《2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1．下列說(shuō)法不正確的是( ) A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變 D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小 【答案】D 2．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 【答案】C 【解析】BaSO4為難溶電解質(zhì)，一定溫度時(shí)，其飽和溶液中存在溶解平衡，對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)c(SO)為定值，加入Na2SO4后，c(SO)增大，BaSO4的溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ba2＋)減小，不可能由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，A錯(cuò)誤。蒸發(fā)溶劑后，溶液中c(Ba2＋)、c(SO)均增大，不可能由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，B錯(cuò)誤。圖中曲線為沉淀的溶解平衡曲線，曲線以下的各點(diǎn)均未達(dá)到飽和，則d點(diǎn)沒(méi)有BaSO4沉淀生成，C正確。對(duì)于BaSO4來(lái)說(shuō)，其Ksp的大小只與溫度有關(guān)，則a點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等，D錯(cuò)誤。 3．工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3而后用鹽酸除去。下列敘述不正確的是( ) A．CaSO4的溶解是吸熱過(guò)程，鍋爐中的溶液溫度升高，CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2＋)均會(huì)增大 B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO C．鹽酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度 D．向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO(aq)右移，c(Ca2＋)、c(SO)均增大 【答案】D 4．已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.610－10、4.810－13和1.610－16，現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.510－2 mol的NaI、NaBr、NaCl和4.010－2 mol AgNO3混合配成1.0 L水溶液，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( ) A．只生成AgBr及AgI兩種沉淀 B．溶液中c(I－)≈1.010－9 molL－1 C．溶液中c(Br－)≈3.010－5 molL－1 D．溶液中c(Ag＋)≈3.210－8 molL－1 【答案】D 【解析】AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次減小，則I－、Br－、Cl－先后產(chǎn)生沉淀，當(dāng)I－、Br－完全沉淀時(shí)消耗3.010－2 mol AgNO3，還剩余1.010－2 mol AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，故生成AgCl、AgBr、AgI三種沉淀，A錯(cuò)誤。發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Cl－===AgCl↓后，Cl－剩余510－3 mol，此時(shí)溶液中c(Ag＋)＝＝ molL－1＝3.210－8 molL－1，故此時(shí)溶液中c(I－)＝＝ molL－1＝5.010－9 molL－1，B錯(cuò)誤。溶液中c(Br－)＝＝ molL－1＝1.510－5 molL－1，C錯(cuò)誤。由B項(xiàng)分析可知，溶液中c(Ag＋)≈3.210－8 molL－1，D正確。 5． 25 ℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.810－10 1.410－5 6.310－50 7.710－13 8.5110－16 下列說(shuō)法正確的是( ) A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大 B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在5 molL－1氯化鈉溶液中，會(huì)有少量白色固體生成 【答案】D 6． 25 ℃，向100 mL 0.09 molL－1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL－1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)＝1.110－10，且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計(jì)，則生成沉淀后的體系中c(Ba2＋)和pH分別為( ) A．1.110－9 molL－1、1 B．1.110－9 molL－1、2 C．2.210－8 molL－1、1 D．2.210－8 molL－1、2 【答案】C 【解析】BaCl2與H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，n(BaCl2)＝0.09 molL－10.1 L＝0.009 mol，n(H2SO4)＝0.1 L0.1 molL－1＝0.01 mol，故兩溶液反應(yīng)后剩余0.001 mol H2SO4，此時(shí)c(H2SO4)＝＝0.005 molL－1，故生成沉淀后的體系中c(Ba2＋)＝＝ molL－1＝2.210－8 molL－1。溶液中H＋未參與離子反應(yīng)，則有c(H＋)＝0.1 molL－12＝0.1 molL－1，故溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.1＝1。 7．往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖所示。 [已知：Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝1.510－16]則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值為( ) A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 【答案】C 8．常溫下，Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝1.010－16。將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說(shuō)法正確的是( ) A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀 B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主 C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp(AgI)也增大 D．若取0.1435 g AgCl固體放入100 mL水中(忽略體積變化)，c(Cl－)為0.01 molL－1 【答案】B 【解析】飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1.34210－5 molL－1；飽和的AgI溶液中c(Ag＋)＝c(I－)＝1.010－8 molL－1；等體積混合后，濃度減半，c(Cl－)＝6.7110－6 molL－1、c(I－)＝5.010－9 molL－1、c(Ag＋)＝6.7110－6 molL－1，此時(shí)Qc(AgCl)＝c(Cl－)c(Ag＋)＝6.7110－6 molL－16.7110－6 molL－1＝4.510－11Ksp(AgI)，故生成AgI沉淀，不產(chǎn)生AgCl沉淀，A錯(cuò)誤。由于c(Cl－)?c(I－)，故AgNO3足量時(shí)，兩種沉淀都生成，但以AgCl為主，B正確。AgI清液中加入AgNO3，c(Ag＋)增大，但Ksp(AgI)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(AgI)不變，C錯(cuò)誤。0.1435 g AgCl固體放入100 mL水中，只有部分溶解，此時(shí)溶液中c(Cl－)＝1.34210－5 molL－1，D錯(cuò)誤。 9．某溫度時(shí)，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋) 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A．三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為110－20 B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2－)增大 C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2 D．向濃度均為110－5 molL－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入110－4 molL－1的Na2S溶液，Zn2＋最先沉淀 【答案】C 10．已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，下列敘述中正確的是( ) A．p(Ba2＋)＝a時(shí)，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)>c(CO) B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀 C．相同條件下，SO比CO更易與Ba2＋結(jié)合形成沉淀 D．BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 【答案】C 【解析】由圖像信息知Ksp(BaSO4)c(SO)，A錯(cuò)誤、C正確；M點(diǎn)時(shí)，Q(BaCO3)S(PbS)>S(CuS) D．若溶液中c(Cu2＋)＝110－10 molL－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS 【答案】B 12．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.110－11，Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.910－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.310－3，下列敘述不正確的是( ) A．濃度均為0.2 molL－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 B．將0.001 molL－1的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 C．c(Mg2＋)為0.11 molL－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變 【答案】B 【解析】濃度均為0.2 molL－1的AgNO3溶液和 CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中c(Ag＋)＝c(CH3COO－)＝0.1 molL－1，則濃度積Qc＝c(Ag＋)c(CH3COO－)＝0.01>Ksp(CH3COOAg)＝2.310－3，故一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，A正確。溶液中c(Cl－)＝0.001 molL－1，則要形成AgCl沉淀，所需的c(Ag＋)＝＝ molL－1＝1.810－7 molL－1；溶液中c(CrO)＝0.001 molL－1，則要形成Ag2CrO4沉淀，所需的c(Ag＋)＝ ＝ molL－1＝4.3610－5 molL－1>1.810－7 molL－1，故逐滴加入0.001 molL－1 AgNO3溶液時(shí)，AgCl先達(dá)到飽和，先生成AgCl沉淀，B錯(cuò)誤。Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)c2(OH－)，則有c(OH－)> ＝10－5 molL－1，故溶液的pH至少要控制在9以上，C正確。Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，由于溫度不變，則Ksp(AgCl)不變，D正確。 【答案】B 21．下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－) B．25 ℃時(shí)，0.2 molL－1鹽酸與等體積的0.05 molL－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 C．25 ℃時(shí)，pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋) D．25 ℃時(shí)，若0.3 molL－1 HY溶液與0.3 molL－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝110－9 molL－1 【解析】A項(xiàng)，符合質(zhì)子守恒；B項(xiàng)，兩份溶液各取1 L,0.2 mol鹽酸與0.05 mol Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)后酸有剩余，c(H＋)＝＝＝＝0.05 molL－1，pH＝－lgc(H＋)≈1.3；C項(xiàng)，混合液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)，pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)；D項(xiàng)，酸、堿恰好完全反應(yīng)得NaY溶液，則有電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)①，物料守恒：c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)②，①－②即得c(H＋)＝c(OH－)－c(HY)＝110－9 molL－1。 【答案】B 22．(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________________________________。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.110－10，Ksp(BaCO3)＝5.110－9] (2)已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20。在25 ℃下，向濃度均為0.1 molL－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________________________________。 【答案】(1)BaCl2 Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)相差不大，且溶液中存在大量的CO，會(huì)導(dǎo)致BaSO4(s)轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)，使溶液中出現(xiàn)SO (2)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 23．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題： (1)已知25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下： pH <8.0 8.0～9.6 >9.6 顏色 黃色 綠色 藍(lán)色 25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為_(kāi)_______________。 (2)25 ℃向50 mL 0.018 molL－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，AgCl的Ksp＝1.810－10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算： ①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝________。 ③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 molL－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。 (3)在某溫度下，Ksp(FeS)＝6.2510－18，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在關(guān)系：c2(H＋)c(S2－)＝1.010－22，為了使溶液里c(Fe2＋)達(dá)到1 molL－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H＋)約為_(kāi)_____________。 【答案】(1)藍(lán)色 (2)①1.810－7 molL－1 ②2 ③否 (3)410－3 molL－1