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第9講水溶液中的離子平衡 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 溶液酸堿性及pH1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 室溫下 pH 3的CH3COOH溶液與pH 11的NaOH溶液等體積混合 混合溶液的pH 7 2 25 時 等體積 等濃度的硝酸與氨水混合后 溶液pH 7 3 常溫下pH 2的鹽酸與等體積pH 12的氨水混合后所得溶液呈酸性 4 常溫下pH 4的鹽酸和醋酸分別加水到體積為原來的1000倍 pH均增大為7 5 同濃度 同體積的強酸與強堿溶液混合后 溶液的pH 7 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 6 任何溫度下 根據(jù)水溶液中c H 和c OH 的相對大小可判斷溶液的酸 堿性 7 完全中和等體積 等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同 8 某溶液的pH 7 該溶液一定為中性溶液 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 1 常溫下 pH 2的HCl溶液中由水電離出的c H 1 10 12mol L 1 2 常溫下 pH 12的NaOH溶液中由水電離出的c OH 1 10 12mol L 1 3 常溫下 某溶液中由水電離出的c OH 10 12mol L 1 該溶液的pH 2或者12 4 常溫下 pH 2的NH4Cl溶液中由水電離出的c OH 1 10 2mol L 1 5 常溫下 pH 12的CH3COONa溶液中由水電離出的c H 1 10 2mol L 1 6 常溫下 由水電離出的c OH 10 2mol L 1的溶液的pH 2或者12 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 2017課標 12 6分 改變0 1mol L 1二元弱酸H2A溶液的pH 溶液中H2A HA A2 的物質(zhì)的量分數(shù) X 隨pH的變化如圖所示 已知 X 下列敘述錯誤的是 A pH 1 2時 c H2A c HA B lg K2 H2A 4 2C pH 2 7時 c HA c H2A c A2 D pH 4 2時 c HA c A2 c H 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 2015課標 13 6分 濃度均為0 10mol L 1 體積均為V0的MOH和ROH溶液 分別加水稀釋至體積V pH隨lg的變化如圖所示 下列敘述錯誤的是 A MOH的堿性強于ROH的堿性B ROH的電離程度 b點大于a點C 若兩溶液無限稀釋 則它們的c OH 相等 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密弱電解質(zhì)的電離平衡 溶液的酸堿性和pH的計算是高考化學中的熱點內(nèi)容 常見的題型是選擇題 有時也在非選擇題中出現(xiàn) 題目的考查點主要是基于基礎(chǔ)知識同時又能突出能力要求 一般需要考生具有一定的識別圖像 分析圖表的能力 本部分內(nèi)容經(jīng)常與其他知識 如化學平衡 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素及其化合物 化學計算等 結(jié)合在一起考查 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 根據(jù)水電離出的c H 和溶液中c H 判斷溶液的性質(zhì) 1 室溫下純水中水電離出的c H 1 10 7mol L 1 若某溶液中水電離出的c H 1 10 7mol L 1 則可判斷出該溶液中存在能水解的鹽 從而促進了水的電離 2 室溫下 溶液中的c H 1 10 7mol L 1 說明該溶液是酸溶液或酸式鹽溶液或水解呈酸性的鹽溶液 溶液中的c H 1 10 7mol L 1 說明該溶液是堿溶液或水解呈堿性的鹽溶液等 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 三條較為實用的判斷規(guī)律 1 正鹽溶液 強酸強堿鹽溶液顯中性 強酸弱堿鹽 如NH4Cl 溶液顯酸性 強堿弱酸鹽 如CH3COONa 溶液顯堿性 2 酸式鹽溶液 NaHC2O4 NaH2PO4溶液顯酸性 酸式酸根電離程度大于水解程度 NaHCO3 NaHS Na2HPO4水溶液顯堿性 酸式酸根水解程度大于電離程度 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 弱酸 或弱堿 及其鹽等物質(zhì)的量混合的溶液 CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性 對于等濃度的CH3COOH與CH3COO CH3COOH的電離程度大于CH3COO 的水解程度 NH3 H2O和NH4Cl混合溶液呈堿性 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律 1 相同體積 相同濃度的鹽酸 醋酸 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 相同體積 相同pH的鹽酸 醋酸 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一水的電離和溶液的酸堿性1 現(xiàn)有常溫下的四份溶液 0 01mol L 1CH3COOH溶液 0 01mol L 1HCl溶液 pH 12的氨水 pH 12的NaOH溶液 下列說法正確的是 A 中水的電離程度最小 中水的電離程度最大B 將 混合 若c CH3COO c H 則混合液一定呈堿性C 將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后 溶液的pH D 將 混合 若pH 7 則消耗溶液的體積 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二與強弱電解質(zhì)有關(guān)的圖像2 2018河南鶴壁高三質(zhì)檢 將體積均為V0的三種溶液分別加水稀釋至體積為V時 pH與的關(guān)系如下圖所示 下列說法正確的是 A 酸性 HX HYB 用HX溶液滴定NaOH溶液時指示劑用甲基橙比用酚酞誤差小 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組三與水的離子積有關(guān)的圖像3 2018河北邢臺高三質(zhì)檢 H2O與D2O的pKW pKW lgKW 與溫度的關(guān)系如圖所示 下列有關(guān)說法正確的是 A 常溫下 向D2O中加入DCl pKW變大B 25 時 純D2O的pH等于7C 25 時 pH 7的液體一定是純水D D2O的電離過程為吸熱過程 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組四溶液pH的計算4 已知水在25 和95 時 其電離平衡曲線如圖所示 1 則25 時水的電離平衡曲線應為 填 A 或 B 請說明理由 2 95 時 若100體積pH1 a的某強酸溶液與1體積pH2 b的某強堿溶液混合后溶液呈中性 則混合前 該強酸溶液的pH1與強堿溶液的pH2之間應滿足的關(guān)系是 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 95 時 向Ba OH 2溶液中逐滴加入pH a的鹽酸 測得混合溶液的部分pH如下表所示 假設(shè)溶液混合前后的體積不變 則a 實驗 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c OH mol L 1 答案 1 A水的電離是吸熱過程 溫度較低時 電離程度較小 c H c OH 均較小 2 a b 14 或pH1 pH2 14 3 41 0 10 7 精要排查 真題示例 知能提升 解析 1 溫度升高時促進水的電離 水的離子積增大 水中氫離子濃度 氫氧根離子濃度都增大 水的pH減小 但溶液仍然呈中性 因此結(jié)合圖像中A B曲線變化情況及氫離子濃度 氫氧根離子濃度可以判斷 25 時水的電離平衡曲線應為A 2 要注意95 時 水的離子積為1 10 12 即c H c OH 1 10 12 則等體積強酸 強堿反應至中性時 有pH 酸 pH 堿 12 根據(jù)95 時混合后溶液呈中性 pH2 b的某強堿溶液中c OH 10b 12mol L 1 根據(jù)溶液呈中性可得100V 10 amol L 1 V 10b 12mol L 1 可得 10b 12 即a b 14或pH1 pH2 14 3 此條件下 pH 6時溶液呈中性 根據(jù)表中實驗 數(shù)據(jù)可得Ba OH 2溶液中c OH 1 0 10 4mol L 1 根據(jù)表中實驗 的數(shù)據(jù)可以判斷 鹽酸中的c H 與Ba OH 2溶液中c OH 相等 所以a 4 即pH 4 實驗 溶液呈堿性 其 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 溶液中的 三大平衡 與 四大常數(shù) 1 書寫平衡常數(shù)表達式 5 PbI2的溶度積常數(shù) Ksp c Pb2 c2 I 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 書寫下列過程的離子方程式 1 NH4Cl的水解離子方程式為 2 Na2CO3的水解離子方程式為 3 FeCl3的水解離子方程式為 4 Al2S3在水中不存在的原因是 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 2018北京 12 6分 測定0 1mol L 1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH 數(shù)據(jù)如下 實驗過程中 取 時刻的溶液 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗 產(chǎn)生白色沉淀多 下列說法不正確的是 C 的過程中 溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D 與 的KW值相等 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是 A 溶液中存在3個平衡 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 2017課標 13 6分 在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中 較高濃度的Cl 會腐蝕陽極板而增大電解能耗 可向溶液中同時加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀從而除去Cl 根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖 下列說法錯誤的是 A Ksp CuCl 的數(shù)量級為10 7 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密溶液中的三大平衡 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 和電解質(zhì)溶液中的四大平衡常數(shù)是高考出題的熱點 它把化學理論的學習從定性提升到定量水平 從而拓寬了問題研究的視野 四大平衡常數(shù)涉及的問題主要有電解質(zhì)相對強弱的判斷 離子濃度的變化或定量計算 溶液pH的計算 水解程度的強弱判斷 溶液中粒子濃度大小比較 難溶電解質(zhì)的溶解平衡的判斷及計算等方面 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡 它們都遵循平衡移動原理 當改變體系的一個條件時 平衡總是向能夠減弱這種改變的方向移動 1 電離平衡與水解平衡的比較 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 沉淀溶解平衡的應用實例 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 四大平衡常數(shù)水的離子積常數(shù) 電離平衡常數(shù) 水解平衡常數(shù) 溶度積常數(shù)是溶液中的四大常數(shù) 它們均只與溫度有關(guān) 電離平衡常數(shù) 水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大 因為弱電解質(zhì)的電離 水的電離和水解反應均為吸熱過程 有關(guān)平衡常數(shù)的判斷或計算 要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān) 而不隨其離子濃度的變化而變化來進行 1 CH3COONa和CH3COOH混合溶液中 Ka Kh及KW的關(guān)系是KW Ka Kh 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 M OH n懸濁液中Ksp KW及pH間的關(guān)系 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一影響弱電解質(zhì)電離平衡因素的多角度分析1 已知NaHSO3溶液顯酸性 溶液中存在以下平衡 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二多角度分析鹽類水解的問題2 2018河北邢臺高三質(zhì)檢 常溫下 下列有關(guān)0 1mol L 1的NH4Cl溶液的說法正確的是 A pH相同的鹽酸與氯化銨溶液中 水的電離程度相同 D 加入等體積0 05mol L 1的NaOH溶液時 c Na c Cl c c OH c H 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組三正確理解外界因素對難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響3 2018湖南師大附中高三月考 已知某溫度下 Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 下列敘述正確的是 A 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液 氯化銀的Ksp減小B 向2 0 10 4mol L 1K2CrO4溶液中加入等體積的2 0 10 4mol L 1AgNO3溶液 則有Ag2CrO4沉淀生成C 將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中 充分溶解后 靜置 上層清液中物質(zhì)的量濃度最大的為Cl D 將0 001mol L 1AgNO3溶液逐滴滴入0 001mol L 1KCl和0 001mol L 1K2CrO4的混合溶液中 則先產(chǎn)生AgCl沉淀 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組四四大平衡常數(shù)的計算和應用4 2018山東曲阜高三期中 次磷酸 H3PO2 是一種精細磷化工產(chǎn)品 具有較強還原性 回答下列問題 1 H3PO2是一元中強酸 則H3PO2 aq 中離子濃度的順序為 2 磷酸 H3PO4 在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù) 隨pH的變化曲線如圖 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是 填選項字母 假設(shè)在25 時測得0 1mol L 1Na3PO4溶液的pH 12 近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù) 用Kh表示 Kh mol L 1 忽略Na3PO4第二 第三步水解 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 根據(jù)題意 起始濃度 mol L 1 0 100變化濃度 mol L 1 0 010 010 01平衡濃度 mol L 1 0 090 010 01 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 溶液中粒子濃度大小比較1 有物質(zhì)的量濃度相同的以下幾種溶液 NH4 2SO4溶液 NH4 2CO3溶液 NH4HSO4溶液 NH4 2Fe SO4 2溶液 NH4Cl溶液 NH4HCO3溶液 氨水 其中c 由大到小的順序為 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 2018江蘇 14 4分 H2C2O4為二元弱酸 Ka1 H2C2O4 5 4 10 2 Ka2 H2C2O4 5 4 10 5 設(shè)H2C2O4溶液中c 總 c H2C2O4 室溫下用NaOH溶液滴定25 00mL0 1000mol L 1H2C2O4溶液至終點 滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 A 0 1000mol L 1H2C2O4溶液 c H 0 1000mol L 1 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 2017課標 13 6分 常溫下 將NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示 下列敘述錯誤的是 A Ka2 H2X 的數(shù)量級為10 6 C NaHX溶液中c H c OH D 當混合溶液呈中性時 c Na c HX c X2 c OH c H 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密水溶液中離子濃度大小的判斷是高考題的熱點題型 常與弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解 沉淀溶解平衡 酸堿中和滴定等相結(jié)合以圖像題的形式考查 題目難度較大 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 確定溶液中離子濃度的關(guān)系 1 理解溶液中的 三大守恒 電荷守恒 電解質(zhì)溶液中所有陽離子的正電荷總數(shù)與所有陰離子的負電荷總數(shù)相等 物料守恒 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素 離子會發(fā)生變化 變成其他離子或分子等 但離子或分子中某些特定元素的原子的總數(shù)存在確定的比例關(guān)系 質(zhì)子守恒 即H2O電離出的氫離子和氫氧根離子總數(shù)相等 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 正確理解質(zhì)子守恒 以Na2CO3和NaHCO3溶液為例 可用下圖所示幫助理解質(zhì)子守恒 Na2CO3溶液中 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 NaHCO3溶液中 另外 將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立 通過代數(shù)運算消去其中某些離子 即可推出該溶液中的質(zhì)子守恒 3 離子濃度比較中的注意事項 不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對該離子的影響 混合溶液和酸式鹽溶液中各離子濃度的比較要綜合考慮電離因素 水解因素等 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的思路 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的判斷規(guī)律 2 酸根陰離子易水解的強堿鹽 如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì) 3 考慮鹽受熱時是否分解 如Ca HCO3 2 NaHCO3 KMnO4 NH4Cl等固體受熱易分解 因此蒸干灼燒后分別為 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一單一溶液與混合溶液拼盤考查1 常溫下 0 1mol L 1某一元酸 HA 溶液的pH 3 下列敘述正確的是 A 該溶液中 c2 H c H c A KWB 由pH 3的HA溶液與pH 11的NaOH溶液等體積混合 所得溶液中 c Na c A c OH c H C 濃度均為0 1mol L 1的HA和NaA溶液等體積混合 所得溶液中 c A c HA c Na c OH c H D 0 1mol L 1HA溶液與0 05mol L 1NaOH溶液等體積混合 所得溶液中 2c H c HA c A 2c OH 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二結(jié)合酸堿滴定曲線進行考查2 2018福建三明一中高三月考 常溫下用0 10mol L 1NaOH溶液分別滴定20 00mL濃度均為0 10mol L 1CH3COOH Ka 1 75 10 5 溶液和HCN Ka 4 9 10 10 溶液所得滴定曲線如下圖 下列說法正確的是 A 曲線 和曲線 分別代表的是CH3COOH和HCNB 點 和點 所示溶液中 c CH3COO c CN c HCN c CH3COOH C 點 和點 所示溶液中由水電離出的c H D 在點 和點 之間 不包括端點 存在關(guān)系 c Na c CH3COO c H c OH 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組三結(jié)合pH與微粒濃度 分數(shù)的關(guān)系圖像考查3 2018安徽A10聯(lián)盟高三最后一卷 常溫下 現(xiàn)有0 1mol L 1NH4HCO3溶液 該溶液的pH 7 8 已知含氮 或含碳 各微粒的分布分數(shù) 平衡時 各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù) 與pH的關(guān)系如圖所示 下列說法正確的是 B 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 酸堿中和滴定及遷移應用1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 2018課標 用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度 選擇酚酞為指示劑 2 2017課標 在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸 調(diào)整初始讀數(shù)為30 00mL后 將剩余鹽酸放入錐形瓶 所取鹽酸體積為20 00mL 3 2016海南 滴定接近終點時 滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁 4 2016天津 用準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 5 2014課標 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 6 2014課標 酸式滴定管裝標準溶液前 必須先用該溶液潤洗 7 2014課標 酸堿滴定實驗中 用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 8 2014大綱 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH 一定會使結(jié)果偏低 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 鹽酸與NaHCO3反應可生成NaCl和CO2 滴定終點溶液呈酸性 應選用在酸性范圍變色的指示劑 如甲基橙 錯誤 2 酸式滴定管刻度線以下到尖嘴部分也充滿溶液 若調(diào)整讀數(shù)為30 00mL后 放出剩余鹽酸的體積大于20mL 錯誤 3 滴定接近終點時 滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁 使殘余在滴定管尖嘴的液體進入錐形瓶 正確 4 量取一定體積K2Cr2O7標準溶液應用酸式滴定管 錯誤 5 容量瓶不能用烘箱烘干 否則會變形 定容不準確 錯誤 6 使用滴定管前 需先用標準溶液潤洗 以減小實驗誤差 正確 7 酸堿滴定實驗中 不能用待測液潤洗錐形瓶 潤洗會導致待測液增多 使實驗誤差增大 錯誤 8 當溶液本身呈中性時 用蒸餾水潤濕pH試紙 對測量結(jié)果不產(chǎn)生影響 錯誤 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 強氧化性的試劑一般用酸式滴定管量取 滴定管讀數(shù)可精確到0 01mL 3 用amol L 1的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液 用酚酞作指示劑 達到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液 溶液由紅色變?yōu)闊o色 且半分鐘內(nèi)不恢復紅色 若用甲基橙作指示劑 滴定終點現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?溶液由黃色變?yōu)槌壬?且半分鐘內(nèi)不恢復黃色 4 用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液 以測定水中SO2的含量 應選用淀粉溶液作指示劑 達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?溶液由無色變?yōu)樗{色 且半分鐘內(nèi)不褪色 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 2018課標 12 6分 用0 100mol L 1AgNO3滴定50 0mL0 0500mol L 1Cl 溶液的滴定曲線如圖所示 下列有關(guān)描述錯誤的是 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 A 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp AgCl 的數(shù)量級為10 10B 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c Ag c Cl Ksp AgCl C 相同實驗條件下 若改為0 0400mol L 1Cl 反應終點c移到aD 相同實驗條件下 若改為0 0500mol L 1Br 反應終點c向b方向移動 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 2018課標 26 14分 硫代硫酸鈉晶體 Na2S2O3 5H2O M 248g mol 1 可用作定影劑 還原劑 回答下列問題 1 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaS2O3 4 1 10 5 市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì) 選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗 試劑 稀鹽酸 稀硫酸 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2O2溶液 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度 測定步驟如下 溶液配制 稱取1 2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品 用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解 完全溶解后 全部轉(zhuǎn)移至100mL的中 加蒸餾水至 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 答案 1 加入過量稀鹽酸 出現(xiàn)乳黃色渾濁 吸 取上層清液 滴入BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 2 燒杯容量瓶刻度 藍色褪去95 0 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 溶液配制應在燒杯中溶解 在容量瓶中定容 滴定過程中I2 I 達到滴定終點時無I2 故溶液藍色褪去 即為終點 根據(jù)反應的離子方程式 可得到如下定量關(guān)系 1mol248 6g0 00950mol L 1 0 02Lm Na2S2O3 5H2O m Na2S2O3 5H2O 0 28272g 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 2017課標 28 15分 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件 某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧 實驗步驟及測定原理如下 取樣 氧的固定用溶解氧瓶采集水樣 記錄大氣壓及水體溫度 將水樣與Mn OH 2堿性懸濁液 含有KI 混合 反應生成MnO OH 2 實現(xiàn)氧的固定 酸化 滴定 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 回答下列問題 1 取水樣時應盡量避免擾動水體表面 這樣操作的主要目的是 2 氧的固定 中發(fā)生反應的化學方程式為 3 Na2S2O3溶液不穩(wěn)定 使用前需標定 配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 試劑瓶和 蒸餾水必須經(jīng)過煮沸 冷卻后才能使用 其目的是殺菌 除及二氧化碳 4 取100 00mL水樣經(jīng)固氧 酸化后 用amol L 1Na2S2O3溶液滴定 以淀粉溶液作指示劑 終點現(xiàn)象為 若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL 則水樣中溶解氧的含量為mg L 1 5 上述滴定完成時 若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結(jié)果偏 填 高 或 低 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 答案 1 使測定值與水體中溶氧量實際值保持一致 避免產(chǎn)生誤差 2 2Mn OH 2 O22MnO OH 2 3 量筒氧氣 4 當最后一滴標準液滴入時 溶液由藍色變?yōu)闊o色 且半分鐘內(nèi)無變化80ab 5 低 解析 本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量 屬于氧化還原反應滴定 1 取水樣時 若擾動水體表面 會改變水體中的溶解氧 導致測定誤差 2 根據(jù)氧化還原反應原理 Mn OH 2被氧氣氧化為MnO OH 2 根據(jù)電子得失守恒可得化學方程式為2Mn OH 2 O22MnO OH 2 3 本題主要考查溶液的配制 由于滴定前還要標定其濃度 所以此處應該為快速簡潔的粗配任意濃度的溶液 故用到的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 試劑瓶 量筒 本問考生普遍會選擇容量瓶 關(guān)鍵是沒有深入的理解題意 配溶液用的蒸餾水常用煮沸的方式除去O2 以減少實驗誤差 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 該實驗用硫代硫酸鈉標準液滴定I2 選用淀粉溶液作指示劑 終點現(xiàn)象為當最后一滴標準液滴入時 溶液由藍色變?yōu)闊o色 且半分鐘內(nèi)無變化 或不恢復藍色 由得失電子守恒可得關(guān)系式 O2 2MnO OH 2 2I2 4Na2S2O3 5 終點讀數(shù)時滴定管尖嘴處有氣泡 氣泡占據(jù)液體應占有的體積 會導致消耗標準液體積數(shù)值偏小 測量結(jié)果偏低 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密中和滴定是中學的重要實驗 也是高考的熱點 作為選擇題出現(xiàn)時并不單純是實驗題 通常是給出中和滴定的曲線 利用滴定的各個階段溶液的混合情況來考查電解質(zhì)溶液的各項規(guī)律 作為非選擇題出現(xiàn)時 往往是對中和滴定實驗的遷移應用 一般有氧化還原滴定和沉淀滴定 情景一般是工業(yè)生產(chǎn)中測定某物質(zhì)的含量 該類題目陌生度較高 考生要熟悉常見反應規(guī)律并能進行判斷 然后運用反應的關(guān)系式進行計算 在平時練習中要多熟悉該類題型 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 中和滴定 考點歸納 1 考 實驗儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管夾 帶鐵架臺 錐形瓶 其中?？嫉氖堑味ü?如正確選擇滴定管 包括量程 滴定管的檢漏 洗滌和潤洗 滴定管的正確讀數(shù)方法等 2 考 操作步驟 滴定前的準備 檢漏 洗滌 潤洗 充液 趕氣泡 調(diào)液面 讀數(shù) 滴定 移液 滴加指示劑 滴定至終點 讀數(shù) 計算 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 考 指示劑的選擇 強酸強堿相互滴定 可選用甲基橙或酚酞 若反應生成強酸弱堿鹽 溶液呈酸性 則選用酸性變色范圍的指示劑 甲基橙 若反應生成強堿弱酸鹽 溶液呈堿性 則選用堿性變色范圍的指示劑 酚酞 石蕊溶液因顏色變化不明顯 且變色范圍過寬 一般不用作指示劑 4 考 誤差分析 寫出計算式 分析操作對V標的影響 由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響 切忌死記硬背結(jié)論 此外對讀數(shù)時視線 俯視 仰視 問題的判斷要學會畫圖分析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 5 考 數(shù)據(jù)處理 正確 取舍 數(shù)據(jù) 計算 平均 體積 根據(jù)反應式確定標準液與待測液濃度和體積的關(guān)系 從而列出公式進行計算 2 抓五點突破中和滴定圖像 1 抓反應的 起始 點 判斷酸 堿的相對強弱 2 抓反應 一半 點 判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合 3 抓 恰好 反應點 判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性 4 抓溶液的 中性 點 判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足 5 抓反應的 過量 點 判斷溶液中的溶質(zhì) 判斷哪種物質(zhì)過量 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一酸堿中和滴定曲線的理解和應用1 2018廣東六校高三聯(lián)考 室溫下 將0 10mol L 1鹽酸滴入20 00mL0 10mol L 1氨水中 溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示 已知 pOH lgc OH 下列說法正確的是 A N點所在曲線為pH變化曲線B M N兩點的溶液中的物質(zhì)的量 M NC Q點消耗鹽酸的體積大于氨水的體積D 隨著鹽酸滴入 溶液導電性持續(xù)增強 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二沉淀滴定2 2018河北石家莊二中高三質(zhì)檢 某溫度下 向10mL0 1mol L 1CaCl2溶液中滴加0 1mol L 1的Na2CO3溶液 滴加過程中溶液中 lgc Ca2 與Na2CO3溶液體積 V 的關(guān)系如圖所示 下列有關(guān)說法正確的是 A z點對應的分散系很穩(wěn)定B w x y三點中 水的電離程度最大的為y點C 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液 則圖像在x點后的變化如虛線部分所示D Ksp CaCO3 5 10 10 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組三氧化還原滴定3 2018陜西高三質(zhì)量檢測 2014年德美科學家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲得了諾貝爾化學獎 他們開創(chuàng)性的成就使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代 制納米碳酸鈣 在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣 下圖所示A E為實驗室常見的儀器裝置 部分固定夾持裝置略去 請根據(jù)要求回答問題 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 實驗室中若用濃氨水和生石灰制取并收集干燥的NH3 請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口 填裝置接口順序 若在實驗室要制取并收集干燥的CO2 則需選用上述儀器裝置中的 填裝置序號 2 向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時 應先通入的氣體是 試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式 納米TiO2在涂料 光催化 化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用 3 制備納米TiO2 可將TiCl4水解產(chǎn)物經(jīng)加熱脫水制得納米級TiO2 已知25 時 Ksp Ti OH 4 7 94 10 54 該溫度下測得TiCl4溶液的pH 3 則此時溶液中c Ti4 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù) 一定條件下 將TiO2溶解并還原為Ti3 再以KSCN溶液作指示劑 用NH4Fe SO4 2標準溶液滴定Ti3 至全部生成Ti4 配制NH4Fe SO4 2標準溶液時 使用的儀器除天平 藥匙 玻璃棒 燒杯 量筒外 還需要下圖中的 填字母代號 5 滴定終點的現(xiàn)象是 6 滴定分析時 稱取TiO2試樣1 80g 消耗0 400mol L 1NH4Fe SO4 2標準溶液45 00mL 則試樣中TiO2的質(zhì)量分數(shù)為 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 答案 1 aefg h ACE 3 7 94 10 10mol L 1 4 ac 5 溶液變?yōu)榧t色 且半分鐘內(nèi)不褪色 6 80 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 實驗室制備純凈 干燥氣體的裝置依次為 發(fā)生裝置 凈化和干燥裝置 收集裝置 實驗室制取氨氣用濃氨水和生石灰反應 不需加熱 應選A為發(fā)生裝置 生成物中含有水蒸氣 氨氣溶于水顯堿性 應選擇堿石灰等固體干燥劑來吸收水蒸氣 固體干燥劑一般盛放在干燥管中 故選D干燥 氨氣極易溶于水 且密度比空氣小 應采用向下排空氣法收集 故選E裝置收集 注意短進長出 同時要注意干燥管的使用原則是大口進小口出 所以按氣流方向連接各儀器接口順序是aefg 若要制取并收集干燥的CO2 裝置依次為 發(fā)生裝置 凈化和干燥裝置 收集裝置 實驗室制取二氧化碳采用碳酸鈣與鹽酸反應 應選用裝置A 干燥二氧化碳用濃硫酸 應選用裝置C 收集二氧化碳用向上排空氣法 選用裝置E 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 氨氣極易溶于水 二氧化碳在水中溶解度較小 氨氣溶于水生成氨水 溶液呈堿性 有利于吸收更多的二氧化碳 提高納米級碳酸鈣的產(chǎn)量 所以應先通入氨氣 二氧化碳能和氨水反應生成碳酸銨 碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨 所以反應的 液的pH 3 則c OH 10 11mol L 1 Ksp Ti OH 4 7 94 10 54 則c Ti4 c4 OH c Ti4 10 11 4 7 94 10 54 可得c Ti4 7 94 10 10mol L 1 4 配制NH4Fe SO4 2標準溶液時 使用的儀器有天平 藥匙 玻璃棒 燒杯 量筒 容量瓶 膠頭滴管等 還需要ac 5 達到滴定終點時 Fe3 不再被還原為Fe2 所以滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色 且半分鐘內(nèi)不褪色 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 6 設(shè)TiO2的質(zhì)量分數(shù)為a 根據(jù)題意可得如下關(guān)系 TiO2 NH4Fe SO4 280g1mol1 8g a0 4mol L 1 0 045L