《2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2講 弱電解質(zhì)的電離課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2講 弱電解質(zhì)的電離課件 魯科版.ppt（60頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2講弱電解質(zhì)的電離 2019 備考 最新考綱 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 3 了解電離平衡常數(shù) 能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算 考點一弱電解質(zhì)的電離 頻數(shù) 難度 1 弱電解質(zhì) 1 概念 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 水 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 2 與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分化合物及某些化合物 弱電解質(zhì)主要是某些化合物 1 電離平衡的建立在一定條件 如溫度 濃度等 下 當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時 電離過程就達(dá)到平衡 平衡建立過程如圖所示 離子 共價 共價 2 電離平衡的特征 離子 分子 3 外界條件對電離平衡的影響 溫度 溫度升高 電離平衡移動 電離程度 濃度 稀釋溶液 電離平衡移動 電離程度 同離子效應(yīng) 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) 電離平衡移動 電離程度 加入能反應(yīng)的物質(zhì) 電離平衡移動 電離程度 向右 增大 向右 增大 向左 減小 向右 增大 電離平衡 三提醒 稀醋酸加水稀釋時 溶液中的各離子濃度并不是都減小 如 OH 是增大的 電離平衡右移 電解質(zhì)分子的濃度不一定減小 如稀醋酸中加入冰醋酸 電離平衡右移 電離程度也不一定增大 1 教材基礎(chǔ)知識判斷 答案 1 2 3 4 5 2 以0 1mol L 1CH3COOH溶液為例 填寫外界條件對CH3COOHCH3COO H H 0的影響 答案增大減小減弱不變增大增大增強(qiáng)不變增大增大增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變增大增大增強(qiáng)增大 答案 1 2 3 4 探源 本考題源于教材LK選修4P81 交流 研討 及其拓展 對弱電解質(zhì)電離的影響因素 加水稀釋 進(jìn)行了考查 題組一弱電解質(zhì)及其電離平衡特點1 下列有關(guān)電離平衡的敘述正確的是 A 電離平衡是相對的 暫時的 外界條件改變時 平衡就可能發(fā)生移動B 電離平衡時 由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化 所以說電離平衡是動態(tài)平衡C 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時 分子的濃度和離子的濃度相等D 電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后 各種離子的濃度相等解析電離平衡是化學(xué)平衡的一種 平衡時 電離過程和離子結(jié)合成分子的過程仍在進(jìn)行 分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等 各分子和離子的濃度不再變化 與分子和離子濃度是否相等沒有關(guān)系 所以只有A正確 答案A 2 下列事實中 能說明MOH是弱堿的有 0 1mol L 1MOH溶液可以使酚酞試液變紅 0 1mol L 1MCl溶液呈酸性 0 1mol L 1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0 1mol L 1NaOH溶液弱 等體積的0 1mol L 1MOH溶液與0 1mol L 1HCl溶液恰好完全反應(yīng)A B C D 解析 0 1mol L 1MOH溶液可以使酚酞試液變紅 說明MOH能電離出氫氧根離子 而不能說明MOH的電離程度 所以不能證明MOH是弱堿 0 1mol L 1MCl溶液呈酸性 說明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽 則MOH為弱堿 溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān) 0 1mol L 1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0 1mol L 1NaOH溶液的弱 說明MOH溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小 MOH部分電離 為弱堿 等體積的0 1mol L 1MOH溶液與0 1mol L 1HCl溶液恰好完全反應(yīng) 無論是強(qiáng)堿還是弱堿 都能恰好完全反應(yīng) 答案B 題組二外界條件對電離平衡移動的影響3 0 1mol L的氨水10mL 加蒸餾水稀釋到1L后 下列變化中正確的是 答案C NH4Cl固體 硫酸 NaOH固體 水 加熱 加入少量MgSO4固體A B C D 答案C 反思?xì)w納 從 定性 和 定量 兩個角度理解電離平衡 1 從定性角度分析電離平衡 應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 減弱 這種改變的方向移動 移動結(jié)果不能 抵消 或 超越 這種改變 2 從定量角度分析電離平衡 當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時 若通過平衡移動的方向不能作出判斷時 應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析 考點二電離平衡常數(shù) 頻數(shù) 難度 1 表達(dá)式 2 意義 相同條件下 K值越大 表示該弱電解質(zhì)電離 所對應(yīng)的酸性或堿性相對 越易 越強(qiáng) 3 特點 電離常數(shù)只與有關(guān) 與電解質(zhì)的濃度 酸堿性無關(guān) 由于電離過程是的 故溫度升高 K 多元弱酸是分步電離的 各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1 K2 所以其酸性主要決定于第步電離 4 影響因素 溫度 吸熱 增大 一 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算 以弱酸HX為例 1 LK選修4 P82 追根尋源 改編 已知25 下 醋酸溶液中存在下述關(guān)系 答案 1 不變 2 1 3 10 4mol L 答案8 7 10 7N2H6 HSO4 2 探源 本題源于LK選修4P82 追根尋源 及其拓展 對電離平衡常數(shù)的求算進(jìn)行了考查 A A 隨溫度的升高而降低B 35 時 A B C AB的電離程度 25 35 D AB的電離是吸熱過程 解析由于K 25 K 35 故 A 隨溫度的升高而增大 A錯 由電離方程式可知 在任何溫度下 都存在 A B B錯 由25 和35 時的平衡常數(shù)可知 溫度越高 電離程度越大 C錯 由于K 25 K 35 因此AB的電離是吸熱過程 D正確 答案D 2 下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù) 下列判斷正確的是 答案D 3 運用表中電離常數(shù)判斷 可以發(fā)生的反應(yīng)是 A HBrO Na2CO3 NaBrO NaHCO3B 2HBrO Na2CO3 2NaBrO H2O CO2 C HBrO NaHCO3 NaBrO H2O CO2 D NaBrO NaHCO3 Na2CO3 HBrO 答案A 練后歸納 電離常數(shù)的4大應(yīng)用 1 判斷弱酸 或弱堿 的相對強(qiáng)弱 電離常數(shù)越大 酸性 或堿性 越強(qiáng) 2 判斷鹽溶液的酸性 或堿性 強(qiáng)弱 電離常數(shù)越大 對應(yīng)的鹽水解程度越小 堿性 或酸性 越弱 3 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 一般符合 強(qiáng)酸制弱酸 規(guī)律 4 判斷微粒濃度比值的變化 弱電解質(zhì)加水稀釋時 能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離 溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應(yīng)的變化 但電離常數(shù)不變 考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況 題組二電離平衡常數(shù)及電離度的定量計算4 已知室溫時 0 1mol L 1某一元酸HA在水中有0 1 發(fā)生電離 下列敘述錯誤的是 A 該溶液的pH 4B 升高溫度 溶液的pH增大C 此酸的電離平衡常數(shù)約為1 10 7D 由HA電離出的 H 約為水電離出的 H 的106倍 答案B 答案 1 1 96 10 54 2 10 7 考點三強(qiáng)酸 堿 與弱酸 堿 的比較 頻數(shù) 難度 1 兩方面突破一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較 1 相同物質(zhì)的量濃度 相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 大 小 小 大 相同 相同 大 小 2 相同pH 相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 說明 一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似 相同 小 小 大 大 多 相同 2 圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律 1 相同體積 相同濃度的鹽酸 醋酸 醋酸 鹽酸 2 相同體積 相同pH的鹽酸 醋酸 鹽酸 醋酸 1 教材基礎(chǔ)知識拓展 在一定溫度下 有a 鹽酸b 硫酸c 醋酸三種酸 1 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時 H 由大到小的順序是 用字母表示 下同 2 同體積 同物質(zhì)的量濃度的三種酸 中和NaOH的能力由大到小的順序是 3 若三者 H 相同時 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 4 當(dāng)三者 H 相同且體積也相同時 分別放入足量的鋅 相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 5 當(dāng)三者 H 相同且體積相同時 同時加入形狀 密度 質(zhì)量完全相同的鋅 若產(chǎn)生相同體積的H2 相同狀況 則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是 6 將 H 相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后 H 由大到小的順序是 7 將 H 相同體積相同的三種酸 分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH 7 則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 答案 1 b a c 2 b a c 3 c a b 4 c a b 5 a b ca b c 6 c a b 7 c a b 2 溯源題 2015 海南高考 下列曲線中 可以描述乙酸 甲 Ka 1 8 10 5 和一氯乙酸 乙 Ka 1 4 10 3 在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 解析這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì) 在溫度不變 濃度相等時 電離程度CH3COOH CH2ClCOOH 排除A C 當(dāng)濃度增大時 物質(zhì)的電離程度減小 排除D選項 正確選項是B 答案B 題組強(qiáng)酸 堿 與弱酸 堿 的比較和應(yīng)用1 25 時 相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋 溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 同濃度的NaA與NaB溶液中 A 小于 B B a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C a點的 HA 大于b點的 HB D HA的酸性強(qiáng)于HB 解析由于稀釋過程中HA的pH變化較大 故HA的酸性強(qiáng)于HB D項正確 酸的酸性越強(qiáng) 對應(yīng)的鹽的水解程度越小 故NaB的水解程度大 同濃度的NaA與NaB溶液中 B 小于 A A項錯誤 b點溶液的pH小于a點溶液的pH 說明b點溶液中 H 較大 B 較大 故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng) B項錯誤 HA酸性強(qiáng)于HB 則相同pH的溶液 HA HB 稀釋相同倍數(shù)時 a點的 HA 小于b點的 HB C項錯誤 答案D 2 在體積都為1L pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中 投入0 65g鋅粒 則如圖所示符合客觀事實的是 解析因鹽酸為強(qiáng)酸 醋酸為弱酸 故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中 HCl 0 01mol L 1 而 CH3COOH 0 01mol L 1 1L溶液中n HCl 0 01mol n CH3COOH 0 01mol A項 相同時間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HCl 錯誤 B項 產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH 錯誤 D項 相同時間內(nèi) H 變化較大的為HCl 錯誤 答案C 3 現(xiàn)有室溫下四種溶液 有關(guān)敘述不正確的是 A 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后 兩溶液的pH均增大B 兩溶液等體積混合 所得溶液中 H OH C 分別加水稀釋10倍 四種溶液的pH D V1L 與V2L 混合 若混合后溶液pH 7 則V1 V2 答案D 反思?xì)w納 假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較 在做有關(guān)強(qiáng)酸 弱酸 強(qiáng)堿 弱堿的題目時 可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì) 再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動原理進(jìn)行分析 如第2題中的C選項 分別加水稀釋10倍 假設(shè)平衡不移動 那么 溶液的pH均為10 然后再根據(jù)平衡移動原理進(jìn)行分析 再如D選項 假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿 則V1 V2 然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析 試題分析 正確答案 D 真題演練 1 2014 山東理綜 13 已知某溫度下CH3COOH和NH3 H2O的電離常數(shù)相等 現(xiàn)向10mL濃度為0 1mol L 1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水 在滴加過程中 答案D 答案C 3 1 2015 福建理綜 23 3 25 兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表