《2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理篇 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（精講）練習(xí).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理篇 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（精講）練習(xí).doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 百色五年中考命題規(guī)律 近五年百色中考考情分析 2019年中考預(yù)測 年份 考點 題型 題號 分值 本單元內(nèi)容是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是中考命題的重點，其所涉及的知識點在中考命題中幾乎都涉及。在近兩年的中考命題中，除注重對基礎(chǔ)知識考查外，命題更趨向于考查知識的應(yīng)用，更貼近生活、更注重社會時事要點。預(yù)計2019年百色中考仍主要以選擇題的形式考查微粒的性質(zhì)或粒子結(jié)構(gòu)示意圖，以填空題形式考查元素及元素周期表。 xx 分子與原子的區(qū)別、原子結(jié)構(gòu)示意圖 選擇題 6、15 4 xx 元素、微粒的性質(zhì)、粒子結(jié)構(gòu)示意圖 選擇題 3、6 9、15 8 xx 元素、微粒的性質(zhì)、元素周期表 選擇、填空題 3、8 24 8 xx 微粒的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋，粒子結(jié)構(gòu)示意圖，元素名稱 選擇、填空題 6、10、 24(1) 5 xx 微粒的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋，粒子結(jié)構(gòu)示意圖 選擇、簡答題 3、11 4 知 識 清 單 　原子結(jié)構(gòu) 原子eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(　原子核　\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：每個質(zhì)子在原子中，核電荷數(shù)＝　質(zhì)子數(shù)?。健『送怆娮訑?shù)?。健≡有驍?shù)　。 易錯易混點 ①原子核內(nèi)不一定都有中子，如氫原子核內(nèi)沒有中子。 ②不同種元素的原子，其根本區(qū)別在于它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。 　原子結(jié)構(gòu)示意圖 鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，如圖： （1）金屬元素的原子最外層電子一般都小于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易　失去　電子。 　?。?）非金屬元素的原子最外層電子一般都多于4個（氫原子只有1個），在化學(xué)反應(yīng)中，易　得到　電子。 （3）稀有氣體元素的原子最外層都有　8　個電子（氦原子為2個），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 易錯易混點 ①元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子最外層電子數(shù)。 ②根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、離子的種類。 質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù) 　相對原子質(zhì)量 （1）相對原子質(zhì)量：國際上是以　一種碳原子質(zhì)量的1/12　為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的　質(zhì)量　與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為　Ar?。?。 （2）表達式： Ar＝ （3）電子的質(zhì)量很小，因此整個原子的質(zhì)量主要集中在　原子核　上。 （4）相對原子質(zhì)量≈　質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)　。 　構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子、離子 微觀粒子 分子 原子 離子 不 同 點 定義 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其　化學(xué)性質(zhì)　的最小粒子 化學(xué)變化　中的最小粒子 帶電的　原子　或　原子團 電性 不顯電性 不顯電性 帶正電或負(fù)電 化學(xué)變化中是否可分 可以再分 不能再分 某些原子團在化學(xué)變化中可以再分 符號 化學(xué)式 元素符號 離子符號 相同 點 （1）都具有粒子的基本性質(zhì)（非常小、在不停地運動著、粒子之間有間隔等） （2）都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 相互 關(guān)系 　元素 1.概念：　質(zhì)子數(shù)　（即　核電荷數(shù)?。┫嗤囊活愒拥目偡Q。 2.分類：目前已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素，可分為　金屬　元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 3.在自然界中的分布（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）： （1）地殼中含量居于前四位的元素是　O、Si、Al、Fe　。 （2）生物體中含量居于前四位的元素是　 O、C、H、N　。 （3）空氣中含量最多的元素是　N　。 4.元素符號表示的意義： （1）宏觀：元素符號表示　一種元素　。 （2）微觀：表示這種元素的　一個原子　。 易錯易混點 ①不同種元素的根本區(qū)別在于原子的質(zhì)子數(shù)不同。②元素通常描述物質(zhì)的組成。③有的元素符號還能表示一種單質(zhì)，如C、Fe、He等。④當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時，只表示幾個原子。 　　5.元素周期表： （1）結(jié)構(gòu)：每一個橫行叫做一個周期，共有 7 個橫行。每一個縱行叫做一個族，共有 18 個縱行，16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。 （2）每一格包含的信息：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量、原子序數(shù)四個方面的信息。 　物質(zhì)的分類 物質(zhì)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(混合物 1.混合物和純凈物 （1）定義：純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或多種物質(zhì)組成。 （2）混合物和純凈物的比較 混合物 純凈物 區(qū)別 含多種物質(zhì)，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，混合物中含有多種分子 只含一種物質(zhì)，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，純凈物中含有一種分子 組成不固定，各成分保持原有的化學(xué)性質(zhì) 組成固定，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 一般不能用一個化學(xué)式表示 有唯一的化學(xué)式 聯(lián)系 　　2.單質(zhì)和化合物 （1）定義：單質(zhì)指由同種元素組成的純凈物，化合物指由不同種元素組成的純凈物。 （2）單質(zhì)和化合物的比較 單質(zhì) 化合物 區(qū)別 只含　一種　元素 含有　多種　元素 一般不發(fā)生分解反應(yīng) 有些化合物可發(fā)生分解反應(yīng) 聯(lián)系 它們都屬于純凈物 體 驗 中 考 　粒子結(jié)構(gòu)示意圖 1.（xx百色第15題）如圖是鎘元素在元素周期表中的信息和鎘原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（　B?。? A.鎘是一種對人體有害的金屬元素 B.鎘的原子序數(shù)和原子核內(nèi)中子數(shù)均為48 C.鎘的相對原子質(zhì)量為112.4 D.化學(xué)反應(yīng)中，鎘原子易失電子 2.（xx百色第15題）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（　A?。? A　B　C　D 3.（xx百色第10題）下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（　D　） A　B　C　D 4.（xx百色第11題）下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示元素周期表中同一橫行的原子是（　B?。? A.②③　　　B.②④　　　C.①②　　　D.①④ 　微粒的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋 5.（xx百色第6題）原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是（　C?。? A.分子運動速率快，原子運動速率慢 B.分子大，原子小 C.在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子不可再分 D.分子可以構(gòu)成物質(zhì)而原子不可以直接構(gòu)成物質(zhì) 6.（xx百色第6題）六月的右江河谷芒果飄香，能聞到果香的原因是（　A?。? A.分子在不斷運動 B.分子很小 C.分子可分 D.分子之間有間隔 7.（xx百色第8題）造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的主要原因是（　C?。? A.分子體積變小 B.分子質(zhì)量變小 C.分子在不斷運動 D.分子間隔變小 8.（xx百色第6題）將空的礦泉水瓶從高原地區(qū)帶到平原，瓶子變癟，原因是瓶內(nèi)氣體（　C?。? A.分子體積變小 B.分子質(zhì)量變小 C.分子間隔變小 D.分子數(shù)目減少 　元素與元素周期表 9.（xx百色第3題）富硒茶、加鐵醬油中的“硒”和“鐵”指的是（　C?。? A.分子　　 B.原子　　 C.元素　　 D.單質(zhì) 10.（xx百色第3題）豆腐是人們喜愛的食品，其中含鐵和鈣。這里所指的“鐵”“鈣”理解為（　D?。? A.分子　　 B.原子　　 C.單質(zhì)　　 D.元素 11.（xx百色第24題）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布。 （1）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，同一周期元素原子的　電子層數(shù)　相同。 （2）11號元素屬于　 金屬　（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與　 Ne　（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布。 （3）表中每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個　 族　。 第一 周期 第二 周期 第三 周期 12.（xx百色第24題節(jié)選）隨著生產(chǎn)的發(fā)展，家庭日用品的種類也日益增多，下圖是幾種常見的家用清潔劑。 （1）“漂白水”能快速漂除衣物污漬，其有效成分為NaClO，NaClO中含有的金屬元素是　 鈉?。▽懺孛Q）。 重 難 突 破 　粒子結(jié)構(gòu)示意圖 例1　如圖中A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題： （1）A中x＝　　??；A粒子表示的是　　?。ㄌ睢霸印被颉半x子”）。 （2）由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是　　　。在化學(xué)反應(yīng)中容易　　?。ㄌ睢暗谩被颉笆А保╇娮?，屬于　　　 （填“金屬”或“非金屬”）元素。 【解析】考查原子的核外電子排布，特點為：第一電子層最多排2個電子，且只有當(dāng)內(nèi)層排滿時才排外層，所以，x＝2。從A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖看出質(zhì)子數(shù)為16，而電子數(shù)為18，故為離子，B中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為13，所以是鋁原子，因其原子的最外層電子數(shù)為3 （小于4），在化學(xué)反應(yīng)時容易失去電子，屬于金屬元素。 1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉原子的是（　A?。? 2.下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。 請你回答： （1）氟元素的相對原子質(zhì)量為　19.00　，鈣元素的原子序數(shù)為　20　。 （2）x＝　8　 。 （3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是　B和C?。ㄌ钚蛱枺?。 （4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似？　B　（填序號）。 　微粒的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋 例2　以下事實對應(yīng)的解釋錯誤的是（　?。? 序號 事實 解釋 A 在花園中可聞到花香 分子在不斷運動 B 用肉眼不能直接觀察到CO2分子 CO2分子很小 C 50 mL水與50 mL乙醇混合，混合后總體積小于100 mL 分子之間有間隔 D 冰受熱變?yōu)樗?，水受熱變?yōu)樗魵? 分子可以再分 　　【解析】考查微粒的特征。分子不斷地運動的宏觀表現(xiàn)有擴散、揮發(fā)等，聞到氣味就屬于分子的擴散；分子的體積和質(zhì)量都很小，肉眼是無法觀察到它們的存在的；分子之間存在間隔，不同的微粒相互混合時，微粒互相填補間隔，一般體積會減小；冰、水受熱的變化是物理變化，分子本身的種類、大小是不發(fā)生改變的，只有在化學(xué)變化中分子才破裂。 3.下列說法正確的是（　D?。? A.分子可以再分，原子不能分 B.分子、原子能構(gòu)成物質(zhì)，離子不能 C.液態(tài)水變成水蒸氣是水分子體積變大了 D.在化學(xué)變化中原子不能再分 4.關(guān)于一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因分析正確的是（　C?。? A.所含成分相同 B.一氧化碳只含一個氧原子 C.分子結(jié)構(gòu)不同 D.二氧化碳中含有氧氣 　元素與元素周期表 例3　下列是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題： （1）D所表示的粒子是　　　　（填寫化學(xué)符號），氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是　　　?。ㄌ钚蛱枺? （2）D、F形成化合物的化學(xué)式是　　　　。 （3）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是　　　?。ㄌ钚蛱枺?。 ①原子的核外電子數(shù)； ②元素的相對原子質(zhì)量； ③元素的原子序數(shù)； ④原子的最外層電子數(shù)。 【解析】由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，（1）D所表示的粒子是鈉離子，符號為Na＋，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是E；（2）D、F形成化合物的化學(xué)式是NaCl；（3）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的最外層電子數(shù)。 5.在最新公布中文名稱的元素中，元素的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)的說法正確的是（　B?。? A.元素符號為uUO B.原子序數(shù)為118 C.原子的質(zhì)子數(shù)為176 D.相對原子質(zhì)量為294 g 6.如圖是元素周期表的一部分，請回答： （1）①處元素和②處元素形成常見化合物的化學(xué)式為　Al2O3　，該化合物中②處元素的化合價為　＋3　。 （2）表示圖中　④?。ㄌ畋碇行蛱枺┑脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖，該原子易　得?。ㄌ睢暗谩被颉笆А保╇娮?，形成的離子符號為　Cl－　。 7.如圖是元素周期表的一部分，請按要求填空。 （1）由表中空格處元素組成的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是　2Mg＋O22MgO　。 （2）表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是　A?。ㄌ钭帜福? A.各元素原子的質(zhì)子數(shù)不同 B.各元素原子的中子數(shù)不同 C.各元素相對原子質(zhì)量不同 （3）鈉元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易　失去?。ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保╇娮?，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的　最外層電子數(shù)　決定。 課 堂 作 業(yè) 1.6 000 L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為 40 L 的鋼瓶中。這主要說明（　D?。? A.分子在不斷運動 B.分子體積很小 C.分子由原子構(gòu)成 D.分子間有間隔 2.下列說法正確的是（　A?。? A.花香四溢說明分子在不斷運動 B.分子在化學(xué)變化中不能再分 C.不同元素的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同 D.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) 3.下列關(guān)于分子和原子的說法錯誤的是（　B?。? A.“墻內(nèi)開花墻外香”說明分子總在不停運動 B.“熱脹冷縮”說明分子的體積隨溫度的變化而變化 C.在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可分 D.在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù) 4.下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，用“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，則圖中表示化合物的是（　C?。? 5.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　D?。? A.稀有氣體、濃硫酸、膽礬 B.金剛石、石灰石、鐵礦石 C.天然氣、堿式碳酸銅、液氧 D.氧氣、氯化鈉、石灰水 6.某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，下列說法正確的是（　B?。? A.肯定是純凈物 B.可能是混合物 C.肯定是某一種單質(zhì) D.一定是一種稀有氣體 7.如圖是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（　D?。? A.鈉的原子序數(shù)為11 B.鈉原子核外有3個電子層 C.鈉的相對原子質(zhì)量為22.99 D.化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易得電子 8.下列關(guān)于Mg、Mg2＋兩種粒子的判斷不正確的是（　D?。? A.核電荷數(shù)相同 B.質(zhì)量幾乎相等 C.Mg2＋比Mg穩(wěn)定 D.電子層數(shù)相同 9.（xx婁底中考）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一部分，請回答下列問題： 第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne 第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar （1）表中，①所示元素的名稱是　氮元素　，相對分子質(zhì)量最小的氧化物的化學(xué)式是　H2O　。 （2）X2－與Ar的核外電子排布相同，則X的元素符號是　S?。凰幵谠刂芷诒碇械凇∪≈芷?。 （3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和變化規(guī)律，同族元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是　最外層電子數(shù)　相同。 10.（xx衢州中考）在通常狀態(tài)下，氨氣（NH3）是一種無色、具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶于水后可得到氨水。 （1）如圖甲所示，A、B試管中各有一團用無色酚酞溶液潤濕過的棉花，實驗前止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)。實驗時，將少量濃氨水滴在A試管的棉花上，觀察到白色棉花變紅，說明氨水呈堿性。再打開止水夾，幾秒鐘后觀察到的現(xiàn)象是　試管B中白色棉花變紅　，說明氨氣分子在運動。 （2）氨氣在純氧中燃燒的化學(xué)方程式是4NH3＋3O22N2＋6H2O，把圖乙中第三個方框補充完整。