《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律優(yōu)鹽件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律優(yōu)鹽件.ppt（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第一章 第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積 欄目導(dǎo)航 1 影響物質(zhì)體積的因素 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 2 氣體摩爾體積 1 定義 一定溫度和壓強下 的氣體所占的體積 符號為 單位為 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 在標(biāo)準(zhǔn)狀況 指溫度為 壓強為 下約為 3 計算公式 氣體摩爾體積Vm 氣體體積V和物質(zhì)的量n之間的關(guān)系 4 影響因素 氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的 和 單位物質(zhì)的量 Vm L mol 或L mol 1 0 101kPa 22 4L mol 1 溫度 壓強 3 阿伏加德羅定律及推論 1 內(nèi)容 2 適用范圍 單一氣體或相互不反應(yīng)的 混合氣體 3 阿伏加德羅定律的推論以下用到的符號 為密度 p為壓強 n為物質(zhì)的量 M為摩爾質(zhì)量 m為質(zhì)量 V為體積 T為熱力學(xué)溫度 體積之比 密度之比 壓強之比 1 氣體的體積受溫度和壓強影響 和分子微粒的大小無關(guān) 2 使用Vm 22 4L mol 1時 需注意以下三個方面 一個條件 標(biāo)準(zhǔn)狀況 0 101kPa 一個對象 只限于氣體 可以是單一氣體 也可以是相互不反應(yīng)的混合氣體 水 苯 SO3 HF CCl4 己烷 CS2 CHCl3 Br2 乙醇等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體 兩個數(shù)據(jù) 1mol 約22 4L 1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 2017 全國卷 2 24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 苯在O2中完全燃燒 得到0 6NA個CO2分子 2 2016 四川卷 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5 6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0 5NA 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LN2和H2的混合氣體中含有NA個原子 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L苯中含有的分子的數(shù)目為0 5NA 5 常溫常壓下 22 4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 6 常溫常壓下 2 24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子的數(shù)目為0 1NA A 一阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 2 確定氣體的分子組成 根據(jù)阿伏加德羅定律 由氣體的體積比推導(dǎo)出氣體的分子個數(shù)比 再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式 對于混合氣體 在運用阿伏加德羅定律及其推論進行壓強或體積等的大小比較時 需注意以下三個問題 1 氣體混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 2 反應(yīng)后物質(zhì)的狀態(tài)是否均為氣態(tài) 3 反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量是否變化 例如 一氧化氮與氧氣混合 迅速化合成二氧化氮 2NO O2 2NO2 反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量小于NO與O2兩種氣體的物質(zhì)的量之和 氨氣與氯化氫等體積混合 恰好生成固體氯化銨 反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0 例1 常溫常壓下 兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體 打開開關(guān)a 使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通 最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是 C A B C D 二求氣體的摩爾質(zhì)量的六種方法 6dg mol 1 22 4 g mol 1 17a 44b 18c 答題送檢 來自閱卷名師報告 1 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33 6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1 5NAB 常溫常壓下 7 0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC 50mL18 4mol L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng) 生成SO2分子的數(shù)目為0 46NAD 某密閉容器中盛有0 1molN2和0 3molH2 在一定條件下充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 6NA B