《2019屆高三化學二輪復習 核心考點專項突破練習（十二）（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆高三化學二輪復習 核心考點專項突破練習（十二）（含解析）.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
核心考點專項突破練習（十二）
1、常溫下,向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,與NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是( )
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C.隨著NaOH的加入,不斷增大
D.當n(Na0H)=0.1mol時,c(Na+)=c()+c(NH3H2O)
2、今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是( )
序號
①
②
③
④
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的均增大
B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中
C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的①>②>④>③
D.④與①混合,若混合后溶液,則
3、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的鹽酸;③pH=2的NH4Cl溶液;④pH=12的氨水;⑤pH=12的NaOH溶液;⑥pH=12的CH3COONa溶液。室溫下,有關上述溶液的比較中,正確的是( )
A.水電離的c(H+):③=⑥>①=②=④=⑤
B.將②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②<④
C.等體積的①、②、⑤溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的量,②最大
D.向等體積溶液中加入100mL水后,溶液的pH:④>⑥>⑤>③>①>②
4、在25℃時,將1.0L c molL-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.水的電離程度:a>b>c
B.c點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C.a點對應的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.該溫度下,的電離平衡常數(shù)
5、關于溶液的下列說法不正確的是( )
A.某溫度下,Ba(OH)2溶液中Kw = 10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,充分反應后,混合溶液的pH=6
B.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L 的溶液中K+、Cl-、、I-可能大量存在
C.往0.1mol/L 溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入,不斷減小
D.一定溫度下,氫氧化鈣達到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應),則溶液中c(Ca2+) 減小
6、25℃時,將濃度均為0.1molL-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.Ka(HA)=110-6
B.b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C.a→c過程中水的電離程度始終增大
D.c點時,隨溫度升高而減小
7、生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關說法不正確的是( )
A.原溶液中
B.a點水的電離程度小于c點水的電離程度
C.a點溶液中存在:
D.生成沉淀的離子方程式為:
8、電解質溶液的電導率越大,導電能力越強。用0.100molL-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是( )
A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)0.1molL-1
C.在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度:A
c(H+)
D.用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液,消耗鹽酸體積:Va>Vb
10、濃度均為0.1、體積均為的、溶液,分別加水稀釋至體積,隨的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.、都是弱酸,且的酸性比的弱
B.常溫下,由水電離出的:
C.相同溫度下,電離常數(shù):
D.,若同時微熱兩種溶液(不考慮、和的揮發(fā)),則減小
11、常溫下,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是( )
A.pH為5的NaHSO3溶液中:c()>c(H2SO3)>c()
B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7,所得溶液中:c(Cl-)>c()>c(Na+)=c(NH3H2O)>c(OH-)=c(H+)
C.將等體積、等物質的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合:c(CH3COO-)+c(Na+) = c(Cl-) + c()
D.20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液與30mL 0.1mol/L NaOH溶液混合,(pH>7):c()>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+)
12、常溫時,1mol/L的HClO2和,1mol/L的HMnO4兩種酸溶液,起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進行稀釋,稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.稀釋前分別用1molL-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2
B.當稀釋至pH均為3時,溶液中c()>c()
C.在0≤pH≤5時,HMnO4溶液滿足,pH=
D.常溫下,濃度均為0.1molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4>NaClO2
13、下列說法錯誤的是( )
A.加水稀釋溶液過程中,保持增大
B.濃度均為0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c()+c()]
C.在0.1molL?1氨水中滴加0.1molL?1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=10?amolL?1
D.向0.1molL?1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c()均增大
14、砷元素廣泛存在于自然界中,砷與其化合物被運用于制農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
1.砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖甲寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式:__________
2.砷酸鈉具有氧化性,298K時,在100mL燒杯中加入10mL 0.1molL-1 Na3AsO4溶液、20mL 0.1molL-1 KI溶液和20mL 0.05molL-1稀硫酸,發(fā)生下列反應: (無色)+2I-+2H+ (無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖乙所示(溶液體積變化忽略不計)
①下列情況表明上述可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的__________
a.溶液顏色保持不變 b.不再變化 c.的生成速率等于的生成速率 d.保持不變
②0~10min內(nèi),I-的反應速率v(I-)=__________。
③在該條件下,上述反應的平衡常數(shù)K=__________。
④升高溫度,溶液中的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH__________(填“大于”“小于”或“等于”)0。
3.利用2中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質對測定無影響),過程如下:
①將試樣0.2000g溶于NaOH溶液,得到含和的混合溶液。
②用0.02500molL-1的I2溶液滴定上述混合液,用__________作指示劑進行滴定。重復滴定2次,平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質量分數(shù)是__________。
4.雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為__________(填化學式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫出該反應的化學方程式:__________
15煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4kJmol-1(反應Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJmol-1(反應Ⅱ)
請回答下列問題:
1.假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是
2.通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生,理由是
3.在溫度、容積相同且不變的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表(已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1)
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
2mol SO2,1mol O2
2mol SO3
4mol SO3
SO3的濃度(molL-1)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強(Pa)
p1
p2
p3
反應物的轉化率
α1
α2
α3
A.2c1c3 B.a+b196.6 C.2p2p3 D.α1+α31(填>,=,<)
4.“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2,室溫條件下,將煙氣通入氨水溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如下圖所示。請寫出a點時=,b點時溶液pH=7,則。
5.催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3時,得到NO脫除率曲線如圖乙所示:
①曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是。
②曲線a中NO的起始濃度為610-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為mgm-3s-1
6.已知Ksp(BaSO4)=110-10,Ksp(BaCO3)=2.510-9,向0.4mol/L Na2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略體積變化),充分攪拌,發(fā)生反應靜置后沉淀轉化達到平衡。此時溶液中的________molL-1(小數(shù)點后兩位)。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：A.M點是向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液,銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,A正確;
B.在M點時溶液中存在電荷守恒,n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(),n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,B正確;
C.銨根離子水解顯酸性,結合水解平衡常數(shù)分析,c(H+)c (NH3H2O)/c()c(NH3H2O)=Kh/c(NH3H2O),隨氫氧化鈉固體加入,反應生成一水合氨濃度增大,平衡常數(shù)不變,則c(H+)/c()減小,C錯誤;
D.向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,當n(NaOH)=0.1mol時,恰好反應生成氯化鈉和一水合氨,根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c()+c(NH3H2O),D正確;答案選C。
2答案及解析：
答案：D
解析：
3答案及解析：
答案：A
解析：
4答案及解析：
答案：D
解析：根據(jù)圖示可知,原混合液顯酸性,則為醋酸與醋酸鈉的混合液,a點時加入0.10mol NaOH固體,pH=7,說明原溶液中CH3COOH的物質的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離,含弱酸根離子的鹽水解促進水的電離,酸或堿的濃度越大,抑制水電離程度越大,因為a、b、c三點對應溶液中酸均過量,且H+的濃度:ab>c,A正確;c點對應的溶液是通入0.1mol HCl的溶液,相當于HCl中和氫氧化鈉,所以c點溶液相當于原CH3COOH溶液和0.1mol NaCl固體的混合液,醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),B正確;a點對應溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),C正確;該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=,c點對應溶液中pH=7,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,代入公式得=,D錯誤.
5答案及解析：
答案：D
解析：
6答案及解析：
答案：D
解析：根據(jù)題圖,酸溶液的pH=3,則c(H+)<0.1molL-1,說明HA是弱酸;堿溶液的pH=11,c(OH-)<0.1molL-1,則BOH是弱堿; ，A錯誤;b點表示二者恰好完全反應，溶液顯中性，則，B錯誤;酸或堿抑制水的電離,鹽類水解促進水的電離,則b點水電離出的c(H+)>10-7molL-1,而a、c兩點水電離出的c(H+)<10-7molL-1,水的電離程度先增大后減小,C錯誤; 水解平衡常數(shù)只與溫度有關,升高溫度促進水解,水解平衡常數(shù)增大,因此該比值隨溫度升高而減小,D正確。
7答案及解析：
答案：A
解析：由題圖可知,加入40mL NaHCO3溶液時生成沉淀最多,為0.032mol,因NaOH過量,則濾液中含有NaOH,由反應順序、并結合圖像可知,加入前8mL NaHCO3溶液時不生成沉淀,則原NaHCO3溶液中故,A錯誤;a點時尚未加入NaHCO3溶液,濾液中NaOH過量,水的電離受到抑制,隨NaHCO3溶液的加入,溶液中NaOH濃度逐漸減少,水的電離程度逐漸增大,NaOH完全反應后,生成,促進水的電離,故a點水的電離程度小于c 點水的電離程度,B正確;a點對應的溶液為加入過量燒堿溶液后所得的濾液,因氧化鎂與NaOH溶液不反應,則加入過量燒堿溶液所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2,由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-),C正確;由上述分析可知,加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為,D正確。
8答案及解析：
答案：D
解析：A.由分析可以知道,曲線②代表0.100molL-1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線,故A錯誤;
B.A點溶液中c(Na+)=0.05mol/L,電解質溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)0.05mol/L,故B錯誤;
C.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,C點溶質為NaCl,A點溶質為醋酸鈉,促進水電離,B點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH,NaOH會抑制水的電離,所以在相同溫度下,水的電離程度:Bc(SO2),則反應同時發(fā)生
3.<; =;="">; <; 4.1:1;="" 3:1;="">
②1.510-4
6.0.02molL-1
解析： 1.某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),說明反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ的活化能;又因反應Ⅰ吸熱、反應Ⅱ放熱,故選D。
2.若沒有二氧化硫,在反應Ⅰ未發(fā)生;若c(CO2)=c(SO2),則反應Ⅱ未發(fā)生;若c(CO2)>c(SO2),則反應同時發(fā)生。
3.A.甲、乙等效,則平衡時c1=c2,丙相當于在乙的基礎上縮小體積,平衡正向移動,則平衡時c3>2c2,2c1
下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9
積分
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
-
2019屆高三化學二輪復習
核心考點專項突破練習十二含解析
2019
屆高三
化學
二輪
復習
核心
考點
專項
突破
練習
十二
解析
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權，請勿作他用。
2019屆高三化學二輪復習 核心考點專項突破練習（十二）（含解析）.doc
鏈接地址：http://www.820124.com/p-6118363.html