《2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 課時(shí)1 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 課時(shí)1 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)1　氧化還原反應(yīng) 1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。 2．從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點(diǎn)) 3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。 4．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點(diǎn)) 氧化還原反應(yīng) [基礎(chǔ)初探] 1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) (1) (2) 結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) (1) (2) 結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 [探究升華] [思考探究] 氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系 (1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuOCu＋CO2兩反應(yīng)，誰(shuí)是氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？ 【提示】　后者，反應(yīng)前后化合價(jià)有變化。 (2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？ 【提示】　Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。 (3)在反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？ 【提示】　氯元素被還原，O2為氧化產(chǎn)物。 (4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種？ 【提示】　不一定。如3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。 [認(rèn)知升華] 升華1　氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系 記憶口訣： 升→失→氧→氧→氧 降→得→還→還→還 升華2　氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 即： (1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 (2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 (3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 (4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 [題組沖關(guān)] 題組1　氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷 1．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 【解析】　氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，A、C、D均無(wú)化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)；B是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。 【答案】　B 2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原 B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì) C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng) D．只有氧化沒(méi)有還原的反應(yīng)是不存在的 【解析】　氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。 【答案】　C 3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。 【答案】　Cu　N　Cu　HNO3　NO　Cu(NO3)2 【題后反思】　 氧化還原反應(yīng)中的4個(gè)“不一定” (1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如＋H2O===H＋HO中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。 (2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。 (3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。 (4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。 題組2　氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 4．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O22SO3 B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 D．氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH 【解析】　化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，A、D項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個(gè)選項(xiàng)，不難看出C、D項(xiàng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；A項(xiàng)中的硫、氧元素，B項(xiàng)中的氯、溴元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有A項(xiàng)符合題意。 【答案】　A 5．下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．BaCO3BaO＋CO2↑ B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2CO＋O22CO2 D．CO＋CuOCu＋CO2 【解析】　A項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，不是分解反應(yīng)；D項(xiàng)，不是分解反應(yīng)。 【答案】　B 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示 [探究升華] [思考探究] 電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法 (1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 H2＋CuOCu＋H2O (2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 3Cl2＋2Fe2FeCl3 【提示】　 [認(rèn)知升華] 電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書(shū)寫(xiě)步驟 (1)雙線橋法的書(shū)寫(xiě)步驟 (2)單線橋法的書(shū)寫(xiě)步驟 【特別提醒】　單線橋法與雙線橋法的區(qū)別 (1)單線橋法表示時(shí)箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。 (2)雙線橋法表示時(shí)①箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；②表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。 [題組沖關(guān)] 1．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(　　) 【解析】　A項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項(xiàng)，Zn失去2e－；D項(xiàng)，Cu失去2e－。 【答案】　B 2．(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。 ①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。 ②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________ ______________________________________________________________。 ③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：_____________________________ _____________________________________________________________。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ①Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O： ____________________________________________________________。 ③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________ ______________________________________________________________。 【答案】　 3．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol C．NH4Cl中的氮元素被還原 D．被氧化和被還原的元素是同一種元素 【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移3 mol e－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。 【答案】　D