《2019年高考化學一輪課時達標習題 第11章 選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)（1）（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學一輪課時達標習題 第11章 選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)（1）（含解析）.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第11章選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)（1） 1．核外電子的表示方法 (1)(2016四川卷節(jié)選)R是短周期中最活潑的金屬元素，R基態(tài)原子的電子排布式是__1s22s22p63s1__。 (2)(2016上海卷節(jié)選)氯原子核外電子能量最高的能級是__3p__。　 (3)基態(tài)Fe原子有__4__個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為__1s22s22p63s23p63d5{或[Ar]3d5}__?！? (4)Na位于元素周期表第__三__周期第__ⅠA__族；S的基態(tài)原子核外有__2__個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__1s22s22p63s23p2{或[Ne]3s23p2}__?！? (5)Ni2＋的價電子排布圖為____。 (6)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式為__1s22s22p63s23p63d104s24p1__。 (7)基態(tài)氮原子的價電子排布式是__2s22p3__。 (8)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為__2__個。 (9)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為__1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}__。 (10)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子價層電子排布式為__5d106s1__。 2．電離能的比較 (1)(2016全國卷丙節(jié)選)根據(jù)元素周期律，原子半徑：Ga__>__As，第一電離能：Ga__<__As。 (2)第一電離能：Si__<__S。 (3)在N、O、S中第一電離能最大的是__N__；第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有__3__種。 (4)乙基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，乙所在周期中第一電離能最大的主族元素是__Cl__。 (5)元素的第一電離能：Al__<__Si。 (6)第一電離能的大?。篗g__>__Al。 3．電負性的比較 (1)(2016四川卷節(jié)選)S和Cl中電負性較大的是__Cl__。 (2)電負性：N__<__O。 (3)B和N相比，電負性較大的是__N__。 (4)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是__C__。 (5)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__O＞N＞C＞K__。 4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)(2016海南卷節(jié)選)第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多。(　　) (2)第一電離能：O>N。(　　) (3)Ge的電負性大于S。(　　) (4)(2016海南卷節(jié)選)鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小。(　　) (5)化合物分子中有7個σ鍵和1個π鍵。(　　) (6)凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵。(　　) (7)CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成。(　　) (8)SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化。(　√　) (9)NH的電子式為，呈平面形結構。(　　) (10)CS2為V形的極性分子。(　　) (11)C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1。(　　) (12)水加熱到很高溫度也難以分解是因水分子間存在氫鍵。(　　) (13)CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子。(　　) 5．共價鍵 (1)(2016全國卷丙節(jié)選)GaAs的熔點為1 238 ℃，Ga與As以__共價__鍵結合。 (2)(2016上海卷節(jié)選)HClO的電子式：____。 (3)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是__C有4個價電子且半徑小，難以通過得失電子達到穩(wěn)定結構__。 CS2分子中，共價鍵的類型有__σ鍵和π鍵__。 (4)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含__8__mol σ鍵。 (5)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是__O__(填元素符號)。 (6)1 mol CH3CHO分子中含有的σ鍵的數(shù)目為　6NA(或66.021023)　, 1 mol NH4BF4含有__2__mol配位鍵。 (7)六方BN晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為__共價鍵__；BF3分子中的F—B—F的鍵角是__120__。 (8)已知a是H元素，b是N元素，c是O元素，d是S元素，a與其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是__N2H4、H2O2__(填化學式，寫出兩種)。 6．分子的空間構型 (1)(2016全國卷甲節(jié)選)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是__正四面體__。 (2)(2016全國卷丙節(jié)選)AsCl3分子的立體構型為__三角錐形__，其中As的雜化軌道類型為__sp3__。 (3)(2016四川卷節(jié)選)SO3分子的空間構型為__平面正三角形__。 (4)乙醛中碳原子的雜化類型為__sp3、sp2__。BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為__sp2__和__sp3__。 (5)1 mol [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3含有__6__mol配位鍵。 (6)已知XY2為紅棕色氣體，X與H可形成XH3，則XY離子的立體構型是__V形__，R2＋離子的3d軌道中有9個電子，則在R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是__O__。 (7)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族。則a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為__sp3__；這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是__HNO2、HNO3__；酸根呈三角錐結構的酸是__H2SO3__。 (8)已知元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是__sp3__，YZ的空間構型為__正四面體__。 (9)NO的空間構型是__平面三角形__，H2O分子中O原子軌道的雜化類型為__sp3__。 (10)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氫可得到甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為__sp3__，甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為__sp2__，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角__小于__(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。 7．分子的性質(zhì) (1)(2016四川卷節(jié)選)H2S的沸點低于H2O的沸點，其原因是__H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵__。 (2)(2016上海卷節(jié)選)HCN是直線形分子，HCN是__極性__分子(選填“極性”或“非極性”)。 (3)H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：__H2SeO3和H2SeO4可分別表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為＋4價，而H2SeO4中的Se為＋6價，后者正電性更高，導致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H＋__。 (4)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是__水分子與乙醇分子之間形成氫鍵__。 (5)乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是__CH3COOH存在分子間氫鍵__。 (6)維生素B1的結構式如圖，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有__離子鍵、氫鍵和范德華力__。 (7)用“>”或“<”填空： 第一電離能 離子半徑 熔點 酸性 Si__<__S O2－__>__Na＋ NaCl__<__Si H2SO4__<__HClO4