2019年高考化學 藝體生百日突圍系列 專題1.14 元素周期表及元素周期律基礎(chǔ)知識速記手冊素材.doc
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專題1.14 元素周期表及元素周期律 周期表分行列，7行18列，行為周期列為族。 周期有七，三短（1，2，3）三長（4，5，6）一不全（7）。 2、8、8、18、18、32、32、滿，6、7鑭錒各15。 族分7主7副1Ⅷ零，長短為主，長為副。 1到8重復現(xiàn)，2、3分主副，先主后副。 Ⅷ特8、9、10，Ⅷ、副全金為過渡。 1～20 氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣 青孩你別蹦，炭蛋養(yǎng)沸奶，那妹雨歸淋，牛鹿鴨呷萊 短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：價奇序奇，價偶序偶。 金屬性和非金屬性的比較 一、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致。 4、常溫下與酸反應劇烈程度； 5、常溫下與水反應的劇烈程度； 6、與鹽溶液之間的置換反應； 7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。 二、比較非金屬性強弱的依據(jù) 5、與鹽溶液之間的置換反應； 6、其他，例：2Cu＋SCu2S，Cu＋Cl2CuCl2，所以，Cl的非金屬性強于S。下載提示(請認真閱讀)
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