《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷（含解析）新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷（含解析）新人教版選修4.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是 A．氧化還原反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)后體系能量降低 C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量 D．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) 【參考答案】B 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的能量，都可以用熱量（或換算成熱量）來(lái)表述。通常把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。 理論分析判斷法 ΔH=生成物的總能量?反應(yīng)物的總能量。當(dāng)ΔH＞0時(shí)，反應(yīng)吸熱；當(dāng)ΔH＜0時(shí)，反應(yīng)放熱。 ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和?生成物的鍵能之和。當(dāng)生成物分子成鍵釋放的總能量＞反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量時(shí)，該反應(yīng)表現(xiàn)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；當(dāng)生成物分子成鍵釋放的總能量＜反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量時(shí)，該反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0。 規(guī)律判斷法 常見的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)。 常見的放熱反應(yīng)：①金屬與水或酸的反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④燃燒反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)；⑥營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在生物體內(nèi)的氧化反應(yīng)。 圖像判斷法 當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 反應(yīng)條件判斷法 反應(yīng)開始需要加熱，而停止加熱后，反應(yīng)亦可繼續(xù)進(jìn)行，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)需要持續(xù)不斷地加熱才能進(jìn)行，則可能為吸熱反應(yīng)也可能為放熱反應(yīng)。 1．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體混合 A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥ 2．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是 3．已知25℃、101kPa條件下： ①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ?mol-1 ②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ?mol-1 由此得出的正確結(jié)論是 A．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng) B．由反應(yīng)①可確定鋁的燃燒熱是708.7kJ C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，O2變O3為吸熱反應(yīng) D．由反應(yīng)②可確定鋁的燃燒熱是779.78 kJ?mol-1 4．某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．使用催化劑后，活化能不變 C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng) D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 1．【答案】D 2．【答案】B 【解析】水分解屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量，催化劑可以降低活化能，催化反應(yīng)中間態(tài)的能量要低于非催化反應(yīng)中間態(tài)的能量。A項(xiàng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，屬于吸熱反應(yīng)，且正確表示了催化反應(yīng)的特點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)前后沒(méi)有明顯的熱量變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，屬于吸熱反應(yīng)，但其所表示的催化反應(yīng)特征不正確，錯(cuò)誤。 3．【答案】C 4．【答案】B 【解析】由題圖可知，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D項(xiàng)正確；使用催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，B項(xiàng)錯(cuò)誤。