《2019屆中考化學復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破2 檢驗與鑒別（精講）練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆中考化學復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破2 檢驗與鑒別（精講）練習.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題突破二　檢驗與鑒別 題 型 特 征 檢驗是通過物質(zhì)的特征進行分析確定物質(zhì)的存在，鑒別就是用實驗的方法逐一區(qū)別的過程，如果只有兩種物質(zhì)，確定了其中一種，剩下的就是另外一種。 解 題 策 略 1.常見物質(zhì)或離子的檢驗方法： 物質(zhì)或離子 檢驗方法 現(xiàn)象 O2 （1）伸入帶火星的木條 （2）伸入燃著的木條 （1）帶火星的木條　復燃　 （2）木條　燃燒更旺　 H2 點燃，在火焰上分別罩上干燥的冷燒杯和沾有澄清石灰水的燒杯 產(chǎn)生　淡藍色　色火焰，燒杯壁上有　水珠　，澄清石灰水　不變渾濁　 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水　變渾濁　 CO 點燃，在火焰上分別罩上干燥的冷燒杯和沾有澄清石灰水的燒杯 產(chǎn)生　藍色　色火焰，燒杯壁上　無水珠　，澄清石灰水　變渾濁　 H＋ （1）滴加紫色石蕊溶液 （2）加入較活潑的金屬 （3）用pH試紙檢測 （1）紫色溶液變　紅　 （2）產(chǎn)生　氣泡　 （3）pH　＜　7 OH－ （1）滴加紫色石蕊溶液 （2）滴加無色酚酞溶液 （3）用pH試紙檢測 （1）紫色溶液變　藍　 （2）酚酞溶液變　紅色　 （3）pH?。尽? Cl－ 向其水溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸 產(chǎn)生　白色沉淀　且不溶于稀硝酸 SO 向其水溶液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸 產(chǎn)生　白色沉淀　且不溶于稀硝酸 CO 滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 滴加鹽酸時產(chǎn)生　氣泡　，澄清石灰水　變渾濁　 NH 加入熟石灰（水溶液中加氫氧化鈉并加熱）研磨 產(chǎn)生刺鼻的氨臭味 2.檢驗、鑒別原則：要有明顯且特殊的現(xiàn)象，用最簡單的方法，最少的試劑達到目的。 3.步驟：一般情況，先取少量試劑，加入用于鑒別的試劑，再觀察實驗現(xiàn)象，最后進一步對反應產(chǎn)生的氣體、沉淀、反應后的溶液進行鑒別。 4.解題技巧： （1）檢驗鑒別方法，既可以用物理方法，也可以用化學方法。 （2）鑒別不同的物質(zhì)，都要有不同的特殊現(xiàn)象。 （3）檢驗、鑒別離子所用試劑不能含有要鑒別的離子。分別鑒別不同離子時，前一步鑒別所加入的試劑，不能干擾后面物質(zhì)離子的鑒別。 題 型 突 破 例1?。▁x廣東中考）區(qū)別下列物質(zhì)的方法錯誤的是（　　） A.羊絨與棉花（灼燒） B.醋酸與鹽酸（滴入酚酞） C.硬水與軟水（加入肥皂水） D.氯化鉀與氯化銨（加熟石灰研磨） 【解析】A.羊絨燃燒有燒焦羽毛的氣味，而棉花則沒有，方法符合題意；B.醋酸和鹽酸都不能使酚酞變色，無法區(qū)分；C.硬水和軟水通過加肥皂水觀察泡沫多少加以區(qū)分；D.氯化鉀不與熟石灰反應，氯化銨能與熟石灰反應產(chǎn)生氨氣，可以區(qū)分。 例2?。▁x天津中考）下列有關實驗方案設計正確的是（　　） 選項 實驗目的 實驗方案 A 檢驗NaOH溶液中是否含有Na2CO3 加入過量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象 B 鑒別純棉線和羊毛線 觀察顏色 C 除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2 加入適量的Na2SO4溶液，過濾 D 除去CO2中含有的少量CO 點燃 　　【解析】A.NaOH與稀鹽酸反應無現(xiàn)象，Na2CO3與稀鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生；B.鑒別純棉線和羊毛線，用燃燒聞氣味的方法；C.Na2SO4 ＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋ 2NaNO3，引入雜質(zhì)NaNO3；D.二氧化碳不支持燃燒，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃燒不起來。 例3?。▁x陜西中考）有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質(zhì)組成。為確定其成分，某興趣小組同學進行了如下探究。 （1）甲同學通過觀察顏色認為該粉末中不含硫酸銅，他是根據(jù)物質(zhì)的　　　性質(zhì)得出該結論的。乙同學認為甲同學的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。 （2）他們設計并進行了如下實驗。已知Ag2SO4微溶于水。 ①寫出生成藍色沉淀的化學方程式：_________________________________________________________。 ②通過以上實驗不能確定白色粉末中是否含有　　　　。 ③加入過量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【解析】（1）甲同學通過觀察顏色認為該粉末中不含硫酸銅，他是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)得出該結論的；（2）白色粉末加足量水生成藍色沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，配平即可；在濾液B中加入硝酸銀生成氯化銀白色沉淀，說明一定有氯化鉀，硝酸鈉可能有也可能沒有；加入過量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是：排除硫酸根離子的干擾或排除硫酸根離子和氫氧根離子的干擾。 1.（xx南充中考）實驗室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。下列分析中正確的是（　B?。? A.原固體中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl B.原固體中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl C.原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 D.若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中一定含有KCl 2.在實驗室中，下列區(qū)分物質(zhì)的方法不合理的是（　A?。? A.用水區(qū)分食鹽固體與蔗糖固體 B.用澄清石灰水區(qū)分CO2氣體與CO氣體 C.用AgNO3溶液區(qū)分NaNO3溶液與NaCl溶液 D.用加堿研磨的方法區(qū)分NH4Cl固體與K2SO4固體 3.鑒別下列物質(zhì)所用的方法，錯誤的是（　C?。? A.鐵粉和木炭粉——用磁鐵吸引 B.合成纖維和羊毛纖維——取樣品灼燒 C.黃金和黃銅（銅鋅合金）——觀察顏色 D.硝酸銨固體和氫氧化鈉固體——加水溶解 4.下列各組物質(zhì)鑒別方案的描述，正確的是（　C?。? A.H2、CO、CH4三種氣體，直接點燃氣體就能夠鑒別 B.Fe2O3、CuO、Zn、Cu四種固體，加一種試劑無法鑒別 C.MgCl2、KOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑就可以鑒別 D.NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四種溶液，加入酚酞溶液就可以鑒別 5.下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（　D?。? A.CuSO4　NaOH　KNO3 B.FeCl3　AgNO3　NaNO3 C.Na2CO3　HCl　BaCl2 D.CaCl2　K2CO3　NaCl　　 例4　（xx百色中考）下列做法不能達到實驗目的的是（　?。? A.區(qū)別羊毛線和滌綸線——灼燒，聞產(chǎn)生氣體的氣味 B.鑒別鐵粉和氧化銅——滴加稀硫酸 C.區(qū)分氯化鉀和氯酸鉀兩種白色固體——加水溶解 D.除去二氧化碳中的水蒸氣——把混合氣體通過濃硫酸 【解析】灼燒蛋白質(zhì)時，會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；氯化鉀和氯酸鉀都是易溶于水的物質(zhì)；濃硫酸能夠吸收水蒸氣，常用作二氧化碳、氧氣、氫氣等氣體的干燥劑。 例5?。▁x百色中考）只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸，燒堿溶液、食鹽溶液的是（　?。? A.純堿溶液　　　　　B.酚酞試液 C.石蕊試液 D.稀鹽酸 【解析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們。 例6?。▁x百色中考）下列各物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就可以鑒別的是（　?。? A.FeCl3　NaCl　Ba（NO3）2 B.KCl　HCl　NaOH C.NH4NO3　HCl　HNO3 D.CuCl2　NaNO3　AgNO3 【解析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其他溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。,6.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中正確的是（　B　） A.用燃著的木條鑒別O2、CO2、N2三種氣體 B.用水鑒別CuSO4、NaOH、NH4NO3三種固體 C.用灼燒的方法鑒別木炭粉、CuO、Fe3O4三種黑色粉末 D.用酚酞溶液一次性鑒別H2SO4、KOH、NaCl三種溶液 7.一澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO離子的一種或幾種，為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗： ①經(jīng)測定，溶液的pH＝1； ②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾； ③向實驗②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。 分析實驗得出的以下結論中，正確的是（　C?。? A.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO B.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO C.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO，可能含有Na＋ D.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO，可能含有Cl－ 課 堂 作 業(yè) 1.（xx聊城中考）分離、提純、除雜、鑒別是化學實驗的重要手段，下列實驗設計不能達到實驗目的的是（　B?。? 選項 實驗目的 實驗設計 A 將粗鹽中混有的泥沙分離 溶解、過濾、蒸發(fā) B 從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體 先加水溶解，再蒸發(fā)結晶 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加適量的BaCl2溶液，過濾 D 鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體 加水，觀察 2.小明同學對下列四個實驗都設計了方案，其中方案不合理的是（　B　） 選項 實驗要求 方案 A 區(qū)分羊毛線和棉線 灼燒聞氣味 B 區(qū)分食鹽水和稀鹽酸 滴加酚酞試液 C 區(qū)分硝酸銨粉末和氧化鈣粉末 加水 D 區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯 灼燒聞氣味 3. 下列實驗方法錯誤的是（　D?。? 選項 實驗目的 實驗方法 A 鑒別硬水和軟水 加入肥皂水，觀察是否有大量泡沫 B 鑒別蔗糖和NH4NO3固體 加少量水溶解，測量溶液溫度 C 除去粗鹽中難溶性雜質(zhì) 加適量水溶解，過濾，蒸發(fā) D 除去KCl溶液中少量CuCl2 滴加NaOH溶液至不再生成沉淀，過濾 4.（xx青島中考）一包不純的氯化鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學們進行如下實驗： （1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。 （2）取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。 （3）另稱取14.9 g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7 g白色沉淀。 根據(jù)上述實驗判斷，下列說法正確的是（　D?。? A.雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、氯化鈉 B.雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉 C.雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉 D.雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀 5. （xx廣州中考）某固體混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 中的一種或兩種，為了確定該混合物的成分，進行如下實驗： 步驟I：取少量固體于燒杯中，加水、攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A。 步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加過量MgCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；再加入過量稀鹽酸，沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生。 （1）步驟Ⅱ中產(chǎn)生的氣泡是　CO2　 （填化學式）。 （2）根據(jù)上述實驗推斷該混合物的成分，肯定含有的是　Na2CO3　，可能含有的是　KOH　。 （3）設計實驗進一步確定混合物組成，依次用到的試劑是　足量的氯化鈣溶液、酚酞溶液　。 6.（xx阜新中考）現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按如圖所示的步驟進行操作（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）。 （1）步驟中通過觀察　溶液的顏色　，可以鑒別出硫酸銅溶液。 （2）步驟用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。 ①若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式：　2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑　。 ②若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式：　Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　 。