《高考化學大二輪總復習 專題二 化學計量及其應用課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大二輪總復習 專題二 化學計量及其應用課件.ppt（108頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題二化學計量及其應用 1 理解摩爾 mol 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度 阿伏加德羅常數(shù)的含義 并能進行有關計算 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關計算不作要求 2 理解相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量的定義 并能進行有關計算 3 能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒 原子 分子 離子等 數(shù)目 氣體體積 標準狀況下 之間的相互關系進行有關計算 考綱要求 4 了解溶液的含義 5 理解溶液 溶解度 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等概念 并能進行有關計算 6 掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 考點一洞悉陷阱設置 突破阿伏加德羅常數(shù)應用 欄目索引 考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 考點三以 物質(zhì)的量 為核心的計算 考點四溶解度及其曲線 考點五 物質(zhì)的量 在化學反應中的應用 一 抓 兩看 突破 狀態(tài) 狀況 陷阱一看 氣體 是否處于 標準狀況 二看 標準狀況 下 物質(zhì)是否為 氣體 如CCl4 H2O Br2 SO3 HF 己烷 苯等在標準狀況下不為氣體 考點一洞悉陷阱設置 突破阿伏加德羅常數(shù)應用 題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 2 24LCO2中含有的原子數(shù)為0 3NA 2 常溫下 11 2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0 5NA 3 標準狀況下 22 4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA 4 常溫常壓下 22 4L氯氣與足量鎂粉充分反應 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 5 標準狀況下 2 24LHF含有的HF分子數(shù)為0 1NA 二 排 干擾 突破 質(zhì)量 狀況 陷阱題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 常溫常壓下 3 2gO2所含的原子數(shù)為0 2NA 2 標準標況下 18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA 3 常溫常壓下 92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA 三 記 組成 突破 物質(zhì)組成 陷阱題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 在常溫常壓下 32g18O2中含有2NA個氧原子 2 17g OH與17gOH 所含電子數(shù)均為10NA 3 相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同 4 mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA 5 4 5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0 3NA 6 30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA 四 審 要求 突破 離子數(shù)目 判斷陷阱一審是否有弱離子的水解 二審是否指明了溶液的體積 三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關 如pH 1的H2SO4溶液c H 0 1mol L 1 與電解質(zhì)的組成無關 0 05mol L 1的Ba OH 2溶液 c OH 0 1mol L 1 與電解質(zhì)的組成有關 題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 0 1L3 0mol L 1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0 3NA 2 等體積 等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中 陰 陽離子數(shù)目之和均為2NA 3 0 1mol L 1的NaHSO4溶液中 陽離子的數(shù)目之和為0 2NA 4 25 時 pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 數(shù)目為0 2NA 五 記 隱含反應 突破 粒子組成 電子轉(zhuǎn)移 判斷陷阱在 NA 應用中 常涉及到以下可逆反應 題組五阿伏加德羅常數(shù)的應用與 隱含反應 5 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后 混合物的分子數(shù)為2NA 2 標準狀況下 22 4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA 3 100g17 的氨水 溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA 4 標準狀況下 0 1molCl2溶于水 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 1NA 六 分類 比較 突破 電子轉(zhuǎn)移 判斷陷阱1 同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑 還原劑的判斷 如 1 Cl2和Fe Cu等反應 Cl2只作氧化劑 而Cl2和NaOH反應 Cl2既作氧化劑 又作還原劑 2 Na2O2與CO2或H2O反應 Na2O2既作氧化劑 又作還原劑 而Na2O2與SO2反應 Na2O2只作氧化劑 2 量不同 所表現(xiàn)的化合價不同 如 Fe和HNO3反應 Fe不足 生成Fe3 Fe過量 生成Fe2 3 氧化劑或還原劑不同 所表現(xiàn)的化合價不同 如 Cu和Cl2反應生成CuCl2 而Cu和S反應生成Cu2S 4 注意氧化還原的順序 如 向FeI2溶液中通入Cl2 首先氧化I 再氧化Fe2 題組六氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 5 6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0 3NA 2 0 1molZn與含0 1molHCl的鹽酸充分反應 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 2NA 3 1molNa與足量O2反應 生成Na2O和Na2O2的混合物 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 4 1molNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 5 向FeI2溶液中通入適量Cl2 當有1molFe2 被氧化時 共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA 6 1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA 題組七2015年 NA 應用高考試題匯編7 2015 全國卷 8 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB 2L0 5mol L 1亞硫酸溶液中含有的H 離子數(shù)為2NAC 過氧化鈉與水反應時 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAD 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應 產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 解析A項 D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同 均為10 但D2O H2O的摩爾質(zhì)量不同 分別為20g mol 1和18g mol 1 所以18gD2O和H2O的物質(zhì)的量不同 質(zhì)子數(shù)不同 錯誤 B項 n H2SO3 2L 0 5mol L 1 1mol 但H2SO3是弱酸 部分電離 所以H 數(shù)目小于2NA 錯誤 C項 發(fā)生的反應是2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e 所以生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA 正確 D項 發(fā)生反應 2NO O2 2NO2 生成2molNO2 常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4 所以分子數(shù)小于2NA 錯誤 答案C 8 2015 全國卷 10 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0 1NAC 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA 解析A項 60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol 根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知 1mol丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA 錯誤 B項 根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中HCO CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0 1NA 錯誤 C項 在氧化物中 鈉元素的化合價只有 1價 因此23gNa即1molNa充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA 正確 D項 235g核素U即1molU 發(fā)生裂變反應時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA 錯誤 答案C 9 2015 廣東理綜 10改編 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是 A 23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B 1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C 標準狀況下 22 4LN2和H2混合氣中含2nA個原子D 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 失去8nA個電子 解析A項 23gNa即1molNa可失去1mole 與足量的H2O反應生成0 5nA個H2分子 錯誤 B項 1molCu與足量熱濃硫酸反應應生成nA個SO2分子 錯誤 C項 N2和H2都是雙原子分子 標準狀況下22 4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol 含有2nA個原子 正確 D項 3molFe生成1molFe3O4 根據(jù)Fe3O4中3個Fe原子的化合價共為 8價 可知反應中3mol單質(zhì)鐵失去8nA個e 正確 答案CD 10 2015 四川理綜 5 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 2 0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB 常溫常壓下 4 4g乙醛所含 鍵數(shù)目為0 7NAC 標準狀況下 5 6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 5NAD 50mL12mol L 1鹽酸與足量MnO2共熱 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 3NA 解析A項 H218O和D2O的摩爾質(zhì)量都為20g mol 1 且每個分子中的中子數(shù)都是10個 故2 0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA 正確 B項 一個乙醛分子中含有6個 鍵 4 4g乙醛的物質(zhì)的量為0 1mol 故4 4g乙醛所含 鍵數(shù)目為0 6NA 錯誤 C項 標準狀況下 5 6LCO2的物質(zhì)的量為0 25mol 根據(jù)CO2和Na2O2反應的化學方程式及元素化合價的變化可知 反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 25NA 錯誤 D項 隨著反應的進行濃鹽酸變成稀鹽酸 不再和MnO2反應 故50mL12mol L 1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0 3NA 錯誤 答案A 考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗 復習時 要熟記實驗儀器 掌握操作步驟 注意儀器使用 正確分析誤差 明確高考題型 做到有的放矢 1 七種儀器需記牢托盤天平 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 燒杯 藥匙 知識精講 2 實驗步驟要理清如 配制500mL0 1mol L 1Na2CO3溶液 圖中操作 中應該填寫的數(shù)據(jù)為 實驗時操作的先后順序為 填編號 5 3 3 儀器使用要明了 1 容量瓶使用的第一步操作是 查漏 回答容量瓶時應指明規(guī)格 并選擇合適的容量瓶 如配制480mL溶液 應選用500mL容量瓶 容量瓶不能用于溶解 稀釋和存放液體 也不能作為反應容器 2 玻璃棒的作用是攪拌和引流 在引流時 玻璃棒末端應插入到刻度線以下 且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口 如圖所示 附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入適量水 蓋好瓶塞 左手食指頂住瓶塞 右手托住瓶底 將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出 若沒有 將容量瓶正立 將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度 重復上述操作 如果瓶口處仍無水滲出 則此容量瓶不漏水 若漏水 可以在瓶塞處涂點凡士林 4 誤差分析點點清進行誤差分析的依據(jù)是c 根據(jù)公式 分析各個量的變化 判斷可能產(chǎn)生的誤差 用 偏高 偏低 或 無影響 填空 1 砝碼生銹 2 定容時 溶液溫度高 3 用量筒量取液體時 仰視讀數(shù) 4 定容時俯視容量瓶刻度線 偏高 偏高 偏高 偏高 5 稱量時物碼顛倒且使用游碼 6 未洗滌燒杯 玻璃棒 7 稱量易吸水物質(zhì)時間過長 8 用量筒量取液體時 俯視讀數(shù) 9 轉(zhuǎn)移時 有液體濺出 10 滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線 再用膠頭滴管吸出 11 定容搖勻后 液面低于刻度線 再加水至刻度線 12 容量瓶內(nèi)有少量水 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 無影響 題組集訓 題組一儀器的正確使用及實驗操作的規(guī)范性 1 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液 2015 重慶理綜 4B 2 稱取2 0gNaOH固體 可先在托盤上各放一張濾張 然后在右盤上添加2g砝碼 左盤上添加NaOH固體 2015 福建理綜 8A 3 配制0 10mol L 1NaOH溶液 2015 安徽理綜 8A 4 配制一定濃度的NaCl溶液 2015 四川理綜 3A 5 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 2014 新課標全國卷 12A 6 用容量瓶配溶液時 若加水超過刻度線 立即用滴管吸出多余液體 2014 新課標全國卷 12D 7 配制溶液定容時 俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 2014 大綱全國卷 6C 8 配制0 1000mol L 1氯化鈉溶液時 將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 2013 福建理綜 10C 9 用固體NaCl配制0 5mol L 1的溶液 所用的儀器是 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 2013 山東理綜 11C 2 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需經(jīng)過稱量 溶解 轉(zhuǎn)移溶液 定容等操作 下列圖示對應的操作規(guī)范的是 解析A項 托盤天平稱量時 應為 左物右碼 錯誤 B項 用玻璃棒攪拌能加速溶解 正確 C項 轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流 錯誤 D項 定容時 膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi) 錯誤 答案B 3 1 配制濃度為2mol L 1的NaOH溶液100mL 用托盤天平稱取NaOH固體時 天平讀數(shù)將 填寫字母 A 等于8 0gB 等于8 00gC 大于8 0gD 等于0 2g解析稱量NaOH固體時需用小燒杯盛放 故天平讀數(shù)等于8 0g 燒杯質(zhì)量 C 2 某實驗中需2mol L 1的Na2CO3溶液950mL 配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為 稱取Na2CO3的質(zhì)量為 解析根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知 應配制2mol L 1的Na2CO3溶液1000mL 所需Na2CO3的質(zhì)量為1L 2mol L 1 106g mol 1 212 0g 1000mL 212 0g 題組二誤差分析4 下列操作會使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是 填字母 A 配制1L0 1mol L 1的BaCl2溶液時 將砝碼放在左盤上 將BaCl2放在右盤上進行稱量B 選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C 定容搖勻后 液面下降 又加水至刻度線D 整個配制過程中 容量瓶不振蕩 解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c 分析錯誤操作對n V的影響 答案AC 考點三以 物質(zhì)的量 為核心的計算 1 明確一個中心必須以 物質(zhì)的量 為中心 見量化摩 遇問設摩 2 用好一個定律阿伏加德羅定律及推論可概括為 三同定一同 兩同見比例 可用V n Vm及m V 等公式推導出 1 同溫同壓時 V1 V2 n1 n2 N1 N2 1 2 M1 M2 同質(zhì)量時 V1 V2 M2 M1 知識精講 2 同溫同體積時 p1 p2 n1 n2 N1 N2 同質(zhì)量時 p1 p2 M2 M1 3 同溫同壓同體積時 M1 M2 m1 m2 3 注意三個守恒 4 熟記兩個公式 1 氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算 標準狀況下 1L水中溶解某氣體VL 所得溶液的密度為 g cm3 氣體的摩爾質(zhì)量為Mg mol 1 則c mol L 1 2 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算 c c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol L 1 為溶液的密度 g cm 3 w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 g mol 1 5 掌握兩條規(guī)律 1 稀釋定律 如用V1 V2 c1 c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 有c1V1 c2V2 如用m1 m2 w1 w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù) 有m1w1 m2w2 2 混合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷方法 設溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w 題組集訓 題組一阿伏加德羅定律及其推論應用 1 同溫同壓下 xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積 根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是 A x y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B x y等于甲與乙的分子個數(shù)之比C x y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D y x等于同溫同體積下 等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比 解析A項 由同溫同壓下 同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù) 則xg甲氣體和yg乙氣體的物質(zhì)的量相等 即 推出x y M甲 M乙 故正確 B項 甲與乙的分子個數(shù)之比為1 1 而x與y不一定相等 故不正確 C項 同溫同壓下 密度之比等于摩爾質(zhì)量之比 即為質(zhì)量比 故正確 D項 等質(zhì)量的甲 乙的壓強之比為p甲 p乙 n1 n2 M乙 M甲 y x 故正確 答案B 2 在兩個密閉容器中 分別充有質(zhì)量相同的甲 乙兩種氣體 若兩容器的溫度和壓強均相同 且甲的密度大于乙的密度 則下列說法正確的是 A 物質(zhì)的量 甲乙C 摩爾體積 甲 乙D 相對分子質(zhì)量 甲 乙 解析同溫同壓下 氣體摩爾體積相等 根據(jù) 知 相同條件下 氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比 甲的密度大于乙的密度 說明甲的摩爾質(zhì)量大于乙 A項 根據(jù)n 知 相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比 甲的摩爾質(zhì)量大于乙 則甲的物質(zhì)的量小于乙 故A正確 B項 根據(jù)V Vm知 相同溫度 壓強 質(zhì)量時 氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比 摩爾質(zhì)量甲 乙 則氣體體積甲乙 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量 所以相對分子質(zhì)量甲 乙 故D正確 答案AD 題組二電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計算中的應用3 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份 取一份加入含amol硫酸鈉的溶液 恰好使鋇離子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液 恰好使氯離子完全沉淀 則該混合溶液中鉀離子濃度為 A 0 1 b 2a mol L 1B 10 2a b mol L 1C 10 b a mol L 1D 10 b 2a mol L 1 解析根據(jù)題意 500mL溶液分成5等份 每份為100mL 每份中n Ba2 amol n Cl bmol 根據(jù)電荷守恒關系得n K b 2a mol 則c K 10 b 2a mol L 1 答案D 4 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份 一份加入含amolNaOH的溶液 恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂 另一份加入含bmolBaCl2的溶液 恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇 則原混合溶液中鉀離子的濃度為 答案D 題組三有關濃度的換算5 相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL 標準狀況 溶于mg水中 得到質(zhì)量分數(shù)為w的溶液 物質(zhì)的量濃度為cmol L 1 密度為 g cm 3 則下列說法不正確的是 答案C 6 體積為V 密度為 的某溶液中 含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg 若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w 則下列各表示式中正確的是 答案A 題組四溶液稀釋規(guī)律的應用7 取100mL0 3mol L 1的硫酸溶液和300mL0 25mol L 1的硫酸溶液加水稀釋至500mL 該混合溶液中H 的物質(zhì)的量濃度是 A 0 21mol L 1B 0 42mol L 1C 0 56mol L 1D 0 26mol L 1 解析根據(jù)題意可知 容量瓶中H2SO4溶液的H 濃度關系如下 c3V3 c1V1 c2V2 可得n H 0 1L 0 3mol L 1 0 3L 0 25mol L 1 2 0 21mol 所以c H 0 42mol L 1 答案B 8 實驗室常用98 1 84g mL 1 的濃H2SO4配制1 4的稀H2SO4 此稀H2SO4的密度為1 23g mL 1 其物質(zhì)的量濃度為 A 4 6mol L 1B 5 7mol L 1C 3 88mol L 1D 18 4mol L 1解析實驗室配制1 4溶液的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合 求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) w 1mL 1 84g mL 1 98 1mL 1 84g mL 1 4mL 1g mL 1 100 30 9 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c H2SO4 1000mL 1 23g mL 1 30 9 98g mol 1 1L 3 88mol L 1 故選C 答案C 方法技巧 掌握兩項技能1 用98 的濃H2SO4配制100mL1 4的稀H2SO4 用量筒量取80mL的水注入200mL的燒杯 然后再用另一只量筒量取20mL的濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中 并用玻璃棒不停攪拌 2 配制100g20 的NaCl溶液 準確稱量20 0gNaCl固體 然后再轉(zhuǎn)移到200mL的燒杯中 再用量筒量取80mL的水注入燒杯中 并用玻璃棒不停攪拌直到完全溶解為止 1 溶解度的概念及影響因素 在一定溫度下 某固體物質(zhì)在100g溶劑 通常是水 里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度 其單位為 g 固體物質(zhì)溶解度 飽和溶液 S 100g影響溶解度大小的因素 知識精講 考點四溶解度及其曲線 1 內(nèi)因 物質(zhì)本身的性質(zhì) 由結(jié)構(gòu)決定 2 外因 溶劑的影響 如NaCl易溶于水 不易溶于汽油 溫度的影響 升溫 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大 少數(shù)物質(zhì)卻相反 如Ca OH 2 溫度對NaCl的溶解度影響不大 2 溶解度的表示方法及應用 1 列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度 2 溶解度曲線 3 溶解度曲線的含義 1 不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同 2 曲線與曲線交點的含義 表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度 3 能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小 4 多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大 有的變化不大 如NaCl 少數(shù)隨溫度升高而降低 如Ca OH 2 5 判斷結(jié)晶的方法 溶解度受溫度影響較小的 如NaCl 采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法 溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶的方法 帶有結(jié)晶水的鹽 一般采取蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶的方法 應特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3 6H2O晶體 應在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 6 判斷多溶質(zhì)溶液的提純方法 設A為NaCl型溶質(zhì) B為KNO3型溶質(zhì) A溶液中 含少量B雜質(zhì) 提取A答案蒸發(fā)濃縮 結(jié)晶 趁熱過濾 B溶液中 含少量A雜質(zhì) 提取B答案蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 題組集訓 題組一溶解度的基本應用 1 2014 新課標全國卷 11 溴酸銀 AgBrO3 溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示 下列說法錯誤的是 A 溴酸銀的溶解是放熱過程B 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C 60 時溴酸銀的Ksp約等于6 10 4D 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀 可用重結(jié)晶方法提純解析A項 由題圖可知 隨著溫度升高 溴酸銀的溶解度逐漸增大 因此AgBrO3的溶解是吸熱過程 B項 由圖像曲線可知 溫度升高斜率增大 因此AgBrO3的溶解速度加快 C項 由溶解度曲線可知 60 時 AgBrO3的溶解度約為0 6g 則其物質(zhì)的量濃度約為0 025mol L 1 AgBrO3的Ksp c Ag c BrO 0 025 0 025 6 10 4 D項 若KNO3中含有少量AgBrO3 可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液 再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體 而AgBrO3留在母液中 答案A 2 右圖為氯化鈉 碳酸鈉在水中的溶解度曲線 請回答下列問題 1 碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH 7 填 7 2 40 時 碳酸鈉的溶解度為 g 解析根據(jù)溶解度曲線 40 時Na2CO3的溶解度為50g 3 大于30 時 碳酸鈉的溶解度 氯化鈉的溶解度 填 或 解析根據(jù)溶解度曲線 大于30 時 Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 50 4 40 時 碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液 當溫度降低到20 時 析出的主要物質(zhì)是 填化學式 解析由于Na2CO3的溶解度受溫度的影響很大 而NaCl的溶解度受溫度的影響較小 所以40 的Na2CO3 NaCl的飽和溶液 當溫度降低到20 時 析出的主要物質(zhì)是Na2CO3 Na2CO3 5 為檢驗 4 中析出的物質(zhì) 取少量樣品于試管中加入足量的稀 填化學式 溶液 完全溶解 并有氣體產(chǎn)生 再加入幾滴 填化學式 溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 解析用稀HNO3檢驗Na2CO3 用AgNO3溶液檢驗NaCl HNO3 AgNO3 3 2015 江蘇 18 3 如圖可以看出 從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4 H2O晶體 需控制的結(jié)晶溫度范圍為 解析由圖可知 要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4 H2O晶體 溫度應大于60 其原因是此時MgSO4 6H2O的溶解度大于MnSO4 H2O的溶解度 有利于MnSO4 H2O晶體析出 MgSO4 6H2O不易析出 答案高于60 題組二溶解度在 化工流程 題中的應用4 某研究小組同學在實驗室用鹵塊制備少量Mg ClO3 2 6H2O 其流程如圖1所示 圖1 已知 鹵塊主要成分為MgCl2 6H2O 含有MgSO4 FeCl2等雜質(zhì) 四種化合物的溶解度 S 隨溫度 T 的變化曲線如圖2所示 圖2 形成氫氧化物沉淀時 不同離子對應溶液的pH如下 Fe2 開始沉淀的pH為5 8 完全沉淀的pH為8 8 Fe3 開始沉淀的pH為1 1 完全沉淀的pH為3 2 Mg2 開始沉淀的pH為8 2 完全沉淀的pH為11 可選用的試劑 H2O2 稀硫酸 KMnO4溶液 MgCl2溶液 MgO 1 步驟X包含的操作為 過濾洗滌并干燥 解析過濾所得的濾液中含有NaCl MgCl2 NaClO3等雜質(zhì) 根據(jù)圖2所示的物質(zhì)溶解度大小 由溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 其濾液為Mg ClO3 2溶液 然后再將濾液進行冷卻結(jié)晶得到Mg ClO3 2 6H2O 最后過濾洗滌該晶體 干燥得到純凈的Mg ClO3 2 6H2O 答案蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾冷卻結(jié)晶 2 加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過兩步實驗步驟才進行下步反應 請寫出這兩個實驗步驟 解析加入BaCl2溶液后除去SO雜質(zhì) 關鍵是除去Fe2 由于Fe2 完全沉淀時Mg2 也部分沉淀 所以需用H2O2將Fe2 氧化為Fe3 然后用MgO調(diào)節(jié)溶液pH為3 2 8 2 此條件下Fe3 完全沉淀 Mg2 未沉淀 從而除去Fe2 雜質(zhì) 答案 向溶液中加入稍過量雙氧水 充分反應 向溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)pH為3 2 8 2 3 加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應的化學方程式為 解析MgCl2與飽和NaClO3溶液發(fā)生復分解反應生成Mg ClO3 2和NaCl 由于NaCl的溶解度小于NaClO3的 則NaCl以晶體形式析出 其反應方程式為MgCl2 2NaClO3 Mg ClO3 2 2NaCl MgCl2 2NaClO3 Mg ClO3 2 2NaCl 4 將Mg ClO3 2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色 寫出相關反應的離子方程式 解析ClO具有氧化性 可以將Fe2 氧化為Fe3 其離子方程式為ClO 6Fe2 6H 6Fe3 Cl 3H2O 1 物質(zhì)的量在化學方程式中計算的步驟 寫 寫出反應的化學方程式 找 找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系 列 將已知量和未知量列成比例式 求 對比例式求算 知識精講 考點五 物質(zhì)的量 在化學反應中的應用 2 化學計算中常用方法 1 守恒法守恒法是中學化學計算中一種常用方法 守恒法中的三把 金鑰匙 質(zhì)量守恒 電荷守恒 電子得失守恒 它們都是抓住有關變化的始態(tài)和終態(tài) 淡化中間過程 利用某種不變量 某原子 離子或原子團不變 溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等 氧化還原反應中得失電子相等 建立關系式 從而達到簡化過程 快速解題的目的 2 關系式法此法常用于多步連續(xù)反應的計算 確定關系式可利用各步反應的計量關系或某元素原子守恒關系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關系式 然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解 3 極值法對混合體系或反應物可能發(fā)生幾種反應生成多種生成物的計算 我們可假設混合體系中全部是一種物質(zhì) 或只發(fā)生一種反應 求出最大值 最小值 然后進行解答 此類題一般為選擇題 4 差量法 差量法的應用原理差量法是指根據(jù)化學反應前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化 找出 理論差量 這種差量可以是質(zhì)量 物質(zhì)的量 氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強 反應過程中的熱量等 用差量法解題的關鍵是把化學方程式中的對應差量 理論差量 及差量 實際差量 與未知量列成比例式 然后求解 如 2C s O2 g 2CO g H m 固 n 氣 V 氣 2mol1mol2molQ24g1mol22 4L 標況 使用差量法時的注意事項a 所選用差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關系 b 有關物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對應 即 上下一致 左右相當 題組集訓 題組一守恒法 1 用含1 0molNaOH的溶液吸收0 8molCO2 所得溶液中CO和HCO的物質(zhì)的量之比為 A 1 3B 2 1C 2 3D 3 2 答案A 題組二關系式法2 取KI溶液25mL 向其中滴加0 4mol L 1的FeCl3溶液135mL I 完全反應生成I2 2I 2Fe3 I2 2Fe2 將反應后的溶液用CCl4萃取后分液 向分出的水溶液中通入Cl2至0 025mol時 Fe2 恰好完全反應 求KI溶液的物質(zhì)的量濃度 解析依題意 有 本題可用關系式法求解 由上述兩個反應及電子轉(zhuǎn)移守恒理論 得知I 與Cl2之間的關系式 2I Cl2 設KI的物質(zhì)的量是x 則2I Cl221x0 025mol 答案2mol L 1 題組三極值法3 已知原子量Li 6 9 Na 23 K 39 Rb 85 今有某堿金屬M及其氧化物M2O組成混合物10 8g 加足量水充分反應后 溶液小心蒸干得固體16g 據(jù)此可確定堿金屬為 解析由題意可知 M M2O共10 8g 轉(zhuǎn)化為MOH16g 若設M有xg 則M MOHM2O 2MOHMrMr 172Mr 162 Mr 17 由上可知 一個二元一次方程無法求解 但由定義域0 x 10 8 可求出Mr的取值范圍 即x 0時 Mr 10 7或x 10 8g時 Mr 35 3 實際堿金屬相對原子質(zhì)量在10 7 35 3之間 為Na 答案假設10 8g全部為M 則M MOHMrMr 17 所以Mr 35 3 假設10 8g全部為M2O 則 所以Mr 10 7實際堿金屬相對原子質(zhì)量應在10 7 35 3之間 所以為Na M2O 2MOH2Mr 162 Mr 17 題組四差量法4 一定條件下 合成氨反應達到平衡時 測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20 0 與反應前的體積相比 反應后體積縮小的百分率是 A 16 7 B 20 0 C 80 0 D 83 3 由以上關系式可知 反應前后體積的減少與生成的NH3體積相等 設平衡時混合氣體100L 其中含20LNH3 則原氣體總體積減少20L 所以 反應前氮氣和氫氣總體積為120L 反應后體積縮小的百分率為 100 16 7 答案A