《2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專(zhuān)題三《質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式》講學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專(zhuān)題三《質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式》講學(xué)案.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專(zhuān)題三《質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式》講學(xué)案 考綱要求： 1、 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應(yīng)用（如這反應(yīng)的過(guò)程等）。 3、 能熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式，理解化學(xué)方程式的意義。 4、 理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化是伴隨有能量變化，了解中和反應(yīng)及應(yīng)用。 中考重難點(diǎn)突破 一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 ４、質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。 二、化學(xué)方程式 1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書(shū)寫(xiě)： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ） 3、含義 ①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 ②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 或原子）個(gè)數(shù)比 （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 考點(diǎn)突破 例題1．（xx?宜賓）下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型均正確的是（　?。? 化學(xué)方程式 反應(yīng)類(lèi)型 A CO+O2═C O2 化合反應(yīng) B 2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑ 分解反應(yīng) C 2Ag+H2SO4═Ag2SO4+H2↑ 置換反應(yīng) D CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓ 復(fù)分解反應(yīng) 答案：Ａ 解析：A、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件、沒(méi)有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2CO+O22CO2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、該化學(xué)方程式錳酸鉀的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，且該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確． 例題2．（xx?郴州）有18.6g的NaOH和Na2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是23：3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2g．則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是（　　） A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g 答案：Ａ 解析：根據(jù)已知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g， 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g（100%）=1.2g， 已知鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23：3， 則鈉元素的質(zhì)量為：1.2g=9.2g． 例題3．（xx?武漢）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（　?。? A．X由碳、氫、氧三種元素組成 B．X的相對(duì)分子質(zhì)量為10 C．X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4 D．X屬于有機(jī)化合物 答案：Ｄ 解析：由X+2O2CO2+2H2O可知，左邊4個(gè)氧原子；右邊4個(gè)氧原子，1個(gè)碳原子，4個(gè)氫原子；根據(jù)元素守恒，兩邊的原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)應(yīng)該相等，所以左邊還差了1個(gè)C和4個(gè)H，那么X的化學(xué)式就是CH4． A、X的化學(xué)式就是CH4，由碳、氫兩種元素組成，故錯(cuò)誤； B、X的化學(xué)式就是CH4，相對(duì)分子質(zhì)量為12+14=16，故錯(cuò)誤； C、X的化學(xué)式就是CH4，碳、氫元素的質(zhì)量比為12：（14）=4：1，故錯(cuò)誤； D、CH4是含碳的化合物，屬于有機(jī)化合物，故正確； 例題4．（xx?東營(yíng)）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4P+5O22P2O5，下列說(shuō)法正確的是（　?。? ①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變③反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變 ④反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變⑥反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變． A、 ①②⑥ B、 ②③④⑤ C、 ①②③④⑤ D、 ①③④⑤ 答案：D 解析：由化學(xué)方程式4P+5O22P2O5可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變． 例題5．（xx?濟(jì)寧）84消毒液是一種有刺激性氣味的高效液體消毒劑．主要成分為次氯酸鈉（NaClO），廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒．請(qǐng)閱讀信息并回答： （1）次氯酸鈉的制取原理是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為　 ??； （2）消毒液中次氯酸鈉自身沒(méi)有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)得到的次氯酸（HClO），化學(xué)方程式為　 ?。? （3）84消毒液是含氯消毒劑，氯氣是一種揮發(fā)性的有毒氣體，因此，84消毒液必須　 　保存． 答案：（1）2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO； （2）2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO； （3） 密封． 解析：（1）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO； （2）次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸（HClO）和碳酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO； （3）氯氣是一種揮發(fā)性的有毒氣體，所以84消毒液必須密封保存． 考點(diǎn)過(guò)關(guān) 1．（xx?株洲）在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（　?。? A．16 B．32 C．48 D．64 2．（xx?湘西州）根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則判斷，下列錯(cuò)誤的是（　?。? A．Cu+2HCl═CuCl2+H2 B．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl C．2Fe2O3+C4Fe+3CO2↑ D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 3．（xx?上海）氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。? A．2KClO32KCl+O2↑ B．2KClO32KCl+3O2 C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑ 4．（xx?臨夏州）化學(xué)方程式是重要的化學(xué)語(yǔ)言．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。? A．Mg+O2═MgO2 B．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl═NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O 5．（xx?懷化）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。? A．C+O2CO B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2 D．C+2CuO2Cu+CO2↑ 6．（xx?廣安）物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2，測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（　　） A．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3g B．X的相對(duì)分子質(zhì)量為76 C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物 　 7．（xx?齊齊哈爾）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學(xué)式是（　?。? A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 8．（xx?昆明）某純凈物X燃燒的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，則X的化學(xué)式是（　?。? A．CH20 B．C2H4 C．CH4O D．CH4 　 9．（xx?衡陽(yáng)）FeS2常用于在接觸法制硫酸過(guò)程中產(chǎn)生CO2，其化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學(xué)式為（　?。? A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4 10．（xx?懷化）將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　） A． a和b是反應(yīng)物 B． B．x=3.2 C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．d一定是催化劑 1．（xx?株洲）在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（　?。? A．16 B．32 C．48 D．64 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B的相對(duì)分子質(zhì)量即可． 【解答】解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：11g+9g﹣8g=12g， 設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量是x 2A+3B=2C+4D 64 3x 8g 12g = x=32 故選：B．　 2．（xx?湘西州）根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則判斷，下列錯(cuò)誤的是（　　） A．Cu+2HCl═CuCl2+H2 B．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl C．2Fe2O3+C4Fe+3CO2↑ D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確． 【解答】解：A、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確． C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確． D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確． 故選：A．　 3．（xx?上海）氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。? A．2KClO32KCl+O2↑ B．2KClO32KCl+3O2 C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑ 【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確． 【解答】解：A、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑． B、該化學(xué)方程式氧氣后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑． C、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2KClO32KCl+3O2↑． D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確． 故選：D．　 4．（xx?臨夏州）化學(xué)方程式是重要的化學(xué)語(yǔ)言．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。? A．Mg+O2═MgO2 B．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl═NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O 【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確． 【解答】解：A、該化學(xué)方程式中氧化鎂的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式為：2Mg+O22MgO． B、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、氫氧化鈉與氯化鉀交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確． 故選：D．　 5．（xx?懷化）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。? A．C+O2CO B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2 D．C+2CuO2Cu+CO2↑ 【分析】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要注意以下幾個(gè)方面：①反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，②是否已配平，③條件和符號(hào)是否漏缺，④化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否錯(cuò)誤． 【解答】解：A、化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的方程式為：2C+O22CO，故A錯(cuò)誤， B、化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的方程式為，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，故B錯(cuò)誤， C、生成物不正確，未標(biāo)氣體符號(hào)，正確的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤， D、該方程式應(yīng)用的原理正確，化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確，滿足質(zhì)量守恒定律，故D正確， 故選D 　6．（xx?廣安）物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2，測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（　?。? A．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3g B．X的相對(duì)分子質(zhì)量為76 C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物 【分析】A、根據(jù)X+3O2RO2+2SO2和質(zhì)量守恒定律，由恰好完全反應(yīng)時(shí)O2、RO2和SO2的質(zhì)量計(jì)算出此時(shí)參加反應(yīng)的X物質(zhì)的質(zhì)量； B、根據(jù)計(jì)算所得的各物質(zhì)的質(zhì)量得出反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，利用物質(zhì)的質(zhì)量比與的相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算X的相對(duì)分子質(zhì)量； C、利用反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，推斷物質(zhì)X的組成元素； D、考慮二氧化硫氣體是形成酸雨的主要污染物，但二氧化碳不是． 【解答】解：A、根據(jù)X+3O2RO2+2SO2和質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量=（2.2g+6.4g）﹣4.8g=3.8g≠4.3g；故A不正確； B、反應(yīng)中X、O2、RO2、SO2四種物質(zhì)的質(zhì)量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用參加反應(yīng)的3個(gè)O2分子的相對(duì)分子質(zhì)量為96，可計(jì)算出X的相對(duì)分子質(zhì)量為76；故B正確； C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知，反應(yīng)生成物的分子中共含有6個(gè)O原子，而反應(yīng)物的3個(gè)O2中含有6個(gè)O原子，因此，X物質(zhì)中不含O元素；故C不正確； D、根據(jù)B的分析，產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)為二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，而二氧化碳不是；故D不正確； 故選B． 　 7．（xx?齊齊哈爾）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學(xué)式是（　　） A．N2B．N2O C．NO D．NO2 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式． 【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24X+6H2O，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、10，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO． 故選：C．　 8．（xx?昆明）某純凈物X燃燒的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，則X的化學(xué)式是（　　） A．CH20 B．C2H4C．CH4O D．CH4 【分析】化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變． 【解答】解：由X+2O2CO2+2H2O可知，左邊4個(gè)氧原子；右邊4個(gè)氧原子，1個(gè)碳原子，4個(gè)氫原子；根據(jù)元素守恒，兩邊的原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)應(yīng)該相等，所以左邊還差了1個(gè)C和4個(gè)H，那么X的化學(xué)式就是CH4． 故選：D． 　 9．（xx?衡陽(yáng)）FeS2常用于在接觸法制硫酸過(guò)程中產(chǎn)生CO2，其化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學(xué)式為（　?。? A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式． 【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8、22，反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、16，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe2O3． 故選：B． 　 10．（xx?懷化）將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。? A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物 B．x=3.2 C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．d一定是催化劑 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后a質(zhì)量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b質(zhì)量減少了14g﹣7.2g=6.8克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)．生成物還少3.2克，所以c是生成物，所以反應(yīng)后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2g+3.2g=6.4g，反應(yīng)物是b，生成物是a、c，反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，從而可以解答． 【解答】解：由表格信息可知反應(yīng)后a質(zhì)量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b質(zhì)量減少了14g﹣7.2g=6.8克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)．生成物還少3.2克，所以c是生成物，所以反應(yīng)后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2g+3.2g=6.4g，反應(yīng)物是b，生成物是a、c，反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)； A、反應(yīng)物是b，生成物是a、c，錯(cuò)誤； B、反應(yīng)后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，錯(cuò)誤； C、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，正確； D、d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)，錯(cuò)誤． 故選C