 D裝置中 紅色慢慢褪去 E裝置中 CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?后顏色逐漸加深 直至變成紅色 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì) 小組同學查得資料如下 Fe3 3SCN Fe SCN 3是一個可逆反應 SCN 2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似 氧化性 Cl2 SCN 2 Cl2和Br2反應生成BrCl BrCl呈紅色 略帶黃色 沸點約為5 它與水能發(fā)生水解反應 且該反應為非氧化還原反應 AgClO AgBrO均可溶于水 請用平衡移動原理 結合上述資料 解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因 現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋 取少量褪色后的溶液 滴加溶液 若溶液顏色 則上述解釋是合理的 欲探究E中顏色變化的原因 設計實驗如下 用分液漏斗分離出E的下層溶液 蒸餾 收集紅色物質(zhì) 取少量 加入AgNO3溶液 結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生 請結合上述資料用兩步方程式 離子或化學方程式不限定 解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 1 凡是涉及有毒氣體的實驗 均需要進行尾氣處理 2 由表中現(xiàn)象可知Cl2能將Fe2 氧化為Fe3 但未能將Br 氧化 其可能的原因為Cl2的量少 而由于還原性Fe2 Br 故Fe2 優(yōu)先被氧化 因此可得氧化性強弱關系為Cl2 Br2 Fe3 3 只要證明溶液中SCN 的濃度變小即可 故可以加入KSCN溶液看溶液能否重新變紅 由題給信息BrCl與水能發(fā)生水解反應 且該反應為非氧化還原反應 可知BrCl與水發(fā)生反應生成了HBrO和HCl 因此沒有淺黃色AgBr沉淀生成 而只有白色AgCl沉淀生成 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 答案 1 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 缺少尾氣處理裝置 2 Cl2 Br2 Fe3 3 過量氯氣和SCN 反應2SCN Cl22Cl SCN 2 使SCN 濃度減小 則Fe3 3SCN Fe SCN 3平衡逆向移動而褪色KSCN溶液變紅色 或FeCl3溶液不變紅 BrCl H2OHBrO HClAg Cl AgCl 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015江蘇泰州二模 CaO2難溶于水 溶于酸生成過氧化氫 在醫(yī)藥上用作殺菌劑 防腐劑等 CaO2制備原理 Ca OH 2 s H2O2 aq CaO2 2H2O l H 0不同濃度的H2O2溶液對反應生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表 1 分析題給信息 解釋H2O2濃度大于20 后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì) 實驗室可按以下步驟測定CaO2含量 步驟1 準確稱取0 04 0 05g過氧化鈣樣品 置于250mL的錐形瓶中 步驟2 分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸 3mol L 1 振蕩使之溶解 步驟3 向錐形瓶中加入5mLKI溶液 100g L 1 步驟4 用硫代硫酸鈉標準溶液滴定 至溶液呈淺黃色 然后 用硫代硫酸鈉標準溶液繼續(xù)滴定 記錄數(shù)據(jù) 步驟5 平行滴定3次 計算試樣中CaO2的質(zhì)量分數(shù) 滴定時發(fā)生的反應 2Na2S2O3 I2Na2S4O6 2NaI 2 過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸的原因是 3 加入KI溶液后發(fā)生反應的離子方程式為 4 請補充完整實驗步驟4中的內(nèi)容 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 測定含有CaO雜質(zhì)的CaO2含量的實驗方法較多 某同學設計了僅用稀鹽酸一種藥品 儀器可任選 較為準確地測出CaO2含量的實驗 請你幫該同學列出所需儀器清單 實驗用品和用于固定的或連接的儀器可不寫 5 儀器 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 1 根據(jù)反應為放熱反應 H2O2溶液的濃度升高 則反應速率加快 反應放出的熱量增大 導致H2O2分解 所以H2O2濃度大于20 后CaO2產(chǎn)率反而減小 2 若用稀硫酸 稀硫酸與鈣離子反應生成微溶物硫酸鈣覆蓋在過氧化鈣表面 使結果不準確 所以不能用稀硫酸 可以用稀鹽酸 3 加入KI溶液后 H2O2將碘離子氧化成碘單質(zhì) 4 碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色 故可用淀粉溶液作指示劑 5 測定方法為 先用托盤天平稱量出樣品的質(zhì)量 然后將樣品溶于足量稀鹽酸中 通過蒸發(fā)操作獲得干燥的氯化鈣 冷卻后稱量出氯化鈣的質(zhì)量 就可以根據(jù)樣品的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量計算出樣品中過氧化鈣的含量 所以用到的儀器有 托盤天平 燒杯 玻璃棒 蒸發(fā)皿 酒精燈 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 答案 1 H2O2濃度高 反應速率快 反應放熱使體系溫度迅速升高 加快H2O2分解 2 生成微溶的CaSO4覆蓋在過氧化鈣表面 使結果不準確 3 H2O2 2I 2H I2 2H2O 4 加入指示劑淀粉溶液滴定至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變 5 托盤天平 燒杯 玻璃棒 蒸發(fā)皿 酒精燈 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 探究催化劑 溫度 濃度等對化學反應速率的影響時 要遵循 多定一變 的原則 即每次實驗只改變一個條件 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 鹽酸中逐滴滴入碳酸溶液中的現(xiàn)象是有二氧化碳氣體生成 提示 回答反應現(xiàn)象應答 看到的 聽到的 聞到的 摸到的 等感官感覺到的 不能與實驗結論混為一談 應答成 鹽酸中逐滴滴入碳酸溶液有氣泡冒出 答案 2 測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中 至少要稱量4次 提示 稱量空坩堝 坩堝 硫酸銅晶體 坩堝 硫酸銅 坩堝 硫酸銅 后兩次稱量誤差不超過0 1g 答案 規(guī)范答題實驗現(xiàn)象描述的答題模板有關化學實驗的描述不僅要求準確 還要求全面 其答題規(guī)范可利用下面的模板來處理 按照 海 溶液中現(xiàn)象 陸 固體的現(xiàn)象 空 氣體的變化 的順序描述 按照 看 聽 聞 摸 的順序來檢查是否回答全面 其答題形式如下 1 海 溶液中現(xiàn)象 1 顏色由 變?yōu)?2 液面上升或下降 3 溶液變渾濁 4 生成 指顏色或沉淀的形狀 不能說是什么物質(zhì) 沉淀 5 溶液發(fā)生倒吸 6 產(chǎn)生大量氣泡 7 有氣體從液面逸出 8 有液體溢出 2 陸 固體的現(xiàn)象 1 固體表面產(chǎn)生大量氣泡 2 固體逐漸溶解 3 固體體積逐漸變小 4 顏色由 變成 3 空 氣體的變化 1 生成 色 味 氣體 2 氣體由 色變成 色 3 先變 后 加深 變淺 褪色