2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 溶度積概念的理解（含解析）新人教版選修4.doc
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溶度積概念的理解 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★☆☆☆ 下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是 A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小 B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小 C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大 D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變 【參考答案】D 1．表達(dá)式 對于下列沉淀溶解平衡： MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝[c(Mn＋)]m[c(Am－)]n。 2．意義 Ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力。 3．規(guī)則 通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解： Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出； Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)； Qc下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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