《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專(zhuān)題3.4 沉淀溶解平衡及應(yīng)用（練）新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專(zhuān)題3.4 沉淀溶解平衡及應(yīng)用（練）新人教版選修4.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( ) A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變 D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解 【答案】B 2．下列說(shuō)法正確的是( ) A．溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積 B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積 C．可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來(lái)判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向 D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的 【答案】C 【解析】溶度積是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中各離子濃度冪的乘積，A項(xiàng)錯(cuò)誤。溶度積與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ca(OH)2的Ksp隨溫度升高而減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．將一定量的硫酸鋇放入一定量的水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是( ) A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變 B．最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液 C．因?yàn)椋築a2＋＋SO===BaSO4↓很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO (aq)的反應(yīng) D．因?yàn)锽aSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4的溶解性 【答案】B 4．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( ) ①20 mL 0.01 molL－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 molL－1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 molL－1 HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 molL－1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 【答案】B 【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，注意AgCl溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無(wú)關(guān)。①中c(Cl－)＝0.01 molL－1，②中c(Cl－)＝0.04 molL－1，③中c(Cl－)＝0.03 molL－1，④中 c(Cl－)＝0 molL－1，⑤中c(Ag＋)＝0.05 molL－1。Ag＋或Cl－濃度由小到大的順序?yàn)棰?①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰?①>③>②>⑤。 5．化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是( ) A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大 D．該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝ 【答案】A 【解析】依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化條件溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)移，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，加入Cu(NO3)2(s)后平衡右移，C項(xiàng)正確；反應(yīng)平衡常數(shù)K＝ ，D項(xiàng)正確，K≠1則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cu2＋)≠c(Mn2＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　?。? A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 【答案】C 7．25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=110－10，Ksp(BaCO3)=2.610－9。該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 B．BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中， D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 【答案】D 【解析】Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸鋇沉淀，所以BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 【答案】B 9．已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝210－20 （1）某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。 （2）要使0.2 molL－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_(kāi)_______。 【答案】（1）5?。?）6 【解析】（1）根據(jù)題意：當(dāng)c(Cu2＋)c(OH－)2＝210－20時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則c(OH－)＝ ＝ ＝10－9 molL－1，c(H＋)＝10－5 molL－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH≥5。 （2）要使Cu2＋濃度降至0.2 molL－1/1 000＝210－4 molL－1，c(OH－)＝ ＝10－8 molL－1，c(H＋)＝10－6 molL－1。此時(shí)溶液的pH＝6。 10．（1）向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等體積0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是______________。 （2）現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中： ①加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)； ②加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________； ③加入AgCl固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________； ④加入Na2S固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________。 【答案】（1）AgBr （2）①變大 ②不變 ③變小 變大 ④變大 變小