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專題一　坐標圖像題 識圖、讀圖及用圖表示化學變化規(guī)律的能力是近幾年中考化學考查的主要能力之一，對這種能力的考查通常借助坐標圖像題來完成。解決此類問題必須注意以下兩點：一是明確題目所描述的化學情景；二是看懂圖像所描述的化學意義。首先要搞清橫、縱坐標表示的意義，然后分析相關變化過程，對圖像涉及的量之間的關系進行分析，最后再判斷各量之間的變化關系與圖像是否符合。重點要抓住關鍵的三點(起點、轉折點、終點)、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標的比例關系。 注：與溶解度曲線相關的坐標圖像題分析詳見P45。 類型一　與溶液有關的變化圖像 1．物質溶解時溶液中溶質質量、溶液質量、溶質質量分數(shù)的變化圖像 過程 一定溫度下，向一定質量溶劑(如水)中加入A 一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A 一定溫度下，向A的飽和溶液中加入A 一定溫度下向A的飽和溶液中加入B 圖像 分析 溶質A質量(質量分數(shù))從零開始不斷增大，當溶液達到飽和狀態(tài)后，溶質質量(質量分數(shù))不再增大 開始時，隨著A的溶解，溶質(溶液)質量、溶質質量分數(shù)先增大(起點時大于零)，達到飽和后均不再改變 原溶液飽和，溶質不能繼續(xù)溶解，溶質(溶液)質量、溶質質量分數(shù)均保持不變 溶質A的質量始終不變，隨著B物質的溶解，溶液質量不斷增大，當B達到飽和后，溶液質量不再改變，故溶質A的質量分數(shù)先減小，后不再改變 2.溶液稀釋或升高溫度時溶質質量、溶質質量分數(shù)的變化圖像  過程 溶液稀釋 將溶液升溫 溶質的溶解度隨溫度升高而增大 溶質的溶解度隨溫度升高而減小(飽和溶液) 溶質的溶解度隨溫度升高而減小(不飽和溶液) 圖像 分析 隨著水的加入，溶質的質量不變，溶液的質量不斷增加，所以溶質質量分數(shù)不斷減小，逐漸接近于0，但不會等于零 溫度升高，物質的溶解度增大，沒有固體析出，溶質質量及溶質質量分數(shù)均不變 溫度升高，物質的溶解度減小，固體析出，溶質質量及溶質質量分數(shù)均減小 溫度升高，物質的溶解度減小，在溶液達到飽和之前無固體析出，溶液達到飽和后，有固體析出，溶質質量及溶質質量分數(shù)先不變，后減小 3.物質溶解時溫度的變化圖像 過程 向一定量水中加入少量NaOH(或濃硫酸等) 向一定量水中加入少量硝酸銨等 圖像 分析 物質溶解放熱，則隨著時間的變化溶液溫度先升高，后恢復至室溫 物質溶解吸熱，隨著時間的變化溶液溫度先降低，后恢復至室溫 類型二　溶液pH的變化圖像 分類 酸堿稀釋過程的pH變化圖像 酸堿中和反應過程的pH變化圖像 酸性溶液稀釋 堿性溶液稀釋 向酸溶液中加入堿溶液 向堿溶液中加入酸溶液 圖像 分析 溶液pH由小于7的某個數(shù)值開始，逐漸增大，但溶液始終顯酸性，溶液pH只能接近7，而不能等于或大于7 溶液pH由大于7的某個數(shù)值開始，逐漸減小，但溶液始終顯堿性，溶液pH只能接近7，而不能等于或小于7 起點時，pH<7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸增大，當二者恰好完全反應時，pH＝7，再繼續(xù)加入堿溶液，溶液顯堿性，pH>7 起點時，pH>7，隨著酸溶液的加入，pH逐漸減小，當二者恰好完全反應時，pH＝7，再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH<7 技巧點撥　從反應曲線判斷是酸加入堿還是堿加入酸：首先要根據(jù)圖像起點pH的大小來判斷起始溶液的酸堿性，然后根據(jù)曲線的走勢和pH的變化確定加入溶液的酸堿性。 類型三　金屬和酸、鹽反應的相關變化圖像 1．金屬與酸反應生成氫氣質量的變化圖像 舉 例 分別向等質量、等濃度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至過量 將足量的鎂片、鐵片分別放入等質量、等濃度的稀鹽酸中 向等質量的鋁和鎂中分別加入足量的稀鹽酸 分別向等質量的鐵和鋅中滴入濃度相同的稀鹽酸至過量 圖 像 分 析 金屬的相對原子質量與金屬的化合價之比越小，等質量的金屬與酸反應生成氫氣的質量越大，曲線越陡，越先將酸消耗完，最終生成氫氣的質量相等 金屬活動性越強，金屬與酸反應的越快，曲線越陡，越先將酸消耗完，由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質量相等 金屬活動性越強，金屬與酸反應的越快，開始時曲線越陡，酸足量，金屬完全反應，金屬的相對原子質量與金屬的化合價之比越大，最終產生的氣體越少，曲線位置越低 開始時，金屬過量，酸完全反應，加入等質量的酸產生氣體的質量相等，曲線重合，相對原子質量與金屬的化合價之比越大越先反應完，最終產生的氣體越少，曲線位置越低 2.金屬與鹽溶液反應后溶液質量變化圖像(詳見P56) 類型四　化學反應過程中的變化圖像 1．化學反應中反應物和生成物的質量變化圖像 分類 反應物的質量變化圖像 生成物的質量變化圖像 圖像 分析 隨著反應的進行，反應物質量不斷減小，若反應物有剩余，則圖像如圖A所示；若反應物完全反應，則圖像如圖B所示 (1)若只發(fā)生一步反應，則隨著反應的進行，生成物的質量不斷增大；當反應結束后，生成物的質量達到最大；之后，生成物的質量不再發(fā)生變化(如圖C)。(2)若可能發(fā)生兩個反應，則先判斷反應發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應的生成物質量變化圖像如圖C，后發(fā)生反應的生成物的質量變化圖像如圖D 知識拓展　(1)酸、堿、鹽溶液混合相互反應時，酸與堿的反應一般優(yōu)先于該酸與鹽的反應。如： ①向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀HCl時，HCl先和NaOH發(fā)生中和反應，等NaOH被反應完后，HCl才能和Na2CO3反應放出CO2氣體，生成氣體的坐標圖像如圖D所示。 ②向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，NaOH先和稀鹽酸發(fā)生中和反應，當稀鹽酸完全反應后，NaOH才能與FeCl3溶液反應生成沉淀，生成沉淀的坐標圖像如圖D所示。同理，若溶液中有酸時，酸完全反應后，才會出現(xiàn)CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀。 ③向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸時，稀硫酸能和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，因此能馬上產生沉淀，當硝酸鋇完全反應后，沉淀質量不再增大，生成沉淀的坐標圖像如圖C所示。若反應物中分別含有Ba2＋和SO(或Ag＋和Cl－)，則反應物一開始混合即有沉淀產生。 (2)若在同一個坐標系中表示某個反應的反應物和生成物的質量變化，則各種物質的質量變化之比應符合化學反應方程式中各物質的質量比。 2．化學反應過程中的其他質量變化圖像 (1)化學反應過程中，催化劑的質量及密閉反應體系中物質的總質量、不參與反應的物質的質量、某種元素的總質量、原子總數(shù)等不發(fā)生變化，其變化圖像如圖A所示。 (2)剩余固體質量的變化圖像 ①固體完全反應轉化為氣體，剩余固體質量的變化情況如圖B所示。如一定質量的碳在足量氧氣中完全燃燒，碳酸氫銨受熱分解等。 ②若反應除了生成固體，還生成氣體，則隨著反應的進行，容器內剩余固體的質量逐漸減小(生成的氣體逸出)；反應結束后，剩余固體的質量不再改變(如圖C)。如煅燒一定質量的石灰石、H2(或CO、或C)還原CuO(或Fe2O3)、加熱KMnO4或KClO3和MnO2的混合物等。 ③若固體與氣體反應生成固體，則隨著反應的進行，剩余固體的質量逐漸增加；反應結束后，剩余固體的質量不再改變(即剩余固體的質量＝反應前容器內固體的質量＋參加反應的氣體的質量)，其變化圖像如圖D所示。如Mg、P等在氧氣中燃燒，F(xiàn)e在氧氣中燃燒，在空氣中加熱銅粉等。 3．與影響化學反應速率的因素相關的變化圖像 影響因素 催化劑(用一定量的過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀制取氧氣) 固體顆粒大小(等質量、顆粒大小不同的碳酸鈣或活潑金屬與相同濃度等質量的足量稀鹽酸反應) 反應物濃度(等質量、顆粒大小相同的碳酸鈣或活潑金屬與不同濃度的足量鹽酸反應) 圖像 分析 催化劑只改變化學反應速率，不改變生成物的質量 其他條件相同，固體顆粒越大，反應速率越慢 其他條件相同，反應物濃度越大，反應速率越快 類型五　與CaO相關的變化圖像 過程 圖像 分析 向一定量的水中加入CaO CaO加入水中后，CaO＋H2O=== Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質質量和溶質質量分數(shù)均增大；當達到飽和狀態(tài)時，溶質質量和溶質質量分數(shù)都達到最大值；繼續(xù)加入CaO時，CaO與水反應放熱，且消耗了溶液中的水，Ca(OH)2析出，溶質質量和溶質質量分數(shù)都開始減?。划擟aO把溶液中的水消耗完全時，溶質質量和溶質質量分數(shù)都減小為0 向一定量的飽和石灰水中加入CaO 向飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO時，溶劑質量隨著CaO的加入逐漸減小[CaO＋H2O=== Ca(OH)2，放熱反應]，會析出溶質，所以溶質質量減少，且Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故溶質質量分數(shù)也減??；當CaO把溶液中的水消耗完全時，溶質質量和溶液質量都減小為0 例1　(xx青島)下列四個圖像分別對應四個變化過程，其中錯誤的是(　　) A．①表示將一定量的60 ℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫 B．②表示向相同質量和相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入過量Cu(OH)2 和CuO固體 C．③表示向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液 D．④表示向相同質量和相同質量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉 例2　(xx湘潭改編)下列圖像能正確反映其對應操作的是(　　) A．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 B．在一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體 C．用適量KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2 D．等質量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸 例3　(xx達州改編)下列圖像能正確反映其對應變化關系的是(　　) A．向一定質量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸 B．向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 C．用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣 D．向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 例4　下列四個圖像，分別對應四種操作，其中不正確的是(　　) A．NH4NO3固體溶于水時溶液溫度的變化 B．加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液(不考慮溶劑的蒸發(fā)) C．表示向一定質量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量 D．加熱碳和氧化銅的混合物，恰好完全反應生成銅和二氧化碳 例5　(xx福建)常溫下，往盛放適量M物質的燒杯中逐漸加入N物質并充分攪拌，如圖橫坐標x表示N物質的質量，縱坐標y表示燒杯中的某物理量(見表)。下列實驗與圖像對應關系合理的是(　　) M N y A 水 氧化鈣 溶液的溫度 B 水 氫氧化鈉 溶液的pH C 飽和氯化鈉溶液 氯化鈉 溶液的溶質質量分數(shù) D 硫酸銅溶液 鐵粉 溶液的質量 　　　例6　已知：CO2＋H2O＋CaCO3=== Ca(HCO3)2，下列圖像表示將CO2氣體緩緩通入到一定質量的飽和石灰水中某些量隨通入CO2質量的變化趨勢，其中不正確的是(　　) 　　　A　　　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　　C　　　　　　 　　　D 專題一　坐標圖像題 例1　D　【解析】A項，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有硝酸鉀晶體析出，但溶劑的質量不變，故正確。B項，向相同質量和相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入過量 Cu(OH)2和CuO 固體，稀鹽酸反應完全，最終生成氯化銅的質量相等，但生成相同質量的氯化銅時，消耗Cu(OH)2的質量大，故正確。C項，氫氧化鉀與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，與氯化鉀不反應，因此向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液，沉淀質量應逐漸增加，氯化鐵反應完全后，沉淀質量不再增加，故正確。D項，向相同質量和相同質量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉，鎂的金屬活動性比鋁強，反應速率快，反應時間短；鎂粉、鋁粉過量，硫酸完全反應，最終生成氫氣的質量相等，故錯誤。故選D。 例2　C　【解析】A項，向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，所以氯化鈉的質量由0逐漸增大，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)增大，當氫氧化鈉被完全中和后，氯化鈉的質量不再增大，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)也達到了最大值，但是繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液的質量會繼續(xù)增大，而氯化鈉的質量不變，所以溶液中氯化鈉的質量分數(shù)會減小，故錯誤；B項，在一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體，開始時，氯化鉀固體溶解，溶液達到飽和后不再溶解，故氯化鉀的質量分數(shù)先增大，后不變，但接近飽和的氯化鉀溶液中氯化鉀的質量分數(shù)不能是0，故錯誤；C項，KClO3和MnO2的混合物加熱一段時間才開始分解，生成氯化鉀和氧氣，所以開始時，固體中二氧化錳的質量分數(shù)不變，隨著氯酸鉀的分解，固體質量減少，而二氧化錳作為催化劑質量保持不變，所以固體中二氧化錳的質量分數(shù)增大，當氯酸鉀完全分解后，固體質量不再減少，則固體中二氧化錳的質量分數(shù)也就不再增大，故正確；D項，等質量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸時，生成的二氧化碳的質量相等，但是由于顆粒狀的石灰石與稀鹽酸的接觸面積大，所以反應速率快，故錯誤。故選C。 例3　D　【解析】A項，Ba2＋和SO一接觸就會生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀質量應該從零開始，該選項對應關系正確；B項，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式及其質量關系為： Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑， 65 　　　　　　　　　2 　56 　　　　　　　　 2 由以上質量關系可知，加入的鋅和鐵的質量相等時，鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，該選項對應關系不正確； C項，過氧化氫分解生成水和氧氣，在有催化劑時分解速率快一些，但是最終得到的氧氣質量相等，該選項對應關系不正確；D項，向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，隨著反應的進行，溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反應時，溶液顯中性，pH＝7，后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應過程中溶液酸堿性不變，完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項對應關系正確。故選D。 例4　B　【解析】A項，NH4NO3溶于水吸收熱量，會使溫度降低，直至達到飽和后溶液的溫度不再改變，故該選項對應關系正確；B項，加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液時，KNO3飽和溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，而Ca(OH)2溶液仍然飽和，但是析出部分固體，溶質質量分數(shù)減小，該選項對應關系不正確；C項，稀硫酸能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，故隨著反應的進行溶質的質量分數(shù)不斷減小，恰好完全反應時變?yōu)?，繼續(xù)加氫氧化鋇溶液，溶質的質量分數(shù)又開始增加，該選項對應關系正確；D項，在高溫條件下碳和氧化銅反應生成了銅和二氧化碳，其化學方程式為： 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 160 　12 　　128 　44 根據(jù)反應中各物質的質量關系可以知道隨著氧化銅的消耗，銅的質量是不斷增加的，直至氧化銅完全反應，銅的質量不再增加，該選項對應關系正確。故選B。 例5　D　【解析】A項，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，此過程中會放出大量的熱，溫度會升高，不合題意；B項，向水中加入氫氧化鈉固體，溶液的濃度越來越大，則溶液的堿性越來越強，pH逐漸增大，不合題意；C項，在溫度不變的情況，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不再溶解，溶質的質量分數(shù)不變，不合題意；D項，向硫酸銅溶液中加入鐵粉會發(fā)生如下反應：CuSO4＋Fe=== Cu＋FeSO4，每56份質量的鐵粉參與反應生成64份質量的銅，可見隨著鐵粉的加入，溶液的質量減小，當硫酸銅完全反應后，溶液的質量不再改變，故正確。故選D。 例6　D　【解析】將CO2氣體緩緩通入到一定質量的飽和石灰水中先發(fā)生反應CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O，待Ca(OH)2完全反應轉化為CaCO3沉淀后，再發(fā)生反應CO2＋H2O＋CaCO3=== Ca(HCO3)2。A項，隨著CO2的通入，Ca(OH)2逐步轉化為CaCO3沉淀，溶液中溶質質量減小，當CO2和Ca(OH)2恰好完全反應生成CaCO3沉淀時，溶質質量減小到0，繼續(xù)通入CO2，CO2、H2O與CaCO3反應生成Ca(HCO3)2，溶質質量逐漸增大，完全反應后，每74份質量的Ca(OH)2轉化為162份質量的Ca(HCO3)2，且質量不再發(fā)生變化，故正確；B項，隨著CO2的通入先生成CaCO3沉淀，CO2和Ca(OH)2恰好完全反應時，沉淀質量達到最大，繼續(xù)通入CO2，沉淀逐漸溶解，直至溶解完全，正確；C項，開始通入CO2時，不產生Ca(HCO3)2，CO2和Ca(OH)2完全反應后，繼續(xù)通入CO2才開始生成Ca(HCO3)2，故正確；D項，開始通入CO2時，發(fā)生反應CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O，每通入44份質量的CO2，生成100份質量的CaCO3沉淀，溶液質量逐漸減小，恰好完全反應時，溶質質量為0，沒有溶液；繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應CO2＋H2O＋CaCO3=== Ca(HCO3)2，產生新的溶質Ca(HCO3)2，溶液質量逐漸增大，反應完全后，溶液質量不再改變，故D錯誤。