2018-2019學年高中化學 第04章 電化學基礎章末復習（測）新人教版選修4.doc
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第四章 電化學基礎 章末復習測試 1．我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（ ） A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕 B．發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH- C．在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生 D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe-2e-=Fe2+ 【答案】B 2．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中不正確的是 A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al﹣3e﹣=Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+ D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+ 【答案】C 【解析】A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋁作負極，銅作正極，其負極反應式為：Al﹣3e﹣=Al3+，故A正確；B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應而失去電子發(fā)生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正確；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C錯誤；D．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正確； 3．流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是( ) A．a(chǎn)為負極，b為正極 B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大 C．a(chǎn)極的電極反應為Cu－2e－===Cu2＋ D．調節(jié)電解質溶液的方法是補充CuSO4 【答案】D 4．實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是( ) A．該原電池的正極反應是：Zn－2e－===Zn2＋ B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去 C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn) D．該電池總反應為：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋ 【答案】B 5．關于如圖所示裝置的敘述正確的是 A．甲、乙裝置中的鋅片都作負極 B．甲、乙裝置中的溶液中的H＋在銅片上被還原 C．甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應都是還原反應 D．甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質量減小 【答案】D 【解析】A．乙為電解池裝置，Zn為陰極，故A錯誤；B．乙為電解池裝置，Cu為陽極，Cu被氧化，故B錯誤；C．甲為原電池，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．甲裝置中Cu為正極，氫離子在銅片上得到點被還原生成氫氣，乙裝置中Cu為陽極，發(fā)生氧化反應，銅片質量減小，故D正確；故選D。 6．X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學反應： ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑ ③M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應為M－2e－===M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化 則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是( ) A．M
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