《2018版高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的分類 課時1 簡單分類法及其應用學案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018版高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的分類 課時1 簡單分類法及其應用學案 新人教版必修1.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時1　簡單分類法及其應用 1．了解物質(zhì)分類的方法和依據(jù)。(重點) 2．認識分類方法的應用。(難點) 3．感受分類方法對化學學科研究和化學學習的重要作用。 常 見 的 分 類 方 法 [基礎初探] 教材整理1　交叉分類法 1．含義：根據(jù)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的方法，即對同一物質(zhì)以不同的標準進行分類。 2．舉例 教材整理2　樹狀分類法 1．含義：對同類事物按照某種屬性進行再分類的分類法。 2．舉例 [探究升華] [思考探究] 探究1　交叉分類法 (1)用交叉分類法對堿進行分類。(請連線) 【提示】　 (2)交叉分類法中所涉及的類別之間是什么關系？試舉例說明。 【提示】　交叉關系，如對Na2SO4進行的交叉分類： 探究2　樹狀分類法 (1)請用樹狀分類法對初中所學過的化合物類型進行分類。 【提示】　 (2)樹狀分類法中所涉及的類別之間是什么關系？舉例說明。 【提示】　有并列和從屬關系兩種，如物質(zhì)的分類中： (1)并列關系： 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) (2)從屬關系： [認知升華] 升華1　交叉分類法與樹狀分類法的區(qū)別 交叉分類法是對同一物質(zhì)以不同的分類標準或角度進行分類；樹狀分類法是對同類物質(zhì)按不同的屬性進行逐級分類，各級之間為從屬關系，同級之間為并列關系。 升華2　物質(zhì)的樹狀分類 [題組沖關] 1．符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是(　　) A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO3 【答案】　D 2．按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3應屬于(　　) ①酸　②氫化物　③氧化物?、芎跛帷? ⑤難揮發(fā)性酸?、抟辉帷、呋衔铩、嗷旌衔? A．①②③④⑤⑥⑦　　　 B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥ 【解析】　HNO3應屬于酸、含氧酸、強酸、揮發(fā)性酸、一元酸、一種化合物等。 【答案】　B 3．同一種物質(zhì)按照不同的分類標準可以分為很多類別，按照物質(zhì)的成分對下列10種物質(zhì)進行分類： ①水?、诳諝狻、坭F?、芏趸肌、萘蛩帷、奘焓襕Ca(OH)2]?、吣懙\(CuSO45H2O)　⑧食鹽水?、釅A式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]　⑩硫酸氫鈉(NaHSO4) (1)屬于混合物的是_____________________________________________； (2)屬于氧化物的是_____________________________________________； (3)屬于堿的是_________________________________________________； (4)屬于酸的是_________________________________________________； (5)屬于鹽的是_________________________________________________； (6)屬于銅鹽的是_______________________________________________； (7)屬于鈉鹽的是_______________________________________________； 【解析】　物質(zhì)可分為純凈物、混合物。如膽礬(CuSO45H2O)，堿式鹽如Cu2(OH)2CO3，酸式鹽如NaHSO4都有固定的組成，均為純凈物。食鹽水由NaCl和水兩種物質(zhì)組成，屬于混合物。酸、堿、鹽等都有明確的概念，可以根據(jù)物質(zhì)的分類進行判斷，但是對同一種物質(zhì)從不同角度又有不同的分類法，這就是交叉分類法；(1)～(5)問中的物質(zhì)都是采用樹狀分類法；(6)(7)問對于銅鹽、鈉鹽又有交叉分類法的應用。 【答案】　(1)②⑧　(2)①④　(3)⑥　(4)⑤　(5)⑦⑨⑩　(6)⑦⑨　(7)⑩ 【題后反思】　物質(zhì)分類中的一些認識 (1)概念間的關系——“并列”“包含”與“交叉” ①并列關系：純凈物與混合物，單質(zhì)與化合物，酸與堿、鹽； ②包含關系：純凈物>化合物>氧化物； ③交叉關系：酸性氧化物與非金屬氧化物。 (2)酸、堿、鹽的理解 ①溶于水能電離出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能電離出OH－的化合物不一定是堿；如Mg(OH)Cl；鹽的構成中不一定僅有金屬陽離子和酸根陰離子，如NH4Cl，非金屬元素可形成陽離子NH；酸根離子中不一定只有非金屬元素，如MnO。 ②酸分子中有幾個H原子，不一定就是幾元酸，如CH3COOH是一元酸。 (3)單質(zhì)、純凈物和混合物 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物；只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化 [基礎初探] 教材整理1　常見物質(zhì)的轉化 分類法可以幫助我們更好地認識物質(zhì)的性質(zhì)，找出各物質(zhì)之間的關系。例如： 請寫出序號所示反應的化學方程式。 ①______________________________________________________________ ②______________________________________________________________ ③______________________________________________________________ ④______________________________________________________________ ⑤______________________________________________________________ ⑥______________________________________________________________ 【答案】?、?Ca＋O2===2CaO ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ④C＋O2CO2 ⑤CO2＋H2O===H2CO3 ⑥Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O 教材整理2　四種基本反應類型 1．反應類型 (1)化合反應：A＋B＋…→C (2)分解反應：A―→B＋C＋… (3)置換反應：A＋BC―→AC＋B (4)復分解反應：AB＋CD―→AD＋CB 2．示例 分別寫出一個相應反應類型的示例化學方程式： (1)化合反應：C＋O2CO2； (2)分解反應：CaCO3CaO＋CO2↑； (3)置換反應：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (4)復分解反應：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 [探究升華] [思考探究] 常見物質(zhì)間的相互轉化 (1)硫和碳均為非金屬單質(zhì)，在性質(zhì)上具有一定的相似性，請參照碳的轉化關系、結合碳及其化合物的性質(zhì)完成下列序號轉化的化學方程式。 SSO2―→SO3H2SO4CaSO4 【提示】　化學方程式分別為 ①S＋O2SO2 ②SO3＋H2O===H2SO4 ③Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O。 (2)參照Ca的轉化關系，完成下列序號轉化的化學方程式。 CuCuOCuSO4Cu(OH)2CuCl2 【提示】　①2Cu＋O22CuO ②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O ③CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ④Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O (3)結合初中所學物質(zhì)間的相互轉化知識，歸納總結下列各類物質(zhì)的化學通性。 ①酸的化學通性：_______________________________________________ ②堿的化學通性：_______________________________________________ ③鹽的化學通性：_______________________________________________ ④氧化物的化學通性：___________________________________________ 【提示】?、偎? ②堿 ③鹽 ④氧化物 [認知升華] 單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉化關系 【特別提醒】(1)金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件一般是金屬活動性順序表中位置在前面的金屬可以置換出位置在后面的金屬。 (2)非金屬氧化物不一定都能與水或堿發(fā)生反應，如CO；金屬氧化物不一定都能與水發(fā)生反應生成相應的堿，如CuO、Fe2O3不與水反應。 (3)酸、堿、鹽之間的反應要注意反應條件，如堿與鹽、鹽與鹽反應的條件為反應物均可溶，產(chǎn)物之一為沉淀。 [題組沖關] 1．下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)直接反應生成鹽的是(　　) ①金屬?、趬A性氧化物　③堿?、芩嵝匝趸铩、菟? A．只有①②③　　　　 B．只有①④ C．只有②⑤ D．全部 【解析】　金屬、堿性氧化物、堿與酸會生成鹽；酸性氧化物與堿反應會生成鹽。 【答案】　D 2．下列物質(zhì)間的轉化能一步實現(xiàn)的是(　　) A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2 C．NaNO3―→NaCl D．FeSO4―→CuSO4 【解析】　Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應可一步生成NaOH。 【答案】　A 3．對于化學反應：A＋B===C＋D，下列說法正確的是(　　) A．若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水 B．若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物 C．若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿 D．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應一定是置換反應 【解析】　A項，酸與堿反應生成鹽與H2O；B項，CO與CuO反應生成Cu與CO2；D項，CO與CuO反應生成單質(zhì)Cu和CO2，但不是置換反應。 【答案】　C 4．給下圖中①～⑤選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。 (1)請推斷它們的化學式分別為①________； ②________；③________；④________；⑤________。 (2)寫出下列序號之間的化學方程式： ①和②：_____________________________________________________； ②和④：_____________________________________________________； ②和⑤：_____________________________________________________； ③和④：____________________________________________________。 【解析】　據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學反應，由題意可推知①應為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀硫酸，則氧化物④應為金屬氧化物CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且既能與稀硫酸反應，又能與CaO反應，則⑤應為Na2CO3。 【答案】　(1)Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ CO2＋CaO===CaCO3