《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第7題 電解質(zhì)溶液中微粒變化課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第7題 電解質(zhì)溶液中微粒變化課件.ppt（63頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第7題電解質(zhì)溶液中微粒變化復(fù)習(xí)建議 3課時 題型突破2課時習(xí)題1課時 1 2018 課標(biāo)全國 12 用0 100mol L 1AgNO3滴定50 0mL0 0500mol L 1Cl 溶液的滴定曲線如圖所示 下列有關(guān)描述錯誤的是 A 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp AgCl 的數(shù)量級為10 10B 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c Ag c Cl Ksp AgCl C 相同實驗條件下 若改為0 0400mol L 1Cl 反應(yīng)終點c移到aD 相同實驗條件下 若改為0 0500mol L 1Br 反應(yīng)終點c向b方向移動 解析根據(jù)滴定曲線 當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時 Ag 與Cl 剛好完全反應(yīng) AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài) 此時溶液中c Ag c Cl 10 4 75mol L 1 Ksp AgCl c Ag c Cl 10 9 5 3 16 10 10 A項正確 曲線上各點都處于沉淀溶解平衡狀態(tài) 故符合c Ag c Cl Ksp AgCl B項正確 根據(jù)圖示 Cl 濃度為0 0500mol L 1時消耗25mLAgNO3溶液 則Cl 濃度為0 0400mol L 1時消耗20mLAgNO3溶液 a點對應(yīng)AgNO3溶液體積為15mL 所以反應(yīng)終點不可能由c點移到a點 C項錯誤 由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp 初始c Br 與c Cl 相同時 反應(yīng)終點時消耗的AgNO3溶液體積相同 但Br 濃度小于Cl 濃度 即反應(yīng)終點從曲線上的c點向b點方向移動 D項正確 答案C 2 2017 課標(biāo)全國 13 常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示 下列敘述錯誤的是 答案D 下列敘述錯誤的是 A pH 1 2時 c H2A c HA B lg K2 H2A 4 2C pH 2 7時 c HA c H2A c A2 D pH 4 2時 c HA c A2 c H 解析A項 根據(jù)圖像 pH 1 2時 H2A和HA 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交 則有c H2A c HA 正確 B項 根據(jù)pH 4 2時 K2 H2A c H c A2 c HA c H 10 4 2mol L 1 正確 C項 根據(jù)圖像 pH 2 7時 H2A和A2 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交 則有c H2A c A2 正確 D項 根據(jù)pH 4 2時 c HA c A2 且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0 48 而c H 10 4 2mol L 1 可知c HA c A2 c H 錯誤 答案D 4 2017 課標(biāo)全國 13 在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中 較高濃度的Cl 會腐蝕陽極板而增大電解能耗 可向溶液中同時加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀從而除去Cl 根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖 下列說法錯誤的是 A Ksp CuCl 的數(shù)量級為10 7B 除Cl 反應(yīng)為Cu Cu2 2Cl 2CuClC 加入Cu越多 Cu 濃度越高 除Cl 效果越好D 2Cu Cu2 Cu平衡常數(shù)很大 反應(yīng)趨于完全 答案C 5 2016 課標(biāo)全國 12 298K時 在20 0mL0 10mol L 1氨水中滴入0 10mol L 1的鹽酸 溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示 已知0 10mol L 1氨水的電離度為1 32 下列有關(guān)敘述正確的是 答案D 6 2016 課標(biāo)全國 13 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 答案D 答案D 8 2014 全國卷 11 溴酸銀 AgBrO3 溶解度隨溫度變化曲線如圖所示 下列說法錯誤的是 A 溴酸銀的溶解是放熱過程B 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C 60 時溴酸銀的Ksp約等于6 10 4D 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀 可用重結(jié)晶方法提純 答案A 命題調(diào)研 2014 2018五年大數(shù)據(jù) 通過上述對本題型高考統(tǒng)計分析 弱電解質(zhì)的電離平衡主要考查外界條件對電離平衡的影響 以及借助圖像數(shù)據(jù)計算電離平衡常數(shù) 水的電離主要考查水的電離平衡 離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素 應(yīng)特別關(guān)注酸 堿反應(yīng)過程中水的電離程度的變化及以圖像為載體的弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解是高考的熱點和重點 主要考查粒子濃度大小關(guān)系 預(yù)測2019年高考會加大對本部分知識的考查 應(yīng)特別關(guān)注反應(yīng)過程中離子濃度大小關(guān)系的變化 沉淀溶解平衡在選擇題上的考查主要集中在溶解度曲線的應(yīng)用 重結(jié)晶方法分離提純化合物等方面 預(yù)計今后的高考會注重把溶解度和難溶物質(zhì)的Ksp結(jié)合起來以圖像的形式考查溶解平衡 應(yīng)給予關(guān)注 H 來源于酸和水的電離 而OH 只來源于水 如計算pH 2的鹽酸中水電離出的c H 方法是先求出溶液中的c OH 10 12mol L 1 即水電離出的c H c OH 10 12mol L 1 1 溶質(zhì)為酸的溶液 OH 來源于堿和水的電離 而H 只來源于水 如pH 12的NaOH溶液中 c H 10 12mol L 1 即水電離產(chǎn)生的c OH c H 10 12mol L 1 2 溶質(zhì)為堿的溶液 3 水解呈酸性或堿性的正鹽溶液 H 和OH 均由水電離產(chǎn)生 如pH 2的NH4Cl溶液中由水電離出的c H 10 2mol L 1 如pH 12的Na2CO3溶液中由水電離出的c OH 10 2mol L 1 1 相同pH 相同體積的一元強酸與一元弱酸溶液的比較 2 根據(jù)多元弱酸 共軛酸堿對 判斷電離常數(shù) Ka 與水解常數(shù) Kh 大小 類型一 一強一弱溶液的稀釋圖像1 相同體積 相同濃度的鹽酸 醋酸 2 相同體積 相同pH值的鹽酸 醋酸 3 pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系 化學(xué) 化學(xué) 類型二 Kw和Ksp曲線1 雙曲線型 2 直線型 pM pR曲線 pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù) pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù) 類型三 分布系數(shù)圖及分析 分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo) 分布系數(shù) 即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù) 為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線 類型四 酸堿中和滴定曲線 示例 在某溫度時 將nmol L 1氨水滴入10mL1 0mol L 1鹽酸中 溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示 下列有關(guān)說法正確的是 答案D 1 一點應(yīng)用 判斷結(jié)晶的方法 2 三點提醒 1 并非Ksp越小 其物質(zhì)的溶解度就越小 對于陰 陽離子的個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì) 它們的溶解度可以直接用Ksp的大小來比較 Ksp越小 其物質(zhì)的溶解度就越小 而對于陰 陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì) 它們的溶解度就不能直接用Ksp的大小來比較 2 溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化 當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時 通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度 可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化 3 涉及Qc的計算時 所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度 因此計算離子濃度時 所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積 答案AD 題型訓(xùn)練1 2016 海南 5 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸 忽略體積變化 下列數(shù)值變小的是 答案A 題型訓(xùn)練2 下列敘述正確的是 A 常溫下 將pH 3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍 稀釋后溶液的pH 4B 25 時Ksp AgCl 1 8 10 10 向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體 AgCl的溶解度增大C 濃度均為0 1mol L 1的下列溶液 pH由大到小的排列順序為NaOH Na2CO3 NH4 2SO4 NaHSO4D 為確定二元酸H2A是強酸還是弱酸 可測NaHA溶液的pH 若pH 7 則H2A是弱酸 若pH 7 則H2A是強酸 答案C 典例演示2 向xmL0 01mol L 1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液 測得混合溶液的pOH pOH lgc OH 溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示 下列說法正確的是 答案D 題型訓(xùn)練3 已知 pKa lgKa 25 時 H2A的pKa1 1 85 pKa2 7 19 常溫下 用0 1mol L 1NaOH溶液滴定20mL0 1mol L 1H2A溶液的滴定曲線如圖所示 下列說法正確的是 A A點所得溶液中 V0 10mLB B點所得溶液中 c H2A c H c HA c OH C C點所得溶液中 c A2 c HA D D點所得溶液中A2 水解平衡常數(shù)Kh1 10 7 19 答案C 題型訓(xùn)練4 298K時 二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示 下列敘述正確的是 A 溶液呈中性時 c Na 2c X2 B Ka2 H2X 為10 7C NaHX溶液c H c OH D 溶液pH由1升至2 6時主要存在的反應(yīng)是 H2X OH HX H2O 答案B 典例演示3 在T 時 鉻酸銀 Ag2CrO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 下列說法不正確的是 答案C 題型訓(xùn)練5 兩種不同溫度 T1和T2 時 硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 已知硫酸鋇在水中溶解需要吸收熱量 下列說法正確的是 A 溫度大小 T1 T2B 加入BaCl2固體 可使溶液由a點變到c點C c點對應(yīng)溶液在T1 T2溫度下均有固體析出D a點和b點對應(yīng)溶液的Ksp相等 解析溶解吸熱 則溫度越高 溶度積越大 故T1 T2 A項錯誤 加入BaCl2固體 c Ba2 增大 但溫度不變 Ksp不變 最終該點還在T1對應(yīng)的曲線上 B項錯誤 T1時 c點對應(yīng)溶液中有固體析出 T2時 c點對應(yīng)溶液沒有達(dá)到飽和狀態(tài) 無固體析出 C項錯誤 a b兩點對應(yīng)溶液的溫度均為T1 溫度不變 溶度積常數(shù)不變 D項正確 答案D A 2 10 3B 1 10 4C 1 10 3D 5 10 3 答案D