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專題03 化學計量 1．【2018年成都七中高考模擬】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含原子數(shù)為NA B． 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA C． 0.1 molL-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NA D． 1 mol Cl2與足量的水反應時斷裂的Cl-Cl鍵為NA個 【答案】B 【解析】 2．【天成教育命題研究院2018年高考精準預測卷（一）】阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說法正確的是（ ） A． 1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA B． 常溫下,16gO2和O3的混合氣體中的原子數(shù)為NA C． 78gNa2O2固體中含有的共用電子對數(shù)為2NA D． 32gCu與足量的硫蒸氣反應轉移電子數(shù)為NA 【答案】B 【解析】 【詳解】A.因不是在常溫下，故1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目不一定為0.1NA，故A錯誤；B.因O2和O3的混合氣體中含有的全部為氧原子構成的分子，其中氧原子物質的量為： 16g16g/mol=1mol，原子數(shù)為NA，故B正確；C.一個過氧根離子中只有一對共用電子對，則78gNa2O2固體中含有的共用電子對數(shù)為1NA，故C錯誤；D. Cu與硫蒸氣反應生成的是硫化亞銅，則轉移電子數(shù)為NA，故D錯誤；答案選B。 【點睛】1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的H+數(shù)目是確定的，為10-13 NA 個，但OH-是由水的離子積求算出來的，與水的離子積有關，即溫度不同，溶液中含有的OH-數(shù)目也不同。 3．【信陽高級中學2018屆高三第四次模擬】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A． 白磷(P4)為正四面體結構，則P4與CO2所含共價鍵數(shù)目之比為3:1 B． 1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子NA個 C． 9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NA D． 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】 4．【廣東省七校聯(lián)合體2018屆高三第三次聯(lián)考】NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是 A． 適量Na2O2溶于水充分反應，生成0.1mol O2，則電子轉移數(shù)目為0.4NA B． 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA C． 42g有機物C3H6中含有雙鍵數(shù)目為NA D． 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA 【答案】B 【解析】 【分析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中，過氧化鈉中的氧元素化合價從-1變化到-2和0價，根據(jù)電子守恒，生成0.1mol O2，轉移0.2NA個電子；B．1個氨基（-NH2）中含電子9個；C．有機物C3H6可能為烯烴也可能是環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴不含碳碳雙鍵；D.沒有給出溶液體積大小，無法計算NaClO的物質的量。 【詳解】A項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中，過氧化鈉中的氧元素化合價從-1變化到-2和0價，根據(jù)電子守恒，生成0.1mol O2，轉移0.2NA個電子，故A錯誤；B項，1個氨基（-NH2）中含電子9個，1mol氨基（-NH2）中含有電子的數(shù)目為9NA，故B正確；C項，42g有機物 C3H6的物質的量為：=1mol，若C3H6為烯烴，烯烴分子中含碳碳雙鍵數(shù)目NA，C3H6也可以為環(huán)烷烴，故C錯誤；D.沒有給出溶液體積大小，無法計算，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。 5．【江西師大附中2018屆高三年級測試（最后一卷）】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是() A． 常溫下，1molC6H12中含C-C鍵的數(shù)目一定小于6NA B． 白磷(P4)為正四面體結構，lmolP4與lmol金剛石所含共價鍵數(shù)目之比為1:1 C． 4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA D． 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2 NA 【答案】C 詳解：A、C6H12如果是環(huán)己烷，則常溫下，1molC6H12中含C－C鍵的數(shù)目等于6NA，A錯誤； B、1mol白磷(P4)的正四面體結構中含有6molP－P共價鍵，而1mol金剛石結構中含有2molC－C共價鍵，lmolP4與lmol金剛石所含共價鍵數(shù)目之比為3:1，B錯誤； C、H218O與D216O分子中含有的中子都是10個，相對分子質量都是20，所以4.0g混合物的物質的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為2NA，C正確； D、二種溶液沒有具體的體積，所以無法計算其中的微粒數(shù)目，D錯誤。答案選C。 6．【雙流中學2018屆高三考前第二次模擬】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是 A． 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA B． 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數(shù)為2 NA C． 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA D． 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA 【答案】C 【解析】 分析：A. 標準狀況下，CH3OH是液體；B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為NA；C. Na2CO3水解促進水的電離,溶液中的OH-全來自水的電離，由水電離出H+等于由水電離出的OH-,以此解題；D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應，H2+I22HI，因為可逆反應不能進行到底，以此解題。 詳解:A.標準狀況下，CH3OH是液體，無法計算2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目，故A錯誤； B.Na2O2～e-，1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為NA，故B錯誤； C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol/L1L=0.01mol,由水電離出H+等于由水電離出的OH-,數(shù)目為0.01NA，故C正確. D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應，H2+I22HI，因為可逆反應不能進行到底，所以反應后HI分子總數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；本題答案為C。 7．【重慶市綦江中學2018屆高三高考適應性考試】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A． 標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子數(shù)為NA B． 60 g SiO2中含Si-O鍵數(shù)目為2NA C． 足量濃硫酸與65 g鋅發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為2NA D． pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 數(shù)目為0.1NA 【答案】C 8．【實驗中學2018屆高三下學期第十次模擬】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ） A． 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數(shù)均為2NA B． 1 mol H2O最多可形成4NA個氫鍵 C． 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA D． 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為NA 【答案】C 【解析】用濃鹽酸和MnO2反應制備1mol氯氣轉移電子2mol，用濃鹽酸和KClO3反應制備1mol氯氣轉移電子 mol，故A錯誤；1 mol H2O最多可形成2NA個氫鍵，故B錯誤；pH=2，c(H+)=0.01mol/L，所以1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA，故C正確；常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)3NA，故D錯誤。 點睛：根據(jù)圖示，每個水與周圍4個水分子形成氫鍵，每個氫鍵被2個水分子共用，所以1個水分子相當于完全占用2個氫鍵，1mol水形成的氫鍵數(shù)是2NA個。 9．【宿州市2018屆高三第三次教學質量檢測】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是 A． 標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA B． 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA， C． 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA D． 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA 【答案】B 點睛：Na2O2固體中含的離子是 ，陽離子、陰離子的比是2:1；純水呈中性，c(OHˉ)=c(H+)，pH=6的純水中c(OHˉ)=c(H+)=10-6mol/L。 10．【莆田市2018屆高三下學期第二次（5月）質量測試】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是 A． 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA B． 2.3g鈉被O2完全氧化時，鈉得到的電子數(shù)目為0.1NA C． 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時,反應中轉移電子數(shù)為0.6NA D． 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為110－9 NA 【答案】C 【解析】分析：A.甲基(—CD3)含有9個中子； B.鈉在反應中失去1個電子； C.根據(jù)方程式計算； D.根據(jù)醋酸鈉水解促進水的電離平衡分析。 詳解：A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)的物質的量是0.1mol，其中含有的中子數(shù)為0.9NA，A錯誤；B. 2.3g鈉的物質的量是0.1mol，被O2完全氧化時，鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA，B錯誤；C. 依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉移6mol電子，9.2g甲苯物質的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉移0.6mol電子，轉移電子數(shù)為0.6NA，C正確；D. CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO-的水解促進水的電離，c（H2O）電離=c（OH-）=110-5mol/L，發(fā)生電離的水分子物質的量為110-5mol/L1L=110-5mol，D錯誤；答案選C。 11．【黃岡中學2018屆高三5月適應性考試】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A． 1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1mol SiO2含有2NA個Si-O鍵 B． 標況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉移的電子數(shù)為0.6NA C． 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA D． 標準狀況下，22.4 L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA 【答案】B 詳解：1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1molSiO2含有4NA個Si-O鍵，A錯誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿幔荚鼗蟽r變化7（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即為0.1mol）被氧化為苯甲酸，轉移的電子數(shù)為0.6NA，B正確；Na2CO3溶液中會有少量CO32-發(fā)生水解，因此在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，溶質的總量大于1mol，所以Na+總數(shù)大于2NA，C錯誤；標準狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項B。 12．【宜賓市高2018屆高三第三次診斷】檢查司機是否酒后駕車的反應原理是： C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 0.1 molC2H5OH中含OH－數(shù)目為0.1 NA B． 25℃時，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1 NA C． 1.8 g H2O中含有共用電子對數(shù)目為0.2 NA D． 生成4.48 LCO2氣體時，轉移電子數(shù)目為1.2 NA 【答案】C 點睛：在高考題中，該類型題目屬于必考題型，考查阿伏加德羅常數(shù)，結合其他知識進行考察，綜合性很強，故特別要小心，涉及到氣體體積，務必要看是否有標況這一條件，涉及到濃度物質的量的轉化，務必注意是否已知溶液體積這一條件等等，切不可大意。 13．【日照市2018屆高三5月校際聯(lián)考】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是 A． 46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA B． 密閉容器中1molH2與1molI2制備HI，增加2NA個H-I鍵 C． 25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.2NA D． 0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數(shù)為4/15NA 【答案】D 【解析】46g有機物C2H6O的物質的量為1mol，如果有機物為乙醇，含有極性共價鍵數(shù)目為7NA，如果有機物為甲醚，含有極性共價鍵數(shù)目為8NA，A錯誤；1molH2與1molI2制備HI的反應為可逆反應，生成HI小于2mol，H-I鍵小于2NA，B錯誤；pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-13mol/L, c(OH-)=10-1mol/L,25℃，1L、pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.1NA，C錯誤；0.1molFe在足量氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，轉移電子數(shù)為0.18/3NA=4/15NA, D正確；正確選項D。 點睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，涉及的知識較多，重在分析能力及化學計算能力的考查，明確有機物存在同分異構體時，化學鍵類型有所不同；注意可逆反應不能進行完全，鐵在氧氣中燃燒生四氧化三鐵，鐵元素化合價平均為+8/3價。 14．【鄂州市2018屆高三下學期第三次模擬】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA B． 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NA C． 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉移的電子數(shù)為0.1NA D． 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA 【答案】D 點睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算。本題的易錯點為B，要注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下的電離的區(qū)別，在溶液中能夠電離出氫離子，在熔融狀態(tài)下只能電離成鈉離子和硫酸氫根離子。 15．【南昌市2018屆高三第二次模擬】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A． 1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1 NA個 B． 0．1mol的2H35Cl分子的中子數(shù)是2NA C． 1mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)目為2NA D． 加熱條件下，含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA 【答案】D 【解析】 分析：A、根據(jù)碳酸根水解分析； B、根據(jù)中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)計算； C、根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑分析； D、根據(jù)稀硫酸與銅不反應解答。 詳解：A、碳酸根水解得到碳酸氫根和氫氧根離子，因此1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA個，A錯誤；B、2H35Cl分子的中子數(shù)＝2－1+35－17＝19，所以0.1mol的2H35Cl分子的中子數(shù)是1.9NA，B錯誤；C、過氧化鈉與二氧化碳的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)目為NA，C錯誤；D、加熱條件下，含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，隨著反應的進行硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應，因此生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.1NA，D正確。答案選D。 16．【濰坊市2018屆高三第三次高考模擬】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A． 標準狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NA B． 常溫常壓下，7.8gNa2O2晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NA C． 標準狀況下，1.12L乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NA D． 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA 【答案】B 17．【衡水中學2018屆高三第二十次模擬】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( ) A． 25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA B． 標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應轉移的電了數(shù)目為0.1NA C． 常溫下，2. 7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA D． 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NA 【答案】D 【解析】pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1 mol/L，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA, A錯誤；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2參加反應，轉移2mol電子，6.72 L NO2（即0.3 mol），轉移電子0.2NA，B錯誤；常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化，反應停止，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，C錯誤；100g 46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物質的量為1mol，含有1molH-O鍵，溶劑水為54克，其物質的量為3mol，含有6molH-O鍵，所以該溶液中共含有H-O鍵的數(shù)目為7NA，D正確；正確選項D。 18．【華中師范大學第一附屬中學2018屆高三5月押題考試】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A． 一定條件下，1molN2和3molH2混合后，反應轉移的電子數(shù)目為6NA B． 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA C． 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2的分子個數(shù)為NA D． 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移的電子數(shù)目至少為3NA 【答案】D 19．【成都市2018屆高三理綜高考模擬（一）】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 常溫常壓下，16gO2作氧化劑時轉移電子數(shù)-定為2NA B． 0.2molNH3與0．3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO的分子數(shù)為0.2NA C． lmolCH3COOH與1molCH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA D． 0.1molC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為可能為0．5NA 【答案】D 【解析】A. 0.5molO2與金屬鈉加熱反應生成Na2O2，轉移1mol電子，轉移電子數(shù)目為NA，故A錯誤； B. 根據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.2molNH3與0.3molO2反應，氧氣剩余，則生成的NO部分與氧氣反應生成NO2，所以最終生成的NO的分子數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；C. 酯化反應是可逆反應，lmolCH3COOH與1molCH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，故C錯誤；D. C2H6O可能為乙醇C2H5OH，也可能為乙醚CH3OCH3，0.1molC2H5OH分子中含C-H鍵數(shù)目為為0.5NA，故D正確；綜合以上分析，本題答案為D。 點睛：本題難點為A、B選項，不要受思維定勢影響，以為1molO2參加反應一定得4mol電子，還要注意過量的氧氣能氧化NO生成NO2。 20．【石家莊市2018屆高中畢業(yè)班模擬考試（二）】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A． 17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)目為8NA B． 工業(yè)合成氨時，每生成1mol NH3轉移的電子數(shù)目為3NA C． 含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的數(shù)目為2NA D． 足量鋅與一定量濃H2SO4反應，生成1mol氣體時轉移的電子數(shù)目為2NA 【答案】C 點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，解題關鍵：質量、物質的量、微粒數(shù)之間的換算，易錯點：C注意水解反應，CO32- 是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解；D、濃硫酸隨反應進行變化為稀硫酸的反應特征與鋅反應時，生成二氧化硫或氫氣電子轉移相同。