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專題18 硫及其化合物 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．能說明二氧化硫具有還原性的事實是 A． 使品紅溶液褪色 B． 使溴水褪色 C． 與氫硫酸反應 D． 與燒堿反應 【答案】B 【解析】 A. 二氧化硫使品紅溶液褪色，說明其有漂白性；B. 二氧化硫使溴水褪色，說明其有還原性；C. 二氧化硫與氫硫酸反應生成硫和水，說明其有氧化性；D. 二氧化硫與燒堿反應可以生成亞硫酸鈉和水，說明其為酸性氧化物。綜上所述，B正確。本題選B。 2．下列反應中能產生二氧化硫的是 A． 氧化銅和稀硫酸反應 B． 亞硫酸鈉和氧氣反應 C． 三氧化硫和水反應 D． 銅和熱的濃硫酸反應 【答案】D 【解析】 【詳解】 3．下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是(　　) A． 濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存 B． 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質 C． Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色 D． SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【詳解】 A. 濃硝酸能見光分解，氯水中的次氯酸能見光分解，所以都要用棕色細口試劑瓶保存，故用同一原理解釋，故不符合題意；B. 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中都容易被氧氣氧化而變質，故不符合題意；C. Cl2使品紅褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應，而SO2使品紅溶液褪色是發(fā)生了化合反應，故二者原理不同，故符合題意；D. SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色是利用了其還原性，故原理相同，故不符合題意。故選C。 4．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 (　　) A． 肯定只有SO2 B． 肯定沒有Cl2、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO 【答案】B 【解析】 【點睛】 掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應生成二氧化氮。 5．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是 A． 定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B． 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用硫酸將高錳酸鉀溶液酸化 C． 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化 D． 檢驗溶液中是否含有SO42-時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加Ba(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點睛】 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，若溶液中含有氯離子，則不能用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，因酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子；溶液酸化時也不能用硝酸酸化，因為硝酸能夠氧化亞鐵離子；最簡的方法用鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，溶液中含有亞鐵離子，避免很多麻煩。 6．用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應選項錯誤的是 甲 乙 丙 試管中的現(xiàn)象 A 濃硫酸 亞硫酸鈉 石蕊試液 先變紅后褪色 B 醋酸 粉狀貝殼 Na2SiO3溶液 渾濁 C 濃氨水 生石灰 AgNO3溶液 先沉淀后溶解 D 濃硝酸 銅 水 生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色 A． A B． B C． C D． D 【答案】A 【解析】 【詳解】 A. 亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不漂白酸堿指示劑，因此二氧化硫 【點睛】 二氧化硫的漂白性范圍較小，針對某些有機色質，如品紅，不包括酸堿指示劑，且二氧化硫的漂白具有可逆性；而氯氣（實質為次氯酸）漂白性范圍相對較大，針對某些有機色質，如品紅，也包括酸堿指示劑，且氯氣的漂白不具有可逆性。 7．某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是 A． A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SO2有還原性 B． B裝置中藍色退去，說明還原性：SO2>I- C． C裝置中吸收尾氣有可能倒吸 D． A、B裝置中發(fā)生的反應轉移電子數(shù)一定相等。 【答案】D 【解析】 【分析】 A項，A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，說明SO2具有還原性； B項，B裝置中藍色褪去，說明SO2與碘水發(fā)生了氧化還原反應，依據氧化還原反應中還原性：還原劑>還原產物分析； C項， SO2能被NaOH溶液迅速吸收，導致C裝置中導管內壓強明顯減小，C裝置中可能產生倒吸； D項，A、B裝置中消耗反應物物質的量不確定。 【詳解】 8．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確且存在因果關系的是 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 將SO2氣體通入FeCl3溶液中 黃色褪去 SO2具有漂白性 B 將SO2氣體通入H2S溶液中 出現(xiàn)淡黃色沉淀 SO2具有氧化性 C 將SO2氣體通入溶有淀粉的碘水中 溶液變藍 SO2還原性 D 向久置于空氣中的SO2水溶液中滴加石蕊 變紅 SO2酸性 A． A B． B C． C D． D 【答案】B 【解析】 【詳解】 A．二氧化硫與FeCl3發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯誤；B．將SO2氣體通入H2S溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成硫，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故B正確；C．二氧化硫通入溶有淀粉的碘水中，溶液變藍，是碘遇淀粉發(fā)生的顯色反應，說明二氧化硫與碘不發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．二氧化硫與水反應生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化生成了硫酸，向久置于空氣中的SO2水溶液中滴加石蕊，溶液變紅，故D錯誤；故選B。 9．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( ) 選項 a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B CO2 Na2CO3 NaHCO3 C Si SiO2 H2SiO3 D S SO3 H2SO4 A． A B． B C． C D． D 【答案】B 【解析】 【詳解】 10．某工業(yè)廢氣中的SO2經如下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4，假設循環(huán)I、II處理等質量的SO2。下列說法正確的是 A． “反應1”和“電解”中的氧化產物分別是ZnFeO3.5和MnO2 B． “反應2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用 C． 鐵網或石墨均可作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料 D． 循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質的量比為1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】本題考查了氧化還原反應原理，還原劑判斷，電極材料選取和工業(yè)流程圖分析。 【詳解】 11．向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X，若打開活塞K，則品紅溶液褪色；若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是(　　) 選項 A B C D X SO2 Cl2 HCl NO2 Y NaOH溶液 飽和NaHCO3溶液 飽和NaCl溶液 Na2SO3溶液 A． A B． B C． C D． D 【答案】B 【解析】 【詳解】 A項，二氧化硫和NaOH溶液反應，若關閉活塞K，品紅溶液不褪色，澄清石灰水也不變渾濁，故不選A項； B項，若關閉活塞K，Cl2+NaHCO3 =NaCl+CO2↑+HClO，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁，若打開活塞K，氯氣能使品紅溶液褪色，不能使澄清石灰水變渾濁，故選B項； C項，若關閉活塞K，將HCl通入飽和NaCl溶液，氯化氫氣體被吸收，故無論是否打開活塞K，品紅都不褪色且澄清石灰水也不變渾濁，故不選C項； D項，若關閉活塞K，將NO2通入Na2SO3溶液，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸將Na2SO3氧化為Na2SO4，故無論是否打開活塞K，品紅都不褪色且澄清石灰水也不變渾濁，故不選D項。 綜上所述，本題正確答案為B。 12．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是 A． 上述過程中，最終被還原的是NO3- B． 從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C． 上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體 D． 假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 【答案】D 【解析】 試題分析：A.溶液由黃色變?yōu)闇\氯水，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e2+，后又變?yōu)镕e3+，所以最終被還原 13．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 A． A B． B C． C D． D 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查了二氧化硫的性質分析判斷，注意反應現(xiàn)象的分析和性質的應用是解題關鍵。本題的易錯點為CD，要注意區(qū)分二氧化硫的還原性和漂白性。 14．現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g，為了測定其中Na2SO3的質量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是（ ） A． 將樣品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液的體積是V2 ml B． 將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測得干燥管增重cg C． 向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為b g D． 將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為d g 【答案】B 【解析】 【分析】 根據KMnO4溶液氧化混合物中的Na2SO3的化學方程式，結合消耗標準KMnO4溶液的量可以計算出Na2SO3的量；將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，堿石灰吸收二氧化硫、水蒸氣和揮發(fā)出的氯化氫，干燥管增重的量不是二氧化硫的質量；H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質量得出硫酸鋇的物質的量，再根據硫原子守恒，硫酸鋇的物質的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質的量，再結合樣品ag，可求出其中Na2SO3的質量分數(shù)；樣品與足量稀鹽酸充分反應消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為d g為硫酸鋇質量，根據硫守恒可以計算出硫酸鈉的質量，從而可求出其中Na2SO3的質量分數(shù)。 【詳解】 【點睛】 本題主要考查了Na2SO3、Na2SO4混合物中亞硫酸鈉含量的測定，主要利用亞硫酸鈉的還原性設計實驗，考查知識的遷移能力、設計和評價實驗方案的能力。