《2019高考化學(xué)二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（二卷選擇題）課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（二卷選擇題）課件.ppt（77頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一篇高考選擇題滿分策略 命題區(qū)間六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 二卷選擇題 角度一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 角度二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定與平衡移動(dòng) 欄目索引 角度三化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率 角度四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合判斷 角度一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 1 理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示 注意 這里的速率是指某段時(shí)間的平均速率 關(guān)注反應(yīng)的計(jì)量數(shù) 2 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 3 稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響 4 外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正 逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的 但影響程度不一定相同 1 當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí) v正增大 v逆瞬間不變 隨后也增大 2 增大壓強(qiáng) 氣體分子數(shù)減小的方向的反應(yīng)速率變化程度大 3 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng) 改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正 逆反應(yīng)速率 4 升高溫度 v正和v逆都增大 但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大 5 使用催化劑 能同等程度地改變正 逆反應(yīng)速率 1 反應(yīng)C s H2O g CO g H2 g 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行 下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A 增加C的量B 將容器的體積縮小一半C 保持體積不變 充入H2O g 使體系的壓強(qiáng)增大D 保持壓強(qiáng)不變 充入氮?dú)?使容器的體積增大 答案 解析 解析碳單質(zhì)是固體 增加碳單質(zhì)的量不能影響反應(yīng)物濃度 對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響 A項(xiàng)符合題意 容器的體積縮小 壓強(qiáng)增大 氣體的物質(zhì)的量濃度增大 反應(yīng)速率加快 B項(xiàng)不符合題意 體積不變 充入水蒸氣 水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增大 反應(yīng)速率加快 C項(xiàng)不符合題意 壓強(qiáng)不變 充入氮?dú)?容器的體積增大 氣體的物質(zhì)的量濃度減小 反應(yīng)速率減慢 D項(xiàng)不符合題意 2 已知 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O H 0 下列說(shuō)法不正確的是A 其他條件不變 適當(dāng)增大鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B 其他條件不變 適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C 反應(yīng)過(guò)程中 化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D 一定條件下反應(yīng)速率改變 H不變 答案 解析 解析鹽酸濃度增大 H 濃度增大 反應(yīng)速率加快 A項(xiàng)正確 由于CaCO3是固體 若只增大其用量 而不增大其與鹽酸的接觸面積 化學(xué)反應(yīng)速率將不變 B項(xiàng)錯(cuò)誤 由于反應(yīng)放熱 反應(yīng)過(guò)程中溫度升高 反應(yīng)速率會(huì)變快 但隨著鹽酸濃度的減小 反應(yīng)速率會(huì)逐漸變慢 C項(xiàng)正確 反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān) 與反應(yīng)快慢無(wú)關(guān) D項(xiàng)正確 3 一定溫度下 10mL0 40mol L 1H2O2溶液發(fā)生催化分解 不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積 已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 如下表 下列敘述不正確的是 溶液體積變化忽略不計(jì) A 0 6min的平均反應(yīng)速率 v H2O2 3 3 10 2mol L 1 min 1B 6 10min的平均反應(yīng)速率 v H2O2 3 3 10 2mol L 1 min 1C 反應(yīng)到6min時(shí) c H2O2 0 30mol L 1D 反應(yīng)到6min時(shí) H2O2分解了50 答案 解析 D項(xiàng) 反應(yīng)至6min時(shí) 消耗n H2O2 2 10 3mol n H2O2 總 4 10 3mol 所以H2O2分解了50 正確 4 Boderlscens研究反應(yīng) H2 g I2 g 2HI g H 0 溫度為T時(shí) 在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w HI 與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表 研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中v正 ka w H2 w I2 v逆 kb w2 HI 其中ka kb為常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是A 溫度為T時(shí) 該反應(yīng)的 80B 容器 中前20min的平均速率v HI 0 0125mol L 1 min 1C 若起始時(shí) 向容器 中加入物質(zhì)的量均為0 1mol的H2 I2 HI 反應(yīng)逆向進(jìn)行D 若兩容器中 ka ka 且kb kb 則x的值一定為1 答案 解析 若兩容器中 ka ka 且kb kb 則為恒容條件下的等效平衡 則x的值一定為1 D項(xiàng)正確 角度二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定與平衡移動(dòng) 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志 1 速率標(biāo)志 同一物質(zhì)在同一時(shí)間內(nèi)生成速率與消耗速率相等 不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 物質(zhì)的數(shù)量標(biāo)志 平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量 濃度 百分含量等保持不變 反應(yīng)物消耗量達(dá)到最大值或生成物的量達(dá)到最大值 常用于圖像分析中 不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反的量 如物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 氣體體積 的變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 3 特殊的標(biāo)志 對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō) 當(dāng)體系的總物質(zhì)的量 總壓強(qiáng) 恒溫恒容時(shí) 平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 有色體系的顏色保持不變 4 依Q與K關(guān)系判斷 若Q K 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 2 化學(xué)平衡的移動(dòng) 1 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件 如濃度 壓強(qiáng)或溫度等 平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 其中包含 影響平衡的因素只有濃度 壓強(qiáng) 溫度三種 原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況 溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度 當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí) 情況比較復(fù)雜 平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱 不可能抵消 外界條件的變化 2 分析化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題的注意事項(xiàng) 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí) 應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響 對(duì)于縮小體積增大壓強(qiáng) 不管是否移動(dòng) 各成分的濃度均增大 但增大的倍數(shù)可能不同也可能相同 不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái) 只有v正 v逆時(shí) 才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 不能把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來(lái) 具體分析可參考下表 3 不能用勒夏特列原理解釋的問(wèn)題 1 若外界條件改變后 無(wú)論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無(wú)法減弱外界條件的變化 則平衡不移動(dòng) 2 催化劑能同等程度地改變正 逆反應(yīng)速率 所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡 3 當(dāng)外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要求不一致時(shí) 不能用勒夏特列原理解釋 題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1 一定溫度下 某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng) CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 0 下列各項(xiàng)指標(biāo)表明容器中的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是A 斷裂H O鍵與H H鍵數(shù)目比為2 3B CH4與H2O的生成速率相等C H保持不變D 混合氣體密度不變 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項(xiàng) 即為消耗1molH2O 同時(shí)消耗3molH2 是平衡狀態(tài) B項(xiàng) CH4與H2O的生成速率均是逆反應(yīng)速率 不能用于判斷平衡狀態(tài) C項(xiàng) 對(duì)于任何一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng) H是定值 不能用于判斷平衡狀態(tài) D項(xiàng) 氣體的總質(zhì)量一定 容器體積一定 則混合氣體的密度為定值 不能用于判斷是否是平衡狀態(tài) 1 2 3 4 5 6 7 8 2 將FeCl3溶液和KI溶液混合 發(fā)生反應(yīng) 2Fe3 aq 2I aq 2Fe2 aq I2 aq 下列各項(xiàng)能判斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A 溶液顏色不再變化B c K 不再變化C c Fe3 與c Fe3 之和不再變化D v正 I 2v正 I2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項(xiàng) 溶液顏色不再變化 說(shuō)明Fe3 Fe2 及I2的濃度不再變化 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B項(xiàng) 鉀離子濃度始終不變 因此c K 不變不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)C項(xiàng) 由鐵元素守恒知 鐵離子和亞鐵離子的濃度之和始終不變 因此c Fe3 與c Fe2 之和不變不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) D項(xiàng) v正 I 和v正 I2 同為正反應(yīng)速率 v正 I 2v正 I2 不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 1 2 3 4 5 6 7 8 A B C D 3 汽車尾氣凈化的主要原理為2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g H 0 若該反應(yīng)在絕熱 恒容的密閉體系中進(jìn)行 下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 達(dá)到平衡時(shí) v正應(yīng)保持不變 由于是放熱反應(yīng) 又是絕熱容器 體系溫度升高 平衡左移 K減小 t1后 NO CO2的量均會(huì)繼續(xù)變化 因而不是平衡狀態(tài) w NO 逐漸減小 達(dá)到平衡時(shí)保持不變 因正反應(yīng)放熱 容器絕熱 故反應(yīng)開(kāi)始后體系溫度升高 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 體系溫度不再發(fā)生變化 H是一個(gè)定值 不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 1 2 3 4 5 6 7 8 題組二化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解與應(yīng)用4 下列說(shuō)法正確的是A 對(duì)CO g H2S g COS g H2 g 達(dá)到平衡后 升高溫度 H2S濃度增加 表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B 對(duì)CO g H2S g COS g H2 g 達(dá)到平衡后 通入CO后 正反應(yīng)速率逐漸增大C 一定條件下反應(yīng)N2 g 3H2 g 2NH3 g 達(dá)到平衡時(shí) 3v正 H2 2v逆 NH3 D 對(duì)于反應(yīng)CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 只改變壓強(qiáng) 平衡不發(fā)生移動(dòng) 反應(yīng)放出的熱量不變 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項(xiàng) 升高溫度 H2S濃度增加 說(shuō)明平衡逆向移動(dòng) 則該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 通入CO后 正反應(yīng)速率瞬間增大 又逐漸減小 錯(cuò)誤 C項(xiàng) N2 g 3H2 g 2NH3 g 達(dá)到平衡時(shí) 應(yīng)為2v正 H2 3v逆 NH3 錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 5 COCl2 g CO g Cl2 g H 0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 下列措施 升高溫度 恒容條件下通入惰性氣體 增加CO的濃度 擴(kuò)大容積 加催化劑 恒壓條件下通入惰性氣體 能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A B C D 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng) 則 升高溫度 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 轉(zhuǎn)化率增大 恒容條件下通入惰性氣體 平衡不移動(dòng) 增大CO的濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 轉(zhuǎn)化率降低 擴(kuò)大容積 壓強(qiáng)降低 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 轉(zhuǎn)化率增大 加催化劑 平衡不移動(dòng) 恒壓條件下通入惰性氣體 體積增大 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 轉(zhuǎn)化率增大 1 2 3 4 5 6 7 8 6 2017 海南 11改編 已知反應(yīng)CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中 反應(yīng)達(dá)到平衡 下列敘述正確的是A 升高溫度 K增大B 減小壓強(qiáng) n CO2 增加C 更換高效催化劑 CO 增大D 充入一定量的氮?dú)?n H2 不變 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項(xiàng) 此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響 即升高溫度 K值減小 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等 因此減小壓強(qiáng) 平衡不移動(dòng) 即n CO2 不變 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響 因此CO的轉(zhuǎn)化率不變 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 恒壓下 充入N2 容器的體積增大 組分濃度降低 但化學(xué)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變 因此化學(xué)平衡不移動(dòng) n H2 不變 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 題組三化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的綜合判斷7 對(duì)于反應(yīng)CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 在其他條件不變的情況下 下列說(shuō)法正確的是A 若在原電池中進(jìn)行 反應(yīng)放出的熱量不變B 升高溫度 反應(yīng)速率加快 反應(yīng)放出的熱量不變C 改變壓強(qiáng) 平衡不發(fā)生移動(dòng) 反應(yīng)放出的熱量不變D 加入催化劑 改變了反應(yīng)的途徑 反應(yīng)的 H也隨之改變 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析若在原電池中進(jìn)行 化學(xué)能一部分轉(zhuǎn)化為電能 一部分轉(zhuǎn)化為熱能 放出的熱量減少 A項(xiàng)錯(cuò)誤 反應(yīng)是放熱反應(yīng) 升溫反應(yīng)速率增大 平衡逆向進(jìn)行 反應(yīng)放出的熱量減小 B項(xiàng)錯(cuò)誤 反應(yīng)前后氣體體積不變 增大壓強(qiáng)平衡不變 反應(yīng)放出的熱量不變 C項(xiàng)正確 催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡 改變了反應(yīng)的途徑 反應(yīng)焓變不變 D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 8 已知反應(yīng)CO g 2H2 g CH3OH g H QkJ mol 1 在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH2 恒溫恒容 測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表 1 2 3 4 5 6 7 8 下列說(shuō)法正確的是A 反應(yīng)速率 B 平衡時(shí)體系壓強(qiáng) P1 P2 5 4C 若容器體積V1 V3 則Q 0D 若實(shí)驗(yàn) 中CO和H2用量均加倍 則CO轉(zhuǎn)化率 70 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 的溫度相同 初始濃度相同 而轉(zhuǎn)化率 則 可看作在 的基礎(chǔ)上加壓 即V1 V2 壓強(qiáng)P2 P1 因此反應(yīng)速率 A項(xiàng)錯(cuò)誤 與 比較 到達(dá)平衡時(shí) 平衡混合物的物質(zhì)的量之比為5 4 但V1與V2不等 因此平衡時(shí)體系壓強(qiáng) P1 P2不等于5 4 B項(xiàng)錯(cuò)誤 若容器體積V1 V3 溫度相同 則 與 比較 CO的轉(zhuǎn)化率 而現(xiàn)在CO的轉(zhuǎn)化率相同 則可看作在這個(gè)基礎(chǔ)上 的平衡逆向移動(dòng) 而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 即逆向是吸熱反應(yīng) C項(xiàng)正確 若實(shí)驗(yàn) 中CO和H2用量均加倍則可看作在 的基礎(chǔ)上壓縮體積 CO轉(zhuǎn)化率增大 D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 角度三化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率 化學(xué)平衡常數(shù)的 四大關(guān)系 1 化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)形式的關(guān)系對(duì)于同一可逆反應(yīng) 正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù) 即 K正 若化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小 盡管是同一反應(yīng) 平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變 兩反應(yīng)加和 得到的新反應(yīng) 其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積 兩反應(yīng)相減 得到的新反應(yīng) 其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)相除得到的商 2 化學(xué)平衡常數(shù)與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系由于固體或純液體的濃度視為常數(shù)1 所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫(xiě)出 3 化學(xué)平衡常數(shù)與平衡移動(dòng)的關(guān)系即使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) 但只要溫度不變 平衡常數(shù)就不會(huì)改變 4 平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系對(duì)于放熱反應(yīng) 溫度越高 平衡常數(shù)越小 對(duì)于吸熱反應(yīng) 溫度越高 平衡常數(shù)越大 1 O3是一種很好的消毒劑 具有高效 潔凈 方便 經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn) O3可溶于水 在水中易分解 產(chǎn)生的 O 為游離氧原子 有很強(qiáng)的殺菌消毒能力 常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下 反應(yīng) O3O2 O H 0平衡常數(shù)為K1 反應(yīng) O O32O2 H 0平衡常數(shù)為K2 總反應(yīng) 2O33O2 H 0平衡常數(shù)為K 下列敘述正確的是A 降低溫度 K減小B K K1 K2C 適當(dāng)升溫 可提高消毒效率D 壓強(qiáng)增大 K2減小 答案 解析 解析降溫 總反應(yīng)平衡向右移動(dòng) K增大 A項(xiàng)錯(cuò)誤 升高溫度 反應(yīng)速率增大 可提高消毒效率 C項(xiàng)正確 對(duì)于給定的反應(yīng) 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) D項(xiàng)錯(cuò)誤 2 2017 天津 6 常壓下羰基化法精煉鎳的原理 Ni s 4CO g Ni CO 4 g 230 時(shí) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 2 10 5 已知 Ni CO 4的沸點(diǎn)為42 2 固體雜質(zhì)不參與反應(yīng) 第一階段 將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni CO 4 第二階段 將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái) 加熱至230 制得高純鎳 下列判斷正確的是A 增加c CO 平衡向正向移動(dòng) 反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B 第一階段 在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度 選50 C 第二階段 Ni CO 4分解率較低D 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) v生成 Ni CO 4 4v生成 CO 答案 解析 解析A項(xiàng) 增加c CO 平衡向正向移動(dòng) 因平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān) 與濃度無(wú)關(guān) 所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 第一階段 50 時(shí) Ni CO 4為氣態(tài) 易于分離 有利于Ni CO 4的生成 正確 D項(xiàng) 因反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 正 逆反應(yīng)速率相等 再根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 4v生成 Ni CO 4 v生成 CO 錯(cuò)誤 3 2017 漳州二模 一定條件下 可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算 也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算 分壓 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 在恒溫恒壓條件下 總壓不變 用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便 下列說(shuō)法不正確的是A 對(duì)于C2H4 g H2O g C2H5OH g 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 體系的總壓強(qiáng)為p 其中C2H4 g H2O g C2H5OH g 均為1mol 則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp B 恒溫恒壓下 在一容積可變的容器中 反應(yīng)2A g B g 2C g 達(dá)到平衡時(shí) A B和C的物質(zhì)的量分別為4mol 2mol和4mol 若此時(shí)A B和C均增加1mol 平衡正向移動(dòng)C 恒溫恒壓下 在一容積可變的容器中 N2 g 3H2 g 2NH3 g 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) N2 H2 NH3各1mol 若此時(shí)再充入3molN2 則平衡正向移動(dòng)D 對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng) 用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù) 其數(shù)值不同 但意義相同 都只與溫度有關(guān) 答案 解析 B項(xiàng) 如A B和C的物質(zhì)的量之比按照2 1 2的比值增加 則平衡不移動(dòng) 而 均增加1mol 時(shí)相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上多加了B 則平衡向右移動(dòng) 正確 D項(xiàng) 對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng) 用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù) 表示方法不同其數(shù)值不同 但意義相同 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 與壓強(qiáng) 濃度變化無(wú)關(guān) 正確 角度四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合判斷 理解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的5種常見(jiàn)圖像 1 濃度 或物質(zhì)的量 時(shí)間圖像 描述可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的過(guò)程 如 反應(yīng)A g B g AB g 的濃度 時(shí)間圖像如圖所示 2 體積分?jǐn)?shù) 溫度圖像 描述平衡進(jìn)程 如 在容積相同的不同密閉容器內(nèi) 分別充入相同量的N2和H2 在不同溫度下 任其發(fā)生反應(yīng)N2 g 3H2 g 2NH3 g 在某一時(shí)刻 測(cè)定NH3的體積分?jǐn)?shù) 如圖所示 A B未到達(dá)平衡 C點(diǎn)最大 恰好到達(dá)平衡 D E體積分?jǐn)?shù)變小 是升溫平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果 可推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 3 速率 時(shí)間圖像 描述平衡移動(dòng)的本質(zhì) 如 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡 現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動(dòng) 正 逆反應(yīng)速率 v 變化圖像如圖所示 4 物質(zhì)的量 或濃度 轉(zhuǎn)化率 含量 時(shí)間 溫度 或壓強(qiáng) 圖像 描述溫度 或壓強(qiáng) 對(duì)平衡移動(dòng)的影響 如 放熱反應(yīng)2X g Y g 2Z g 在不同溫度 T1和T2 及壓強(qiáng) p1和p2 下 產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n Z 與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示 則 T1 T2 p1 p2 5 恒壓 或恒溫 線 描述反應(yīng)在不同壓強(qiáng)或溫度下 平衡移動(dòng)與反應(yīng)特征的關(guān)系 如 mA g nB g xC g yD g A的轉(zhuǎn)化率 A與p T的關(guān)系如圖所示 則該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱 m n x y 題組一單一自變量圖像的分析1 溫度為T時(shí) 向2 0L恒容密閉容器中充入1 0molPCl5 發(fā)生反應(yīng) PCl5 g PCl3 g Cl2 g H akJ mol 1 a 0 0 10min保持容器溫度不變 10min時(shí)改變一種條件 整個(gè)過(guò)程中PCl5 PCl3 Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示 下列說(shuō)法正確的是 1 2 3 4 5 6 A 0 4min的平均速率v Cl2 0 05mol L 1 min 1B 10min時(shí)改變的條件是分離出一定量的PCl5C 起始時(shí)向該容器中充入2 0molPCl3和2 0molCl2 保持溫度為T 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于1 6akJD 溫度為T 起始時(shí)向該容器中充入1 0molPCl5 0 10molPCl3和0 10molCl2 反應(yīng)達(dá)到平衡前v正 v逆 答案 解析 1 2 3 4 5 6 分離出PCl5 n PCl5 減少 平衡逆向移動(dòng) n PCl3 和n Cl2 也減少 與圖像不符 B項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)原平衡可知 達(dá)到平衡時(shí)生成PCl3和Cl2的物質(zhì)的量都是0 2mol 若加入1 0molPCl3和1 0molCl2 達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)掉PCl3和Cl2各0 8mol 放熱0 8akJ 由于該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體體積增大 投入2 0molPCl3和2 0molCl2時(shí)相當(dāng)于增大壓強(qiáng) 平衡逆向移動(dòng) 放出的熱量大于1 6akJ C項(xiàng)正確 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 2 甲醇脫氫可制取甲醛 CH3OH g HCHO g H2 g 甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖所示 已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進(jìn)行 甲醇的物質(zhì)的量為1mol 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 平衡常數(shù) K600K K750KB 從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)C 在T1K時(shí) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8 1D 若工業(yè)上利用此反應(yīng)進(jìn)行生產(chǎn) 為了提高經(jīng)濟(jì)效益 宜將反應(yīng)溫度升高至1050K以上 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析由圖示可知 隨著溫度的升高 甲醇的轉(zhuǎn)化率增大 說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng) 平衡常數(shù)增大 故750K時(shí)平衡常數(shù)大于600K A項(xiàng)錯(cuò)誤 Y點(diǎn)與Z點(diǎn)的溫度不同 不可能通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn) B項(xiàng)錯(cuò)誤 由圖示可知在900K左右 甲醇的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高 再升高溫度轉(zhuǎn)化率增幅不大 但會(huì)提高能耗 D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 A 985 時(shí) H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K B H2S的分解為吸熱反應(yīng)C 圖像能解釋 溫度升高 反應(yīng)速率加快D 如果只將上述條件中的溫度改為壓強(qiáng) 圖像的形式基本不變 3 H2S受熱分解的反應(yīng)為2H2S g 2H2 g S2 g 在恒溫密閉容器中 控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn) 以H2S起始濃度均為cmol L 1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率 結(jié)果如圖所示 圖中a曲線表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系 b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率 下列敘述錯(cuò)誤的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析以H2S起始濃度均為cmol L 1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率 985 時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40 則2H2S g 2H2 g S2 g 起始濃度 mol L 1c00轉(zhuǎn)化濃度 mol L 10 4c0 4c0 2c平衡濃度 mol L 10 6c0 4c0 2c 1 2 3 4 5 6 由圖像可知 隨著溫度升高 硫化氫的轉(zhuǎn)化率逐漸增大 平衡正向移動(dòng) 即此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B項(xiàng)正確 溫度升高 曲線b向曲線a逼近 反應(yīng)速率加快 C項(xiàng)正確 如果增大壓強(qiáng) 則化學(xué)平衡逆向移動(dòng) 硫化氫的轉(zhuǎn)化率減小 D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 這類關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡的圖像題 一般是給出曲線 讓考生分析同一反應(yīng)體系中某種物質(zhì)的 量 與時(shí)間 溫度 壓強(qiáng) 的關(guān)系 解答這類試題的關(guān)鍵 1 分析曲線的變化趨勢(shì) 依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的速率或平衡的因素解答 2 分析曲線中的特殊點(diǎn) 如 起點(diǎn) 拐點(diǎn) 先拐先平 平衡點(diǎn) 厘清數(shù)據(jù)之間的關(guān)系 練后反思 題組二多重變量圖像題的分析4 2018 濰坊三模 已知 2CH3COCH3 l CH3COCH2COH CH3 2 l 取等量CH3COCH3分別在0 和20 下反應(yīng) 測(cè)得其轉(zhuǎn)化率 隨時(shí)間 t 變化的關(guān)系曲線如圖所示 下列說(shuō)法正確的是A 曲線 表示20 時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C 在a點(diǎn)時(shí) 曲線 和 表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?d b c 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析曲線 斜率大 反應(yīng)速率大 是溫度較高的情況 A錯(cuò)誤 由圖像可知曲線 對(duì)應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率明顯比曲線 小 因而B(niǎo) C均錯(cuò) d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和反應(yīng)物的濃度最大 b點(diǎn)與d點(diǎn)的溫度相同但反應(yīng)物的濃度小 b點(diǎn)與c點(diǎn)反應(yīng)物的濃度相同 但溫度高于c點(diǎn) 故D項(xiàng)正確 1 2 3 4 5 6 5 一定條件下 反應(yīng) 6H2 g 2CO2 g C2H5OH g 3H2O g 的數(shù)據(jù)如圖所示 下列說(shuō)法正確的是A 該反應(yīng)的 H 0B 達(dá)平衡時(shí) v正 H2 v逆 CO2 C b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)D a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析升高溫度 CO2的轉(zhuǎn)化率減小 平衡向左移動(dòng) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) H 0 A項(xiàng)錯(cuò)誤 達(dá)平衡時(shí) v正 H2 3v逆 CO2 B項(xiàng)錯(cuò)誤 升溫 平衡左移 b點(diǎn)溫度高 其平衡常數(shù)小 C項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 6 在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1 2充入CO和H2 發(fā)生反應(yīng)CO g 2H2 g CH3OH g H 測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO的變化如圖所示 p2和195 時(shí)n H2 隨時(shí)間的變化結(jié)果如下表所示 下列說(shuō)法正確的是 答案 解析 p2和195 時(shí)n H2 A p2和195 時(shí) 0 3min 反應(yīng)速率v CH3OH mol L 1 min 1B p1 p2 H 0C 在p2和195 時(shí) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D 195 p2時(shí) 在B點(diǎn) v正 v逆 1 2 3 4 5 6 B項(xiàng) 由任意一條曲線知 隨溫度升高 CO轉(zhuǎn)化率減小 故 H 0 由于增大壓強(qiáng)時(shí) 平衡右移 故p1 p2 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 從B點(diǎn)到A點(diǎn) CO轉(zhuǎn)化率減小 故v正 v逆 錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 多條件變量圖像 往往表現(xiàn)為多條曲線并存 解答這類考題的關(guān)鍵是 1 用好 定一議二 的方法 當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí) 先定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系 即轉(zhuǎn)化為單一自變量的圖像問(wèn)題 2 找出曲線變化的相同和不同 根據(jù)條件的不同 分析外因條件對(duì)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 練后反思