《2019年高考化學(xué) 專(zhuān)題16 電解池 金屬腐蝕與防護(hù)高頻考點(diǎn)專(zhuān)練.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 專(zhuān)題16 電解池 金屬腐蝕與防護(hù)高頻考點(diǎn)專(zhuān)練.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題16、《電解池、金屬腐蝕與防護(hù)》專(zhuān)練 1、 高考真題再現(xiàn) 1、（2018年北京卷-12）驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成藍(lán)色沉淀 試管內(nèi)無(wú)明顯變化 試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀 下列說(shuō)法不正確的是 A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe B．對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化 C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法 D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑 2、（2018年高考天津卷-3）下列敘述正確的是 A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小 B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹 C．反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行 D．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3 3、（2018年高考全國(guó)卷I-7）硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下： 下列敘述錯(cuò)誤的是 A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用 B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+ D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 4、（2018年高考全國(guó)卷III-7）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性 C．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境 D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 5、（2018年全國(guó)卷III-27-3）KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題： KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。 ①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。 ②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_(kāi)________，其遷移方向是_____________。 ③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫(xiě)出一點(diǎn)）。 6、（2018年年高考全國(guó)卷I-27-（3））焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題： 制備N(xiāo)a2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。電解后，________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。 7、（2018年高考全國(guó)卷II-26-（4））我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示： 電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。 2、 專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 1、如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4的雨水和生鐵片。觀察到：開(kāi)始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是(　　) A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕 C．墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．具支試管中溶液pH逐漸減小 2、下列關(guān)于金屬的防護(hù)方法的說(shuō)法不正確的是(　　) A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用 B．給鐵件通入直流電，把鐵件與電池負(fù)極相連接 C．輪船在船殼水線(xiàn)以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．鋼鐵制造的暖氣管管道外常涂有一層較厚的瀝青 3、下列對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是(　　) A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕 B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑ 4、下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是(　　) A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑ B．金屬化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M－ne－===Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑 C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行 D．鋼鐵在自然環(huán)境中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕 5、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是(　　) A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B．圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕 C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的陰極 6．下列說(shuō)法中正確的是(　　) ①鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕　②鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3xH2O ③鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極?、茔U蓄電池中鉛作負(fù)極，PbO2作正極，兩極浸到稀H2SO4中 A．只有②④ B．只有①③ C．①②③ D．①②③④ 7、如下圖所示，裝置中都盛有0.1 molL－1的NaCl溶液，放置一段時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是(　　) A．①②③④ B．①②④③ C．③①④② D．②①④③ 8、某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)： 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸濃度的影響 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是______________________________。 (3)該小組對(duì)圖2中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二： 假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體； 假設(shè)二：________________________________________________________________________； …… 參考答案 1、 高考真題再現(xiàn) 1、【答案】D 【解析】A. ②中鐵沒(méi)有被腐蝕，而③鐵腐蝕，可說(shuō)明鐵連接鋅后，鋅保護(hù)了鐵，故A正確； B. ①②相比較，可知鐵棒表面被氧化，但溶液中沒(méi)有亞鐵離子，可能的原因?yàn)閷e氧化，故B正確；C. 對(duì)比①②，①在鐵電極附近的溶液中溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有，這些可能是鐵腐蝕生成的，也可能是金屬鐵被氧化生成的，不能用①的方法證明鋅對(duì)鐵的保護(hù)作用，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明鐵被氧化，說(shuō)明方法存在缺陷，不能比較金屬的活潑性，則換成銅，也不能證明金屬的活潑性，故D錯(cuò)誤； 2、【答案】B 3、【答案】D 【解析】：A 項(xiàng)，廢舊電池中有重金屬等會(huì)污染環(huán)境，有部分金屬可以回收利用，合理處理有利于保護(hù)環(huán)境和資源利用，正確。B項(xiàng)，從流程圖可知，正極片中有金屬鋁、鐵、鋰，正確。C項(xiàng)，硝酸會(huì)把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，正確。 4、【答案】A。 【解析】本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說(shuō)明判斷該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。 詳A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時(shí)候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，A錯(cuò)誤。 B．疫苗是指用各類(lèi)病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確。 C．油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對(duì)人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確。 D．電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D正確。 點(diǎn)睛：本題是一道比較傳統(tǒng)的化學(xué)與生產(chǎn)生活相關(guān)的問(wèn)題，需要學(xué)生能夠熟悉常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，同時(shí)能用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)生活中的某些過(guò)程。需要指出的是，選項(xiàng)D中的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)際指的是形成原電池的保護(hù)方法。 5、【答案】①2H2O+2e-=2OH-+H2②K+；離子移動(dòng)方向?yàn)閺腶到b ③產(chǎn)生氯氣污染環(huán)境 【解析】①陰極室中電解質(zhì)溶液為KOH，故為H2O放電，電極方程為2H2O+2e-=2OH-+H2。陽(yáng)極室中在電解前先發(fā)生2I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，通電后，開(kāi)始電解過(guò)程，陽(yáng)極反應(yīng)為2I--2e-=I2(或) ②K+；離子移動(dòng)方向?yàn)閺腶到b 。 ③過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氯氣，會(huì)污染環(huán)境。 6、【答案】　2H2O－4e－===4H＋＋O2↑　a 【解析】(3)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陽(yáng)極室H＋向a室遷移，a室中的Na2SO3轉(zhuǎn)化成NaHSO3。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，析出H2，OH－增多，Na＋由a室向b室遷移，則b室中Na2SO3濃度增大。 7、【答案】　(4)Zn2＋＋2e－===Zn(2分)　溶浸(2分) 【解析】結(jié)合圖示可知電解ZnSO4溶液時(shí)生成Zn，即電解時(shí)Zn2＋在陰極被還原，電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－===Zn。沉積Zn后的電解液中主要含有H2SO4，可返回溶浸工序中繼續(xù)使用。 2、 專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 1、【答案】C 2、【答案】A 【解析】A項(xiàng)中搪瓷層破損后金屬鐵直接暴露在空氣中，搪瓷層已不能再對(duì)破損部位形成有效的保護(hù)；B項(xiàng)中利用的是外加電流的陰極保護(hù)法，從而保護(hù)鐵不被腐蝕；C項(xiàng)是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；D項(xiàng)是用瀝青作涂層的涂層保護(hù)法。 3、【答案】D 【解析】若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護(hù)法，A項(xiàng)正確；若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，D項(xiàng)不正確；若X為鋅棒，K置于A處，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護(hù)法，K置于B處時(shí)，F(xiàn)e作原電池的正極，屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B項(xiàng)和C項(xiàng)均正確。 4、【答案】B 【解析】金屬在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種電化學(xué)腐蝕，主要發(fā)生吸氧腐蝕，其腐蝕的本質(zhì)都是金屬失電子，即M－ne－===Mn＋，所以A項(xiàng)不正確，B正確；金屬的化學(xué)腐蝕是金屬直接接觸到化學(xué)物質(zhì)如酸、Cl2等發(fā)生腐蝕，所以C項(xiàng)不正確；鋼鐵在自然環(huán)境中主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以D項(xiàng)不正確。 5、【答案】C 【解析】　A項(xiàng)，水面附近的鐵接觸的氧氣多，容易腐蝕，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵作為陰極受保護(hù)，不容易腐蝕，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高溫下鐵被氧化，正確；D項(xiàng)，鎂塊為原電池的負(fù)極，一般用鋅塊，因?yàn)殒V容易形成致密氧化膜，錯(cuò)誤。 6、【答案】A 7、【答案】D 【解析】金屬腐蝕快慢順序是電解池陽(yáng)極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽(yáng)極，①中鋅發(fā)生電化學(xué)腐蝕，金屬鋅是負(fù)極，加快鋅的腐蝕，②中鋅作電解池的陽(yáng)極，被腐蝕，③中鋅作電解池的陰極，被保護(hù)，④Zn發(fā)生化學(xué)腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序是②①④③。故選D。 8、【解析】(1)本題采用“控制變量法”進(jìn)行研究，即保持其他條件相同，只考慮其中一個(gè)因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。探究醋酸濃度對(duì)電化學(xué)腐蝕的影響時(shí)，應(yīng)保證碳粉和鐵粉的質(zhì)量與參照實(shí)驗(yàn)相同，因此實(shí)驗(yàn)②中鐵粉為2.0 g；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③可知，鐵粉的質(zhì)量及醋酸的濃度相同，而碳粉的質(zhì)量不同，顯然探究的是碳粉的含量對(duì)鐵的電化學(xué)腐蝕的影響。 (2)當(dāng)鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，由于生成H2，容器的壓強(qiáng)不斷增大，而發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，由于消耗O2，容器的壓強(qiáng)不斷減小，t2時(shí)容器的壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，說(shuō)明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，此時(shí)Fe作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；碳粉作正極，O2在其表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 (3)Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，放出熱量，使體系的溫度升高。