《2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專題2.10 金屬及其化合物基礎(chǔ)練測(cè).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專題2.10 金屬及其化合物基礎(chǔ)練測(cè).doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題2.10 金屬及其化合物 考綱解讀 常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等） 1、了解常見金屬的活動(dòng)順序。 2、了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 3、了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 考點(diǎn)探究 高考對(duì)鈉及其化合物的考查重點(diǎn)是鈉的氧化物和鈉鹽的性質(zhì)、推斷、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)探究。鈉的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際的重要切入點(diǎn)。常以框圖題形式出現(xiàn)在綜合題中，應(yīng)用心體會(huì)。鋁及其化合物的知識(shí)點(diǎn)豐富，性質(zhì)應(yīng)用廣泛，命題空間大。以實(shí)驗(yàn)為手段，以工業(yè)生產(chǎn)為背景，以圖像分析和計(jì)算為重點(diǎn)，題型靈活、是高考的熱點(diǎn)。鐵及其化合物因?yàn)樾再|(zhì)的復(fù)雜多變而成為高考命題的熱點(diǎn)。題型以筆答題為主，在選擇題中也有涉及，試題以化工生產(chǎn)為背景，以豐富的流程分析和物質(zhì)轉(zhuǎn)化為特征，考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。2019年應(yīng)高度重視。銅及其化合物的知識(shí)以及金屬材料的應(yīng)用，在新課標(biāo)高考中的地位在逐步得到加強(qiáng)，屬于新出現(xiàn)的高考熱點(diǎn)。預(yù)測(cè)2019年高考仍會(huì)有新的命題，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)密切注意有關(guān)題目！尤其要注意和2016年大綱的變化，表現(xiàn)在“常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用”由“了解”提高為“掌握”；增加“了解常見金屬及其重要化合物的制備方法”，因此復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)重視物質(zhì)制備（實(shí)驗(yàn)），注意以元素及其化合物為載體的實(shí)驗(yàn)考查。 ⑤Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。 （2）Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)：2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑。 ①物質(zhì)的量的關(guān)系：無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。 ②氣體體積關(guān)系：若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的1/2即為生成氧氣的量。 ③固體質(zhì)量關(guān)系：相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。 ④電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e－，即 。 ⑤先后順序關(guān)系：一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。 三、兩種重要的鈉鹽——Na2CO3和NaHCO3 1、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的基本圖像： （1）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示； （2）向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示； （3）向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x：y＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)； （4）向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。 2．鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法： （1）熱穩(wěn)定性不同： 。 （2）和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)： 。 （3）陰離子不同： 。、 （4）溶液的酸堿性不同： 。 四、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化及相關(guān)計(jì)算 1、“鋁三角”之間的轉(zhuǎn)化 （1）“鋁三角”之間的轉(zhuǎn)化： 即①Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；③Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O；④AlO2－＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－；或2 AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－；⑤AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑥Al3＋＋4OH－=== AlO2－＋2H2O；⑦Al3＋＋3 AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓(水解相互促進(jìn))。 （2）有關(guān)Al(OH)3沉淀的計(jì)算： ①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、②Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O 由①②得：③Al3＋＋4OH－=== AlO2－＋2H2O，則 ≤3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①，則：n[Al(OH)3]＝1/3n(OH－)； ≥4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)③，無(wú)Al(OH)3生成； 3＜＜4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②，則：n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)。 五、有關(guān)鋁及其化合物的反應(yīng)圖像 （1）反映Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之間轉(zhuǎn)化的有關(guān)圖像： a、把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過(guò)量 ①現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。 ②有關(guān)反應(yīng)：A→B：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O ③圖像：。 b、把鋁鹽(Al3＋)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過(guò)量 ①現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。 ②有關(guān)反應(yīng)：A→B：Al3＋＋4OH－=== AlO2－＋2H2O、B→C：Al3＋＋3 AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓ ③圖像：。 c、在AlO2－溶液中逐滴加入強(qiáng)酸至過(guò)量 ①現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。 ②有關(guān)反應(yīng)：A→B：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ③圖像：。 d、在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO2－溶液至過(guò)量： ①現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。 ②有關(guān)反應(yīng)：A→B：4H＋＋AlO2－===Al3＋＋4H2O、B→C：Al3＋＋3 AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓ ③圖像：。 e、向含Mg2＋和Al3＋的酸性溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液： ①現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→減少→不變 ②反應(yīng)：O→A：H＋＋OH－===H2O、A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、B→C：Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O。 ②除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))：Fe2＋(Fe3＋)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾；FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；FeCl2(CuCl2)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾；Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾； （3）鹽溶液的保存：亞鐵鹽、鐵鹽的存放方法：亞鐵鹽溶液——加入少量鐵屑以防止Fe2＋被氧化。鐵鹽溶液——加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3＋水解。 （4）物質(zhì)制備： ①制備無(wú)水氯化鐵：在HCl氣流中加熱濃縮氯化鐵溶液； ②制備氫氧化鐵膠體：向沸水中加入飽和氯化鐵溶液并煮沸至變?yōu)榧t褐色為止。 七、Fe2＋和Fe3＋檢驗(yàn) （1）直接觀察顏色：Fe2＋溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3＋溶液呈棕黃色。 （2）利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子) ①； ②； （3）利用Fe(OH)3沉淀的顏色： ； （4）利用Fe3＋的氧化性 ①； ②； ③。 （5）利用Fe2＋的還原性 ①； ②。 八、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用總結(jié) 常見金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋海? 金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子生成陽(yáng)離子的能力依次減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子得電子能力依次增強(qiáng)，該規(guī)律有多種應(yīng)用，歸納如下： （1）判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)：排在H前邊的金屬可與非氧化性酸發(fā)生置換氫的反應(yīng)。 （2）判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)：排在前邊的較活潑的金屬能把排在后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，生成新鹽和新金屬 (非?；顫娊饘俪?，如K、Ca、Na等)。 （3）判斷金屬與水能否發(fā)生置換反應(yīng)： ①極活潑金屬(K、Ca、Na)可與冷水發(fā)生置換氫的反應(yīng)； ②活潑金屬(Mg、Al)可與熱水發(fā)生置換氫的反應(yīng)； ③較活潑金屬(Zn、Fe)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，可置換水中的氫生成氫氣，但生成的氫氧化物受熱分解，最后得到金屬氧化物； ④排在氫后邊的金屬與水不反應(yīng)。 （4）判斷原電池正、負(fù)極及電極反應(yīng)：由兩種金屬構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極，在金屬活動(dòng)順序表中位于前面的金屬為負(fù)極。 （1）負(fù)極反應(yīng)：電極金屬失電子被氧化，形成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液。 （2）正極反應(yīng)：溶液中微粒(酸性條件下為H+，中性條件下為H2O和O2)在正極上得到電子被還原。 （3）判斷金屬在自然界中的存在狀態(tài)： 。 （4）判斷金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：金屬活動(dòng)順序表中越位于前面的金屬，其氫氧化物越穩(wěn)定，越不易分解，越后面的金屬氫氧化物越易分解，極不活潑的金屬Pt、Au甚至無(wú)氫氧化物。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2固體混合物的特點(diǎn)，注意有關(guān)反應(yīng)，以正確判斷最終產(chǎn)物。 考點(diǎn)3 兩種重要的鈉鹽——Na2CO3和NaHCO3 【例3】現(xiàn)有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是 ①Ca(OH)2?、邴}酸　③CaCl2?、躈aOH?、菁訜? A．①③ B．①④ C．②③ D．②⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，因都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色。 【詳解】 Na2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選①；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選②；③碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選③；④碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故不選④；⑤在溶液中加熱，都不分解，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故不選⑤；選C。 考點(diǎn)9 鎂及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用 【例9】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是( ) A．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì) B．單質(zhì)B肯定是氧化劑 C．D、E中一定都含有A的元素 D．若A是非金屬，則B一定為金屬 【答案】B 【解析】 【分析】 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道A+DE和A+CE都是化合反應(yīng),故E中一定含有甲元素,而B+DA+F是置換反應(yīng),D、E、F是常見的三種氧化物,則C應(yīng)為O2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,若A為C,D為CO2,E為CO,B為Mg,F為MgO符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。 【詳解】 A.由上述分析可以知道,C為氧氣,所以A選項(xiàng)是正確的；B.B為單質(zhì),與氧化物D發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),B失去電子作還原劑,故B錯(cuò)誤;C.由A+DE和A+CE都是化合反應(yīng),故E中一定含有甲元素,而B+DA+F是置換反應(yīng),B是單質(zhì),則甲元素只能來(lái)自化合物D,A是甲元素的單質(zhì),所以C選項(xiàng)是正確的;D.由上述分析可以知道,A為非金屬C,則B為金屬M(fèi)g,所以D選項(xiàng)是正確的;答案：B。 基礎(chǔ)特訓(xùn) 1．向盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，取少量所得溶液，加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅。下列猜測(cè)不合理的是 A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣 B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物是過(guò)氧化氫和氧氣 C．過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水 D．過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫 【答案】B 【解析】 考點(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。 2．能把Al2(SO4)3﹑Fe2(SO4)3 ﹑MgCl2﹑FeCl2四種溶液區(qū)別開來(lái)的一種試劑是( ) A．BaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．NH3H2O 【答案】B 【解析】 【詳解】 3．已知a、b、d、e均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．a(chǎn)、b、d可能是鈉及其化合物 B．a(chǎn)、b、d可能是鎂及其化合物 C．a(chǎn)、b、d可能是鋁及其化合物 D．a(chǎn)、b、d可能是非金屬及其化合物 【答案】B 【解析】 【詳解】 A.a為NaOH、b為NaHCO3、d為Na2CO3、e為CO2時(shí)滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確； B.鎂及其化合物不滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系，B錯(cuò)誤； C.a為AlCl3、e為NaOH、b為NaAlO2、d為Al(OH)3時(shí)滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確； D.a為C、e為O2、b為CO2、d為CO時(shí)滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以a、b、d可能是非金屬及其化合物，D正確。 答案選B。 【點(diǎn)睛】 本題考查常見元素的單質(zhì)和化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答這類題要注意總結(jié)反應(yīng)規(guī)律，熟記特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系，做此類題目，往往是把選項(xiàng)一一代入，按照箭頭指向是否能轉(zhuǎn)化，然后選出正確答案。 4．為測(cè)定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，說(shuō)法不正確的是 方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量； 方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。 A．方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100 mL B．方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過(guò)濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 C．方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量 D．方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏高 【答案】A 【解析】 【詳解】 5．多反應(yīng)體系中，明確反應(yīng)順序是解決問(wèn)題的基礎(chǔ)。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是 A．在含等物質(zhì)的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中緩慢通入Cl2：S2－、I－、SO32－ B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+ C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3 D．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－ 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 難點(diǎn)是選項(xiàng)C的判斷，CO2為酸性氧化物，先與OH－發(fā)生反應(yīng)，生成CO32－，CO32－再與Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3，因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2發(fā)生反應(yīng)，CO2再與KOH反應(yīng)生成K2CO3，然后通入CO2，CO2與K2CO3反應(yīng)生成KHCO3，最后CO2與BaCO3反應(yīng)生成Ba(HCO3)2。 8．用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案： ①Fe H2 Cu ， ② CuO CuSO4 Cu 。 若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則對(duì)兩者制得單質(zhì)銅的量作比較，正確的是 A．相等 B．①多 C．②多 D．無(wú)法判斷 【答案】C 【解析】 【分析】 兩方案中所發(fā)生的化學(xué)方程式為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO Cu+H2O； ②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4； ②中均可完全轉(zhuǎn)化，而①中氫氣還原CuO，應(yīng)先通入氫氣排出裝置中的空氣，不能全部參與還原反應(yīng)； 【詳解】 9．向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是 A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液 B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2 C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液 D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸 【答案】B 【解析】 D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成氣體時(shí)消耗的酸與生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于1：1，而圖象中為1：1，則圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤； 故選B． 10．鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。 （1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ________（用字母代號(hào)填）。 A.Fe B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3 （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。 （3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。 某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是_________________________,在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L. （4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。 A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。 B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。 C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+ （5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下： A請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： ①_____________②____________③______________④________________ B請(qǐng)寫出通入⑥的化學(xué)方程式__________________________________ 【答案】（1）C （2）1～100 （3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ；Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ ；6.0 （4）B （5）A①Fe ② FeCl2 ③Fe Cu（少一個(gè)不得分） ④ HCl B2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、膠體及離子濃度計(jì)算等 【名師點(diǎn)晴】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是鐵離子及亞鐵離子的檢驗(yàn)方法及反應(yīng)現(xiàn)象分析。關(guān)于鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)需要注意①檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液；當(dāng)溶液的濃度較稀時(shí)，利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋的存在。②檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液，最好是用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，而檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)最好選擇KSCN溶液。