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水溶液中的離子平衡
1、電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為的NaOH溶液和二甲胺溶液{二甲胺在水中的電離與氨相似，已知在常溫下}，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.①代表滴定NaOH溶液的曲線，②代表滴定溶液的曲線
B.b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是e點(diǎn)
C.鹽酸滴定二甲胺溶液的實(shí)驗(yàn)中選擇甲基橙作指示劑比選酚酞誤差更小
D.d點(diǎn)溶液中:
2、常溫下，向10mL 0.1molL-1的某一元弱酸HR溶液中逐漸滴入0.1molL-1的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )
A．b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b>c
B．c點(diǎn)溶液：c(OH－)＞c(H+)
C．b點(diǎn)溶液pH5.5，此時(shí)酸堿恰好中和
D．在a、b間任一點(diǎn)，溶液中一定有：c(R?)＋c(OH?)＝c()＋c(H+)
3、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 由圖甲可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(E1－E2)kJmol－1
B. 圖乙表示Al3＋與OH－反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點(diǎn)溶液中存在大量Al3＋
C. 圖丙表示溫度在T1和T2時(shí)水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足
c(H＋)>c(OH－)
D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)
4、常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20mL溶液，用0.1mol?L﹣1 NaOH溶液滴定，溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 滴至pH＝7時(shí)，四種溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）
B. 原鹽酸的濃度是0.1mol?L﹣1
C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+濃度a＞b
D. 當(dāng)V（NaOH）＞20mL時(shí)，四種溶液的pH相同，溶液中的濃度近似相等
5、常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿
B. 水的電離程度：X＞Y=Z
C. 若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均減小
D. 將Y點(diǎn)與Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液以體積比為1：10混合，所得溶液中：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
6、下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符的是( )
A．圖①表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B．圖②表示Zn、Cu稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強(qiáng)度的變化，在T時(shí)加入了H2O2
C．圖③表示同溫度下、同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸
D．圖④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水電離出的c(H+)變化曲線，則最高點(diǎn)d處c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
7、常溫下,濃度均為c0、體積均為V0的MOH和ROH兩種堿液分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg的變化如圖甲所示;當(dāng)pH=b時(shí),兩曲線出現(xiàn)交叉點(diǎn)x,如圖乙所示。下列敘述正確的是()
A.c0、V0均不能確定其數(shù)值大小
B.電離常數(shù)Kb(MOH)≈1.110-4
C.X點(diǎn)處兩種溶液中水的電離程度相等
D.lg相同時(shí),將兩種溶液同時(shí)升高相同的溫度,則增大
8、常溫下,向某濃度的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是( )
A.草酸氫鉀溶液中存在3個(gè)平衡
B.pH=2.7的溶液中,
C.將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2
D.滴定過程中水的電離程度:A點(diǎn)
c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C. c點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10molL－1
D. 相同條件下，X－的水解能力弱于HX的電離能力
10、常溫下,將0.1molL-1 NaOH溶液分別滴加到0.1molL-1 HA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.Ka(HB)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.常溫下,0.1molL-1 NaA溶液的pH大于0.1molL-1 NaB溶液的pH
D.向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中 (已知: )
11、室溫下,將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a點(diǎn)由水電離出的c(OH-)=1.010-14molL-1
B.b點(diǎn):c()+c(NH3H2O)=c(Cl-)
C.c點(diǎn):c(Cl-)>c()
D.d點(diǎn):達(dá)到滴定終點(diǎn)
12、如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列說法正確的是( )
A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去
C．若要分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH為4
D．若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀
13、常溫時(shí),和(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A.常溫時(shí),
B.a點(diǎn)可以表示不飽和溶液或懸濁液
C.常溫時(shí)這兩種物質(zhì)的飽和溶液中相等
D.加熱飽和溶液有白色沉淀出現(xiàn)
14、某溫度下,難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C.d點(diǎn)可能有沉淀生成
D.該溫度下,Ksp=410-18
15、已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25℃時(shí),下列說法中不正確的是( )
A.往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間
C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108
D.該溫度時(shí),Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1l0-10
答案
1.B
解析：A項(xiàng)，對(duì)比滴定前二者的電導(dǎo)率，可知①對(duì)應(yīng)的是強(qiáng)堿，正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和，且，的水解程度小于的電離程度，電離生成的抑制水的電離，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，對(duì)水的電離無影響，e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和HCl，HCl為強(qiáng)酸，其完全電離出的抑制水的電離，所以b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸滴定二甲胺溶液時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，酚酞的變色范圍是8.2~10.0，因此使用甲基橙作指示劑誤差更小，正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為，，d點(diǎn)溶液中存在質(zhì)子守恒：，所以，正確。
2.C
3.C
4.B
A.根據(jù)電荷守恒，滴至pH＝7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則a溶液中c（Na+）＝c（Cl﹣）；b、c、d三種溶液中c（Na+）+c()＝c（Cl﹣），故A錯(cuò)誤；
B.a溶液中稀鹽酸和氨水按4:0的比例混合，溶液中只含鹽酸，當(dāng)?shù)稳?.1mol?L﹣1NaOH溶液20mL時(shí)溶液呈中性，則鹽酸的濃度為0.1mol?L﹣1，故B正確；
C. V（NaOH）＝10mL，由于向a和b中加入的氫氧化鈉的量相同，則溶液中Na+濃度a=b，故C錯(cuò)誤；
D.當(dāng)V（NaOH）＞20mL時(shí)，根據(jù)電荷守恒，溶液中均存在 c（Na+）+ c()+ c(H+)＝c(OH-)+c（Cl﹣）。四種溶液中加入的氫氧化鈉均相同，則溶液中的c（Na+）均相同，因?yàn)樗姆N溶液的pH相同，則四種溶液中的c(H+)和c(OH-)均相同，又因?yàn)樗姆N溶液中稀鹽酸和氨水混合比例不同，則溶液中c(Cl-)大的，c()小，則溶液中濃度不相等，故D錯(cuò)誤。答案選B
5.D
根據(jù)圖象可知，稀釋過程中，HA溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化n個(gè)單位，說明HA為強(qiáng)酸；而MOH溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化小于n個(gè)單位，說明MOH為弱堿，
A．根據(jù)分析可知，HA為強(qiáng)酸，MOH為弱堿，故A錯(cuò)誤；
B．X點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，Y點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是10-10mol/L，Z點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，所以水的電離程度X=Z＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，水的離子積增大，Y點(diǎn)氫離子濃度基本不變，則其pH不變；Y點(diǎn)氫離子濃度增大，則Y點(diǎn)溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．Y點(diǎn)pH=4，氫離子濃度為10-4mol/L，HA的濃度為10-4mol/L；Z點(diǎn)pH=9，氫氧根離子濃度為10-5mol/L，MOH為弱堿，則MOH的濃度大于10-5mol/L，將Y點(diǎn)與Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液以體積比為1：10混合，由于MOH過量，混合液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（M+）＞c（A-），溶液中離子濃度大小為：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選：D
6.B
7.C
解析：選項(xiàng)A,通過圖甲中兩種堿溶液的曲線變化可知,ROH為強(qiáng)堿,MOH為弱堿,常溫下,濃度為c0=0.1molL-1,錯(cuò)誤。選項(xiàng)B, ,錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,x點(diǎn)處兩種溶液的pH相等,均為b,故水電離出的c(H+)均為10-bmolL-1,正確。選項(xiàng)D,升溫可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,故lg相同時(shí),升溫,c(R+)不變,c(M+)增大,則減小,錯(cuò)誤.
8.C
解析：由圖象可知,草酸(H2C2O4)為二元弱酸,則草酸的電離方程式:H2C2O4、。在草酸氫鉀溶液中存在平衡: 、,A項(xiàng)正確;由圖象可知pH=2.7時(shí), ,又溶液中存在電荷守恒,B項(xiàng)正確;將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水,根據(jù)物料守恒,所得混合液中,假設(shè)混合液的pH=4.2,由圖可知,此時(shí),由電荷守恒知,根據(jù)上述關(guān)系式得2c(H+)+3c(H2C2O4)=2c(OH-),則c(H+)c(OH-),可推出c(A-)>c(Na+),c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;根據(jù)A項(xiàng)分析可知,Ka(HB)
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高頻考點(diǎn)小題突破訓(xùn)練7水溶液中的離子平衡含解析
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