《2018高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 微型專題重點(diǎn)突破（五）課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 微型專題重點(diǎn)突破（五）課件 蘇教版必修1.ppt（40頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

微型專題重點(diǎn)突破 五 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 熟知鈉及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 2 掌握離子方程式正誤判斷的方法技巧 3 掌握溶液中離子能否大量共存判斷的思維方法 微型專題 考題精選 內(nèi)容索引 微型專題 一 鈉與酸 堿 鹽溶液的反應(yīng) 例1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A 鈉與水反應(yīng) Na 2H2O Na 2OH H2 B 鈉與CuSO4溶液反應(yīng) 2Na Cu2 Cu 2Na C 鈉與足量鹽酸反應(yīng) 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 D 鈉與氯化鉀溶液反應(yīng) 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 答案 解析 解析選項(xiàng)A中得失電子不守恒 選項(xiàng)B中鈉先與水反應(yīng) 生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀 選項(xiàng)C中鈉先與酸反應(yīng) 再與水反應(yīng) 1 鈉與酸 堿 鹽水溶液反應(yīng)規(guī)律 有酸氫離子為先 無(wú)酸水分子為先 2 分析鈉與酸 堿 鹽水溶液反應(yīng)的計(jì)算問題時(shí) 生成氫氣的量按鈉的量計(jì)算 3 求鈉與水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí) 溶液的質(zhì)量應(yīng)減去生成氫氣的質(zhì)量 變式1將4 6g金屬Na投入到100g不同濃度的下列鹽酸中 1 0 365 2 3 65 3 36 5 則放出H2的物質(zhì)的量A 3 最少B 3 最多C 一樣多D 無(wú)法確定 答案 解析 二 碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別 例2有兩支試管 分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液 下列方案中判斷正確的是 答案 解析 解析A項(xiàng) 發(fā)生的反應(yīng)分別是Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2NaHCO3 Ca OH 2 少量 CaCO3 Na2CO3 2H2O 兩者現(xiàn)象相同 產(chǎn)生白色沉淀 B項(xiàng) 加入過量等濃度 等體積的稀鹽酸時(shí) NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈 C項(xiàng) Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng) Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 產(chǎn)生白色沉淀 NaHCO3與CaCl2不反應(yīng) D項(xiàng) 逐滴加入等濃度的鹽酸時(shí) NaHCO3溶液立即產(chǎn)生氣泡 Na2CO3溶液開始無(wú)氣泡產(chǎn)生 過一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡 1 利用二者的熱穩(wěn)定性不同進(jìn)行鑒別 分別加熱少量的樣品 若發(fā)生分解反應(yīng) 并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3 另一種試劑為Na2CO3 2 利用與酸反應(yīng)的速度不同進(jìn)行鑒別 分別取一定量的固體 加入等濃度等體積的鹽酸 反應(yīng)較快的原試劑是NaHCO3 另一種試劑為Na2CO3 3 利用陰離子不同進(jìn)行鑒別 分別取其稀溶液 滴加BaCl2 或CaCl2 稀溶液 產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3 另一種為NaHCO3 4 利用溶液的堿性強(qiáng)弱不同進(jìn)行鑒別 在其等濃度稀溶液中加酚酞溶液 溶液呈紅色的原試劑為Na2CO3 溶液呈淺紅色的是NaHCO3 5 利用Na2CO3和NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的原理差異進(jìn)行鑒別 分別取少量溶液 逐滴加入鹽酸 開始無(wú)氣體逸出的為Na2CO3 開始即有氣體逸出的為NaHCO3 變式2鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液 不可能選用的試劑是A 稀硫酸B 氯化鋇溶液C 硝酸鈣溶液D 氫氧化鋇溶液 答案 解析 解析鑒別Na2CO3和NaHCO3不能用Ba OH 2 或Ca OH 2 溶液 原因是二者均能與之反應(yīng)生成沉淀 Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH 2NaHCO3 Ba OH 2 少量 BaCO3 Na2CO3 2H2O 三 離子方程式的正誤判斷 例3判斷下列離子方程式是否正確 錯(cuò)誤的指明原因 并寫出正確的離子方程式 1 鐵粉溶于稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 用三氯化鐵溶液制取Fe OH 3膠體Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 3 氫氧化銅溶于鹽酸 OH H H2O 4 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合2OH Cu2 Cu OH 2 5 鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)Al Cu2 Al3 Cu 答案 答案 判斷離子方程式正誤的兩易 兩等 兩查 變式3鐵 稀鹽酸 澄清石灰水 氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì) 如圖所示 四種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A OH H H2OB 2OH Cu2 Cu OH 2 C Fe Cu2 Cu Fe2 D Fe 2H Fe3 H2 解析選項(xiàng)D的離子方程式應(yīng)為Fe 2H Fe2 H2 答案 解析 四 離子能否大量共存的判斷 答案 解析 解析選項(xiàng)A中為無(wú)色溶液 Cu2 不可能大量存在 判斷離子共存的注意事項(xiàng) 隱含條件 1 無(wú)色透明 溶液不存在有色離子 例如 Cu2 藍(lán)色 Fe3 棕黃色 Fe2 淺綠色 紫紅色 2 酸性溶液中不能大量存在與H 反應(yīng)的離子 3 堿性溶液中不能大量存在與OH 反應(yīng)的離子 選項(xiàng)D中的離子能大量共存 但與稀硫酸都不反應(yīng) 變式4在水溶液中能大量共存 且加入過量稀硫酸時(shí) 有氣體生成的是 答案 解析 例5A B C D四種可溶性鹽 它們的陽(yáng)離子分別是Ba2 Ag Na Cu2 中的某一種 陰離子分別是 1 若把四種鹽分別溶解于四支試管中 只有C的溶液呈藍(lán)色 2 若向 1 的四支試管中分別加入鹽酸 B溶液有沉淀產(chǎn)生 D溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出 根據(jù) 1 2 中的實(shí)驗(yàn)事實(shí) 可推斷它們的化學(xué)式分別是A B C D 五 物質(zhì)推斷中的離子反應(yīng) 答案 解析 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 由 1 中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)合上面的組合可知C為硫酸銅 由 2 中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)合上面的組合可知B為硝酸銀 D為碳酸鈉 最后確定A為氯化鋇 解此類題目 首先要明確物質(zhì)之間的相互反應(yīng)情況 即離子的性質(zhì)和離子之間的反應(yīng)關(guān)系 同時(shí) 要注意利用離子的特征顏色及離子間反應(yīng)的特征現(xiàn)象等 需要 瞻前顧后 且思維要嚴(yán)謹(jǐn) 變式5現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣 硝酸銀 鹽酸 碳酸鈉四種無(wú)色溶液 為了確定四種溶液的成分 將它們?nèi)我饩幪?hào)為A B C D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)記錄如下 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題 1 A B C D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 A B C D 2 寫出上述實(shí)驗(yàn)中 的離子方程式 解析根據(jù)最明顯的特征現(xiàn)象分析推斷 由B D有氣體放出 B C有沉淀生成 A B沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生 可推知B為鹽酸 A為氯化鈣溶液 C為硝酸銀溶液 D為碳酸鈉溶液 答案 解析 CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 Ag Cl AgCl 考題精選 1 下列有關(guān)鈉的敘述中錯(cuò)誤的是A 鈉是一種灰色的固體B 鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C 鈉的還原性很強(qiáng) 可以用來(lái)冶煉金屬鈦 鋯 鈮等D 鈉的質(zhì)地軟 可用小刀切割 1 2 3 4 5 6 答案 7 8 2 現(xiàn)有2mol金屬鈉 一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉 另一半與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉 則上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A 1 2B 2 1C 4 1D 1 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析鈉與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成氧化鈉還是過氧化鈉 鈉元素都是從0價(jià)升高到 1價(jià) 因此在這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 二者之比為1 1 D項(xiàng)正確 7 8 3 2018 杭州西湖高中月考 下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)發(fā)生變質(zhì) 且在變質(zhì)過程中 既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A 氫氧化鈉固體B 氯化鈉固體C 金屬鈉D 生石灰 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析氫氧化鈉固體在空氣中久置 會(huì)發(fā)生潮解吸收空氣中的水 再吸收空氣中的CO2生成碳酸鈉 沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng) A項(xiàng)不符 氯化鈉固體在空氣中比較穩(wěn)定 一般不發(fā)生變質(zhì) B項(xiàng)不符 金屬鈉在空氣中久置最終產(chǎn)物為Na2CO3 發(fā)生的反應(yīng)依次為4Na O2 2Na2O Na2O H2O 2NaOH 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生 C項(xiàng)符合 生石灰在空氣中久置發(fā)生的反應(yīng)為CaO H2O Ca OH 2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 D項(xiàng)不符 1 2 3 4 5 6 7 8 4 2018 定海一中期中 有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A NaHCO3比Na2CO3的熱穩(wěn)定性要強(qiáng)B Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)C Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)D 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí) 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 解析NaHCO3受熱易分解 比Na2CO3熱穩(wěn)定性弱 A錯(cuò)誤 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和Ca OH 2反應(yīng)的方程式如下 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 H2O NaOH B正確 Na2CO3和NaOH不能生成沉淀 氣體 水等更難電離的物質(zhì) 不反應(yīng) C錯(cuò)誤 7 8 5 2018 溫州市高一期末 下列離子方程式正確的是A 金屬鈉和水反應(yīng) Na 2H2O Na 2OH H2 B Mg OH 2和稀鹽酸的反應(yīng) OH H H2OC 酸性氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液 2H 2Fe2 ClO 2Fe3 Cl H2OD KHSO4溶液中加Ba OH 2溶液至中性 H Ba2 OH BaSO4 H2O 1 2 3 4 5 6 答案 解析 7 8 1 2 3 4 5 6 7 解析A項(xiàng) 金屬鈉和水反應(yīng) 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 錯(cuò)誤 B項(xiàng) Mg OH 2和稀鹽酸的反應(yīng) Mg OH 2 2H 2H2O Mg2 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 酸性氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液 2H 2Fe2 ClO 2Fe3 Cl H2O 電荷 電子得失 質(zhì)量均守恒 正確 8 1 2 3 4 5 6 答案 7 解析選項(xiàng)A中Ag 與Cl 不能大量共存 解析 8 1 2 3 4 5 6 7 7 下列各組離子中 能在強(qiáng)酸溶液中大量共存 并且溶液呈無(wú)色透明的是 答案 解析 8 1 2 3 4 5 6 7 8 向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體 溶液的體積變化可忽略 能引起離子濃度增大的是 答案 解析 8