《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 主題3 合理利用化學(xué)能源 課題1 電池探秘作業(yè)3 魯科版選修1 .doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 主題3 合理利用化學(xué)能源 課題1 電池探秘作業(yè)3 魯科版選修1 .doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題1 電池探秘 ,[學(xué)生用書P38]) 1．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是(　　) A．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 C．原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動 D．原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極 解析：選A。A為原電池的定義；B錯誤，電極可以為金屬，也可以是導(dǎo)電的非金屬；C中陽離子應(yīng)向正極移動；D中電流的方向應(yīng)由正極到負(fù)極。 2.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如右圖)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) ①Zn是負(fù)極?、贑u是正極?、圬?fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)?、苷龢O上發(fā)生還原反應(yīng) A．①②　　　　　　　　 B．②③ C．②③④ D．①②③④ 解析：選D?；顫娊饘僮鲐?fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。 3．有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是(　　) ①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e－ ②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O ③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④電池放電后，溶液pH不斷升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 解析：選A。由題意可知CH4在鉑電極上發(fā)生類似于CH4在O2中燃燒的反應(yīng)，即CH4→CO2，注意生成的CO2還與KOH反應(yīng)生成K2CO3，化合價升高，失去電子，是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，1 mol CH4參加反應(yīng)有8 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移，O2在正極上發(fā)生反應(yīng)，獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。雖然正極產(chǎn)生OH－，負(fù)極消 耗OH－，但從總反應(yīng)CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O可看出消耗KOH，所以電池放電時溶液的pH不斷下降，故①②正確，③④錯誤。 4．氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：______________________，正極：________________；若電解質(zhì)溶液改為稀H2SO4，其電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：________________，正極：________________。 解析：書寫氫氧燃料電池電極反應(yīng)一定要看清楚電解質(zhì)溶液的酸堿性，如電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極附近不能出現(xiàn)H＋，如電解質(zhì)溶液為酸性，正極附近不能出現(xiàn)OH－。 答案：H2＋2OH－－2e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－ H2－2e－===2H＋ O2＋4H＋＋4e－===2H2O 5．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)： (A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：________________________________________________________________________。 (2)如果不能，說明其原因：________________________________________________________________________。 (3)如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液的名稱： 負(fù)極：________，________________________________________________________________________； 正極：________，________________________________________________________________________。 電解質(zhì)溶液：__________________。 解析：由于原電池的實(shí)質(zhì)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以，只有發(fā)生氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池。對于：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn失去電子做原電池的負(fù)極，H＋得到電子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極為活潑性比Zn弱的導(dǎo)電固體材料，如Cu、Ag、石墨等。 答案：(1)(A)不能；(B)能 (2)(A)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移 (3)鋅　Zn－2e－===Zn2＋　銅(或銀、石墨等，合理即可)　2H＋＋2e－===H2↑　稀硫酸