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專題2.3 離子反應(yīng) 考綱解讀 1、了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 3、能正確書(shū)寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 考點(diǎn)探究 離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點(diǎn)，將定量因素引入到離子共存、離子方程式的書(shū)寫中將是今后高考命題的趨勢(shì)，在2019年復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以重視。 2019年預(yù)計(jì)在判斷離子能否大量共存的題目中，可能由單一限制向多項(xiàng)限制發(fā)展，在選項(xiàng)中添加限制條件是高考試題的新變化；將定量因素引人離子共存的判斷、離子方程式的書(shū)寫中，將離子方程式的書(shū)寫與電化學(xué)、工藝流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合將是今后高考命題的趨勢(shì)。 知識(shí)梳理 一、電解質(zhì)等相關(guān)概念的辨析 （1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 （7）看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)離子方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 三、離子共存 多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來(lái)就是一句話“一色、二性、三特、四反應(yīng)”。 一色（溶液的顏色） 若限定為無(wú)色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO4－(紫紅色)、Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色) 二性 （溶液的酸性 和堿性） 溶液呈強(qiáng)酸性[如常溫下＝10－13的溶液] OH－、弱酸根(如S2－、SO32－、S2O32－、CO32－、CH3COO－、ClO－、F－等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等)不能大量存在 溶液呈強(qiáng)堿性[如常溫下＝10－13的溶液] H＋、弱堿陽(yáng)離子(如Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等)不能大量存在 三特 ClO－在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性，與還原性離子Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO32－、HSO3－等都不能大量共存 “NO32－＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與Fe2＋、S2－、I－等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 NH4＋與CH3COO－、CO32－雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，常溫下它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊? 四反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 生成沉淀：如Ba2＋與CO32－、SO42－、SO32－；SiO32－與H＋不能大量共存生成氣體：H＋與CO32－、HCO3－、S2－、SO32－等不能大量共存 生成弱電解質(zhì)：H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存 氧化還原反應(yīng) Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO4＋、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性，能將I－、Fe2＋、SO32－氧化 鹽的水解相互促進(jìn)反應(yīng) Al3＋、Fe3＋與AlO2－、HCO3－、CO32－等水解徹底不能大量共存 絡(luò)合反應(yīng) Fe3＋與SCN－、OH以及Ag＋與NH3H2O因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)1 電解質(zhì)等相關(guān)概念的辨析 【例1】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 考點(diǎn)：考查電解質(zhì)等有關(guān)判斷 考點(diǎn)2 離子方程式的書(shū)寫和正誤判斷 【例2】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是 A．向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的硫化鈉：2Fe3＋＋S2- = 2Fe2＋＋S↓ B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H＋ = Fe3＋+ 3H2O C．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋+ 4 NH3H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2O D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫方法來(lái)解答。 考點(diǎn)3 離子共存 【例3】常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A．無(wú)色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3- B．水電離出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3- D．c(SO32－)＝0.1 molL－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋ 【答案】A 【解析】 【詳解】 A．無(wú)色溶液說(shuō)明不含有色離子，這幾種離子之間不反應(yīng)且無(wú)色，所以能大量共存，A正確； B．水電離出的c(H+)=110-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，和H+或OH-反應(yīng)的離子不能大量共存，HCO3-和H+或OH-反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤； 5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是 A．FeCl3腐蝕電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-=H2O C．氨水和醋酸溶液混合:NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水:A13++4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ 【答案】C 【解析】 【詳解】 6．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是 A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O= 2H++Cl-＋C1O- B．電解飽和食鹽水：2Cl－+2H+=C12↑+ H2↑ C．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 【答案】D 【解析】 【詳解】 A.氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，其離子方程式應(yīng)該使用可逆符號(hào)，HClO是弱酸，化學(xué)式不拆寫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B,.電解飽和食鹽水，反應(yīng)物中有水且不拆寫，生成物中還有OH-，漏寫反應(yīng)條件，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2O2與H2O的反應(yīng)是一個(gè)歧化反應(yīng)，O2中的氧原子均來(lái)自于Na2O2而不是水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.假設(shè)Ba(OH)2為1mol，其中Ba2+有1mol，完全沉淀需要SO42-1mol，所以需要加入NaHSO41mol，其中H+和OH-反應(yīng)，OH-剩余1mol，據(jù)此寫出完整的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，D項(xiàng)正確；答案選D項(xiàng)。 ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： （1）寫出化學(xué)式：B________、C_______________、D_____________。 （2）將含1 mol A的溶液與含1 molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。 （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_(kāi)_______________。 （4）若向含溶質(zhì)1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_(kāi)___g。 【答案】KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4Na2CO3 2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O466 【解析】 【分析】 ①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液，因此D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，白色沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，所以E是強(qiáng)堿，C中含有鋁離子；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃），所以E是氫氧化鈉，B、C中含有鉀離子；④在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，因此A中含有碳酸氫根離子，則A是碳酸氫鈉。C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是硫酸鋇，所以C是硫酸鋁鉀，D是硫酸銅：⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，因此B是硝酸鉀。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查離子共存、離子檢驗(yàn)以及離子反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算，獲取題目中的信息是解題的關(guān)鍵，另外可根據(jù)離子共存進(jìn)行離子組合，解答（4）時(shí)需注意題給條件“生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)”。