中考化學高分一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第5章 金屬的冶煉與利用 課時1 金屬的性質和利用真題精練.doc
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第5章 課時1 考點1 金屬材料 1．【xx遵義13(1)題1分】金屬有廣泛的研究和應用價值。 (1)用銅制作導線，因其有良好的延展性和__導電性__。 考點2 金屬的化學性質 2．【xx遵義13(2)(4)(5)題5分】金屬有廣泛的研究和應用價值。 (2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是__鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜__。 (4)B中發(fā)生反應的化學方程式__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。 (5)向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。 ①向洗凈后的濾渣滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體是__H2(或氫氣)__； ②若濾液呈藍色，則濾液中可能有的溶質是__AgNO3__(填化學式)。 3．(xx遵義15題5分)請按要求完成下列金屬性質的實驗： 研究一：金屬與酸反應過程中的能量變化。 (1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發(fā)燙，說明該反應__放熱__(填“吸熱”或“放熱”)，反應的化學方程式為__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__。 (2)實驗測得反應中產(chǎn)生的氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖1，請根據(jù)t1～t2時間段反應速率的變化，說明化學反應速率受__溫度__等因素影響。 圖1 研究二：金屬與鹽溶液反應過程中的相關變化。 (1)某同學用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應的化學方程式為__CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu__。 (2)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，圖2描述相關變化曲線，一定不正確的是__B__ 。 圖2 考點3 金屬活動性順序 4．(xx遵義5題2分)我國早在西漢時期，在《淮南萬畢術》一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”，這是濕法冶金的先驅。反應原理為Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4，下列說法正確的是( C ) A．該反應無明顯現(xiàn)象 B．該反應能證明銅的金屬活動性比鐵強 C．該反應屬于置換反應 D．該反應前后溶液質量增大 5．(xx遵義6題2分)下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是( B ) A．鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來 B．鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強 C．不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣 D．相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應的劇烈程度不同
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