《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 對(duì)原電池裝置的認(rèn)識(shí)（含解析）新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 對(duì)原電池裝置的認(rèn)識(shí)（含解析）新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

對(duì)原電池裝置的認(rèn)識(shí) 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★☆☆☆ 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是 A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e?===Cu C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，向銅電極移動(dòng) 【參考答案】D 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置?？梢詮娜齻€(gè)方面加強(qiáng)理解： （1）從反應(yīng)角度認(rèn)識(shí)原電池 原電池中有電流通過，因此其中一定存在電子的得失，其總反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。當(dāng)原電池工作時(shí)，負(fù)極失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。因此，只有氧化還原反應(yīng)才能被設(shè)計(jì)成原電池，但是要注意，原電池中存在的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是分開進(jìn)行的。 （2）從能量角度認(rèn)識(shí)原電池 氧化還原反應(yīng)有放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，一般放熱反應(yīng)才能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，產(chǎn)生電流。 （3）從組成角度認(rèn)識(shí)原電池 a．要有兩個(gè)電極。這兩個(gè)電極的活潑性一般是不同的，一般情況下，負(fù)極是活潑性較強(qiáng)的金屬，正極是活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的材料（包括非金屬或某些氧化物，如石墨、氧化鉛等），但只要求負(fù)極能與電解質(zhì)溶液自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與正極能否發(fā)生反應(yīng)無關(guān)。 b．兩電極必須插入電解質(zhì)溶液中。非電解質(zhì)由于不導(dǎo)電，不能參與形成原電池。 c．必須形成閉合回路。閉合回路的形式是多種多樣的，最常見的是通過導(dǎo)電將正、負(fù)極相連，也可以將兩種金屬材料相接觸再插入電解質(zhì)溶液中，日常生活中的合金則是兩種材料相互熔合在一起形成正、負(fù)極。因此在判斷是否形成閉合回路時(shí)，不能只看是否有導(dǎo)線。如閉合回路可以有如下形式： d．能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若不能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)，則不能形成原電池。而自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)不一定是電極與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，也可能是電極與電解質(zhì)溶液中溶解的氧氣反應(yīng)，如將鐵與碳棒插入硫酸銅溶液中與食鹽水中的反應(yīng)不一樣。 （4）從轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)原電池 原電池工作時(shí)，能夠發(fā)生電子、離子的定向移動(dòng)，能夠形成外電路與內(nèi)電路。在原電池中，外電路通過電子的定向移動(dòng)形成電流，電子從負(fù)極流出，從正極流入，電流的方向與電子移動(dòng)的方向相反；在原電池內(nèi)部則由電解質(zhì)溶液與電極構(gòu)成內(nèi)電路，內(nèi)電路中的電流通過離子的定向移動(dòng)來形成（陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極）。因此，電子的流向僅限在外電路，而電解質(zhì)溶液中沒有電子流過，但電流在內(nèi)、外電路同時(shí)形成。 1．下列說法正確的是 A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬 B．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原 C．實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng) D．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能 2．實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是 A．純鋅與稀硫酸反應(yīng) B．純鋅與濃硫酸反應(yīng) C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng) 3．將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+ Cd2+(aq)(aq表示溶液)。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為如圖的原電池，則下列說法一定錯(cuò)誤的是 A．Cd作負(fù)極，Co作正極 B．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 C．根據(jù)陰陽相吸原理，鹽橋中的陽離子向負(fù)極(甲池)移動(dòng) D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液 4．[雙選]將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚酞的濾紙上，并構(gòu)成如圖所示的裝置。下列判斷合理的是 A．左邊銅片上有氣泡冒出 B．右邊鋅片上的反應(yīng)為Cl2↑ C．最先觀察到紅色的區(qū)域是④ D．左右兩邊Cu片質(zhì)量均不發(fā)生變化 1．【答案】C 2．【答案】D 【解析】首先將B排除，因?yàn)殇\與濃硫酸反應(yīng)不能生成H2。鋅與硫酸或鹽酸反應(yīng)時(shí)，如果用含有銅、銀雜質(zhì)的鋅，因?yàn)樵谄浔砻婵尚纬蔁o數(shù)微小的原電池，所以反應(yīng)速率比用純鋅快。 3．【答案】C 4．【答案】CD 【解析】左邊是原電池，鋅作負(fù)極:Zn-2e-Zn2+，銅作正極，發(fā)生吸氧腐蝕:O2 + 2H2O+4e-4OH-，A錯(cuò)誤。右邊是電解池，鋅作陽極:Zn-2e-Zn2+，銅作陰極:2H2O + 2e-H2↑+ 2OH-，B錯(cuò)誤。最先觀察到紅色的區(qū)域是④，C正確。兩端銅片質(zhì)量均不變化。