《2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 2 運(yùn)用圖象突破化學(xué)平衡同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 2 運(yùn)用圖象突破化學(xué)平衡同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 2 運(yùn)用圖象突破化學(xué)平衡
（答題時(shí)間：30分鐘）
1. 在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H<0。下列說法不正確的是（）
A. 從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝0.15mol/（Lmin）
B. 從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)
C. 其他條件不變，將溫度升高到800℃，再次達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)減小
D. 從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%
2. 已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）?H＝QkJmol－1，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)p與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（）
A. T1
P2m＋nT2P1PQ>0
C. T10 D. T1>T2P1PQ<0
3. 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
4. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）＋N（g）R（g）＋2L（？），當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng)時(shí)，R的含量的變化情況如圖所示，下列敘述正確的是（）
A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體
C. 正反應(yīng)放熱，L是液體 D. 正反應(yīng)放熱，L是氣體
5. 某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)[2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），ΔH<0]的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：
（1）加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是________（填序號(hào)，下同），平衡________移動(dòng)。
（2）升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動(dòng)。
（3）增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動(dòng)。
（4）增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動(dòng)。
6. 在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
⑴由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
⑵若t2＝2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：_____。
（3）t3min末N的正反應(yīng)速率與t3min后N的正反應(yīng)速率相比（填“大”“小”或“相等”）。
7.1000℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡：
Na2SO4（s）＋4H2（g）Na2S（s）＋4H2O（g）；ΔH>0
若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行，回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對(duì)平衡有無(wú)影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動(dòng)的方向。
①加入Na2SO4____________________________________________________________。
②加入焦炭_______________________________________________________________。
（2）若將容器溫度升高20℃，H2在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。
8.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。
①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝__________。
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。（填字母）
A.SO2和SO3濃度相等 B.SO2百分含量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 C.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
圖1 圖2
（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲__________乙。（填“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣體，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________（填“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）。
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol／L）。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。
1. B解析：容積為1L，充入1molCO2和3molH2，從反應(yīng)開始到10分鐘，CH3OH的濃度在10分鐘為0.50mol/L，故v（H2）＝3v（CH3OH）＝3（0.50/10）＝0.15mol/（Lmin），所以A正確；20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，因?yàn)樽筮叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之后大于右邊，所以壓強(qiáng)增大，CH3OH的含量增高，但是當(dāng)壓強(qiáng)增大，濃度應(yīng)該立即增大，不會(huì)有漸變過程，所以B錯(cuò)誤，為本題的答案；因?yàn)椤鱄<0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度升高達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)減小，故C也正確，從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率＝0.7/1100%＝70%，故D也正確，所以答案選B。
2. D 解析：由圖可以看出，溫度T1＞T2，因?yàn)闇囟雀?，反?yīng)速率大，表現(xiàn)在圖上是斜率大，故AC不正確，同理可以看出P1T2，則從T2到T1的升溫過程中，R的含量減少，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度不變都為T2時(shí)，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律可知壓強(qiáng)p2>p1，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，R的含量減少，說明逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以L為氣體。綜上所述D項(xiàng)正確。
5.（1）C 不?。?）A 逆反應(yīng)?。?）D 逆反應(yīng)（4）B 正反應(yīng)
解析：（1）加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上；催化劑使正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，則改變條件后的速率圖線應(yīng)該平行于橫坐標(biāo)軸，圖像為C。
（2）升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上。因題給反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升溫化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以v正′
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