2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題18“位—構—性”的綜合應用.doc
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專題18“位—構—性”的綜合應用 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．下列表格是元素周期表的一部分，請按要求填空 （1）元素①和⑤形成的化合物中存在的化學鍵類型為__________________ （2）寫出由①②④形成的一種一元酸的分子式_________________ （3）寫出由③形成的單質的電子式_________________ （4）列舉元素⑦形成的氧化物一種用途________________；元素⑧在周期表中的位置 ____， 天津市有著豐富的海水資源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很豐富，某化學興趣小組先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。請回答下列問題 回答下列問題： （5）海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列舉2種) （6）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，常溫下，Br2的顏色為___________________。 吹出的溴用純堿溶液吸收，吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平)，當吸收1mol Br2時，轉移的電子數(shù)為________mol． （7）從海水中獲得元素⑤或⑥的化合物的一段工藝流程如圖： 濃海水的主要成分如下: 離子 Na+ Mg2+ Cl- SO42- 濃度/(gL-1) 63.7 28.8 144.6 46.4 該工藝過程中，產(chǎn)品1的化學式為________________。產(chǎn)品2為Mg(OH)2。常溫下向濃海水中滴加NaOH溶液，當Mg2+恰好完全沉淀時溶液的pH為_________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.010-13) （8）欲由MgCl26H2O加熱制備MgCl2時，實驗能取得成功的關鍵操作或條件是_________。 采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為______________ 【答案】離子鍵H3BO3光導纖維、水晶飾品或制備硅等第四周期VIII族蒸餾法、離子交換膜法或電滲析法深紅棕色5/3CaSO410在氯化氫氣流保護下加熱蒸干，或加入SOCl2后再加熱蒸干MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 【解析】 【分析】結合元素周期表分析，①為氫，②為硼，③為氮，④為氧，⑤為鈉，⑥為鎂，⑦為硅，⑧為鐵，⑨為溴。 【詳解】 （1）氫和鈉形成氫化鈉，含有離子鍵。（2）氫和硼和氧形成硼酸，分子式為H3BO3 。 （3）氮氣的故能得到無水氯化鎂，在不銹鋼做陰極電解熔融氯化鎂時，陽極產(chǎn)生氧化反應生成氯氣，陰極室鎂離子得到電子生成金屬鎂，電解方程式為 MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。 2．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______。③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為______。 （2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______。 （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物易被催化分解，可使用的催化劑為__________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.CuSO4 d.KMnO4 （5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： a) X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_________， b) N→⑥的單質的化學方程式為________________。 【答案】Na>Al>OAl3+
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