《中考化學(xué)真題分類匯編 3 化學(xué)實驗與探究 考點17 科學(xué)探究 定性和定量實驗.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)真題分類匯編 3 化學(xué)實驗與探究 考點17 科學(xué)探究 定性和定量實驗.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

科學(xué)探究 （18威海）16. (12分）某純堿廠生產(chǎn)的某批次碳酸鈉產(chǎn)品中可能含有氯化鈉雜質(zhì)。 定性檢驗 (1))要確定該產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)氯化鈉，你的方法是_________________。 定量測定 (2)若利用沉淀法測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你確定的反應(yīng)原理是（用化學(xué)療程式表示）_______________________________。 (3)假設(shè)你取樣的質(zhì)量為m1，根據(jù)你確定的反應(yīng)原理，你需要通過實驗測量沉淀（填化學(xué)式）____的質(zhì)量（假設(shè)你測得的沉淀的質(zhì)量為m2）。 (4)請你設(shè)計實驗方案，獲得數(shù)據(jù)m1、m2，把方案填在下表中。 適用的儀器名稱 實驗步驟 (5)數(shù)據(jù)處理： 請用含m1、m2的式子表示所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ______________________。 分析討論 (6)要測定混合物中某成分的含量，可通過化學(xué)方法將不易測定的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為易測量的物質(zhì)。除沉淀法外，還可依據(jù)反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）_______________來測定該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （18溫州）29.海螵蛸是一味中藥，其主要成分是碳酸鈣，某同學(xué)利用如圖裝置測定其中碳酸鈣的含量。 ①在錐形瓶中加入質(zhì)盤為m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀鹽酸。在燒杯中加人足量氫氧化鈉溶液，并稱量燒杯及氫氧化鈉溶液總質(zhì)量m1 ②先打開止水夾，再打開分液深斗活塞，滴加鹽酸并及時關(guān)閉活塞。完全反應(yīng)后，再次稱量燒杯及其中液體的總質(zhì)量m2. ③利用m2與m1的差值，即反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，再計算海螵蛸中碳酸鈣的含量。 (1)海螵蛸具有治療胃酸過多、能為骨質(zhì)發(fā)育提供重要元素的功效，其原因是___________。 (2)實驗前要檢查裝置的氣密性，方法是:用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適量水。打開分液漏斗的活塞.觀察到_______，說明裝置氣密性良好。 (3)下列情況會導(dǎo)致海螵蛸中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏小的是______(可多選)。 A.海螵蛸中滴加鹽酸過量 B,錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出 C.反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳?xì)埩? D.反應(yīng)速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中溢出 （18泰安）25、(8分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實驗探究。 【提出問題】①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么? ②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 【查閱資料】 (1) Na2SO3有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3+O2==2Na2SO4； (2) Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體; (3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。 【作出猜想】 猜想1:沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3; 猜想2完全變質(zhì)，成分是Na2SO4; 你認(rèn)為還可能有的猜想3:_____________________。 【實驗探究I】甲、乙兩組分別進(jìn)行實驗探究溶液是否變質(zhì): 小組 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 甲組 取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸; 產(chǎn)生氣泡 沒有變質(zhì)，還是Na2SO3 乙組 取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。 —— 已部分變質(zhì) 【評價】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是___________。 【實驗探究II】 甲組設(shè)計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計) (1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品 (2)實驗前稱量C裝置的質(zhì)量； (3)關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡； (4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關(guān)閉活塞K； (5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。 由此，計算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________； 【解釋】若沒有進(jìn)行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際的____(填”偏小”或”偏大”)。 乙組仍使用第一次實驗的原理，進(jìn)行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第一步:稱取試樣ag； 第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸； 第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀； 第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg； 第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-142b/233a)100%。 試完成下列問題: (1)加入氯化鋇溶液過量的目的是________________； (2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是______________________； 【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時應(yīng)___________________________。