《2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)3 1.1.3 核素（含解析）新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)3 1.1.3 核素（含解析）新人教版必修2.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時作業(yè)3　核素 一、選擇題 1．下列說法錯誤的是(　　) A.H、H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子 B.Ca和Ca、石墨和金剛石均為同素異形體 C.H和H是不同的核素 D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同 【解析】　元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種，A項中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子，H和H是質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不等的不同的氫原子，它們是不同的核素；12C和14C由于其質(zhì)子數(shù)均為6，而中子數(shù)分別為6和8，故它們互為同位素，同理，Ca和Ca互為同位素其物理性質(zhì)不同但化學性質(zhì)幾乎完全相同；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體。 【答案】　B 2．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示： 其中“”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是(　　) A．①②③互為同素異形體 B．①②③互為同位素 C．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 【解析】　由題圖可知三個原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以應為同位素，同位素的化學性質(zhì)相同。 【答案】　B 3．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(　　) A．金剛石與石墨　　　　B．T2O與H2O C．40K與39K D．16O與16O2－ 【解析】　A中金剛石與石墨都是碳元素形成的不同的單質(zhì)，屬于同素異形體；B中T2O與H2O是化合物；D中16O2－是離子，16O與16O2－的關(guān)系為同一種元素形成的不同的微粒。C正確。 【答案】　C 4．已知R2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是(　　) A.R B.R C.R D.R 【解析】　R2＋有a個電子，則其原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))為a＋2，據(jù)其中子數(shù)為b個，可得知其質(zhì)量數(shù)為a＋b＋2。 【答案】　C 5.H、H、H、H＋、H2是(　　) A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．氫的五種原子 D．氫元素的五種不同粒子 【解析】　微粒中有氫原子、氫離子、氫分子，所以應是氫元素的不同微粒。判斷是否為同一元素時，應看質(zhì)子數(shù)是否相同；確定核素的種類及是否為同位素時，要同時看質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。 【答案】　D 6．已知R2＋核內(nèi)共有N個中子，R 質(zhì)量數(shù)為A，確定m g R2＋中含有電子的物質(zhì)的量為(　　) A.mol B.mol C.mol D.mol 【解析】　R2＋核外電子數(shù)為(A－N－2)，m gR2＋的物質(zhì)的量為＝ mol，m gR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為(A－N－2)mol。 【答案】　C 7．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.(A－N＋8) mol B.(A－N＋10) mol C．(A－N＋2) mol D.(A－N＋6) mol 【解析】　由題意可知，它的氧化物可表示為RO,1個R原子的質(zhì)子數(shù)為A－N，所以1個“RO”所含質(zhì)子數(shù)為(A－N＋8)，則n gRO所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋8) mol。 【答案】　A 【點撥】　R原子與Rm－、Rn＋的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同，分別為A、Z、A－Z，而電子數(shù)不同，依次為Z、Z＋m、Z－n。 8．某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列敘述正確的是(　　) A．不能由此確定元素的相對原子質(zhì)量 B．該元素的相對原子質(zhì)量為m＋n C．若12C原子的質(zhì)量為W g，則該原子的質(zhì)量為(m＋n)W g D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 【解析】　由核素的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量的含義及求法、原子核的組成及各粒子間的關(guān)系可解本題。元素的相對原子質(zhì)量等于其各種天然存在的同位素的相對原子質(zhì)量與它們所占的原子個數(shù)百分比的乘積之和。由于所給元素的其他同位素不能確定，所以該元素的相對原子質(zhì)量就不能確定，因此，A項正確，B項錯誤。核素的相對原子質(zhì)量等于該原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值，即Ar＝，若該原子的相對原子質(zhì)量用質(zhì)量數(shù)(m＋n)代替進行近似計算，那么該原子的質(zhì)量應為(m＋n)W g，C項錯誤。因m與n的大小關(guān)系不確定，故無法比較核內(nèi)中子總質(zhì)量與質(zhì)子總質(zhì)量的大小，D項錯誤。 【答案】　A 9．金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法正確的是(　　) A.Ti和Ti原子中均含有22個中子 B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行 C.Ti和Ti的物理性質(zhì)相同 D.Ti和Ti為同一核素 【解析】　中子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－質(zhì)子數(shù)，則Ti原子中的中子數(shù)為48－22＝26，Ti原子中的中子數(shù)為50－22＝28，A錯誤；Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一種元素，在周期表中的位置相同。與22最接近的0族元素原子序數(shù)是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，則22號元素Ti位于第四周期第4縱行，B正確；Ti和Ti互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同，C錯誤；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，由于Ti和Ti各有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子，因此是兩種不同的核素，D錯誤。 【答案】　B 10．14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C,14N＋n―→14C＋H。下列說法正確的是(　　) A．14C和14N互為同位素 B．14C和C60互為同素異形體 C．人體內(nèi)，由于新陳代謝作用也存在14C D．當14 g是核素14N完全被轟擊時，吸收中子(n)的質(zhì)量約為6.021023g 【解析】　A項，14C和14N是不同元素的核素，它們不互為同位素。B項，14C是一種核素，C60是一種單質(zhì)，14C和C60不互為同素異形體。C項，由包括14C在內(nèi)的碳元素的各同位素具有相同的化學性質(zhì)，大氣、植物、動物和人體相互之間有碳元素的循環(huán)可知，人體內(nèi)由于新陳代謝作用也存在14C。D項，在14N＋n―→14C＋H中，當14 g核素14N完全被轟擊時，吸收中子約1 mol,1 mol中子的質(zhì)量約為1 g。 【答案】　C 二、非選擇題 11．(1)日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發(fā)生核泄漏，使碘131、銫137等放射性核素擴散到空氣和海洋中。碘131的原子核中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為________，銫元素位于元素周期表中第________周期________族。 (2)下列原子：C、N、H、Na、C、U、K、I、U中共有________種元素，________種核素。 (3)在H3O＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為________；在NH3D＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為________。 (4)填寫下列表格(Z——質(zhì)子數(shù)，N——中子數(shù)，A——質(zhì)量數(shù))： 【解析】　(1)碘131原子核中有131－53＝78個中子，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為78－53＝25。(2)有C、N、H、Na、U、K、I等7種元素。(3)1個H3O＋中有11個質(zhì)子，8個中子，10個電子；1個NH3D＋中有11個質(zhì)子，8個中子、10個電子。 【答案】　(1)25　六?、馎　(2)7　9　(3)11810　11810 (4) 12.用X表示原子： (1)中性原子的中子數(shù)N＝________。 (2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝__________________________。 (3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝__________________。 (4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。 (5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為________。 【解析】　根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)為6＋8＋8＝22。(5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為mol。 【答案】　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22　(5)mol 13．(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。 (2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。 (3)A、B形成11型化合物的相對分子質(zhì)量是________。 【解析】　(1)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)＝10，中子數(shù)是9的核素，質(zhì)量數(shù)是17，可表示為O。(2)B元素質(zhì)子數(shù)是18＋1＝19，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的中子數(shù)為40－19＝21。(3)兩元素形成11型化合物是K2O2，其相對分子質(zhì)量是402＋172＝114。 【答案】　(1)8　10　O　(2)21　(3)114 14．有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，其中自然界中含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素為地殼中含量最多的元素。 (1)寫出下列元素的元素符號：D________，E________。 (2)寫出C1、C2、C3三種核素的符號：C1________，C2________，C3________。 (3)E2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)A與B形成的化合物的化學式是________________________________________________________________________， 最常見的E與C2形成的分子中含________個中子。 【解析】　A是鹵族元素中非金屬性最強的元素，可知A為F；由B與A形成BA型化合物及B的質(zhì)子數(shù)特點可知B為Na；C是有3種同位素原子的元素，且根據(jù)三者的質(zhì)量數(shù)關(guān)系，可知C為H；由D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性及其最高價氧化物對應的水化物呈強酸性可知，D為N；由信息可知E為O。 【答案】　(1)N　O　(2)H　H　H　(3)　(4)NaF　10 [教材習題解答] 1．1　1　銫　鋰　7　1　氟　氟 2．C　3.C　4.A 5．(1)Li　Li　(2)C　N　(3)Na　Mg 6. 7. 8.調(diào)味品食鹽中含有氯元素，加碘鹽中還含有碘元素；紫菜、海帶等海產(chǎn)品中含有碘元素；一些消毒水、殺蟲劑中含有氯元素。 (1)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 鹵素 單質(zhì) 顏色和 狀態(tài) 密度 熔點℃ 沸點℃ F2 淡黃綠 色氣體 1.69 g/L(15℃) －219.6 －188.1 Cl2 黃綠色 氣體 3.214 g/L(0℃) －101 －34.6 Br2 深紅棕 色液體 3.119 g/cm3(20℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色 固體 4.93 g/cm3 113.5 184.4 (2)鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)： ①鹵素單質(zhì)與氫氣反應 H2＋F2===2HF 在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定 H2＋Cl22HCl 光照或點燃發(fā)生反應，生成的氯化氫較穩(wěn)定 H2＋Br22HBr 加熱至一定溫度才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定 H2＋I22HI 不斷加熱才能緩慢反應，碘化氫不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解 隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣的反應劇烈程度減小。生成的氫化物的穩(wěn)定性減弱。 ②鹵素單質(zhì)間的置換反應 實驗 現(xiàn)象 化學方程式 a.將少量新制的飽和氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置 溶液分上下兩層，下層呈橙紅色 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 b.將少量新制的飽和氯水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置 溶液分上下兩層，下層呈紫色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 c.將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置 溶液分上下兩層，下層呈紫色 Br2＋2KI===2KBr＋I2 隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。 9．(1)4Li＋O22Li2O；氧化劑為O2，還原劑為Li。 (2)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑；氧化劑為H2O，還原劑為K。 (3)Br2＋2KI===2KBr＋I2；氧化劑為Br2，還原劑為KI。 (4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；氧化劑為Cl2，還原劑為FeCl2。 10．(1)如下表所示。 元素 甲 乙 丙 丁 原子序數(shù) 6 8 11 13 元素符號 C O Na Al 周期 第二周期 第二周期 第三周期 第三周期 族 ⅣA族 ⅥA族 ⅠA族 ⅢA族 (2)C＋O2CO2；2Na＋O2Na2O2；4Al＋3O22Al2O3(其他合理答案也可) 11．不能說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子。這是因為一種元素可能存在多種核素，即多種原子。 12．如利用H和H制造氫彈；農(nóng)藥由含砷的有機物發(fā)展成為對人畜毒性較低的含磷有機物(在農(nóng)業(yè)方面)；利用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性腫瘤(在育種、醫(yī)療方面)；利用C測定一些文物的年代(在考古方面)等。