《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 第1課時(shí)《硫和硫的氧化物》知識(shí)點(diǎn)歸納及例題解析 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 第1課時(shí)《硫和硫的氧化物》知識(shí)點(diǎn)歸納及例題解析 新人教版必修1.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)　硫和硫的氧化物 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　認(rèn)識(shí)硫的存在與性質(zhì)，會(huì)依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價(jià)分析理解硫的氧化物的性質(zhì)，會(huì)比較二氧化硫和氯水漂白性的區(qū)別。 一　硫的存在和性質(zhì) 1.硫在自然界中的存在形態(tài)有游離態(tài)，存在于火山噴口附近或地殼巖層里；有化合態(tài)，主要是硫化物和硫酸鹽。 2.硫俗稱硫黃，顏色狀態(tài)是黃色晶體，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3.硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出硫分別與①Fe、②Cu、③H2、④O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明各反應(yīng)的氧化劑和還原劑。 ①Fe＋SFeS，S是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑； ②2Cu＋SCu2S，S是氧化劑，Cu是還原劑； ③H2＋SH2S，S是氧化劑，H2是還原劑； ④S＋O2SO2，S是還原劑，O2是氧化劑。 歸納總結(jié) 硫的性質(zhì) 注：(1)除去硫，可用CS2溶解。 (2)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O S既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。用熱的NaOH溶液可除去單質(zhì)硫。 1.下列說(shuō)法中，不正確的是(　　) A.硫是一種黃色的能溶于水的固體 B.硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在 C.硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫 答案　A 解析　硫是一種不溶于水的黃色固體，故選項(xiàng)A不正確。 二　硫的氧化物 1.SO2的性質(zhì) 按表中要求完成實(shí)驗(yàn)，并將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入空格內(nèi)： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 SO2為無(wú)色有刺激性氣味的氣體 試管中液面上升 SO2易溶于水 溶液顏色變紅色 SO2的水溶液顯酸性 溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后溶液顏色恢復(fù)紅色 SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定 產(chǎn)生白色沉淀 SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SO，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析總結(jié)二氧化硫的性質(zhì) (1)二氧化硫的物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。 (2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋H2OH2SO3；與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 (3)二氧化硫具有還原性，與新制氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl；與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2＋O22SO3。 (4)二氧化硫具有弱氧化性：在反應(yīng)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中SO2是氧化劑。 (5)二氧化硫具有漂白性： 二氧化硫和新制氯水的漂白作用比較 SO2 新制氯水(Cl2通入水溶液中) 漂白原因 SO2能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物 Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物氧化成無(wú)色物 漂白效果 不穩(wěn)定，加熱能復(fù)原 穩(wěn)定 漂白范圍 某些有機(jī)色質(zhì) 絕大多數(shù)有機(jī)色質(zhì) 與有機(jī)色質(zhì)作用實(shí)例 品紅褪色紅色，紫色石蕊紅色 品紅褪色不顯紅色，紫色石蕊先變紅，隨即褪色 混合作用 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大減弱 2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性 (1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。 (2)能與堿反應(yīng)：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。 (3)能與堿性氧化物反應(yīng)：SO3＋CaO===CaSO4。 歸納總結(jié) 1.SO2的性質(zhì) 注：①SO2有弱氧化性，如：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 ②SO2使溴水褪色，表現(xiàn)還原性；使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，使品紅溶液褪色表現(xiàn)其漂白性。 2.可逆反應(yīng)的含義 可逆反應(yīng)是在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 2.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊試液褪色 B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 答案　B 解析　這道題是對(duì)有漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強(qiáng)氧化性而具有漂白性；SO2是能和有機(jī)色質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)；活性炭是因吸附有機(jī)色質(zhì)而漂白。A選項(xiàng)中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)正確，因?yàn)槟苁蛊芳t褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬氧化型；D選項(xiàng)也不正確，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力。 3.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B.品紅溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺 答案　A 解析　SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會(huì)變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤。 1.下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是(　　) A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 答案　D 解析　硫燃燒時(shí)只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是(　　) A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2 答案　D 解析　SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強(qiáng)酸，不能與BaCl2溶液反應(yīng)；H2SO3中S元素呈＋4價(jià)，因此H2SO3在反應(yīng)中既可表現(xiàn)酸性，又可表現(xiàn)還原性與氧化性，SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應(yīng)的方程式分別為3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。 3.有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是(　　) A.空氣中二氧化硫主要源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒 B.二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴(yán)重 C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸 D.減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒 答案　C 解析　大氣中SO2主要來(lái)源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒，A正確；SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成強(qiáng)酸H2SO4，危害更大，B正確；酸雨中還有硫酸鹽，C錯(cuò)；煤和石油中均含有硫元素，D正確。 4.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是(　　) A.通入澄清的石灰水 B.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 C.用品紅溶液 D.根據(jù)有無(wú)毒性 答案　C 解析　CO2和SO2都是酸性氧化物，生成的CaCO3和CaSO3都難溶于水，通入澄清石灰水時(shí)溶液均變渾濁；溶于水時(shí)兩種水溶液均呈酸性，均能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色；毒性不能作為區(qū)別氣體的方法；SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能。 5.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為__________，這說(shuō)明SO2具有______________。 (3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。 答案　(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色　還原性 (3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 (4)NaOH 解析　此實(shí)驗(yàn)題目的明確，主要探究SO2的性質(zhì)，根據(jù)裝置圖中試劑可知主要探究還原性及漂白性。尾氣SO2的處理方法是用NaOH溶液吸收。