《2019年九年級化學(xué)下冊 第九單元《溶液》測試卷2（含解析）（新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年九年級化學(xué)下冊 第九單元《溶液》測試卷2（含解析）（新版）新人教版.doc（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年人教版九下化學(xué)第九章《溶液》單元測試卷 一．選擇題（共10小題） 1．實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（　?。? A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于8% B．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率 C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽 D．量取水時，用規(guī)格為l00mL的量筒 2．配制500g 0.9%的生理鹽水，不需要的儀器是（　?。? A．燒杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．蒸發(fā)皿 3．現(xiàn)有30%的鹽酸20克，因?qū)嶒炐枰阉涑?0%的鹽酸，應(yīng)選用的一組儀器是（　?。? A．托盤天平、燒杯、玻璃棒 B．托盤天平、量筒、玻璃棒 C．量筒、燒杯、托盤天平 D．量筒、燒杯、玻璃棒 4．實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（　?。? A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢? 5．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化鈉 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 碳酸鈉晶體 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g 分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（　?。? A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大 B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的 C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量相等 D．欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法 6．洗滌是生活、生產(chǎn)中不可缺少的操作過程，下列有關(guān)洗滌方法中不正確的是（　?。? A．汽車修理工用汽油洗滌手上的油污 B．沾有油污的爐具，用含有氫氧化鈉的清潔劑清洗 C．做完碘升華實驗后的試管，用酒精洗 D．一氧化碳還原氧化銅后試管壁上留下的紅色物質(zhì)，用稀硫酸浸泡除去 7．下列有關(guān)水的說法中不正確的是（　?。? A．水是一種最常用的溶劑 B．鑒別軟水和硬水可以用肥皂水 C．農(nóng)藥、化肥的不合理施用，會造成水體污染 D．自然界中的水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附后即可得到純水 8．溶液在我們生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)不屬于溶液的是（　　） A．礦泉水 B．酒精 C．碘酒 D．白醋 9．從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是（　?。? A．經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變 B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃 C．經(jīng)過第③步的操作，進入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生 D．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液 10．海水曬鹽是（　?。? A．利用日曬，使海水分解 B．利用日曬，使氯化鈉的溶解度變小 C．利用陽光和風(fēng)力，使海水中的水分蒸發(fā) D．利用陽光和風(fēng)力，使海水中的氯化鈉蒸發(fā) 二．多選題（共5小題） 11．小明在實驗操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，他的有關(guān)做法正確的是（　?。? A．選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶 B．將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0g C．用50mL量筒量取所需水的體積 D．用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配置溶液 12．要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（　?。? A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B．用量筒量取90mL水 C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌 D．將配制好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽 13．某同學(xué)需配制100g 12%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”．在配制溶液過程中，下列做法正確的是（　?。? A．稱量前發(fā)現(xiàn)指針向右偏，應(yīng)調(diào)節(jié)螺母至平衡 B．在托盤上墊紙稱量12gNaOH固體 C．用100mL量筒量取88mL水 D．用藥匙攪拌，加速NaOH溶解 14．油脂難溶于（　　） A．酒精 B．汽油 C．食鹽水 D．水 15．下列是關(guān)于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（　　） A．為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體 B．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實驗裝置并分析原因 C．蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D．倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 三．填空題（共5小題） 16．如圖是配制一定量的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖。 （1）請指出圖中兩個明顯的錯誤，說明改正方法。 錯誤①：　 ??； 錯誤②：　 　。 （2）若按照如圖所示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)　 ?。ㄟx填“大于”“小于”或“等于”）0.9%。 （3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.9%．請你分析可能的原因（寫兩條）：　 ??；　 　。 17．小明用一定量6%的氯化鈉溶液配制50g3%的氯化鈉溶液。 （1）需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是　 　g； （2）在配制過程中需要的主要玻璃儀器有　 　。 18．從溶液中獲得固體一般有兩種方法。從海水中獲得食鹽可用　 　方法，因為食鹽的溶解度受溫度影響　 ??；從硝酸鉀飽和溶液中獲得硝酸鉀可用　 　的方法，因為它的溶解度受溫度影響　 　。 19．溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分． （1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能　 ?。ㄌ睢叭芙狻被颉叭榛保┯臀郏? （2）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝，這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與　 　有關(guān)． 20．食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。 （1）海水曬鹽的原理是　 ??； （2）曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖。t2℃時，MgCl2的溶解度為　 　g；將t2℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出的晶體是　 　（填物質(zhì)化學(xué)式）； （3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液，20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗序號 ① ② ③ ④ 加入氯化鈉的質(zhì)量/g 4.5 9 18 20 溶液質(zhì)量/g 54.5 59 68 68 若將②中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是　 　g。 關(guān)于上述實驗的敘述不正確的是　 　（填序號）。 A．①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液 B．③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g D．20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，過濾得18g固體。 四．計算題（共3小題） 21．要配制50g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液．現(xiàn)提供25g質(zhì)量分數(shù)為40%的KNO3溶液、20g質(zhì)量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表： 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品用量） 配制方案（只要求填寫配制時所需各種藥品的用量） 方案一 方案二 方案三 22．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題： 溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化鈉溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸鉀溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）　 　； （2）50℃，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分攪拌后所的溶液質(zhì)量為　 ??； （3）計算20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程） 23．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑． （1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質(zhì)為　 　克，溶劑為　 　克． （2）小明倒出了300g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　 ?。? 五．解答題（共2小題） 24．如圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖： （1）圖中的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯和　 　。 （2）指出圖中的一處錯誤操作　 　。上述錯誤會導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　 　（填“大于”“小于”“等于”）12%。 （3）配制時應(yīng)選擇　 　mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。 （4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序　 　。 25．廚房有兩瓶白色固體分別為食鹽和蔗糖，請你選擇合適的方法加以區(qū)分．  2019年人教版九下化學(xué)第九章《溶液》單元測試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（　　） A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于8% B．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率 C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽 D．量取水時，用規(guī)格為l00mL的量筒 【分析】A、根據(jù)用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，進行分析判斷。 B、根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用進行分析判斷； C、根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟進行分析判斷； D、利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，計算出配制溶液所需要的水的質(zhì)量，進而由所需水的體積判斷所需量筒的量程； 【解答】解： A、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故錯誤； B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故正確； C、實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼標簽，故正確； D．溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝100g8%＝8g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝100g﹣8g＝92g（合92mL），應(yīng)選用100mL的量筒，故正確； 故選：A。 【點評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。 2．配制500g 0.9%的生理鹽水，不需要的儀器是（　?。? A．燒杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．蒸發(fā)皿 【分析】配制500g0.9%的生理鹽水的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要． 【解答】解：A、配制500g0.9%的生理鹽水，燒杯用于完成溶解操作，故選項錯誤。 B、配制500g0.9%的生理鹽水，量筒用于準確量取水，故選項錯誤。 C、配制500g0.9%的生理鹽水，玻璃棒用于溶解時的攪拌，故選項錯誤。 D、配制500g0.9%的生理鹽水，不需要進行蒸發(fā)，不需要使用蒸發(fā)皿，故選項正確。 故選：D。 【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵． 3．現(xiàn)有30%的鹽酸20克，因?qū)嶒炐枰阉涑?0%的鹽酸，應(yīng)選用的一組儀器是（　?。? A．托盤天平、燒杯、玻璃棒 B．托盤天平、量筒、玻璃棒 C．量筒、燒杯、托盤天平 D．量筒、燒杯、玻璃棒 【分析】根據(jù)鹽酸稀釋的步驟來考慮所用的儀器． 【解答】解：將20克30%的鹽酸配成10%的鹽酸，基本步驟是計算、量取、溶解。量取時用到量筒、燒杯，溶解時用到燒杯、玻璃棒。 故選：D。 【點評】通過回答本題知道了鹽酸稀釋的步驟和用到的儀器． 4．實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（　?。? A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢? 【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理。 A、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是溶解的原理，故選項錯誤。 B、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，故選項正確。 C、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是過濾的原理，故選項錯誤。 D、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是攪拌的原理，故選項錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不大，掌握常見的結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）的原理并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵． 5．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化鈉 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 碳酸鈉晶體 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g 分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（　?。? A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大 B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的 C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量相等 D．欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法 【分析】A、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表，進行分析判斷． B、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表判斷兩物質(zhì)的溶解度是否能相等． C、根據(jù)30℃，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，進行分析判斷． D、根據(jù)碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，判斷結(jié)晶的方法． 【解答】解：A、由氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表，在0℃～30℃之間，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，故選項說法錯誤。 B、由氯化鈉和碳酸鈉晶體在不同溫度下的溶解度表，0℃時，氯化鈉的溶解度為35.7g，已大于20℃時碳酸鈉的溶解度，30℃時，氯化鈉的溶解度為36.3g，30℃時，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，氯化銨與氯化鈉溶解度在20℃﹣30℃能相等，故選項說法錯誤。 C、30℃，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，則含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，溶解的氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分別是36.3g、38.8g； 0℃，氯化鈉的溶解度為35.7g，碳酸鈉的溶解度為7g，則從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量不相等，故選項說法錯誤。 D、碳酸鈉和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法，故選項說法正確。 故選：D。 【點評】本題難度不大，掌握結(jié)晶的原理、溶解度的含義等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵． 6．洗滌是生活、生產(chǎn)中不可缺少的操作過程，下列有關(guān)洗滌方法中不正確的是（　?。? A．汽車修理工用汽油洗滌手上的油污 B．沾有油污的爐具，用含有氫氧化鈉的清潔劑清洗 C．做完碘升華實驗后的試管，用酒精洗 D．一氧化碳還原氧化銅后試管壁上留下的紅色物質(zhì)，用稀硫酸浸泡除去 【分析】A、汽油是很好的溶劑，可以溶解油污； B、可以用堿液來洗滌，因為油污可以與堿反應(yīng)； C、碘可以溶解于酒精當(dāng)中。沾有油污的爐具，可以用堿液來洗滌，因為油污可以與堿反應(yīng)； D、銅的化學(xué)活動性不活潑，所以銅不能與稀硫酸反應(yīng)； 【解答】解：A、汽油可以溶解油污，所以汽車修理工可以用汽油洗滌手上的油污，故正確； B、含有氫氧化鈉的清潔劑顯堿性，油污可以與堿反應(yīng)，所以沾有油污的爐具，用含有氫氧化鈉的清潔劑清洗，故正確； C、碘可以溶解在酒精中，所以做完碘升華實驗后的試管，用酒精洗，故正確。 D、一氧化碳還原氧化銅后試管壁上留下的紅色固體是銅，銅不能與稀硫酸反應(yīng)。故不能用稀硫酸浸泡除去除去，故錯誤； 故選：D。 【點評】此題主要考查的是洗滌可以選擇物理方法和化學(xué)方法，需要同學(xué)們熟悉教材中學(xué)習(xí)的物質(zhì)之間的性質(zhì)才行。 7．下列有關(guān)水的說法中不正確的是（　?。? A．水是一種最常用的溶劑 B．鑒別軟水和硬水可以用肥皂水 C．農(nóng)藥、化肥的不合理施用，會造成水體污染 D．自然界中的水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附后即可得到純水 【分析】A、根據(jù)常見的溶液都是水溶液分析； B、根據(jù)硬水和軟水含有物質(zhì)不同進行區(qū)別； C、根據(jù)農(nóng)藥、化肥的施用會造成水體污染解答； D、根據(jù)純水是不含有雜質(zhì)的水解答． 【解答】解： A、我們常見的溶液都是水溶液，水是最常見的溶劑，故正確； B、硬水和軟水中含有的鈣鎂的化合物不同，加入肥皂水時產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，可以將它們區(qū)別，故正確； C、農(nóng)藥、化肥的施用會造成水體污染，故正確； D、純水是不含有雜質(zhì)的水，自然界中的水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附后得到的水中含有可溶性雜質(zhì)，不是純水，故錯誤。 故選：D。 【點評】本題考查了水的有關(guān)知識，根據(jù)已有的知識即可解答．本題所考查的化學(xué)知識與生活緊密相連，體現(xiàn)了化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)． 8．溶液在我們生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)不屬于溶液的是（　　） A．礦泉水 B．酒精 C．碘酒 D．白醋 【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物。 【解答】解：A、礦泉水屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故錯誤； B、酒精是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，溶液必須是混合物，故正確； C、碘酒屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故錯誤； D、食醋屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故錯誤； 故選：B。 【點評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。 9．從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是（　　） A．經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變 B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃 C．經(jīng)過第③步的操作，進入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生 D．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液 【分析】A、根據(jù)第①步操作是將海水引入貯水池，進行分析判斷。 B、根據(jù)蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，進行分析判斷。 C、根據(jù)溶液達到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)，有氯化鈉晶體析出，進行分析判斷。 D、析出食鹽晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，進行分析判斷。 【解答】解：A、第①步操作是將海水引入貯水池，經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變，故選項說法正確。 B、蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，氯化鈉溶液逐漸變濃，故選項說法正確。 C、經(jīng)過第③步的操作，進入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，溶液達到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)，有氯化鈉晶體析出，故選項說法正確。 D、析出食鹽晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，故選項說法錯誤。 故選：D。 【點評】本題難度不大，理解海水中提取食鹽的流程、掌握飽和溶液的特征、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、結(jié)晶的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。 10．海水曬鹽是（　　） A．利用日曬，使海水分解 B．利用日曬，使氯化鈉的溶解度變小 C．利用陽光和風(fēng)力，使海水中的水分蒸發(fā) D．利用陽光和風(fēng)力，使海水中的氯化鈉蒸發(fā) 【分析】物質(zhì)結(jié)晶通常采用的方法有兩種，一是降低溫度，減小溶解度使物質(zhì)析出；二是蒸發(fā)溶劑．海水曬鹽利用的是蒸發(fā)溶劑法． 【解答】解：A、水的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只有在通電時才發(fā)生分解，A不正確。 B、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不大，不會減小，所以B不正確。 C、利用陽光的照射和風(fēng)力，加速海水中水分的蒸發(fā)，使海水的濃度越來越大，最后氯化鈉結(jié)晶析出。所以C正確。 D、氯化鈉熔點、沸點很高，不會氣化，所以D不正確。 故選：C。 【點評】本題主要考查海水曬鹽的原理，一般溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，要使其結(jié)晶通常采用蒸發(fā)溶劑法；溶解度隨溫度變化很大者，結(jié)晶時通常采用降低溫度，冷卻熱飽和溶液法． 二．多選題（共5小題） 11．小明在實驗操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，他的有關(guān)做法正確的是（　?。? A．選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶 B．將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0g C．用50mL量筒量取所需水的體積 D．用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配置溶液 【分析】A．根據(jù)溶液配制需要的儀器來分析； B．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和稱量藥品的注意事項來分析； C．根據(jù)所需水的體積來選擇； D．根據(jù)實驗過程中的注意事項來分析． 【解答】解：A．溶液配制過程中需要用到天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，其中的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，故A正確； B．溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝50g6%＝3.0g，應(yīng)在左右兩盤上放上相同大小的紙，不可直接放到托盤上，故B錯誤； C．需要水的質(zhì)量為：50g﹣3.0g＝47g，則水的體積為47mL，選擇50mL的量筒來量取，故C正確； D．若燒杯內(nèi)壁附著有水，則導(dǎo)致配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故D錯誤。 故選：AC。 【點評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵． 12．要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（　?。? A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B．用量筒量取90mL水 C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌 D．將配制好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽 【分析】根據(jù)溶液配制的知識進行分析，稱量氯化鈉固體需要放在紙上進行，使用量筒量取水的體積，溶解時使用玻璃棒進行攪拌． 【解答】解：A、稱量固體時要將食鹽放在紙上進行，故A錯誤； B、100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液含有水的質(zhì)量為100g10%＝10g，所以水的質(zhì)量為100g﹣10g＝90g，體積為90mL，使用量筒量取，故B正確； C、進行攪拌時需要使用玻璃棒進行，不能使用溫度計，故C錯誤； D、配好的氯化鈉溶液需要倒進細口瓶中貼標簽備用，故D正確； 故選：BD。 【點評】本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 13．某同學(xué)需配制100g 12%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”．在配制溶液過程中，下列做法正確的是（　　） A．稱量前發(fā)現(xiàn)指針向右偏，應(yīng)調(diào)節(jié)螺母至平衡 B．在托盤上墊紙稱量12gNaOH固體 C．用100mL量筒量取88mL水 D．用藥匙攪拌，加速NaOH溶解 【分析】A、根據(jù)托盤天平的調(diào)平衡的方法進行分析； B、根據(jù)托盤天平稱量物質(zhì)的注意事項分析； C、根據(jù)量筒的選用方法分析； D、根據(jù)藥匙的用途及操作過程分析． 【解答】解：A、在使用托盤天平稱量前，要先調(diào)平衡，通過調(diào)節(jié)螺母至平衡，故A正確； B、托盤天平在稱量易潮解、有腐蝕性的物質(zhì)時，必需放在玻璃器皿中稱量，NaOH固體是易潮解、有腐蝕性的物質(zhì)，不能放在紙上稱量，故B錯誤； C、量筒量液時要注意量程的選擇，應(yīng)選擇略大于量取液體體積的量程，用100mL量筒量取88mL水，是準確的，故C、正確； D、藥匙是用來取用固體粉末藥品的，不能用來攪拌，要攪拌應(yīng)用玻璃棒，故D錯誤。 故選：AC。 【點評】本題主要考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配置，要解答好本類題，就要熟記配制的步驟、所用儀器、有關(guān)的誤差分析和有關(guān)的注意事項等等． 14．油脂難溶于（　　） A．酒精 B．汽油 C．食鹽水 D．水 【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的組成及其油脂方面的知識進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論 【解答】解：油脂常溫下呈液態(tài)的，油脂不溶于水，易溶于有機溶劑，常見的有機溶劑為酒精、汽油等。 故選：CD。 【點評】解答本題要知道油脂的性質(zhì)，知道油脂屬于有機物，以及常見的有機溶劑，初中階段常見的有機溶劑為酒精、汽油等． 15．下列是關(guān)于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（　?。? A．為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體 B．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實驗裝置并分析原因 C．蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D．倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 【分析】A、過濾時玻璃棒不能攪拌，會把濾紙捅破； B、過濾兩次，濾液仍渾濁就要檢查原因； C、蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱； D、蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的． 【解答】解：A、過濾時攪拌容易捅破濾紙，從而導(dǎo)致過濾失敗，故A錯； B、如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實驗裝置并分析原因，正確； C、蒸發(fā)時，當(dāng)有大量晶體析出時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C錯； D、蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的，D對。 故選：BD。 【點評】本題主要考查了粗鹽提純過程中過濾和蒸發(fā)的操作，難度適中，識記性強． 三．填空題（共5小題） 16．如圖是配制一定量的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖。 （1）請指出圖中兩個明顯的錯誤，說明改正方法。 錯誤①：　試劑瓶的瓶塞正放在桌面上，試劑瓶瓶塞應(yīng)倒放在桌面上　； 錯誤②：　藥品和砝碼放顛倒了，稱量NaCl的天平上，砝碼和藥品的位置應(yīng)調(diào)換過來　。 （2）若按照如圖所示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)　小于　（選填“大于”“小于”或“等于”）0.9%。 （3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.9%．請你分析可能的原因（寫兩條）：　稱量NaCl的實際質(zhì)量比計算質(zhì)量大　；　用量筒量取水時，俯視液面　。 【分析】（1）由圖示可以看出，試劑瓶的瓶塞正放在桌面上；用托盤天平稱量藥品時應(yīng)“左物右碼”。 （2）若藥品和砝碼放顛倒了，則稱得的藥品的質(zhì)量偏小，據(jù)此進行分析解答。 （3）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答即可。 【解答】解：（1）由圖示可以看出，試劑瓶的瓶塞正放在桌面上，試劑瓶瓶塞應(yīng)倒放在桌面上。 用托盤天平稱量藥品時應(yīng)“左物右碼”，圖中藥品和砝碼放顛倒了，稱量NaCl的天平上，砝碼和藥品的位置應(yīng)調(diào)換過來。 （2）若藥品和砝碼放顛倒了，則稱得的藥品的質(zhì)量偏小，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%。 （3）稱量NaCl的實際質(zhì)量比計算質(zhì)量大，則造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大； 用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。 故答案為：（1）試劑瓶的瓶塞正放在桌面上，試劑瓶瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；藥品和砝碼放顛倒了，稱量NaCl的天平上，砝碼和藥品的位置應(yīng)調(diào)換過來；（2）小于；（3）稱量NaCl的實際質(zhì)量比計算質(zhì)量大；用量筒量取水時，俯視液面（答案合理即可）。 【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。 17．小明用一定量6%的氯化鈉溶液配制50g3%的氯化鈉溶液。 （1）需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是　25　g； （2）在配制過程中需要的主要玻璃儀器有　量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管　。 【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液質(zhì)量＝100%解答； （2）根據(jù)配制溶液需要稱量、量取、溶解來考慮需要的儀器。 【解答】解：（1）配制50g3%的氯化鈉溶液需要的氯化鈉的質(zhì)量為50g3%＝1.5g；所以需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為＝25g；故答案：25； （2）稱量時用到托盤天平，量取時用到量筒和膠頭滴管，溶解時用到燒杯、玻璃棒；其中玻璃儀器包括：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管； 故答案：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 【點評】兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液進行混合時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)小于濃溶液而大于稀溶液的質(zhì)量分數(shù)。 18．從溶液中獲得固體一般有兩種方法。從海水中獲得食鹽可用　蒸發(fā)結(jié)晶　方法，因為食鹽的溶解度受溫度影響　不大?。粡南跛徕涳柡腿芤褐蝎@得硝酸鉀可用　降溫結(jié)晶　的方法，因為它的溶解度受溫度影響　大　。 【分析】從蒸發(fā)結(jié)晶與降溫結(jié)晶的適用范圍取分析。當(dāng)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大時要用蒸發(fā)結(jié)晶；當(dāng)物質(zhì)的溶解度受溫度影響大時要用降溫結(jié)晶。 【解答】解析：從溶液中獲得晶體的方法有兩種：對于溶解度隨溫度的變化較大，應(yīng)該采用降溫結(jié)晶的方法；對于溶解度隨溫度變化不大的，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶。食鹽的溶解度隨溫度的變化小，故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式；硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化大，采用降溫結(jié)晶的方式。 答案：蒸發(fā)結(jié)晶 小 降溫結(jié)晶 大 【點評】結(jié)晶分為兩種，蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，根據(jù)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系進行選擇。 19．溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分． （1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能　溶解?。ㄌ睢叭芙狻被颉叭榛保┯臀郏? （2）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝，這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與　溫度　有關(guān)． 【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，汽油是常見的溶劑，能溶解油污，氣體的溶解度與溫度和壓強有關(guān)． 【解答】解：（1）汽油能將油污溶解而使油污易于洗滌，故填：溶解； （2）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，喝了冰鎮(zhèn)的汽水，汽水溫度升高，二氧化碳的溶解度減小，會出現(xiàn)打嗝的現(xiàn)象，故填：溫度． 【點評】本題考查了溶解的現(xiàn)象和影響氣體溶解度的因素，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 20．食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。 （1）海水曬鹽的原理是　利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來?。? （2）曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖。t2℃時，MgCl2的溶解度為　100　g；將t2℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出的晶體是　MgCl2、KCl　（填物質(zhì)化學(xué)式）； （3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液，20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗序號 ① ② ③ ④ 加入氯化鈉的質(zhì)量/g 4.5 9 18 20 溶液質(zhì)量/g 54.5 59 68 68 若將②中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是　941　g。 關(guān)于上述實驗的敘述不正確的是　D?。ㄌ钚蛱枺?。 A．①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液 B．③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g D．20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，過濾得18g固體。 【分析】（1）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進行分析解答； （2）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的影響因素和降溫后溶解度的變化考慮； （3）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變求出加水的質(zhì)量，根據(jù)四組溶液中溶質(zhì)溶劑質(zhì)量判斷。 【解答】解：（1）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來。 （2）由圖示可知t2℃時，MgCl2的溶解度為100g，將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知MgCl2、KCl的溶解度變小，都能析出晶體； （3）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為9g，因此溶液質(zhì)量為＝1000g，因此需加水的質(zhì)量為1000g﹣59g＝941g； 分析上述四組溶液，由③組溶液可知50g水中最多溶解18g食鹽，因此①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液；故A正確；③④都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故B正確；20℃時，③中溶液正好為飽和溶液且溶解了18g食鹽，所以20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，故C正確；20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，50g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為18g，未溶解的氯化鈉的質(zhì)量為20g﹣18g＝20g，20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，析出氯化鈉的質(zhì)量9g，過濾得到的固體的質(zhì)量為9g+2g＝11g，故D錯誤；故選D。 故答案為：（1）利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來；（2）100；MgCl2、KCl；（3）941g；D。 【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的計算方法方法，以及飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化。 四．計算題（共3小題） 21．要配制50g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液．現(xiàn)提供25g質(zhì)量分數(shù)為40%的KNO3溶液、20g質(zhì)量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表： 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品用量） 配制方案（只要求填寫配制時所需各種藥品的用量） 方案一 方案二 方案三 【分析】利用固體加水溶解、濃溶液加水稀釋都可配制得到一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，向稀溶液中繼續(xù)加溶質(zhì)溶解也可以配制得到一定質(zhì)量分數(shù)的溶液． 【解答】解：方案一，使用固體物質(zhì)加水溶解；則需要硝酸鉀的質(zhì)量＝50g20%＝10g，需要水的質(zhì)量＝50g﹣10g＝40g； 故答案為：10g硝酸鉀和40g水； 方案二，把40%的濃溶液加水稀釋，則需要40%硝酸鉀溶液的質(zhì)量＝＝25g，則需要加水的質(zhì)量＝50g﹣25g＝25g； 故答案為：25g40%的硝酸鉀溶液和25g水； 方案三，向質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，配制20%的溶液，則還需要加入硝酸鉀的質(zhì)量＝50g20%﹣20g15%＝7g，則還需要加水的質(zhì)量＝50g﹣20g﹣7g＝23g； 故答案為：20g15%的硝酸鉀溶液、23g水和7g硝酸鉀． 【點評】選擇多種配制方式進行溶液的配制． 22．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題： 溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化鈉溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸鉀溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）　20～30℃??； （2）50℃，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分攪拌后所的溶液質(zhì)量為　185.5g?。? （3）計算20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程） 【分析】（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能． （2）查原題表格數(shù)據(jù)知：在50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，據(jù)題意要求計算既得結(jié)果． （3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝來分析． 【解答】解：（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能； 故填：20～30℃； （2）在50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀，所以在50℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，只能溶解85.5g，還有不溶解的硝酸鉀，所以溶液屬于飽和溶液，飽和溶液的質(zhì)量為：85.5g+100g＝185.5g；故填：185.5g； （3）因為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝，由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，所以20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：≈26.5%；故填：26.5%． 【點評】此題考查溶解度知識的具體應(yīng)用，對學(xué)生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復(fù)習(xí)了有關(guān)混合物分離的一些常識性的基礎(chǔ)知識． 23．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑． （1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質(zhì)為　30　克，溶劑為　570　克． （2）小明倒出了300g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　5%　． 【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量． （2）根據(jù)溶液具有均一性，進行分析解答． 【解答】解：（1）小明配制了5%的雙氧水600g，溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則600g溶液中溶質(zhì)為600g5%＝30g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則水的質(zhì)量為600g﹣30g＝570g． （2）溶液具有均一性，小明倒出了300g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%． 故答案為：（1）30；570；（2）5%． 【點評】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵． 五．解答題（共2小題） 24．如圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖： （1）圖中的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯和　玻璃棒　。 （2）指出圖中的一處錯誤操作?、诜Q量時放反了　。上述錯誤會導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　小于?。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇薄暗扔凇保?2%。 （3）配制時應(yīng)選擇　100　mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。 （4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序?、堍冖佗茛邸?。 【分析】（1）根據(jù)圖中常見儀器分析。 （2）根據(jù)天平的稱量操作和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式計算分析。 （3）根據(jù)量筒選擇時要一次測出并且所量取的液體體積最接近量筒規(guī)格分析。 （4）根據(jù)固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計算﹣稱量﹣溶解分析。 【解答】解：（1）根據(jù)圖中常見儀器，圖中的玻璃儀器還有玻璃棒，故答案：玻璃棒。 （2）天平稱量要左物右碼，稱量時物品和砝碼放反了，所以稱取的食鹽質(zhì)量小，所配置溶液的質(zhì)量小于12%。 （3）量筒選擇時要一次測出并且所量取的液體體積最接近量筒規(guī)格，需要88mL水故選100mL的量筒，故答案：100mL。 （4）固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計算﹣稱量﹣溶解，故答案：④②①⑤③。 【點評】配制溶液兩種常見操作：固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計算﹣稱量﹣溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算﹣量取﹣溶解。 25．廚房有兩瓶白色固體分別為食鹽和蔗糖，請你選擇合適的方法加以區(qū)分． 【分析】可從食鹽與糖形成的溶液后的性質(zhì)解決，糖水甜，鹽水咸，溶液的導(dǎo)電性也不同． 【解答】解：方法一：各取少量固體品嘗，甜的為蔗糖，咸的為食鹽；方法二：各取少量固體分別溶于水，測其導(dǎo)電性，導(dǎo)電的為食鹽，不導(dǎo)電的為蔗糖． 【點評】此題涉及到糖水與鹽水性狀的不同，是生活實際的相關(guān)問題，也是化學(xué)知識的具體應(yīng)用．