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專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（ ） A． 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液（ρ＜1） B． 實驗中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4g C． 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5molL-1 D． 實驗室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO4?7H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】 A．量筒不能用來配制溶液，應(yīng)用燒杯配制；酒精的密度比水小，這樣配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于75%，選項A錯誤；B．容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g，選項B錯誤；C．1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.52=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L，選項C正確；D．500mL 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液含硫酸亞鐵0.1mol，27.8 g 綠礬（FeSO4?7H2O）的物質(zhì)的量為0.1mol，選項D錯誤。答案選B。 【點睛】 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制，物質(zhì)的量濃度的計算等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大。 2．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 (　 　) A． 用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) B． 溶解攪拌時有液體飛濺 C． 定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 D． 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，注意根據(jù)c=計算不當(dāng)操作對n或V的影響。本題的易錯點為AC，二者對n或V的影響不同，要注意區(qū)分。 3．下列配制溶液的操作中，有可能不會影響所配溶液濃度大小的是（ ） A． 用量筒量取濃溶液后，將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中 B． 定容時俯視 C． 稱量時誤用“左碼右物” D． 定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線 【答案】C 【解析】 【分析】 用量筒量取濃溶液后，將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大；定容時俯視，溶液體積偏小；稱量時誤用“左碼右物”，如果不用游碼，稱取溶質(zhì)質(zhì)量準(zhǔn)確；定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大。 【詳解】 用量筒量取濃溶液后，將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故不選A；定容時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故不選B；稱量時誤用“左碼右物”，如果不用游碼，稱取溶質(zhì)質(zhì)量準(zhǔn)確，對濃度無影響，故選C；定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故不選D。 4．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A． 容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B． 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸 C． 配制1 L 0.1 molL－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D． 定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗操作和技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為BC，注意儀器的感量。 5．實驗室欲用碳酸鈉固體配制500 mL 0.10 molL－1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是(　　) A． 實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500 mL容量瓶、玻璃棒 B． 將稱量好的固體放入500 mL容量瓶中溶解 C． 定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高 D． 定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線 【答案】C 【解析】 【詳解】 A、稱量時用到托盤天平和藥匙，溶解用到燒杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，故缺少儀器藥匙和膠頭滴管，故A錯誤；B、溶解固體要在燒杯中進(jìn)行，容量瓶只能用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能用來溶解物質(zhì)，故B錯誤；C、定容時俯視，會造成液體低于刻度線V變小，根據(jù)c=可知，濃度偏高，故C正確；D、定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，濃度不變，若又加入蒸餾水到刻度線，V增大，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低，故D錯誤；故選C。 【點睛】 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，從配制步驟考慮所用儀器，從c=分析誤差，若n偏小，則濃度偏低，若V偏小，則濃度偏高。 6．實驗室需配制480 mL 1 molL－1 NaOH溶液，下列敘述正確的是(　　) A． 轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口 B． 用托盤天平稱量19.2 g NaOH固體 C． 容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng) D． 定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制、對儀器的認(rèn)識、實驗基本操作，方法和注意事項等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。 7．用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm－3)配制1 molL－1的稀硫酸100 mL。配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒?、?0 mL量筒?、?0 mL燒杯　④托盤天平?、?00 mL容量瓶　⑥膠頭滴管?、卟ＡО簟０词褂孟群箜樞蚺帕姓_的是(　　) A． ④③⑦⑤⑥ B． ②⑤⑦④⑥ C． ②⑥③⑦⑤⑥ D． ④③⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】 根據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器。 【詳解】 故選C。 【點睛】 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵。 8．（1）實驗中需用0.2 mol/L的Na2CO3溶液450 mL，配制時應(yīng)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為_______ （2）下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL－1 NaOH溶液的過程： 該同學(xué)的錯誤步驟有____________處 （3）配制220 mL 1.0 molL－1硫酸溶液： ①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL； ②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_______mL量筒最好； ③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是______________________ （4）在配制4.6 mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)? ①容量瓶檢漏后未干燥就使用：____________。 ②定容時仰視觀察液面：_____。 ③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒：_______。 【答案】10.6g313.615mL將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌；無影響偏低偏低 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題易錯點是（1），學(xué)生計算碳酸鈉的質(zhì)量方法是45010－30.2106g，學(xué)生忽略了實驗室容量瓶的規(guī)格，實驗室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，應(yīng)選用大而接近的，因此應(yīng)用500mL的容量瓶，碳酸鈉質(zhì)量為50010－30.2106g=10.6g。