《2018-2019學年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類的水解 第2課時 鹽類的水解作業(yè)1 魯科版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類的水解 第2課時 鹽類的水解作業(yè)1 魯科版選修4.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第2課時 鹽類的水解 [基礎達標] NH4Cl溶于重水(D2O)后，產生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　) A．NH2DH2O和D3O＋ B．NH3D2O和D＋ C．NH3HDO和D3O＋ D．NH2DHDO和H2DO＋ 解析：選C。NH4Cl溶于重水后存在下列電離情況： NH4Cl電離出的NH與重水電離出的OD－結合成弱電解質NH3HDO，從而使水的電離平衡右移，導致溶液呈酸性。而D＋在溶液中以水合氫離子的形式存在，即D＋＋D2O===D3O＋。 下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是(　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl ③Na2CO3＋H2OH2CO3＋2NaOH ④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3 A．①②　　　 B．③④ C．①②④ D．全部 解析：選D。①不是水解反應，是HCl的電離反應：HCl===H＋＋Cl－、H＋＋H2O===H3O＋；該電離是完全的，不是可逆的，正確的寫法是HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－。②ZnCl2水解是可逆的，應用“”連接，不應用“===”，正確的寫法是ZnCl2＋2H2OZn(OH)2＋2HCl或Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋。③多元弱酸根的水解是分步進行的，以第一步為主，以后各步逐漸減弱，可分步寫，也可只寫第一步，不可多步合為一步寫，正確的寫法是Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH。④因為Al2(CO3)3中的陰、陽離子的水解相互促進，能進行到底，故正確的寫法是Al2(CO3)3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。 下列表述中正確的是(　　) A．NH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質 B．純堿溶液顯堿性，其水解的離子方程式為CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32H＋＋CO D．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度 解析：選D。A項NH4Cl為鹽，屬強電解質；B項CO水解分步進行，分步書寫；C項H2CO3的電離分步書寫。 能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動，且使溶液呈酸性的是(　　) A．向水中加入少量氯化鈉固體，并加熱到100 ℃ B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體 C．在水中加入小蘇打固體 D．在水中加入氯化鋁固體 解析：選D。弱堿陽離子水解，促進水的電離，且使溶液呈酸性。 下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數之比為1∶2的是(　　) A．K2SO4 B．Na2CO3 C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3 解析：選A。Na2CO3和(NH4)2SO4溶液，因溶質電離出的陰、陽離子個數比為1∶2，但由于CO、NH的水解使陰、陽個數比不等于1∶2；NH4HCO3溶液中因溶質電離出的陰、陽個數比為1∶1，無論NH、HCO是否存在水解，其對應個數比不會為1∶2。 向三份0.1 molL－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(　　) A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 解析：選A。CH3COONa溶液中，存在CH3COO－的水解反應：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，當分別加入NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體時，由于NH4NO3溶液呈酸性(NH水解)，故促進了CH3COO－的水解，使[CH3COO－]減?。挥捎贜a2SO3溶液呈堿性(SO水解)，故抑制了CH3COO－的水解，使[CH3COO－]增大；由于FeCl3溶液呈酸性(Fe3＋水解)，故促進CH3COO－的水解，使[CH3COO－]減小。 已知一種[H＋]＝110－3 molL－1的酸和一種[OH－]＝110－3 molL－1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　) A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應 C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D．生成了一種強酸弱堿鹽 解析：選B。酸中[H＋]＝110－3 molL－1，堿中[OH－]＝110－3 molL－1，且酸和堿溶液等體積混合。若是強酸和強堿混合，它們完全中和，生成的強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，故選項A錯誤。若是弱堿和強酸混合，由于弱堿的不完全電離，堿的物質的量濃度遠大于酸的物質的量濃度，當它們等體積混合時，堿過量，反應后溶液呈堿性，故選項C、D錯誤。若弱酸與強堿混合，當它們體積相等時，酸過量，反應后溶液呈酸性，故選項B正確。 現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。 (1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________。 (2)若將②③混合后所得溶液的pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)將六種溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。 (4)將①④混合，若有[CH3COO－]>[H＋]，則混合液可能呈________。 A．酸性 B．堿性　　　C．中性 解析：先列出六種溶液的pH：①pH>2、②pH＝2、③pH＝12(氨水)、④pH＝12(NaOH溶液)、⑤呈堿性且pH<12(NH3H2O過量)、⑥pH＝7(恰好中和)。(1)酸、堿均抑制水的電離，⑥呈中性，因而水的電離程度最大；②③④的pH為2或12，水的電離程度相同(水電離出的[H＋]均為10－12 mol/L)。(2)若②③等體積混合，因NH3H2O過量而呈堿性，若呈中性則必然是②的體積大于③。(3)①②稀釋相同倍數后仍為等濃度，弱酸的pH大；③④稀釋相同倍數后，弱堿的pH變化小；⑤呈堿性而⑥呈中性，pH總是⑤>⑥。(4)①④混合，可能[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋](堿性)、[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－](中性)、[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－](酸性)。 答案：(1)⑥?、冖邰堋?2)> (3)>　>　>　(4)ABC [能力提升] 某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是(　　) A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－ B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－ C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：[Na＋]＞[HY－]＞[OH－]＞[H＋] D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：[Na＋]＞[Y2－]＞[HY－]＞[OH－]＞[H＋] 解析：選C。NaHY溶液顯堿性，說明HY－發(fā)生水解，即H2Y為弱酸，故A項不正確；B項是HY－的電離方程式，不正確；該溶液中，各離子濃度關系為[Na＋]＞[HY－]＞[OH－]＞[H＋]，故C項正確，D項不正確。 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是(　　) A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 解析：選D。加入NH3H2O或NaOH或Na2CO3時，均能引入雜質離子NH或Na＋，不符合題意。因為原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，當加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O反應發(fā)生，消耗了H＋，使平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，最后可將Fe3＋除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能達到同樣的效果。 關于濃度均為0.1 molL－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(　　) A．[NH]：③>① B．水電離出的[H＋]：②>① C．①和②等體積混合后的溶液：[H＋]＝[OH－]＋[NH3H2O] D．①和③等體積混合后的溶液：[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋] 解析：選B。A項，氨水是弱電解質，部分電離，NH4Cl是強電解質，完全電離，故NH4Cl溶液中[NH]較大，正確；B項，同濃度的鹽酸電離得到的[H＋]要大于氨水電離得到的[OH－]，對水電離的抑制：鹽酸大于氨水，錯誤；C項，①和②等體積混合后得到的是NH4Cl溶液，在該溶液中存在下列關系，電荷守恒：[Cl－]＋[OH－]＝[H＋]＋[NH]，物料守恒：[Cl－]＝[NH]＋[NH3H2O]，將二式合并得[H＋]＝[OH－]＋[NH3H2O]，正確；D項，①與③等體積混合所得溶液呈堿性，故[NH]>[Cl－]>[OH－]＞[H＋]，正確。 12．NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是__________________________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為________molL－1。(NH3H2O的電離平衡常數取Kb＝210－5 molL－1) 解析：NH4NO3溶液由于NH水解溶液顯酸性，滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行?，水的電離平衡向逆反應方向移動。Kb＝，而[OH－]＝10－7 molL－1，則[NH]＝200[NH3 H2O]，故n(NH)＝200n(NH3H2O)，根據電荷守恒，n(NH)＝n(NO)，則溶液中n(NH)＋n(NH3H2O)＝a＋，根據物料守恒，滴加氨水的濃度為(a＋－a) molb L＝ molL－1。 答案：NH＋H2ONH3H2O＋H＋　逆向　 13．如果取0.1 molL－1 HA溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題 ： (1)混合溶液的pH＝8的原因是____________________(用離子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水電離出的[H＋]________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 molL－1 NaOH溶液中由水電離出的[H＋]。 (3)求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：[Na＋]－[A－]＝________ molL－1，[OH－]－[HA]＝________ molL－1。 (4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。 (5)將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液： A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl 按pH由大到小的順序排列________(填序號)。 解析：(1)二者恰好反應而溶液顯堿性，顯然HA是弱酸，由于生成的NaA水解而使溶液顯堿性。 (2)鹽類水解促進水電離，酸、堿都能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的[H＋]>0.1 molL－1 NaOH溶液中由水電離出的[H＋]。 (3)由電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，所以[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝110－6 molL－1－110－8 molL－1。由水解平衡A－＋H2OHA＋OH－和水的電離平衡H2OH＋＋OH－可知OH－有兩個來源，[OH－]＝[H＋]＋[HA]，[OH－]－[HA]＝[H＋]＝110－8 molL－1。 (4)將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA比H2CO3的酸性強，HA比H2CO3的電離程度大，NH4A溶液為中性，HA的電離程度與NH3H2O的電離程度相當，即NH3H2O的電離程度比H2CO3的電離程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7。 (5)根據H2CO3的酸性比HA弱，故NH4HCO3溶液顯堿性最強，pH最大；NH4A溶液顯中性；由于(NH4)2SO4溶液中[NH]大于NH4Cl溶液中[NH]，故(NH4)2SO4溶液pH最小。 答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)> (3)9.910－7　110－8　(4)>　(5)ABDC 14．(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈紅色，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 加熱后顏色變________(填“深”或“淺”)，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 加入BaCl2溶液后顏色變________(填“深”或“淺”)，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向NH4Cl濃溶液中加入鎂粉，有NH3、H2放出，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)氯胺(NH2Cl)在中性或堿性條件下是一種強消毒殺菌劑，常用于城市自來水消毒。根據水解原理，你認為發(fā)生的化學反應方程式為 ________________________________________________________________________。 解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO水解，水解反應是吸熱反應，升高溫度，CO的水解程度增大。 (2)NH4Cl溶液與Mg反應放出H2是由于NH水解使溶液呈酸性。 (3)NH2Cl是一種強消毒殺菌劑的原因是NH2Cl水解可生成HClO。 答案：(1)CO水解(CO＋H2OHCO＋OH－)使溶液呈堿性　深　水解吸熱，加熱可使水解平衡右移，[OH－]增大　淺　Ba2＋與CO結合成BaCO3沉淀，水解平衡左移，[OH－]減小 (2)溶液中存在NH＋H2ONH3H2O＋H＋，溶液呈酸性，加入鎂粉后發(fā)生反應2H＋＋Mg===Mg2＋＋H2↑，放出氫氣，使水解平衡右移，[NH3H2O]增大，有NH3放出 (3)NH2Cl＋H2ONH3＋HClO