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化學計算 （18涼山州）19．實驗室有化學實驗考試后留下混有少量食鹽的小蘇打（NaHCO3）樣品。現稱取樣品10克，加入某溶質質量分數的稀鹽酸90克，至充分反應不再有氣泡產生為止，稱得剩余溶液質量為96.04克。求： （1）生成氣體的質量； （2）樣品中NaHCO3的質量分數。 （xx?曲靖） 現有18.8g氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，將其放入燒杯中，再加入127g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后所得溶液的質量為137g。（溫馨提示：化學反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑） 請計算并回答下列問題： （1）反應中生成氣體的質量是多少？ （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？ （xx?綏化） 某樣品由氧化銅和銅組成。取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反應后，過濾，所得濾液質量為100.0g。 （1）所取樣品中銅的質量為 。 （2）從反應后所得的100.0g濾液中取出10.0g溶液，將其稀釋為10%的溶液，需要加水多少克？ （18仙桃）58．小強稱取一定量NaOH固體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質情況，一段時間后，稱得固體質量為15.0g。然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，過一會后觀察到燒杯中有氣泡冒出，當燒杯中不再冒出氣泡時，所滴加稀鹽酸的質量是200.0g，此時稱得燒杯中溶液的質量為213.9g。請回答： （1）燒杯中冒出的氣體的質量是 g。 （2）小強根據NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現象，判斷NaOH固體潮解并已變質。NaOH變質的化學方程式為 。求變質后的固體中含碳酸鈉的質量。（寫出計算過程） 與 調節(jié)作用密不可分。 （18桂林）30、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應后，將試管冷卻、稱量。試管內固體物質為15.2g。計算： （1）反應生成的氧氣質量為_______g。 （2）列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質量。 （18德州）25．（8分）向盛有10 g純堿樣品（含有少量氯化鈉）的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時，恰好完全反應。反應后燒杯內物質總質量為86.7 g。 （l）該反應生成二氧化碳的質量為 g； （2）求該純堿樣品中碳酸鈉質量分數（寫出計算過程）。 （18雅安）19．（本題共7分）某學習小組測定某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質）中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液。（可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計） （1）充分反應后生成沉淀的質量為_______g； （2）該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%） （18長沙）48.小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4g樣品，放入質量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(雜質不與酸反應，也不溶于水)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內物質總質量為251g。求： (1)反應產生的氫氣質量為__________g； (2)所用稀硫酸的溶質質量分數(寫出計算過程)。