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鹽類水解的理解 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★★☆☆ 下列有關鹽類水解的說法不正確的是 A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程 C．鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的實質是Na＋與H2O電離出的OH－結合生成了NaOH 1．定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產生的H＋或OH－結合生成弱電解質的反應。 2．實質 →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性 3．特點 1．下列說法正確的是 A.鹽溶液都是中性的 B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關 C.NaHCO3溶液顯酸性 D.Na2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH－)>c(H＋) 2．下列離子能促進水電離的是 A．H＋ B．[H]－ C． D． 3．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是 A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離程度一定會增大 C．溶液的pH一定會增大 D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會增大 4．物質的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是 A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 5．相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是 A．電離程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN D．酸根離子濃度：[CN－]＜[ClO－] 1．【答案】D 2．【答案】C 【解析】H＋、OH－均抑制水的電離；F－水解：F－＋H2OHF＋OH－，促進水的電離；Na＋對水的電離無影響。 3．【答案】B 【解析】鹽類水解是促進水電離的過程。A項，多數(shù)鹽屬于強電解質，不存在電離平衡；C項，強酸弱堿鹽溶液的pH減?。籇項，溫度不變，KW＝c(H＋)c(OH－)不變。 4．【答案】D 5．【答案】D 【解析】NaCN和NaClO都為強堿弱酸鹽，相同物質的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN＜HClO，A項錯誤。pH：HClO＜HCN，B項錯誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應時，消耗HClO和HCN的物質的量相同，C項錯誤。同濃度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，[CN－]＜[ClO－]，D項正確。