《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時作業(yè)2 1.1.2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（含解析）新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時作業(yè)2 1.1.2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（含解析）新人教版必修2.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時作業(yè)2　元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 一、選擇題 1．有下列實驗儀器或用品： a．試管夾　　b．鑷子　　c．小刀　　d．冷凝管 e．濾紙 f．研缽 g．坩堝 h．石棉網(wǎng) i．玻璃片 j．培養(yǎng)皿 要演示鉀和水反應(yīng)的實驗，需要用到上述儀器和用品中的(　　) A．3種　　　　　　　B．4種 C．5種 D．6種 【解析】　用鑷子取鉀，用濾紙吸干煤油，置于玻璃片上用小刀切割后投入盛有適量水的培養(yǎng)皿中。 【答案】　C 2．往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈(　　) A．橙紅色 B．紫紅色 C．無色 D．深褐色 【解析】　碘化鉀中加入氯水發(fā)生反應(yīng)2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4層(下層)呈現(xiàn)紫紅色。 【答案】　B 3．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　) ①都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小 ②單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 ③堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng) ④單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【解析】　除銫外，堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，密度較小，①正確；堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時，產(chǎn)物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs則生成較復(fù)雜的氧化物，②錯誤；堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑，都能與水劇烈反應(yīng)，③正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低，④錯誤。 【答案】　A 4．關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是(　　) A．第ⅠA族元素都是堿金屬元素 B．堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來 C．金屬鉀具有強還原性，K＋具有強氧化性 D．Cs常溫下與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸 【解析】　第ⅠA族元素還有氫元素，A錯；堿金屬單質(zhì)非?；顫?，在水溶液中先與水反應(yīng)生成強堿再與銅離子反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，而不能將銅置換出來，B錯；由于鉀原子的最外層只有1個電子，鉀單質(zhì)具有較強的還原性，但是其失去電子后形成的K＋最外層已經(jīng)達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其氧化性非常弱，C錯；Cs是還原性比Li、Na、K、Rb都強的金屬單質(zhì)，與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸，D正確。 【答案】　D 5．X、Y是元素周期表中第ⅥA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是(　　) A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C．Y的單質(zhì)能將X從KX的溶液中置換出來 D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強 【解析】　A、C、D項均說明Y的非金屬性比X強。 【答案】　B 6．下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是(　　) ①單質(zhì)的氧化性增強 ②單質(zhì)的顏色加深 ③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強 ④單質(zhì)的沸點升高 ⑤陰離子的還原性增強 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 【解析】　F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱，其對應(yīng)的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強，故①敘述錯誤，⑤敘述正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色逐漸加深，②敘述正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，③敘述錯誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣→液→固，則沸點逐漸升高，④敘述正確，C正確。 【答案】　C 7．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是(　　) A．還原性 B．與水反應(yīng)的劇烈程度 C．熔點 D．原子半徑 【解析】　由圖可知，隨著是核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增大而降低。 【答案】　C 8．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是(　　) A．其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2＋H2O===HX＋HXO B．HX易溶于水，其水溶液都是強酸 C．其單質(zhì)都有顏色，都有毒 D．最高價含氧酸的通式為HXO4 【解析】　本題考查鹵素及有關(guān)化合物的基本知識規(guī)律，解答好本題，除掌握一般規(guī)律外，要注意F2及F的化合物的特殊性：①F2與水反應(yīng)置換H2O中的O生成O2，不像其他鹵素單質(zhì)，②F是最強的非金屬，在化合物中不表現(xiàn)正價，HF的溶液表現(xiàn)弱酸性。 【答案】　C 9．關(guān)于銫及其化合物的以下各說法中不正確的是(　　) A．氫氧化銫是一種強堿，比KOH的堿性強 B．銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣 C．Cs的還原性比Na強，故Na＋的氧化性強于Cs＋ D．Al的金屬性強于Cs的金屬性 【解析】　Cs的電子層數(shù)比K的多，故Cs的金屬性比K強，CsOH的堿性比KOH強，A項正確；銫與Na的性質(zhì)相似，與水或酸反應(yīng)劇烈，都生成H2，B項正確；Cs的還原性比Na強，所以Na＋的氧化性比Cs＋強，C項正確；因為Cs的金屬性強于Na，Na的金屬性強于Al，所以Al的金屬性弱于Cs，D項錯誤。 【答案】　D 10．現(xiàn)已合成第117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是(　　) A．此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定 B．其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2 C．其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機溶劑 D．AgX是一種有色的易溶于水的化合物 【解析】　因為此X顯－1價，所以X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，但由于X的非金屬性很弱，所以HX在常溫下很不穩(wěn)定，A錯誤；X單質(zhì)氧化性比碘弱，不可與KI發(fā)生置換反應(yīng)，B錯誤；類比Br2、I2等，C項正確；類比AgCl、AgBr等，D錯誤。 【答案】　C 二、非選擇題 11．(1)常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。 (2)下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是________(填字母，下同)。 A．堿金屬元素 B．鹵族元素 (3)下列反應(yīng)中，更劇烈的是________。 A．鈉與水反應(yīng) B．鉀與水反應(yīng) (4)取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氧化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是________。 A．溴化鈉溶液 B．碘化鉀溶液 【解析】　鹵素中碘元素的非金屬性最弱，氫化物最不穩(wěn)定的是HI；堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而降低，鹵素單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高；鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈；氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分別為橙色、紫紅色。 【答案】　(1)HI　(2)B　(3)B　(4)B 12．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 請回答下列問題： (1)屬于同周期的元素是________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素________。 (2)金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。 (3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________。 【解析】　(1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系，即電子層數(shù)與周期數(shù)相等，所以A、B、C同周期。主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強。(3)金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強。 【答案】　(1)Na、Al、Cl　F、Cl、Br　(2)Na　F　(3)NaOH 13．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題： (1)寫出下列元素符號：②________、⑦________、⑧________、?________。 (2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是________(填元素符號，后同)，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________。 (3)在這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________(填化學(xué)式，后同)，呈兩性的氫氧化物是________，寫出二者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在①與⑦中，非金屬性較強的是________(填序號)，請列舉兩項事實加以證明：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】　(1)N　Si　S　Ca (2)K　F　Ar (3)KOH　Al(OH)3　Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O (4)①　CH4比SiH4穩(wěn)定；H2CO3的酸性比H2SiO3強(CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓)(或其他合理答案) 14．常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，______________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。 【解析】　裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，燒瓶上端濕潤的淀粉－KI試紙變藍，驗證氯氣的氧化性強于碘；裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈黃色，驗證氯氣的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣；當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論。 【答案】　(1)濕潤的淀粉－KI試紙變藍 (2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (4)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (5)原子半徑逐漸增大