《2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第3講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)課件 蘇教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第3講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)課件 蘇教版.ppt（72頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3講化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng) 2019 備考 最新考綱 1 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性 2 了解化學(xué)平衡建立的過程 掌握化學(xué)平衡的概念 3 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對(duì)化學(xué)平衡的影響 認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律 4 了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 頻數(shù) 難度 相等 不變 2 建立過程在一定條件下 把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中 反應(yīng)過程如下 以上過程可用下圖表示 3 平衡特點(diǎn) 可逆 v 正 v 逆 濃度或百分含量 答案 1 2 3 4 答案B 答案 3 探源 本考題源于教材SJ選修4P46 化學(xué)平衡狀態(tài) 對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及其判斷依據(jù)進(jìn)行了考查 解析A項(xiàng) 可逆反應(yīng)則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物 B項(xiàng) 達(dá)平衡時(shí) v 正 v 逆 相等但不為零 C項(xiàng) 從正向開始的反應(yīng) 正反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度降低而減小 逆反應(yīng)速率隨生成物濃度升高而增大 達(dá)平衡時(shí) v 正 v 逆 D項(xiàng) 工業(yè)生產(chǎn)上既要提高原料的轉(zhuǎn)化率 又要提高生產(chǎn)效率 應(yīng)同時(shí)考慮反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題 答案B 2 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) X2 g Y2 g 2Z g 已知X2 Y2 Z的起始濃度分別為0 1mol L 1 0 3mol L 1 0 2mol L 1 在一定條件下 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 各物質(zhì)的濃度可能是 A Z為0 3mol L 1B Y2為0 4mol L 1C X2為0 2mol L 1D Z為0 4mol L 1解析若X2完全轉(zhuǎn)化為Z 則X2 Y2 Z的濃度分別是0mol L 1 0 2mol L 1 0 4mol L 1 若Z完全轉(zhuǎn)化為X2 Y2 則X2 Y2 Z的濃度分別是0 2mol L 1 0 4mol L 1 0mol L 1 反應(yīng)為可逆反應(yīng) 反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化 所以 0 c X2 0 2mol L 1 0 2mol L 1 c Y2 0 4mol L 1 0 c Z 0 4mol L 1 答案A 練后歸納 極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍 上述題目2可根據(jù)極端假設(shè)法判斷 假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底 求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值 從而確定它們的濃度范圍 平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2 0 0 2 Y2 0 2 0 4 Z 0 0 4 解析生成CO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量 但是時(shí)間不一定相等 故CO正 逆反應(yīng)速率不一定相等 A項(xiàng)錯(cuò)誤 氣體總質(zhì)量由小到大 當(dāng)保持不變時(shí)達(dá)到平衡 B項(xiàng)正確 氣體總物質(zhì)的量始終不變 故氣體壓強(qiáng)始終不變 C項(xiàng)錯(cuò)誤 氧化銅為固態(tài) 其濃度始終不變 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案B 4 2018 湖北宜昌模擬 苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一 在工業(yè)上 苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得 在溫度為T1時(shí) 此反應(yīng)的平衡常數(shù)K 0 5 在2L密閉容器中加入乙苯 g 與CO2 反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1 0mol 請(qǐng)回答下列問題 1 該時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng) 填 已達(dá)到 或 未達(dá)到 平衡狀態(tài) 2 下列能說明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 填字母 a v正 CO2 v逆 CO2 b c CO2 c CO 0 5mol Lc 混合氣體的密度不變d CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 3 若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 則乙苯的物質(zhì)的量濃度 填字母 a 大于0 5mol Lb 小于0 5mol Lc 等于0 5mol Ld 無法確定 答案 1 已達(dá)到 2 ad 3 d 方法總結(jié) 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩方法和兩標(biāo)志1 兩方法 逆向相等 變量不變 1 逆向相等 反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率 一個(gè)是逆反應(yīng)的速率 且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等 2 變量不變 如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的 當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài) 一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量 不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù) 2 兩標(biāo)志 本質(zhì)標(biāo)志 等價(jià)標(biāo)志 考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)與等效平衡 頻數(shù) 難度 1 化學(xué)平衡的移動(dòng) 平衡移動(dòng)就是由一個(gè) 平衡狀態(tài) 不平衡狀態(tài) 新平衡狀態(tài) 的過程 一定條件下的平衡體系 條件改變后 平衡可能發(fā)生移動(dòng) 如下所示 2 化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 v正 v逆 平衡向 移動(dòng) v正 v逆 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 平衡移動(dòng) v正 v逆 平衡向 移動(dòng) 正反應(yīng)方向 不發(fā)生 逆反應(yīng)方向 3 外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 正 逆 減小 增大 不移動(dòng) 吸熱 放熱 不能 4 勒夏特列原理 如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一 如溫度 壓強(qiáng) 以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度 平衡將向著能夠 的方向移動(dòng) 化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是 減弱 外界條件的改變 而不是 抵消 外界條件的改變 改變是不可逆轉(zhuǎn)的 新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向 5 等效平衡 定義 在一定條件下 恒溫恒容或恒溫恒壓 下 同一可逆反應(yīng)體系 不管是從正反應(yīng)開始 還是從逆反應(yīng)開始 還是正 逆反應(yīng)同時(shí)投料 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí) 任何相同組分的百分含量 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù)等 均相同 減弱這種改變 等效平衡分類及規(guī)律 1 教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷 1 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)速率一定改變 化學(xué)反應(yīng)速率改變 化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng) 2 升高溫度 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 此時(shí)v放減小 v吸增大 3 合成氨反應(yīng)需要使用催化劑 說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng) 所以也可以用勒夏特列原理解釋使用催化劑的原因 答案 1 2 3 4 5 解析反應(yīng)達(dá)平衡后 保持溫度不變 將容器體積增加一倍 最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?說明減小壓強(qiáng) 平衡沒有發(fā)生移動(dòng) 即a b c 由于平衡不發(fā)生移動(dòng) 故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D項(xiàng)符合題意 答案D 解析升高溫度 氣體顏色加深 則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 故正反應(yīng)為放熱反應(yīng) A錯(cuò)誤 首先假設(shè)平衡不移動(dòng) 增大壓強(qiáng) 氣體顏色加深 但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 使混合氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺 但一定比原平衡的顏色深 B錯(cuò)誤 同理C項(xiàng) 首先假設(shè)平衡不移動(dòng) 若體積減小一半 則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膬杀?但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小 正確 體積不變 反應(yīng)物及生成物濃度不變 正 逆反應(yīng)速率均不變 平衡不移動(dòng) 顏色不變化 D錯(cuò)誤 答案C 解析升溫 平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng) 即逆向移動(dòng) X的轉(zhuǎn)化率變小 A項(xiàng)正確 增大壓強(qiáng) 平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng) 即正向移動(dòng) X的物質(zhì)的量減小 但由于容器體積減小 各組分的濃度均比原平衡的大 故B項(xiàng)錯(cuò)誤 增大一種反應(yīng)物的濃度 能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 而其本身的轉(zhuǎn)化率降低 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 催化劑只能改變反應(yīng)速率 不影響平衡狀態(tài) 故各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案A 3 用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 可提高效益 減少污染 新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性 實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下 總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的 HCl T曲線如下圖 1 則總反應(yīng)的 H 0 填 或 A B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K A 與K B 中較大的是 2 在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大 請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出相應(yīng) HCl T曲線的示意圖 并簡(jiǎn)要說明理由 3 下列措施中 有利于提高 HCl的有 A 增大n HCl B 增大n O2 C 使用更好的催化劑D 移去H2O 答案 1 K A 2 見下圖溫度相同的條件下 增大壓強(qiáng) 平衡右移 HCl增大 因此曲線應(yīng)在原曲線上方 3 BD 方法總結(jié) 解答化學(xué)平衡移動(dòng)類試題的一般思路 上述四種情況達(dá)到平衡后 n CO 的大小順序是 A 乙 丁 甲 丙B 甲 乙 丙 丁C 乙 甲 丁 丙D 丁 丙 乙 甲 解析四種情況的反應(yīng)物起始量可折合成下表情況 所以乙和丁相當(dāng)于提高了反應(yīng)物 CO2 的初始量 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) n CO 相對(duì)于甲和丙提高 故有乙 丁 甲 丙 答案A 解析兩平衡的溫度相同 故平衡常數(shù)K K 兩容器中的反應(yīng)物都可以轉(zhuǎn)化為1molN2和3molH2 故兩個(gè)平衡是等效平衡 且兩平衡中H2的百分含量相同 但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底 平衡 中已經(jīng)有一部分NH3 反應(yīng)放出的熱量 Q Q 且都小于92 3kJ N2的轉(zhuǎn)化率 平衡 平衡 答案B 試題分析 兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大 其原因是 有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是 提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 2 圖 a 為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線 最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460 低于460 時(shí) 丙烯腈的產(chǎn)率 填 是 或 不是 對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率 判斷理由是 高于460 時(shí) 丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 雙選 填標(biāo)號(hào) A 催化劑活性降低B 平衡常數(shù)變大C 副反應(yīng)增多D 反應(yīng)活化能增大 考查意圖 本題以 丙烯氨氧化法 生產(chǎn)一種重要的有機(jī)化工原料 丙烯腈為背景 綜合考查了化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 反應(yīng)條件的控制 影響化學(xué)平衡的因素 平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系 活化能與溫度的關(guān)系 簡(jiǎn)單物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn) 題目應(yīng)用物質(zhì)的性質(zhì) 反應(yīng)原理和規(guī)律 從 物質(zhì)變化是有條件的 角度來分析化學(xué)反應(yīng)條件的控制以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 通過對(duì)圖像的觀察 從 模型 分類與比較 定性與定量 化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展 的角度考查考生結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行圖文轉(zhuǎn)換 加工信息和正確表達(dá)思維歷程及結(jié)論的能力 試題以實(shí)際生產(chǎn)為背景 體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)與生產(chǎn) 生活密切聯(lián)系的要求 體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)科價(jià)值和社會(huì)價(jià)值 考查了 綠色應(yīng)用 的化學(xué)核心素養(yǎng) 試題以多種方式呈現(xiàn)信息 有利于不同思維習(xí)慣的考生快速攝取關(guān)鍵信息 試題設(shè)問靈活 有利于考生多元化思維的發(fā)揮 題目要求考生具有思維的深刻性 敏捷性 批判性和獨(dú)創(chuàng)性 具有接受 吸收和整合化學(xué)信息的能力以及分析和解答 解決 化學(xué)問題的能力 本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0 34 解題思路 化學(xué)反應(yīng)的方向的判斷也就是化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的問題 可以通過焓判據(jù)做出判斷 因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng) 故兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大 因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng) 所以降低溫度 降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率 由圖 a 可知 提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑 由于反應(yīng) 的 H 0 升高溫度 K減小 而圖 a 中的產(chǎn)率增大 因此圖 a 中低于460 的產(chǎn)率 不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率 溫度升高 K減少 活化能不變 故高于460 時(shí) 丙烯腈的產(chǎn)率降低可能是催化劑的活性降低和副反應(yīng)增多造成的 根據(jù)圖像 b 可知 當(dāng)n 氨 n 丙烯 約為1時(shí) 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高 而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6 g NH3 g 3 2O2 g C3H3N g 3H2O g 氨氣 氧氣 丙烯按1 1 5 1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài) 而空氣中氧氣約占20 所以進(jìn)料氨 空氣 丙烯的理論體積約為1 7 5 1 教學(xué)中一定建構(gòu)解題模型 積累解題方法 用化工生產(chǎn)的實(shí)際問題設(shè)計(jì)問題線索 進(jìn)而組織教學(xué) 學(xué)生對(duì) 熱力學(xué) 這一概念未必都能理解 正確答案 1 兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度 降低壓強(qiáng)催化劑 2 不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC 3 1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高 而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1 7 5 1 真題演練 解析根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)結(jié)合平衡移動(dòng)原理逐項(xiàng)分析 A項(xiàng)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng) 平衡不受壓強(qiáng)影響 減小容器體積 平衡不移動(dòng) B項(xiàng)催化劑不能使平衡移動(dòng) 不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率 C項(xiàng)增大c X 平衡正向移動(dòng) Y的轉(zhuǎn)化率增大 X本身的轉(zhuǎn)化率反而減小 D項(xiàng)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 降低溫度 平衡正向移動(dòng) Y的轉(zhuǎn)化率增大 答案D 答案C 圖 a 是反應(yīng) 平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖 x 0 1 填 大于 或 小于 欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高 應(yīng)采取的措施是 填標(biāo)號(hào) A 升高溫度B 降低溫度C 增大壓強(qiáng)D 降低壓強(qiáng) 2 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器 氫氣的作用是活化催化劑 出口氣中含有丁烯 丁烷 氫氣等 圖 b 為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n 氫氣 n 丁烷 的關(guān)系 圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì) 其降低的原因是 3 圖 c 為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線 副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物 丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是 590 之后 丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 解析 1 由a圖可以看出 溫度相同時(shí) 由0 1MPa變化到xMPa 丁烷的轉(zhuǎn)化率增大 即平衡正向移動(dòng) 所以x的壓強(qiáng)更小 x 0 1 由于反應(yīng) 為吸熱反應(yīng) 所以溫度升高時(shí) 平衡正向移動(dòng) 丁烯的平衡產(chǎn)率增大 因此A正確 B錯(cuò)誤 反應(yīng) 正向進(jìn)行時(shí)體積增大 加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng) 丁烯的平衡產(chǎn)率減小 因此C錯(cuò)誤 D正確 2 反應(yīng)初期 H2可以活化催化劑 進(jìn)料氣中n 氫氣 n 丁烷 較小 丁烷濃度大 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大 丁烯轉(zhuǎn)化率升高 然后進(jìn)料氣中n 氫氣 n 丁烷 增大 原料中過量的H2會(huì)使反應(yīng) 平衡逆向移動(dòng) 所以丁烯產(chǎn)率下降 3 590 之前 溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快 生成的丁烯會(huì)更多 同時(shí)由于反應(yīng) 是吸熱反應(yīng) 升高溫度平衡正向移動(dòng) 平衡體系中會(huì)含有更多的丁烯 而溫度超過590 時(shí) 由于丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈烴類 所以參加反應(yīng) 的丁烷也就相應(yīng)減少 答案 1 小于AD 2 原料中過量H2會(huì)使反應(yīng) 平衡逆向移動(dòng) 所以丁烯產(chǎn)率下降 3 590 前升高溫度 反應(yīng) 平衡正向移動(dòng)升高溫度時(shí) 反應(yīng)速率加快 單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多溫度高于590 時(shí)有更多的C4H10裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低 熱點(diǎn)說明 化學(xué)平衡在化工生產(chǎn)中有非常重要的應(yīng)用 尤其是控制合適的反應(yīng)條件使平衡向著理想的方向移動(dòng) 近幾年來涉及面非常廣 如2017 全國(guó) 卷T27 2016 全國(guó) 卷T27 2016 四川卷T11 2016 海南卷T16 2016 天津卷T10 2015 全國(guó)卷 T27 2015 浙江卷T28 2015 北京卷T26 2014 天津卷T10 2014 全國(guó)卷 T28等均對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡理論進(jìn)行了考查 1 總體原則 1 化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則 2 平衡類問題需考慮的幾個(gè)方面 原料的來源 除雜 尤其考慮雜質(zhì)對(duì)平衡的影響 原料的循環(huán)利用 產(chǎn)物的污染處理 產(chǎn)物的酸堿性對(duì)反應(yīng)的影響 氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)對(duì)平衡造成的影響 改變外界條件對(duì)多平衡體系的影響 3 反應(yīng)條件的選擇 4 原料氣的充分利用合成氨反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率較低 從原料充分利用的角度分析 工業(yè)生產(chǎn)中可采用循環(huán)操作的方法可提高原料的利用率 物質(zhì)制備適宜條件的選擇 模型解題 解析這是一個(gè)放熱的熵減反應(yīng) 只有當(dāng) H T S 0時(shí) 該反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行 A錯(cuò)誤 加入過量的B 可以提高A的轉(zhuǎn)化率 B正確 升高溫度 平衡逆向移動(dòng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低 C錯(cuò)誤 使用催化劑只能改變反應(yīng)速率 不能使平衡發(fā)生移動(dòng) 不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 D錯(cuò)誤 答案B 解析第一步產(chǎn)生的H2使第二步的平衡逆移 故應(yīng)先進(jìn)行分離 第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng) 溫度過低 反應(yīng)速率太小而影響產(chǎn)量 溫度過高則對(duì)平衡不利 且要考慮催化劑的活性 故應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎?故 正確 錯(cuò) 增大廉價(jià)易得的水蒸氣濃度可提高轉(zhuǎn)化率 正確 壓強(qiáng)對(duì)第二步反應(yīng)無影響 不必采取高壓 錯(cuò) 增大CO濃度并未提高主要原材料C的利用率 錯(cuò) 答案D 平衡原理對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的理論指導(dǎo) 解析 1 由題意可知 未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體 要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化 TaS2 2I2 TaI4 S2 TaI4 S2 TaS2 2I2 即反應(yīng) 先在溫度T2端正向進(jìn)行 后在溫度T1端逆向進(jìn)行 反應(yīng) 的 H大于0 因此溫度T1小于T2 該過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2 2 從圖像來看 隨著溫度的升高 CO的轉(zhuǎn)化率變小 故 H 0 綜合溫度 壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響來看 在題給壓強(qiáng)下 CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大 不必再增大壓強(qiáng) 答案 1 I2 2 在1 3 104kPa下 CO的轉(zhuǎn)化率已較高 再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大 同時(shí)生產(chǎn)成本增加 得不償失