《2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算復(fù)習(xí)學(xué)案 人教新課標(biāo)版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算復(fù)習(xí)學(xué)案 人教新課標(biāo)版.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算復(fù)習(xí)學(xué)案 人教新課標(biāo)版 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1．熟記利用化學(xué)方程式計算的步驟及各步驟應(yīng)注意的問題； 2．學(xué)會利用質(zhì)量守恒定律計算某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 二、自主探究： 知識點1、 利用化學(xué)方程式計算的步驟及注意事項 【閱讀】課本P100第1自然段——例題1，填空： 1 A、我們之所以能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，是因為化學(xué)方程式可以體現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。如：通過C+O2 點燃 CO2這一化學(xué)方程式，可知碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 ；那么12g碳充分燃燒能生成 g二氧化碳； 6g碳充分燃燒能生成g二氧化碳，各物質(zhì)質(zhì)量之間存在正比例關(guān)系。 2 A、利用化學(xué)方程式計算的可分為5個步驟：① ；② ； ③ ；④ ；⑤ 。 【思考與交流】 3 B、步驟3中要首先計算“相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量”，你認(rèn)為什么是“相關(guān)物質(zhì)”？ 4C、電解36g水可得到多少g氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，請你仔細(xì)檢查后回答：他們做得對嗎？分別有什么缺陷？你從中能得到什么啟示？ 甲同學(xué) [解]設(shè)可得Xg氫氣。 HO2通電H↑+ O2↑ 33 1 36g x 33/1= 36g/x x = 1.1 g 答：可得到1.1g氫氣 乙同學(xué) [解]設(shè)可得X氫氣。 H2O通電H2↑+ O2↑ 18 2 36 x 18/2 =36/x x = 4 g 答：可得到4g氫氣 丙同學(xué) [解]設(shè)可得Xg氫氣。 2H2O通電2H2↑+ O2↑ 36 4 32 36 g x 36/32 =36g/x x = 32 答：可得到32g氫氣 丁同學(xué) [解] 設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X。 2H2O 通電2H2↑+O2↑ 36 4 36g x x = 4 g 答：可得到4g氫氣 知識點2、 利用質(zhì)量守恒定律計算某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 【閱讀】課本P100例題2，獨立完成解題過程： 5 A、解： 把自己的答案和課本上對照，如果很完美，別忘了獎勵自己一個 【思考與交流】 6B、追問：同時制得二氧化碳多少噸？（你有幾種計算方法？分別展示出來吧?。? 【點撥】在一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其余參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)的質(zhì)量已經(jīng)確定，只有一種反應(yīng)物或生成物未知時，可利用質(zhì)量守恒定律即參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和來計算。 7B、課本P101課堂練習(xí)。 8 C、在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA與4.8gB 恰好完全反應(yīng)，生成4.4g C ，又知D的相對分子質(zhì)量為18，求A的相對分子質(zhì)量。 9 D、加熱31.6g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?g氧氣時，剩余的固體殘渣有 ( ) A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4 C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4 三、自我測評： 10A、白磷在空氣中燃燒生成P2O5，在這個反應(yīng)中參加反應(yīng)的P、O2與反應(yīng)后生成的P2O5各物質(zhì)的質(zhì)量比為 。 11 A、鎂在氧氣中燃燒，化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，則下列敘述正確的是 （ ） A．5g鎂和3g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂 B．4.8g鎂和3.2g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂 C．3g鎂和5g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂 D．3.2g鎂和4.8g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂 12 C、密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 2 20 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 10 8 13 下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1∶3 D. Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1∶1 13 C、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，若反應(yīng)后生成C和D質(zhì)量共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為 ( ) 　　A．0.3g　　　 　B．0.9g 　　C．1.2g　　　　　 D．1.6 g 14 D、在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 ( ) A.4∶9 B.8∶11 C.10∶11 D.31∶44 15B、課本P102課后習(xí)題第5題。 16 B、課本P102課后習(xí)題第6題。