《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第5講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第5講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課件.ppt（79頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第5講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 2年考情回顧 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 熱點(diǎn)考點(diǎn)突破 熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè) 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 命題規(guī)律 1 題型 選擇題 主 填空題 次 2 考向 重點(diǎn)考查元素 核素 同位素的概念辨析 原子結(jié)構(gòu)與微粒間的關(guān)系 化學(xué)鍵的類(lèi)型及其與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 答案 1 2 3 突破點(diǎn)撥 1 抓住原子組成模型 明確各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系 2 書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)示意圖 看清是原子還是離子 并注意核電荷數(shù)部分是否正確 3 電子式書(shū)寫(xiě) 物質(zhì)類(lèi)型與元素組成中的普遍規(guī)律和特殊情況 答案 3 4 8 10 D 3 2018 遼寧五校聯(lián)考 已知A B C D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的 它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 且A是一種含有18電子的微粒 C是一種含有10電子的微粒 請(qǐng)完成下列各題 1 若A D均是氣態(tài)單質(zhì)分子 寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 若B D屬同主族元素的單質(zhì)分子 寫(xiě)出C的電子式 2F2 2H2O 4HF O2 3 若A B均是含2個(gè)原子核的微粒 其中B中含有10個(gè)電子 D中含有18個(gè)電子 則A B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 4 若D是一種含有22電子的分子 則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有 寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式 如果是有機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 HS OH S2 H2O CH3CH3或CH3OH 命題規(guī)律 1 題型 選擇題 主 填空題 輔 2 考向 重點(diǎn)考查元素周期律的遞變規(guī)律 以及元素周期表與元素周期律之間的聯(lián)系 考點(diǎn)二元素周期表和元素周期律 方法點(diǎn)撥 1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 2 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 3 微粒半徑大小比較 C 核電 荷數(shù)P S 原子半徑P S 得電子能力P S 非金屬性P S C 突破點(diǎn)撥 1 元素的非金屬性和氫化物的穩(wěn)定性正相關(guān) 與氫化物的還原性反相關(guān) 與氫化物的酸性 熔 沸點(diǎn)無(wú)關(guān) 2 元素的非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)含氧酸的酸性正相關(guān) 與非最高價(jià)含氧酸 非含氧酸的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān) 3 分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵對(duì)熔 沸點(diǎn)產(chǎn)生不同的影響 解析 1 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān) 非金屬性Cl P 所以熱穩(wěn)定性 HCl PH3 選項(xiàng)A錯(cuò)誤 Li和Be同周期 根據(jù)元素周期律可知金屬性 Li Be 所以堿性 LiOH Be OH 2 選項(xiàng)B錯(cuò)誤 118號(hào)元素電子層數(shù)為7 最外層電子數(shù)為8 所以在周期表中位于第七周期0族 選項(xiàng)C正確 要想證明元素的非金屬性 Cl C Si 應(yīng)該比較最高價(jià)含氧酸即HClO4 H2CO3 H2SiO3酸性強(qiáng)弱 而該實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明酸性 HCl H2CO3 H2SiO3 而且鹽酸揮發(fā)會(huì)干擾后面的實(shí)驗(yàn) 選項(xiàng)D錯(cuò)誤 2 該反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的原理 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱與元素的非金屬性呈對(duì)應(yīng)關(guān)系 可以從周期表中位置分析非金屬性強(qiáng)弱進(jìn)行解釋 3 設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x 由圖表可知 四種元素原子的最外層電子數(shù)之和 x x 1 x 2 x 2 21 解得x 5 則W為N元素 X為O元素 Y為Al元素 Z為Cl元素 NH3分子間有氫鍵 其沸點(diǎn)比HCl高 選項(xiàng)A錯(cuò)誤 Al OH 3顯兩性 而HNO3 HNO2均顯酸性 選項(xiàng)B錯(cuò)誤 電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽(yáng)離子 核電荷數(shù)大 離子半徑小 所以離子半徑Al3 O2 選項(xiàng)C正確 AlCl3為共價(jià)化合物 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 不能電解制Al 應(yīng)電解熔融Al2O3 變式考法 1 2018 豐臺(tái)期末 下列有關(guān)性質(zhì)的比較 能用元素周期律解釋的是 A 沸點(diǎn) H2O H2SB 酸性 H2SO4 HClOC NaOH Mg OH 2 Al OH 3堿性依次增強(qiáng)D HF HCl HBr HI穩(wěn)定性依次減弱 D 2 2018 廣西二模 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B B 2 2018 濱州期末 下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 C 解析Na Mg位于同周期 金屬性Na Mg 則與冷水反應(yīng) Na比Mg劇烈 選項(xiàng)A正確 Ca Mg位于同主族 金屬性Ca Mg 對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ca OH 2強(qiáng)于Mg OH 2 選項(xiàng)B正確 SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 可知亞硫酸酸性大于碳酸 但亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸 不能以此比較非金屬性強(qiáng)弱 選項(xiàng)C錯(cuò)誤 活化能越大 說(shuō)明與氫氣越難化合 非金屬性越弱 故非金屬性為Br I 選項(xiàng)D正確 3 2017 全國(guó)卷 a b c d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同 c所在周期數(shù)與族數(shù)相同 d與a同族 下列敘述正確的是 A 原子半徑 d c b aB 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) B 解析b原子次外層可能有2個(gè)電子或8個(gè)電子 若有2個(gè)電子 則a為He元素 與題中主族元素不符 即b原子次外層應(yīng)為8個(gè)電子 由此確定a為O元素 再結(jié)合c周期數(shù)和族數(shù)相同 且原子序數(shù)大于O元素 可知c為Al元素 與O元素同族的d為S元素 則b可能為Na元素或Mg元素 A項(xiàng) 原子半徑Na Mg Al S O 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 同周期元素隨著核電荷數(shù)遞增 金屬性逐漸減弱 同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強(qiáng) 即金屬性Na Mg Al S O 正確 C項(xiàng) Al OH 3是典型的兩性氫氧化物 是弱堿 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 元素的非金屬性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng) 即氧化性O(shè)2 S 錯(cuò)誤 金屬性 非金屬性判斷的8種模型 命題規(guī)律 1 題型 選擇題 2 考向 主要集中在原子核外電子排布及元素周期表知識(shí)上的綜合推斷 結(jié)合元素及其化合物 化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)進(jìn)行綜合判斷 位 構(gòu) 性 關(guān)系 考點(diǎn)三元素的推斷及綜合應(yīng)用 方法點(diǎn)撥 元素綜合推斷常用的5種方法1 根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖確定元素在周期表中的位置和元素的種類(lèi) 電子層數(shù) 周期序數(shù) Pd除外 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖 將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定 2 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 陰離子對(duì)應(yīng)的元素在相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素同周期左邊 陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置 簡(jiǎn)稱 陰前陽(yáng)下 2 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu) 組成和性質(zhì)等特征推斷 1 最外層電子數(shù)等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 2 次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期 次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的第 A A族 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 3 某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同 該元素位于第三周期 若為陽(yáng)離子 則對(duì)應(yīng)元素位于第四周期 4 利用元素的特征來(lái)推斷元素的位置 如根據(jù) 形成化合物最多的元素 空氣中含量最多的元素 地殼中含量最多的元素 等特征來(lái)推斷 3 根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素 其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和 熟記這些原子序數(shù) 幫助推斷某元素在周期表中的位置 4 根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷 1 根據(jù)最高正化合價(jià)數(shù) 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) O F除外 確定元素在周期表中的位置 2 如果已知最低負(fù)化合價(jià) 或陰離子的符號(hào) 負(fù)化合價(jià) 主族序數(shù) 8 確定元素在周期表中的位置 由最低負(fù)化合價(jià)推斷位置更準(zhǔn)確可靠 5 根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷同周期中越左邊元素的原子半徑越大 同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大 1 1 2018 全國(guó)卷 W X Y Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大 元素X和Z同族 鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng) 有黃綠色氣體產(chǎn)生 此氣體同冷燒堿溶液作用 可得到Y(jié)ZW的溶液 下列說(shuō)法正確的是 A 原子半徑大小為W X Y ZB X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 D 2 2018 全國(guó)卷 主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 且均不大于20 W X Z最外層電子數(shù)之和為10 W與Y同族 W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng) 其生成物可腐蝕玻璃 下列說(shuō)法正確的是 A 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B Z的氫化物為離子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D W與Y具有相同的最高化合價(jià) B 突破點(diǎn)撥從物質(zhì)的特殊性質(zhì)著手 1 根據(jù) 與濃鹽酸反應(yīng) 有黃綠色氣體產(chǎn)生 此氣體同冷燒堿溶液作用 可得到Y(jié)ZW的溶液 可知?dú)怏w為氯氣 2 根據(jù) W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng) 其生成物可腐蝕玻璃 可知生成物為HF 解析 1 由題意可知黃綠色氣體應(yīng)為氯氣 則YZW為NaClO 可見(jiàn)Y Z W分別為鈉 氯 氧 又由于X和Z同主族 所以X為氟 根據(jù)元素周期律可知原子半徑大小關(guān)系為 Na Cl O F 選項(xiàng)A錯(cuò)誤 HF為弱酸 HCl為強(qiáng)酸 選項(xiàng)B錯(cuò)誤 Na2O2中含有非極性鍵 但是ClO2不含非極性鍵 選項(xiàng)C錯(cuò)誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣和氟氣均為氣態(tài) 選項(xiàng)D正確 2 主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 且均不大于20 W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng) 其生成物可腐蝕玻璃 生成物是HF 因此W是F Z是Ca W與Y同族 則Y是Cl W X Z的最外層電子數(shù)之和為10 則X的最外層電子數(shù)為10 7 2 1 所以X是Na 據(jù)此解答 金屬鈉常溫常壓下是固態(tài) 選項(xiàng)A錯(cuò)誤 CaH2中含有離子鍵 屬于離子化合物 選項(xiàng)B正確 Y與Z形成的化合物是氯化鈣 其水溶液顯中性 選項(xiàng)C錯(cuò)誤 F是最活潑的非金屬 沒(méi)有正價(jià) Cl元素的最高價(jià)是 7 選項(xiàng)D錯(cuò)誤 變式考法 2018 湘贛聯(lián)考 短周期主族元素W X Y Z的原子半徑依次增大 X Y同主族 且X Y原子序數(shù)之和是W Z原子序數(shù)之和的2倍 m n p r是由這些元素組成的二元化合物 甲 乙是其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì) n與乙在常溫下均是淡黃色固體 上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 部分生成物已省略 下列說(shuō)法正確的是 A 簡(jiǎn)單離子半徑大小 X Y ZB 熱穩(wěn)定性 r pC 含Y元素的鹽溶液可能顯酸性 中性 不可能顯堿性D 二元化合物n只含離子鍵 不含共價(jià)鍵解析 淡黃色固體一般是單質(zhì)S和二元化合物Na2O2 同主族元素X Y由半徑大小關(guān)系知分別位于二 三周期 轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中甲是O2 乙是單質(zhì)S 對(duì)應(yīng)元素分別為X Y Z原子半徑比Y大 且X Y原子序數(shù)之和是W Z原子序數(shù)之和的2倍 則Z為Na W為H 化合物n與單質(zhì)乙分別為過(guò)氧化鈉 硫 答案B 由上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖可知 甲為氧氣 m為硫化鈉 r為水 所以W X Y Z分別為H O S Na 簡(jiǎn)單離子半徑大小 Na O2 S2 選項(xiàng)A錯(cuò)誤 熱穩(wěn)定性 硫化氫 水 選項(xiàng)B正確 含硫元素的鹽溶液 可能顯中性如硫酸鈉 可能顯酸性如硫酸氫鈉 也可能顯堿性如硫化鈉和亞硫酸鈉等 選項(xiàng)C錯(cuò)誤 過(guò)氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵 選項(xiàng)D錯(cuò)誤 2 2018 武漢二調(diào) 已知X Y Z W M均為短周期元素 25 時(shí) 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 濃度均為0 01mol L 溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示 下列說(shuō)法不正確的是 C A X M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序 X MB X Y Z W M五種元素中只有一種是金屬元素C Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3D X Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)現(xiàn)象 有白煙生成 解析由圖可知0 01mol L的X Z W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中c H 分別為0 01mol L 0 01mol L 大于0 01mol L 可見(jiàn)分別為一元強(qiáng)酸 一元強(qiáng)酸 多元強(qiáng)酸 再結(jié)合X Z W的原子半徑大小 可知X Z W分別為 氮 氯 硫 由于0 01mol L的M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH 12 所以c OH 為0 01mol L 結(jié)合原子半徑可知M為鈉 由于0 01mol L的Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH大于2小于7 為弱酸 而原子半徑小于氯和硫 所以為第二周期的碳或硼 由于N3 與Na 為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 Na 的核電荷數(shù)大 所以離子半徑小 選項(xiàng)A正確 這五種元素中只有鈉為金屬 選項(xiàng)B正確 氯的最高價(jià)氧化物為Cl2O7 選項(xiàng)C錯(cuò)誤 NH3能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生白煙 選項(xiàng)D正確 3 2018 全國(guó)卷 W X Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體 Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍 Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同 下列敘述正確的是 A X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C 四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 A 解析W X Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體 W是N元素 X是O元素 Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍 因此Y只能是第三周期第 A族 所以Y是Na元素 Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同 Z的最外層電子數(shù)是7個(gè) Z是Cl元素 氮 鈉 氯均有多種氧化物 選項(xiàng)A正確 過(guò)氧化鈉既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵 選項(xiàng)B錯(cuò)誤 Cl 有18個(gè)電子 而N3 Na O2 均為10個(gè)電子 選項(xiàng)C錯(cuò)誤 氮有多種含氧酸 其中HNO2是弱酸 選項(xiàng)D錯(cuò)誤 4 2018 江蘇卷 短周期主族元素X Y Z W原子序數(shù)依次增大 X是地殼中含量最多的元素 Y原子的最外層只有一個(gè)電子 Z位于元素周期表第 A族 W與X屬于同一主族 下列說(shuō)法正確的是 A 原子半徑 r W r Z r Y B 由X Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) D 解析短周期主族元素X Y Z W原子序數(shù)依次增大 X是地殼中含量最多的元素 X為O元素 Y原子的最外層只有一個(gè)電子 Y為Na元素 Z位于元素周期表中第 A族 Z為Al元素 W與X屬于同一主族 W為S元素 Na Al S都是第三周期元素 根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小 原子半徑 r Y r Z r W 選項(xiàng)A錯(cuò)誤 由X Y組成的化合物有Na2O Na2O2 Na2O中只有離子鍵 Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵 選項(xiàng)B錯(cuò)誤 金屬性 Na Y Al Z Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng) 選項(xiàng)C錯(cuò)誤 非金屬性 O X S W X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 選項(xiàng)D正確 元素推斷解題三步曲 1 通讀全題 包括問(wèn)題部分 捕獲題給信息 特別注意尋找隱含信息 2 綜合有關(guān)知識(shí)對(duì)所得信息進(jìn)行加工 推斷出所判斷元素或物質(zhì) 3 面對(duì)陌生內(nèi)容要用相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似類(lèi)推方法判斷陌生物質(zhì)有關(guān)性質(zhì) 位 構(gòu) 性 關(guān)系的應(yīng)用 預(yù)測(cè) 2018 鄂東南三模 現(xiàn)有A B C D四種短周期元素 A分別與B C D結(jié)合生成甲 乙 丙三種化合物 且甲 乙 丙三種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子 C D結(jié)合生成化合物丁 有關(guān)元素的單質(zhì)和甲 乙 丙 丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A C與A形成的常見(jiàn)化合物一定不含非極性鍵B B是元素周期表中原子半徑最小 非金屬性最強(qiáng)的元素C D的最高價(jià)氧化物的水化物一定是一種強(qiáng)酸D C的單質(zhì)可以與D的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生置換反應(yīng)生成D的單質(zhì) 思維導(dǎo)航 1 能與不同的元素形成電子 質(zhì)子 總數(shù)相等的分子的元素 一般為氫元素 且產(chǎn)物為10電子分子或18電子分子 2 一般推斷題 根據(jù)題干能將元素完全確定 但如果符合題干條件的元素有多種可能 則一定通過(guò)選項(xiàng)要求對(duì)多種可能性進(jìn)行分析 討論 判斷 3 NH3與O2的反應(yīng)條件不同 產(chǎn)物不同 催化氧化產(chǎn)物為NO和H2O 純氧中燃燒則生成N2和H2O 規(guī)范答題 A分別與B C D結(jié)合生成質(zhì)子數(shù)相同的甲 乙 丙三種化合物分子 C D結(jié)合生成化合物丁 反應(yīng) B單質(zhì) 乙 甲 C單質(zhì) 為置換反應(yīng) 若甲 乙 丙的質(zhì)子數(shù)為10 推出A為H元素 B為F元素 C為O元素 D為N元素 或C元素 吻合題給元素的單質(zhì)和甲 乙 丙 丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 若甲 乙 丙的質(zhì)子數(shù)為18 A為H元素 B為Cl元素 C為S元素 D為P元素 或Si元素 但與 C D結(jié)合生成化合物丁 和 C單質(zhì) 丙 丁 乙 不吻合 綜上分析 A B C D分別是H F O N 或C 元素 甲為HF 乙為H2O 丙為NH3 或CH4 丁為NO 或CO2 C與A形成的常見(jiàn)化合物可以是H2O H2O2 其中H2O2分子中含 O O 非極性鍵 選項(xiàng)A錯(cuò)誤 元素周期表中原子半徑最小的元素是H而不是F 選項(xiàng)B錯(cuò)誤 D既可能為N也可能為C 所以D的最高價(jià)氧化物的水化物可能為HNO3或H2CO3 HNO3是強(qiáng)酸 H2CO3是弱酸 選項(xiàng)C錯(cuò)誤 D的簡(jiǎn)單氫化物可能為NH3或CH4 其中NH3在O2中燃燒生成N2和H2O 而CH4在O2不充分燃燒可以生成碳 選項(xiàng)D正確 答案 D 變式考法 2018 重慶三模 短周期主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 K L M均是由這些元素組成的二元化合物 甲 乙分別是元素X Y的單質(zhì) 甲是常見(jiàn)的固體 乙是常見(jiàn)的氣體 K是無(wú)色氣體 是主要的大氣污染物之一 0 05mol L丙溶液的pH為1 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 元素的非金屬性 Z Y XB 丙也可由W Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得C 原子半徑 W X YD K L M中沸點(diǎn)最高的是M 解析由上述分析可以知道 W為H元素 X為C元素 Y為O元素 Z為S元素 同主族元素從上到下非金屬性減弱 且碳酸的酸性小于硫酸 可以知道非金屬性為O S C 即Y Z X 選項(xiàng)A錯(cuò)誤 丙為H2SO4 K為SO2 可由過(guò)氧化氫與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 選項(xiàng)B正確 同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小 電子層越多原子半徑越大 則原子半徑為 C O H 選項(xiàng)C錯(cuò)誤 K M常溫下為氣體 L為水 常溫下為液體 沸點(diǎn)最高 選項(xiàng)D錯(cuò)誤 答案B