《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第17講 氮及其化合物課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第17講 氮及其化合物課件 魯科版.ppt（81頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第17講氮及其化合物 1 了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法 掌握其主要性質(zhì)和應(yīng)用 2 了解氮的化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響 考點(diǎn)一 考點(diǎn)三 考點(diǎn)二 探究高考 提升考能 微課19 考點(diǎn)四 考點(diǎn)一氮?dú)夂偷难趸?返回 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮屬于氮的固定 是化學(xué)變化 2 汽車尾氣中的氮氧化合物是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的 3 氮元素有負(fù)化合價(jià) 正化合價(jià)和零價(jià) 因而常溫下 N2既能與氧氣反應(yīng) 又能與H2反應(yīng) 4 在實(shí)驗(yàn)室里 NO和NO2均用排水法收集 5 可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸 故NO2是酸性氧化物 6 通過灼熱的鎂粉 可除N2中的少量氧氣 鎂與氮?dú)?氧氣均反應(yīng) 1 2 3 題號(hào) 2 俗話說 雷雨發(fā)莊稼 這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮 請寫出三個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式 1 2 3 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 N2 O22NO 1 2 3 題號(hào) 返回 3 溴蒸氣和NO2都為紅棕色氣體 用濕潤的淀粉 KI試紙或NaOH溶液能鑒別它們嗎 為什么 若不能 請你設(shè)計(jì)一種簡單的方法 區(qū)別溴蒸氣和NO2 答案 不能鑒別 因?yàn)檫@兩種氣體都有氧化性 都可以把KI中的I 氧化成I2 使試紙變藍(lán)色 NaOH溶液可以吸收溴蒸氣和NO2而形成無色溶液 方法 用AgNO3溶液 Br2可與AgNO3溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀AgBr 用水 溶于水后有顏色的是Br2 無顏色的是NO2 1 2 3 題號(hào) 返回 1 2 3 題號(hào) 4 返回 題組一NO NO2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響 D 還原產(chǎn)物 2NO O2 2NO2 2 右圖為裝有活塞的密閉容器 內(nèi)盛22 4mL一氧化氮 若通入11 2mL氧氣 氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定 保持溫度 壓強(qiáng)不變 則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為 A 等于1 369g L 1B 等于2 054g L 1C 在1 369g L 1和2 054g L 1之間D 大于2 054g L 1 2 D 1 2 3 題號(hào) 4 返回 題組二氮氧化物溶于水的計(jì)算 3 如右圖所示 將相同條件下的m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi) 充分反應(yīng)后 試管內(nèi)殘留m 2體積的氣體 該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色 則m與n的比值為 A 3 2B 2 3C 8 3D 3 8 C 1 2 3 題號(hào) 4 返回 解析 1 2 3 題號(hào) 4 返回 4 將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中 充分反應(yīng)后 還剩余2mL無色氣體 則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體分別是 A 1 2mL NOB 2 4mL O2C 3 5mL O2D 4mL NO A 1 2 3 題號(hào) 4 返回 解題依據(jù)的化學(xué)方程式為 4NO2 O2 2H2O 4HNO33NO2 H2O 2HNO3 NO 解析 1 2 3 題號(hào) 4 返回 2 循環(huán)反應(yīng) 進(jìn)行計(jì)算時(shí)采用 加合式 法 消去中間產(chǎn)物 NO 式 2 式得加合式 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 1 循環(huán)反應(yīng)NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí) 發(fā)生如下反應(yīng) 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 反應(yīng) 的反應(yīng)物 NO2 和產(chǎn)物 NO 分別是反應(yīng) 的產(chǎn)物和反應(yīng)物 這兩個(gè)反應(yīng)互為 循環(huán)反應(yīng) 1 2 3 題號(hào) 4 返回 3 NO和O2同時(shí)通入同一水中時(shí) 發(fā)生反應(yīng) 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO其加合式為 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 1 2 3 題號(hào) 4 返回 拓展 將CO O2的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中 用電火花引燃 此過程中發(fā)生循環(huán)反應(yīng) 2CO O22CO22Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2其加合式為 Na2O2 CO Na2CO3 1 2 3 題號(hào) 4 返回 考點(diǎn)二典型的氧化性酸 硝酸 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 常溫下 鐵 鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化 2 可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S 3 過量的銅與濃硝酸反應(yīng) 產(chǎn)物中一定有NO 4 濃硝酸在光照下久置 會(huì)變黃 5 濃硝酸中滴加紫色石蕊試液 最終變?yōu)榧t色 2 稀硝酸將FeS氧化為Fe3 和S 5 濃硝酸中滴加紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 1 2 3 題號(hào) 返回 答案 硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解 生成的NO2溶于濃硝酸所致 所以消除的方法是通入O2 或空氣 使其發(fā)生反應(yīng)4NO2 O2 2H2O 4HNO3 保存時(shí)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中 并置于陰涼處 2 久置的硝酸呈黃色 如何除去 怎樣保存硝酸 1 2 3 題號(hào) 返回 方法 1 2 3 題號(hào) 返回 題組一硝酸的性質(zhì)和用途1 下列說法正確的是 A 投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H Mg2 SO42 NO3 B 可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C 1 0mol L 1的KNO3溶液中可大量存在H Fe2 Cl SO42 D 硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS 2H H2S Cu2 B 解析 硝酸具有強(qiáng)氧化性 含有NO3 的酸性溶液不能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2 A項(xiàng)錯(cuò) 硝酸可溶解銀 B項(xiàng)正確 Fe2 在稀HNO3中不能大量存在 C項(xiàng)錯(cuò) 硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 而是發(fā)生氧化還原反應(yīng) D項(xiàng)錯(cuò) 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 2 2017 北京理綜 12 下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生 對比分析所得結(jié)論不正確的是 A 由 中的紅棕色氣體 推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B 紅棕色氣體不能表明 中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C 由 說明濃硝酸具有揮發(fā)性 生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D 的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2 由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) D 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 解析 濃HNO3具有不穩(wěn)定性 中濃HNO3受熱發(fā)生分解反應(yīng) 4HNO34NO2 O2 2H2O 故 中所得紅棕色氣體是NO2和O2的混合氣體 A對 中紅熱木炭加入濃HNO3中 有紅棕色氣體產(chǎn)生 該氣體為NO2 但不能說明濃HNO3與木炭發(fā)生了反應(yīng) 可能是濃HNO3在紅熱木炭作用下發(fā)生分解產(chǎn)生了NO2 B對 中紅熱木炭未插入濃HNO3中 有紅棕色氣體產(chǎn)生 說明濃HNO3具有揮發(fā)性 且揮發(fā)產(chǎn)生的HNO3被還原生成NO2 故紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 C對 的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2 不能說明木炭一定與濃HNO3發(fā)生了反應(yīng) 可能是濃HNO3分解產(chǎn)生NO2 O2和H2O 紅熱木炭與分解產(chǎn)生的O2反應(yīng)生成CO2 D錯(cuò) 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯(cuò)問題 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 題組二硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算3 在濃硝酸中放入銅片 回答下列問題 1 反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 2 若銅有剩余 則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為 3 待反應(yīng)停止后 再加入少量25 的稀硫酸 這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生 其原因是 加入稀H2SO4后 H 與原溶液中的NO3 形成HNO3溶液 又能與過量的Cu反應(yīng) Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 銅片溶解 溶液變藍(lán) 有紅棕色氣體逸出 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 A 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 解析 鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng) 從題干圖中看出 注意只是第二份100mL OA段產(chǎn)生的是NO AB段的反應(yīng)為Fe 2Fe3 3Fe2 BC段產(chǎn)生氫氣 反應(yīng)為Fe 2H Fe2 H2 可知NO3 反應(yīng)完全 第二份中NO3 應(yīng)為 3 3 0 1mol 溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14g 即0 25mol 故原混合酸中H2SO4濃度為 2 5mol L 1 NO3 物質(zhì)的量為0 2mol 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 5 將32 64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng) 銅完全溶解 產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11 2L 請回答下列問題 1 NO的體積為 L NO2的體積為 L 2 參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是 3 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后 向溶液中加入VmLamol L 1的NaOH溶液 恰好使溶液中的Cu2 全部轉(zhuǎn)化成沉淀 則原硝酸溶液的濃度為 mol L 1 4 欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3 至少需要30 的雙氧水 g 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 解析 根據(jù)氣體的總體積為11 2L 有 x y 0 5mol 根據(jù)得失電子守恒 有 3x y 0 51 2 mol 解方程組得 x 0 26mol y 0 24mol 則V NO 0 26mol 22 4L mol 1 5 824L V NO2 11 2L 5 824L 5 376L 1 n Cu 0 51mol 設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x NO2的物質(zhì)的量為y 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 2 參加反應(yīng)的HNO3分兩部分 一部分沒有被還原 顯酸性 生成Cu NO3 2 另一部分被還原成NO2和NO 所以參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0 51mol 2 0 5mol 1 52mol 3 HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體 一部分以NO3 的形式留在溶液中 變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0 5mol 加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2 全部轉(zhuǎn)化為沉淀 則溶液中只有NaNO3 其物質(zhì)的量為10 3aVmol 也就是以NO3 形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為10 3aVmol 所以 c HNO3 mol L 1 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 4 由得失電子守恒得 2 n Cu 2 n H2O2 2 n H2O2 2 n H2O2 0 51mol 則m H2O2 17 34g 需30 的雙氧水 17 34g 30 57 8g 答案 1 5 8245 376 2 1 52mol 3 4 57 8 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算方法 1 解答硝酸與金屬反應(yīng)計(jì)算題的思維建模 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 2 金屬與硝酸反應(yīng)的三個(gè)等式 n HNO3 消耗 n Mx x n NO n NO2 n Mx x n NO 3 n NO2 n HNO3 酸性 n Mx x n e 金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算方法 1 2 3 題號(hào) 5 4 返回 考點(diǎn)三氨和銨鹽 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 氨氣溶于水能導(dǎo)電 所以氨氣是電解質(zhì) 2 實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與生石灰制取氨氣 3 氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 4 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是加熱分解氯化銨 5 銨鹽加熱都易分解 產(chǎn)生氨氣 6 氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4 7 銨鹽都易溶于水 其水溶液均呈酸性 氨氣是非電解質(zhì) 氨氣與氯化氫的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) 4 應(yīng)改為 氯化銨與消石灰加熱制氨氣 5 銨鹽加熱都易分解 非氧化性酸的銨鹽產(chǎn)生氨氣 氧化性酸的銨鹽不產(chǎn)生氨氣 NH3 H2O 不一定呈酸性 1 2 3 題號(hào) 返回 2 液氨和氨水有哪些區(qū)別 完成下列表格 氨氣液化氨氣溶于水 NH3 純凈物 1 2 3 題號(hào) 返回 3 固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體 氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl 固態(tài)碘受熱變成蒸氣 蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘 這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同 請說明判斷的理由 答案 不相同 NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl 發(fā)生了化學(xué)變化 固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣 是物理變化 1 2 3 題號(hào) 返回 題組一氨氣銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用1 NH3是一種重要的化工原料 可以制備一系列物質(zhì) 見圖 下列說法正確的是 A NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B NH4Cl HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng) C 1 2 3 題號(hào) 4 返回 5 B 1 2 3 題號(hào) 4 返回 5 A 1 2 3 題號(hào) 4 返回 5 題組二氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法4 用NH4Cl和Ca OH 2制備NH3 反應(yīng)發(fā)生 氣體收集和尾氣處理裝置依次為 A C G 解析 制備氨氣使用固體和固體加熱制備氣體的裝置 試管口略向下傾斜 選A 收集氨氣采用向下排空氣法 選C NH3對環(huán)境有污染 要有尾氣吸收裝置 由于NH3極易溶于水 吸收尾氣時(shí)要防止倒吸 選G 1 2 3 題號(hào) 4 返回 5 5 某同學(xué)用下列裝置 固定 加熱儀器和橡膠管略 進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究 1 2 3 題號(hào) 4 返回 5 回答下列問題 1 若用裝置 制取NH3 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若要測定生成的NH3的體積 則必須選擇的裝置是 填裝置序號(hào) 裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是 2 若用裝置 制取并收集干燥的NH3 燒瓶內(nèi)裝的試劑是 分液漏斗中裝的試劑是 收集裝置應(yīng)選擇 填裝置序號(hào) 1 2 3 題號(hào) 4 返回 5 1 2NH4Cl Ca OH 22NH3 CaCl2 2H2O 氨氣難溶于該試劑 且該試劑不易揮發(fā) 不與氨氣反應(yīng) 2 CaO 或NaOH或堿石灰 濃氨水 或濃NH4Cl溶液 1 裝置 適用于固 固加熱制取氣體 制取NH3時(shí)試劑是NH4Cl和Ca OH 2 若測定NH3的體積 必須用排液體法 而NH3極易溶于水 故不能用排水法 所用的液體必須不與NH3反應(yīng) 也不溶解NH3才行 2 裝置 是固 液反應(yīng) 不需要加熱的裝置 制取NH3時(shí) 可用濃氨水和堿石灰作用 解析 答案 1 2 3 題號(hào) 4 返回 5 實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣的2種簡易方法 1 加熱濃氨水法 反應(yīng)原理 NH3 H2ONH3 H2O 裝置 見圖甲 1 2 3 題號(hào) 4 返回 5 拓展 下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑 錯(cuò)誤的是 1 2 3 題號(hào) 4 返回 5 微課19噴泉實(shí)驗(yàn)及相關(guān)計(jì)算 返回 1 噴泉實(shí)驗(yàn)的原理使燒瓶內(nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差 利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi) 在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉 1 2 3 題號(hào) 返回 2 形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體 1 2 3 題號(hào) 返回 3 噴泉實(shí)驗(yàn)的發(fā)散裝置及操作方法 噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn) 其本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴 以教材中的裝置 發(fā)散源 可設(shè)計(jì)如圖所示的多種不同的裝置和采用不同的操作 如使氣體溶于水 熱敷或冷敷 生成氣體等 來形成噴泉 1 2 3 題號(hào) 返回 裝置 改變了膠頭滴管的位置 膠頭滴管擠入少量水于試劑瓶中 即可使少量溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中 導(dǎo)致大量的NH3溶解 燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉 裝置 省去了膠頭滴管 用手 或熱毛巾等 捂熱燒瓶 氨氣受熱膨脹 趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣 氨氣與水接觸 即發(fā)生噴泉 或用浸冰水的毛巾 冷敷 燒瓶 使水進(jìn)入燒瓶中 瓶內(nèi)氨氣溶于水 裝置 在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā) 錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉 1 2 3 題號(hào) 返回 裝置 向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2S和SO2 現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成 瓶內(nèi)壁附有水珠 NaOH溶液上噴形成噴泉 裝置 打開 處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾 等充分反應(yīng)后再打開 處的止水夾 觀察到先有白煙產(chǎn)生 后產(chǎn)生噴泉 裝置 中 擠壓膠頭滴管 然后打開導(dǎo)管上部的兩個(gè)活塞 則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象 再打開導(dǎo)管下部活塞 則可產(chǎn)生雙噴泉 1 2 3 題號(hào) 返回 B H2難溶于NaOH溶液 不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強(qiáng)差 故不能引發(fā) 噴泉 1 2 3 題號(hào) 返回 2 圖中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后 觀察到的現(xiàn)象是 解析 將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶后 由于NH3溶于水使瓶中的氣壓減小 氣球的體積逐漸變大 氣球逐漸變大 1 2 3 題號(hào) 返回 利用如圖所示的裝置 可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)前a b c活塞均關(guān)閉 1 2 3 題號(hào) 返回 1 若要在燒瓶 中產(chǎn)生 噴泉 現(xiàn)象 燒瓶 中不產(chǎn)生 噴泉 現(xiàn)象 其操作方法是 2 若先打開a c活塞 再擠壓膠頭滴管 在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是 3 通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān) 在燒瓶 中產(chǎn)生 噴泉 現(xiàn)象 燒瓶 中不產(chǎn)生 噴泉 現(xiàn)象 其操作方法是 若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象 其操作方法是 1 2 3 題號(hào) 返回 1 打開a b活塞 再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶 中 由于NH3極易溶于水 使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小 燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶 中 形成噴泉 2 先打開a c活塞 再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶 中 燒瓶 中的氣壓迅速減小 燒瓶 中的HCl氣體會(huì)流向燒瓶 中 且與NH3化合生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙 3 在 2 基礎(chǔ)上 若關(guān)閉a活塞 打開b活塞 燒杯中的水會(huì)迅速進(jìn)入燒瓶 中 形成噴泉 若打開b活塞 不關(guān)閉a活塞 燒瓶中的水便會(huì)同時(shí)進(jìn)入燒瓶 和 中 形成雙噴泉 解析 1 2 3 題號(hào) 返回 1 先打開a b活塞 再擠壓膠頭滴管 或先擠壓膠頭滴管 再打開a b活塞 2 燒瓶 中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙 3 先打開a c活塞 再擠壓膠頭滴管 或先打開a活塞 擠壓膠頭滴管 再打開c活塞 片刻后 關(guān)閉a活塞 然后打開b活塞先打開a c活塞 再擠壓膠頭滴管 或先打開a活塞 擠壓膠頭滴管 再打開c活塞 片刻后打開b活塞 答案 1 2 3 題號(hào) 返回 3 如下圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置 3 若用n NO2 n O2 4 1的混合氣體 則c HNO3 4 若用n NO2 n O2 2 1的混合氣體 則c HNO3 某同學(xué)用燒瓶中盛不同成分的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) 請幫助分析實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得溶液的濃度 假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實(shí)驗(yàn) 且溶質(zhì)不擴(kuò)散 1 若用HCl氣體 則c HCl 2 若用NO2氣體 則c HNO3 1 2 3 題號(hào) 返回 1 2 3 題號(hào) 返回 1 2 3 題號(hào) 返回 1 2 3 題號(hào) 返回 1 2 3 題號(hào) 返回 考點(diǎn)四氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化及綜合應(yīng)用 返回 題組一氮及其化合物的轉(zhuǎn)化1 如圖A D四種物質(zhì)均含有同一種元素 A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物 D是該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物 則A B C D中共同含有的元素可能是 A 氯B 鐵C 碳D 氮 D 1 2 3 題號(hào) 返回 由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 B C應(yīng)為氧化物 D能與Cu反應(yīng)生成B 說明D應(yīng)為具有強(qiáng)氧化性的酸 則D可能為硝酸或濃硫酸 Cl2或HCl都不與O2反應(yīng) 不能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系 A項(xiàng)錯(cuò)誤 若共同元素為Fe 不可能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系 B項(xiàng)錯(cuò)誤 若共同元素為碳 則D為H2CO3 H2CO3不能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng) C項(xiàng)錯(cuò)誤 若共同元素為N 則B為NO C為NO2 D為稀硝酸 可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO D項(xiàng)正確 解析 1 2 3 題號(hào) 返回 2 2017 福建莆田質(zhì)檢 甲 乙 丙 丁四種物質(zhì)中 均含有相同的某種元素 在一定條件下它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 下列說法中錯(cuò)誤的是 A 甲可能是單質(zhì) 也可能是化合物B 甲與丁反應(yīng)可能生成鹽C 反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng)D 反應(yīng) 一定是化合反應(yīng) D 1 2 3 題號(hào) 返回 由甲可以為N2 NH3 S H2S可知A正確 如果甲是氨氣 則乙為NO 丙為NO2 丁為HNO3 3NO2 H2O 2HNO3 NO NH3 HNO3 NH4NO3 可知B正確 D錯(cuò)誤 有氧氣參加的反應(yīng) 一定為氧化還原反應(yīng) C正確 解析 1 2 3 題號(hào) 返回 題組二含氮物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)綜合3 實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下 1 2 3 題號(hào) 返回 已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉 NaNO2 溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?1 從圖中選擇制取氣體的合適裝置 氮?dú)?氫氣 2 氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置 甲裝置的作用除了將氣體混合外 還有 3 氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨 填 會(huì) 或 不會(huì) 發(fā)生倒吸 原因是 a b 干燥氣體控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?不會(huì) 混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)?氫氣 1 2 3 題號(hào) 返回 4 用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后 再通入空氣 同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi) 能使鉑絲保持紅熱的原因是 錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是 5 寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式 6 反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H OH 有紅棕色氣體產(chǎn)生 氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) NO3 NH4 1 2 3 題號(hào) 返回 1 2 3 題號(hào) 返回 返回 1 2015 全國卷 7 我國清代 本草綱目拾遺 中記敘無機(jī)藥物335種 其中 強(qiáng)水 條目下寫道 性最烈 能蝕五金 其水甚強(qiáng) 五金八石皆能穿滴 惟玻璃可盛 這里的 強(qiáng)水 是指 A 氨水B 硝酸C 醋D 鹵水 解析 該強(qiáng)水能溶解五金 說明具有酸性和強(qiáng)氧化性 且不與玻璃反應(yīng) 該物質(zhì)為硝酸 B項(xiàng)正確 B 1 2 3 題號(hào) 4 返回 A 1 2 3 題號(hào) 4 返回 1 2 3 題號(hào) 4 返回 1 2 3 題號(hào) 4 返回 1 2 3 題號(hào) 4 返回 4 2015 北京理綜 12 在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 下列說法不正確的是 A 中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式 2NO O2 2NO2B 中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜 阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C 對比 中現(xiàn)象 說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D 針對 中現(xiàn)象 在Fe Cu之間連接電流計(jì) 可判斷Fe是否被氧化 C 1 2 3 題號(hào) 4 返回 解析 A項(xiàng) 鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2 2NO O2 2NO2 正確 B項(xiàng) 鐵遇濃硝酸鈍化 阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng) 正確 C項(xiàng) 對比 說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 裝置 形成原電池 通過電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的方向 可判斷鐵是否被氧化 正確 1 2 3 題號(hào) 4 返回 返回 本講結(jié)束 謝謝