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專題1.3.1 蓋斯定律 1．在化學科學研究中，常常需要通過實驗測定物質(zhì)在發(fā)生化學反應的反應熱。但是某些反應的反應熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學計算的方式間接地獲得。通過大量實驗證明，不管化學反應是________完成或________完成，其反應熱是________的。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的________和________有關(guān)，而與反應的________無關(guān)，這就是蓋斯定律。 2．意義 利用蓋斯定律，可以________計算一些難以測定或無法直接測定的____________。 從能量守恒定律理解蓋斯定律 從S→L，ΔH1<0，體系____________； 從L→S，ΔH2>0，體系____________。 已知：C (s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1= ?393. 5 kJ/mol CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH2= ?283. 0 kJ/mol 則C (s)＋O2(g)CO(g)的反應熱ΔH3=ΔH1?ΔH2= ?393. 5 kJ/mol?(?283.0 kJ/mol)= ?110.5 kJ/mol 【答案】1．（1）一步 分幾步 相同 始態(tài) 終態(tài) 途徑 2．間接地 反應熱 放出熱量 吸收熱量 蓋斯定律的應用方法 （1）“虛擬路徑”法 若反應物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑 ①由A直接變成D，反應熱為ΔH； ②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如圖所示： 則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 （2）“加合”法 運用所給熱化學方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學方程式。 ???? 運用蓋斯定律計算反應熱的3個關(guān)鍵 （1）熱化學方程式的化學計量數(shù)加倍，ΔH也相應加倍。 （2）熱化學方程式相加減，同種物質(zhì)之間可加減，反應熱也相應加減。 （3）將熱化學方程式顛倒時，ΔH的正負必須隨之改變。 已知下列反應的反應熱 （1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJmol-1 （2）C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=?393.5 kJmol-1 （3）H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH3=?285.8 kJmol-1 則反應2C(s)+2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反應熱為 A．ΔH=+488.3 kJmol-1 B．ΔH=?244.15 kJmol-1 C．ΔH=?977.6 kJmol-1 D．ΔH=?488.3 kJmol-1 【答案】D 1．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是 A．化學反應的焓變不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應的途徑有關(guān) B．蓋斯定律遵守能量守恒定律 C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的焓變 D．利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應焓變 2．下列說法錯誤的是 A．反應熱的大小與反應過程的中間途徑無關(guān) B．反應熱的大小與反應物和生成物的狀態(tài)無關(guān) C．反應熱的大小與反應條件有關(guān) D．蓋斯定律是能量守恒定律的一種具體體現(xiàn) 3．下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是 A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同，則ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。 B．根據(jù)蓋斯定律，幾個熱化學方程式中ΔH直接相加即可得目標反應的反應熱 C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到 D．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應的途徑無關(guān) 4．已知部分鍵能數(shù)據(jù)如表，則H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反應熱應為 化學鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 鍵能/(kJmol-1) 436 243 431 A．+183.0 kJmol-1 B．-366.0 kJmol-1 C．-183.0 kJmol-1 D．+211.0 kJmol-1 5．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJmol?1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJmol?1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJmol?1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJmol?1 下列關(guān)系式中正確的是 A．a(chǎn)d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 6．已知在101 kPa時：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－820 kJmol－1，則下列說法正確的是 A．反應過程中的能量變化關(guān)系可用圖表示 B．CH4的燃燒熱是820 kJ C．11.2 L(標準狀況)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410 kJ熱量 D．該反應發(fā)生斷裂的化學鍵只有極性鍵 7．下列關(guān)于反應能量的說法正確的是 A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJmol－1，則反應物總能量＞生成物總能量 B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子的能量為E2，則2E1＝E2 C．101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJmol－1，則H2的燃燒熱為－572 kJmol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量 8．根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是 A．48 g碳完全燃燒放出的熱量為1 574 kJ/mol B．2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH =?221.0 kJ/mol C．2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH =+283.0 kJ/mol D．C(s)+O2(g)CO2(s) ΔH =?393.5 kJ/mol 9．[2017北京]通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是 ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJmol?1 ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJmol?1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJmol?1 ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJmol?1 A．反應①、②為反應③提供原料氣 B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一 C．反應CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJmol?1 D．反應 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJmol?1 1．【答案】A 2．【答案】B 【解析】化學反應的焓變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)，故A項正確、B項錯誤；反應熱的測定受外界條件的影響，故C項正確；蓋斯定律是能量守恒定律的體現(xiàn)，D項正確。 3．【答案】B 【解析】應用蓋斯定律求反應熱時可能涉及幾個熱化學方程式的四則運算。 4．【答案】C 【解析】ΔH =E1(反應物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)=436 kJmol-1+243 kJmol-1-2431 kJmol-1= ?183 kJmol-1。 5．【答案】C 【解析】H2和O2反應，ΔH應為負值，故推知B、D錯誤；又H2O(g)H2O(l)要放出熱量，（1）、（3）反應熱比較應為c

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